专题十电化学原理

1、电化学原理一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列有关金属的说法正确的是：（）A银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是：（）A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOC

2、l2）被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为413下列有关电化学的图示，完全正确的是：（）4铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：PbSO2e=PbSO4 正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为：（）A0.025 molB0.05 mol C0.1 mol D0.2 mol5下列有关原电池和电解池的叙述正确的是：（）A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3O

3、H6OH6e=CO25H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变6用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2）为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况：（）ACuSO4BCuO CCu（OH）2 DCuSO45H2O7为使反应：Cu2H2O=Cu（OH）2H2能够发生，下列设计方案正确的是（）A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸8微生物燃料电池因具

4、有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O224H24e12H2O负极反应：C6H12O66H2O24e6CO224H则有关该电池的下列说法正确的是：（）A该电池的工作环境是高温条件B作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原C该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D该电池的总反应为C6H12O66O26CO26H2O9如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为：（）A B C D10金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等

5、杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是：（）（已知：氧化性Fe2Ni2只闭合K3都断开只闭合K2B只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降16LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4Lie=LiFePO4，负极Lie=Li.下列说法中正确的是（） A充电时的总反应为FePO4Li=LiFePO4B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上

6、是Li得电子被还原二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17（6分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为_.方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应式：_.负极反应式：_.方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）：_，

7、用离子方程式表示其反应原理：_.18（8分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：（1）电源电极X名称为_（2）pH变化：A_，B_，C_.（填“增大”“减小”或“不变”）（3）通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标准状况），溶液体积为200 mL.则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_（设电解前后溶液体积无变化）（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_（设电解前后溶液体积无变化）19（9分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液（1）该电池的负极材料是_电池工作时，电子流向_（

8、填“正极”或“负极”）（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_.欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_（填代号）aNaOHbZncFedNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液阴极的电极反应式是_.若电解电路中20（9分）观察图A、B、C，回答下列问题：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_（填“有”或“没有”）气泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_（2）如果烧杯中最初装入的是2 mol/L

9、 500 mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2 L 的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）_、_.（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，主要发生_电化学腐蚀，写出正极的电极反应式_（4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是_A回收利用电池外壳的金属B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极21（8分） LiSOCl2电池

10、可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2 =4LiCl S SO2.请回答下列问题：（1）电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；（2）电池正极发生的电极反应为_；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_.22（12分）如图，p、q为直流电源两极，A为2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡试回答：（

11、1）p为_极，A极发生了_反应（2）C为_极，试管里收集到的气体是_；D为_极，试管里收集到的气体是_（3）C极的电极方程式是_（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间（min）12345678910阴极生成气体体积（cm3）6122029394959697989阳极生成气体体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是_.（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）（6）当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_电化学原理1一、

12、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连答案：A 2解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li2H2O=2LiOHH2，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e，同时在正极析出2 mol S，故

13、本题正确选项为D.答案：D3解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu；B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H2，用向下排气法收集，阳极为Cl放电生成Cl2，用淀粉KI溶液检验答案：D4解析：蓄电池反应电解CuSO4，电子转移相等2H2SO42eCu2 mol 64 gx 1.6 gx0.05 mol.答案：B5解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A正确；B中负极

14、应失电子；C中金属铜应作阳极；D中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化答案：A6解析：电解CuSO4的总反应方程式为 2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，故从溶液中析出的物质是Cu和O2，每放出1 mol O2即析出2 mol Cu，Cu与O的物质的量之比为11，所以，加入CuO可使溶液恢复原状答案：B7解析：选项A不能构成原电池，不发生反应，A错；B选项相当于精炼铜，B错；D项发生反应是Cu2H=Cu2H2，故D错；C选项电解时，阳极Cu发生氧化反应，阴极上水电离出的H发生还原反应，故反应为Cu2H2O=Cu（OH）2H2，所以正确答案C.答案：C8解析：题目中指出“条件温

15、和”，所以选项A是错误的；选项B中作为正极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被氧化，所以错误；选项C中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为C6H12O66O26CO26H2O.答案：D9解析：形成原电池，是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极原电池的负极原电池的正极电解池的阴极答案：C10解析：阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn2、Fe2外，还有Ni2，C错误；阳极Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉积下来成为阳极泥，

16、D正确答案：D11解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池a极为正极，发生还原反应；Cu极与电源正极连接，故为阳极；当铜片溶解了12.8 g时，失去电子12.8 g64 g/mol20.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L.答案：D12解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈答案：B13解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极

17、为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH4e=2H2OO2，Y：2H2e=H2，从而可得出答案应为A.答案：A14解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na；B项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱；C项正确；D项中甲作正极，则甲不如乙活泼答案：C15解析：充电时为电解池，阳极Ni（OH）2发生氧化反应，A正确；充电时，电能转化为化学能，B错误；放电时负极为Cd，反应为Cd2e2OH=Cd（OH）2，故c（OH）减小，pH减小，C错误；放电时，阴离子向负极移动，D错误答案：A16解

18、析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe2e=Fe2，铜片上发生还原反应：2H2e=H2，故A选项正确B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反应为：Zn2e=Zn2，铁片上发生的反应为：Zn22e=Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B选项也正确Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，故C选项错误Zn2HCl=ZnCl2H2，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应ZnCu2=Zn2Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故D选项也正确答案：C第卷 （非选择题，共52分）二、非选择

19、题（本题包括6小题，共52分）17解析：（1）阳极Fe为活性电极，反应为Fe2e=Fe2，在阴极是H放电生成H2，反应为2H2e=H2.（2）阳极生成的Fe2具有较强的还原性，易被酸性条件下的Cr2O氧化，反应为6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O.（3）因在阴极H放电，同时Cr2O氧化Fe2时都要消耗H ，使溶液的pH上升，促使Fe3、Cr3水解并最终完全转化为Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀（4）若用Cu代替Fe电极，则Cu2e=Cu2，但Cu2无还原性，不能将Cr2O还原答案：（1）Fe2e=Fe22H2e=H2（2）6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O（3）在

