高二化学选修3期中测试题

1、高二化学选修期中测试题一、选择题1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化2. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P轨道上有三个未成对的电子的X原子与3P轨道上有三个未成对的电子的丫原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子3. 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A.b=a-n-m

2、B.离子半径Am+<Bn-C.原子半径A<?D.A的原子序数比B大（m+n）D.?ClO-）=1.0molL-1的溶液：Na+、S/、S2-、SO2-4. 下列叙述错误的是（）A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用5. 某元素原子3P能级上有一个空轨道，则该元素为（）A.NaB.SiC.AlD.Mg6. 下列事实与氢键有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高

3、的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀7. 下列说法中正确的是（）A.NO2、SO2、BF3、NCl3四种分子中，没有一种分子中的所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构；B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928；C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度8. 下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2S22P2和2S22P4B.3S23P4和2S22P4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s2

4、3p49 . X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素, 外层电子数之和为17 ,核内质子数之和为 A.Mg、Al、SiB. Li、Be、Mg10 .下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ A.乙醇和氯乙烷C.水和乙醇X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最31 ,则 X、Y、Z 是（）C.P、S、OD.N、O、S）B.邻羟基苯甲酸与对羟基本甲酸D.H2O 和 H2Te11 .瞬（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3

5、是一种强氧D.PH3分子的P- H键是非极性键12 .下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（H2ONH3F-CN-COA.B.C.D.165K时形成的，玻璃13 .水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与变通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体14 .已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二

6、氧化碳分子。实验测得25 c时干冰晶体的晶胞边长为acm ,其摩尔质量为 Mg/mol ,则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm 3）（）A 14?A.许B.蒜?C.蔡15.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等16.下列各元素，最易形成离子化合物的是（第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为

7、2s22p6的原子2P亚层为半满的元素电负性最大的元素A.B.C.D.17 .下列说法中错误的是（A.当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B.Ag（NH3）2+中Ag+空的5s轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知Cu（NH3）22+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型18.电子构型Ar3d54s2的元素是（）A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素19 .根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）硼和硅铝和铁皱和铝铜和金A.B.C.20 .下列化合物中含有手性碳原子的是（）A.CC12 F221 .在下列物质中：的是（）A.C

8、H2 OHIB. CH OHICH2 OHCO2 CCl4 NH3 bh3B.C.CH3CH20H电。HBr中,D.卤族元素钠和钾D.0HID.CH3 CH- C00H分子中电荷的空间分布均匀C.D.22.下列说法正确的是（）A.有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2,其中有两个兀键，7个b键B.分子CO和用的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D.SO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型23.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是（）B.白磷的结构C

9、.CC4的结构D.立方烷(C8H8)A.石墨的结构立方烷（C 8H8）24.1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。（如图），该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知 C6o分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为 30。C60分子是形如球状的多面体卜列说法正确的是（）A.C60晶体的熔点比石墨高C.C60的摩尔质量为72025.下面的排序不正确的是（）B.C60晶体耐强氧化剂腐蚀D.1mol

10、C 60分子含60 mol碳碳单键A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低：Al>Mg>NaD.晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF二、非选择题26.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于2.0的16种元素的电负性数值：儿系HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0儿系NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00

11、.8请仔细分析，回答下列有关问题：预测周期表中电负性最大的元素应为;估计钙元素的电负性的取值范围：vXv。根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_,经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为理由是。27 .根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图,电子排布式。该元素的元素符号为,形成的单质为晶体。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：、(3)在下列物

12、质CQ、NH3、CC4、BF3、*0、SO2、SO3、PCb中，属于非极性分子的是(填序号)。(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“V”或“=")：H2SQH2SO3；HClO3HCKO4；H3PO4H3PO3。(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为,分子的立体构型为。BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。(7)H2O的沸点(100C)比H2s的沸点(-61C)高，这是由于。28 .有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层电子总数，B元素可分别与A、C、D、E

13、生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为：7:8,E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C,D,E。(2)写出D原子的电子排布式。(3)写出元素在B中完全燃烧的化学方程式。(4)指出E元素在周期表中的位置。(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。(6)比较元素D和E的电负性的相对大小。29.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合

14、，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氮介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为。(4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C-CC-HC-OSi-SiSiHSi-O键能/(kJmol-1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷煌多，原因是SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是(5)在硅酸盐中，SiO4-四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b

15、)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与原子的杂化型式图(a)图(b)。氧原子硅原子(6)二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示，认真观察该图，可以发现，二氧化硅中最小的环为元环，每个硅原子为个最小环所共有，每个最小环平均拥有个硅原子。高二化学选修期中测试题（参考答案）、选择题题号12345678910111213答案DCCCBDCDDBADA题号141516171819202122232425答案DCDCBBDABCDD二、非选择题26 .F0.8VXV1.2（3分）同主族从上向下，电负性减小；（2分）共价键因为人103中Cl与Al的电负性差值为1.5,小于1.7,则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl,所以AlBf中两元素的电负性差值小于1.7,即AlBr3的键为共价键。（3分）J27 .3b4s,ls22s22p63s23p63d14s2,Sc,金属Co3+CN-6（2分）v>sp3,四面体形，三角锥形；sp2,平面（正）三角形水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。（2分）28 .每空一分。NSiS（2）ls22S22P63s23