高二化学导学案：3.3金属晶体(第3课时)(新人教版选修三)

1、选修三第三章第三节金属晶体导学案（第3课时）【课标要求】知识与技能要求：复习本节知识【主干知识再现】一、关于金属键1.几种化学键的比较比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间的作用成键条件（tWH!）成键原子的得、失电子能力差别很大（金属与非金属之问）成键原子得、失电子能力相同（同种非金属）成键原子得失电子能力差别较小（不同非金属）成键原于一方后孤对电子（配体），另一方有空轨道（中心离子）同种金属或/、同种金属（合金）特征无方向性、饱和性启力向性、饱和性无方向性表小方式（电子式

2、）NaClHH01Hf1一存在离子化合物（离子晶体）单质H2、共价化合物H2O2、离子化合物Na2O2共价化合物HCl、离子化合物NaOH离子化合物NH4C1金属单质（金属晶体、合金）2.金属具有导电性、导热性和延展性的原因（1）延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。（2）导电性：金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。（3）金属的热导率随温

3、度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞的缘故。3.金属导电与电解质溶液导电的比较。运动的微粒过程中发生的变化温度的影响金属导电自由电子物理变化升温，导电性减弱电解质溶液导电阴、阳离子化学变化升温、导电性增强4.影响金属熔点、硬度的因素一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高，硬度越大。二、关于金属晶体f构成粒子：金属原子（金属阳离子、,自由电子）1 .金属晶体结构作用力：金属阳离子与自由电子问强烈的相互作用相同点：有金属光泽、导电、导热、延展性2 .物理性质:不同

4、点：熔点高低不同，硬度大小不同3 .位置与分类金属区（分界线、元素种数、周期与族），黑色金属：Fe、Cr、Mn冶金工业有色金属：Fe、Cr、Mn以外的金属分类依据重金属（p4.5g（浙Fe、Cu等富度大小，一一Ok轻金属（P4.5g-c）nMg、Al等常见金属：Fe、Cu、Al等地壳中的含量”稀有金属：钥、皓、钦等4 .金属之最（1）在生活生产中使用最广泛的金属是铁（一般是铁与碳的合金）;(2)地壳中含量最多的金属元素是铝(Al);(3)自然界中最活泼的金属元素是葩(Cs);(4)最稳定的金属单质是金(Au);(5)最硬的金属单质是铭(Cr);(6)熔点最高的金属单质是鸨(3413C)(W)；

5、(7)熔点最低的金属单质是汞(39c)(Hg);(8)延展性最好的是金(Au);导电性能最好的是银(Ag);,一一，-3.(10)密度最大的是钺(22.57gcm)(Os)。5 .三维空间模型常见的三种结构三种典型结构类型体心立力晶格面心立力晶体密排六方品格配位数81212常见金属晶体结构(有些金属晶体可能后两种或二种品格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、FeCa、Sr、Cu、Au、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、Ca、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti结构示意图陶建0空间利用率68%74%74%堆积形式体心立方最酱堆积面心立力最酱堆

6、积六方最密堆积【学习效果自测】1 .只有阳离子而没有阴离子的晶体是()A.金属晶体B.原子晶体C.离子晶体D.分子晶2 .下列有关金属晶体的说法中正确的是()A.常温下都是晶体B.最外层电子数少于3个的都是金属C.任何状态下都有延展性D.都能导电、传热3 .下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A.金属晶体是一种“巨分子”B.“电子气”为所有原子所共C.简单立方堆积的空间利用率最低D.钾型堆积的空间利用率最高4 .下列性质不能用金属键理论解释的是()A.导电性B.导热性C.延展性D.锈蚀5 .金属的下列性质中，与电子气无关的是（）A.密度大小B.容易导电C.延展性好D.容易导热6 .下列有关化

7、学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间7 .金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性8 .石墨晶体中不存在的化学作用力是（）A.共价键B.氢键C.金属键D.范德华9 .下列对各组物质性质的比较中

8、，正确的是（）A.熔点：LiNaCuAlFeC.密度：NaMgAlD.空间利用率：钾型镁型铜10 .金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）第5页B.图（b）为密置层，配位数为D.图（b）在三维空间里堆积A.图（a）为非密置层，配位数为64C.图（a）在三维空间里堆积可得镁型和铜型仅得简单立方11请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是()A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在20c时能凝固成固体12 金属能导电的原因是()A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子13 .在核电荷数为118的元素中，其单质属于金属晶体的有，金属中，密度最小的是，地壳中含量最多的金属元素是，熔点最低的是，既能与酸反应又能与碱反应的是，单质的还原性最强的是。疑点反馈：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有