无机及分析化学考试题及答案

1、无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每题1分共10分)1 . b键和n键在分子中均可单独存在。2系统误差是不可测的。3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。5 施肥过多造成的 烧苗现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。CO2与CH4的偶极矩均为零。共价键和氢键均有饱和性与方向性。6.H+浓度增大。7.8.9.10 .在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 选择题(每题2分，共30分)1 质量摩尔浓度的单

2、位是。A. mol L-1B. mol kg-1D. mg g-12.反响 H2(g) + S(s)= H2S(g)和 S(s) + O2(g) = SO2(g)的平衡常数为 K 1 =H2S(g) + O2(g)的平衡常数为A. K 1+ K 2B. K3以下量子数取值错误的选项是A. 3 , 2, 2, + B. 2, 2, 0,-C. g L-1和K 2,那么反响：H2(g) + SO2(g)。1/K2。C.3, 2, 1, +C. K1 XK 2D. K1-K24 主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为A. 3 和 6B. 3 和 9C. 6 和 125.以下卤化氢分子极性由大

3、到小的顺序正确的选项是D. 4, 1, 0,-。D. 9 和 18。A. HCl HBr HI HFC. HF HI HBrHCl6. Fe3O4中铁的氧化数是A. 2B.-2B. HI HBrD. HF HClC. 8/3HCIHBrHFHI7. 以下关于分子间力的说法正确的选项是分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加色散力存在于所有分子间极性分子间仅存在取向力大多数含氢化合物中都存在氢键D. 3。A.B.C.D.&能组成缓冲溶液的是丨。A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaClD. HCI-H209定量分析工作要求测定结果的误差。A.在允许误差

4、范围之内B.等于零 C.略大于允许误差D.没有要求10 以下各式中，有效数字位数正确的选项是丨。A. 0.0978 4 位B. pH=3.24 (3 位)C. pKa=1.80 (2 位)D. 0.420 2 位11.随机误差可通过丨方法减免。A. 对照试验B.校正仪器C.空白试验D.适当增加平行测定次数12 .在Cu(NH3)42+配离子中，中心离子的配位数为。A. 3B. 4C. 5D. 613 .在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中，属于质子酸的物质是A. NH3 与 H30+ B. OH-与 NH4+ C. NH4+ 与 H20 D. OH-与 NH314 .从锰在酸性溶液

5、中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反响的物质是。一Mn门J-_ 丽和门丄 °"V 怕八十 1 価MilA. MnO4-B. MnO 42-C. MnO2D. Mn2+15 . EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是。B. lgcM Kf > 6D. lgcM+lgKf > 6A. IgKf > 8C. IgcM+IgKf65 常用于标定HCI溶液的基准物质有 准物质有、三、填空题(共25分)1.命名Cr(NH3)4CI2NO3 为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。2.在含有AgCI(s)的饱和溶液中参加0.1 mol L-1 的

6、 AgNO3 , AgCI的溶解度将，这是由于的结果。3.NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。BCI3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为。4.原电池中，发生复原反响的电极为极，发生氧化反响的电极为极。常用于标定NaOH溶液的基6. 24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。7. 核外电子排布的三规那么是、。四、计算题(共35分)1. 6分取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量苯的凝固点下降常 数为 Kf = 5.12 K kg mol-1。2. 6 分测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58%, 79.45%, 79.47%

7、, 79.50%, 79.62%, 79.38%, 79.80%。 求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3 有一含有 Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样 0.5895 g溶于水，用0.3000 mol L-1 HCl标准溶液滴定至酚 酞变色，消耗HCI 24.08mL ,参加甲基橙，继续用上述HCI标准溶液滴定，又消耗HCI 12.02mL ,计算试样中Na2CO3 和 NaOH 的质量分数。 M(Na2CO3)=106.0g mol-1 , M(NaOH)=40.00 g- mol-1。 8 分4. 配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在 1L 0.1 mol

8、 L-1L的NH3H2O中参加多少克 NH4CI设体积不变。Kb0b(NH3)=1.8 K0-5, M(NH4CI) =53.50 g mol-1 8 分5. $ (Ag+/Ag)=0.799 V ,向电极中参加KBr使AgBr沉淀到达溶解平衡时,且 c(Br-)=1.0 mol L-1，求(Ag+/Ag) Ksp(AgBr) = 7.710-13。7分习题答案 一、判断题1.X；2.X；3.X；4.V ； 5.X6.x；7.X；8./9.V； 10.V二、选择军题1. B ；2.B；3.B ；4.D ； 5. D；6. C；7.B；&A ；9.A 10. C ；11. D；12.B；

9、13.C；14. B ； 15. C三、填空题1 硝酸二氯四氨合铬III 丨；Cr3+; N, Cl ;6; NH3, Cl-2 减小；同离子效应3. sp3不等性； 三角锥形；sp2;平面三角形4. 正；负5. Na2CO3 ； Na2B4O7 10H2O ； H2C2O4- 2H2O； KHC8H4O46. 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1;4； VIB ； d 区7. 泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规那么 四、计算题1. 解：苯的凝固点降低常数为Kf = 5.12 K kg mol 11.07K = 5.12 K kg mol-1 X2.67gM 100 10

10、3kgM = 127.8 g mol-1解：平均值=(79.58% + 79.45 % +79.47% +79.50 % +79.62 % +79.38 % +79.80% ) - 7= 79.54%平均偏差=0.11%相对平均偏差=0.14%标准偏差=0.14%相对标准偏差=0.18%极差=79.80% 79.38%= 0.42 %解：亠“、c(HCI) Vkhcd V2(hcd M (NaOH)w(NaOH)ms-13-10.3000mol L (24.08 12.02) 10 L 40.01g mol0.5895g=24.55%w(Na2CO3) c(HCl)也(HCDMWg)ms0.3

11、000mol L-1 12.02 10 3L 106.0g mol-10.5895g=64.84%4. 解：根据 pH= pKa -g Cb所以 9.5= pKalg包CbepKb,x/ M rlg -0-1=14 -4.740.1故 x=3.08g 7 分5.解：Ag+ + e-Ag(Ag+/Ag)Ag+ + Br- AgBrKsp = 7.7 1®-13c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 g>md-1(Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)=0.799 V + 0.0592lg 7.710-13 H0.083V西

12、北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题每题1.5分，共30分得分：分。A .B.C.D.2.CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)，在25oC及标准状态下反响自发进行，高温时其逆反响为自发,为类型。A.AHm > 0, S rm <0B. ZHr m <0,Sr m >0C.出 m > 0, S rm >0D. AH m <0,Sr m <03.在 1073K 下，反响 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反响速率如下表。c(NO)/ (mol L-1)v/(mol L-1 S-1)c(H2)/( molL-1)

13、这说明该反响序号B. v=kc2(NO)c2(H2)D. v=kc2(NO)c(H2)A. v=kc(NO)c(H2)C. v=kc(NO)c2(H2)4.以下反响的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是A. SO2(g) + O2(g) SO3(g)C. 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)5 .反响 2A + 2B 3C,对 AA. s-1B. mol L-1 s-1。6.反响 2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)B. N2(g) + O2(g) NO(g)D. CO(g) + O2(g) CO2(g)是一级反响，对 B是二级反响，其反响速率常数k的单位为C. L mol-1

14、 s-1D. L2 mol-2 s-1Air m =-211.46 kJ mol-1，对其逆反响来说，以下说法正确的选项是 。12.00X0-36.0010-31.9210-321.00X0-36.0010-30.4810-332.00X0-33.0010-30.9610-3该反响的速率方程为。A. K 与温度无关 B. K 随温度升高而增大C. K 随温度升高而减小 D. 增加 p(H2O2), K 增大 7几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于。A. 相对误差最大的B.相对误差最小的C. 绝对误差最大的D.绝对误差最小的8假设用双指示剂法测定NaOH 和Na2CO3 组成的混合碱，

15、那么达两等量点时，所需HCl 标准溶液的体积有如下关系 。A.V1 > V2B.V1 V V2C.V1 = V2D.无法确定9用四个量子数 n、 l、 m、 ms 表示某一电子的运动状态，不合理的是 。A. 3，2，-2，+B. 3，1，1，+C. 3， 2， 1，-D. 3， 0，1， -10 表示 Fe3+ 的价电子层结构，正确的选项是。A. 3d64s2 B. 3d54s0 C. 3d34s2 D. 3d44s1 11离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是。A 离子外空间有限B. 离子电荷的数量有限C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限D. 离子键的稳定

16、性有限12 Fe(OH)3 沉淀在以下介质中溶解度最大。A.纯水B. 0.10 mol L-1NH3 H2OC. 0.10 mol L-1HAcD. 0.10 mol L-1FeCI313 以下电对中，标准电极电位最大的是。A. AgBr/AgB. Ag2CrO4/Ag C. Ag(NH3)2+/Ag D. Ag+/Ag14 某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别。A. 向长波方向移动，不变B. 不变，变小C. 不变，最大D. 向短波方向移动，不变15 以下分子中，偶极矩为零的是。A. NF3B. CHCl3C. SiH4D. OF2D. Fe(C2O4)33- 。D. Fe

17、(CN)63-20溴在酸性介质中的电极电位图为BrO 41.76V 1.49VBrO 31.49V HBrO1.59VBr21.07VBr16 以下物质不可以作为基准物质的是。A. 硼砂 B. 邻苯二甲酸氢钾C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠17 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是。A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 溴甲酚绿18 以下配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为。A. AgCl2-B. AlF63-C. Mn(NH3)62+19 以下物质中的中心离子属于 sp3d2 杂化的是A. Cu(CN)42-B. FeF63-C. Cu(NH3)42+那么以下说法不正确的选项是 。A. 酸性

18、介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化B. 酸性介质中， HBrO 能发生歧化C. 酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-D. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二、填空题每空 1 分，共 30 分得分：分1HF、HCl、HBr 三物 质，分 子间 取向 力按 顺序递 增；色 散力 按 顺序递增；沸点按 顺序递增。2. BaS04 K sp= 1.08 10-10、AgCI K sp= 1.77 >10-10、CaF2 K sp= 3.45 氷0-11 丨溶解度从大到小的 顺序是 。3. 配合物 CoCI(SCN)(en)2CI 的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是

19、，配体数是，配体是。4. 反响 MnO4- (0.1mol L-1) + 5Fe2+ (0.1mol L-1) + 8H+ (1.0mol L-1)= Mn2+ (0.1 mol L-1 )+5Fe3+ (0.1mol L-1)+ 4H20 的电池符号是：5. 朗伯比尔定律中，吸光度 A 与溶液浓度 c 及液层厚度 b 的关系为 ，透光率 T 为 50的溶液，其 A =，为了使测量的误差比拟小，吸光度的读数应该控制在范围内。6 .把 0.020 mol L-1 的 Na2SO4 溶液 10 mL 与 0.0050 mol L-1 的 BaCl2 溶液 90 mL 混合制得 BaSO4 溶胶，电

20、泳 时胶粒向 极移动，其胶团结构式为。 AlCl3 、 MgSO4 、 K3Fe(CN)6 三 种 电 解 质 对 该 溶 胶 的 聚 沉 能 力 由 小 到 大 为。7乙炔分子中，碳原子的杂化类型是 ，分子中b键有个，n键个。8. 以下几种情况反响速率加快的主要原因是： 增加反响物浓度；升高温度；加催化剂。9. NaH2PO4 水溶液的质子条件式为10. 浓度为 0.1 mol L-1 某一元弱酸能被准确滴定的条件是11. 29 号元素其基态原子核外电子排布式为 区元素。，是第周期、 第族、12. pH=2.0 的 HAc 溶液用等体积水稀释后，其 pH 值会变为 _ _ 。13 . $ (

21、Fe3+/ Fe2+) = 0.68V, $ (Ce4+/ Ce3+) = 1.44V。以 Ce4+ 滴定 Fe2+至终点时的电位为V。三、判断题正确的填V；错误的填 1。每题1分，共10分得分：分1.渗 透压 不同 的两种溶液用 半透膜 相隔 时，渗 透压 大的溶液将 迫使渗 透压 小的溶 液液 面有所 上升 。2. $ 大小反响物质的得失电子的能力，与电极反响的写法有关。3. 25C下，元素稳定单质的AfH m =0, S m =0, fG m =0。4. 在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。5.在薛定谔方程中，波函数描述的是原子轨道；2描述的是电子在原子核外某处出现的概率

22、密度。6. 用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。7 .用局部风化的 H2C2O4-2H2O作基准物质标定 NaOH，结果偏高。8. 活化能高的反响，其反响速率很低，且到达平衡时其 K 值也一定很小。 9. 难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。10. 强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。四、计算题第 1 题 9分，第24 题各 7分，要求计算步骤清晰， 代入数据的过程不能省略， 有效数字位数正确。 得分：分 CO2(g)和 Fe2O3(s)在 298.15K 下时，fHm (C02, g)=-393.51kJ mol-1 , AfHm (C02, g)=-394.38k

23、J mol-1,fHm (Fe2O3, s)=-822.2kJ mol-1,AfHm (Fe2O3, s)=-741.0kJ mol-1那么反响Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO2(g)在什么温度下能自发进行？2. 蛋白质试样0.2320g，采用适当的方法将其中的N处理成NH4+，然后参加浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用0.1200mol L-1的盐酸21.00mL滴定至终点，计算试样中N的质量分数MN=14.0067g mol-1.将等体积的浓度均为0.002 mol L-1的KCl和KI混合，逐滴参加 AgNO3溶液设体积不变，问Cl-和I-沉淀顺序

24、如何？能否用分步沉淀方法将两者别离？K sp(AgCI)=1.77 >10-10 , K sp(Agl)=8.52 >10-17 $(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, $ (Cu2+/ Cu)=0.24V，计算当 c(Fe2+)= c(Cu2+) = 1.0 mol L-1 , Fe3+ 的浓度至少大于多少时以下反响才能进行：2 Fe3+ + Cu2 Fe2+ + Cu2+参考答案：一、单项选择题每题1.5分，共 30分I. C2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.A9.D10.BII. A12.C13.D14.D15.C16.C17.B18.A19.B20.A二、填空题每

25、空 1 分，共 30 分1. HBr<HCl<HF ；HF <HCl< HBr ；HCl < HBr <HF2. s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4)3. (一)氯化一氯一硫氰根二乙二胺合钴(HI);Co3+;6;4;Cl-、SCN-、en4. (-)Pt| Fe2+(0.1 mol L-1), Fe3+(0.1 mol L-1)| MnO4-(0.1 mol L-1), H+(1.0 mol L-1), Mn2+(0.1 mol L-1)| Pt(+)5. A= k bc 0.301; 6. 负；(BaSO4)m nBa2+

26、 2(n-x)CI-2x+ 2xCl-或(BaSO4)m nBa2+ (2n-x)CI-x+ xCl-, AICI3<MgSO4<K3Fe(CN)67. sp 等性杂化; 3;28. 单位体积内活化分子的总数增加;活化分子百分数增加;改变反响途径，降低反响活化能。9. c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)10. K a > 1-711.1s22s22p63s23p63d104s1;四；IB ; ds12. 变大假设计算为 2.1513. 1.06三、判断题每空 1 分，共 10分1. > 2. > 3. > 4. > 5. V 6. X7. >