20、阴极反应及Cr2O与Fe2反应的过程中，将消耗大量的H，使溶液pH上升，促使Fe3、Cr3水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀（4）不能因为阳极产生的Cu2不能使Cr2O还原到低价18解析：甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中Fe为负极，乙中Fe为阴极，C为阳极（1）均盛放CuSO4溶液时，甲池中发生的反应为FeCu2=Fe2Cu，乙池中发生的反应为2Cu22H2O2Cu4HO2.（2） 均盛放NaCl溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为2Cl2H2OCl2H22OH，Cl2再氧化I2，结合物质的量之比为51，利用电子守恒即得出方程式为5Cl2I26H2O=10HCl2

21、HIO3.2Cl2H2OCl2H22OH，因此每生成2 mol OH，即转移2 mol e，所以n（OH）n（e）0.02 mol, c（OH）0.1 mol/L，所以pH13.答案：（1）碳（C）铁（Fe）Cu22e=Cu（2）2Cl2H2O2OHH2Cl25Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 1319解析：（1）据题目现象可判断出阳极产物为I2，故电极反应为2I2e=I2；（2）阴极产生无色气泡，说明H放电，反应为2H2e=H2；（3）结合（1）（2）分析可知上层液体为活泼金属碘化物，可为KI或NaI；（4）下层液体难溶于水且比水的密度大的有机溶剂通常为CCl4；（5）因I2易溶于有

22、机溶剂，故搅拌后I2溶于CCl4中，所以下层液体呈紫红色；（6）检验K（或Na），可通过焰色反应来证明答案：（1）2I2e=I2（2）2H2e=H2（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其他合理答案同样给分例如，若中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色）21解析：（1）铜有1价和2价，据实验1的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu2O，而Cu2O也符合实验2中的要求（2）在阴极上H放电，反应为2H2e=H2，而阳极为铜，

23、据现象及信息知反应为CueCl=CuCl.（3）Cu2O与稀HNO3发生了氧化还原反应，方程式为3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O，Cu2O与H2SO4反应，据反应现象知产物有CuSO4与Cu生成，故反应为Cu2O2H=CuCu2H2O.答案：（1）12Cu2O（2）2H2e=H2CuCle=CuCl（或CuOHe=CuOH）（3）3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2OCu2O2H=CuCu2H2O22解析：（1）B电极上应产生Cl2：2Cl2e=Cl2，B极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即F极，由此可得仪器连接顺序及电流方向（2）B中产生Cl2，Cl2进入G中与KI

24、反应，有I2生成，I2使淀粉变蓝色（3）镀在A电极上的Cu是没必要刮下的，也无法刮干净，故两步须排除在外（4）因为析出Cu的物质的量 mol，电子转移物质的量为2 mol，即2NA个电子，由于电子的电荷量为1.61019C，所以2NA1.61019It，则 NAmol1答案：（1）DAB（2）2Cl2e=Cl2溶液变蓝Cl22I=2ClI2（3）（4）mol1专题十 电化学原理2一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1解析：该水果电池中，铁钉为负极，碳棒为正极，电流计指针会发生偏转，碳棒表面产生气泡答案：B2解析：微生物在高温下会因蛋白质变性而死亡，所以该电池不能在高温下工作；

25、该燃料电池的原理为：C6H12O66O2=6CO26H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C6H12O66H2O24e=6CO224H，正极为6O224e24H=12H2O；从电极反应方程式显而易见，H应从负极移向正极；从总反应方程式可见，每生成1 mol CO2消耗1 mol O2.答案：B3解析：粗铜作阳极，与电源正极相连；杂质Ag以单质的形式形成阳极泥答案：D4解析：镀件上镀铜时，铜应做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极，与电源负极相连答案： C5解析：这是一个电解装置，其中A、D选项中是惰性电极，且电解液都含有氯离子，所以b电极应该放出淡黄绿色的气体（氯气）；B选项中的a

26、电极质量不变；C选项中所组成的电解池相当于电镀池，其中b电极的铜溶解，质量减少，而a电极上析出铜，质量增加答案：C6解析：本题考查原电池和电解池的应用装置阳极上Cl放电，发生氧化反应：2Cl2e=Cl2，A错；装置待镀铁制品放电，发生还原反应Cu22e=Cu，与电源负极相连，B错；装置的离子交换膜只允许阳离子自由通过，D错答案：C7解析：碱性氢氧燃料电池负极反应为：H22e2OH=2H2O，正极反应为O24e2H2O=4OH，总反应式为2H2O2=2H2O，电解质KOH的物质的量不变，但因生成水使c（KOH）减小，pH变小，B、D错误；电解池阳极反应为4OH4e=O22H2O，故电池负极消耗m

27、 g H2时，电解池阳极有8m g O2生成，A错误；电解饱和Na2CO3溶液，实际被电解的物质为水，故电解过程中会析出Na2CO310H2O晶体，但c （Na2CO3）不变，C正确答案：C8解析：由题可知总反应为H2Cl2=2HCl，H2发生氧化反应，通入H2的电极为原电池的负极，反应为H22e=2H，正极反应为Cl22e=2Cl.原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动答案：B9解析：由图可知，蛋壳表面的铁丝为阴极，发生反应：2H2e=H2，碳棒为阳极，发生反应：2Cl2e=Cl2，故往蛋壳中滴加酚酞，溶液不会变红铁丝为阴极，受到保护，附近H发生还原反应

28、，故选D.答案：D10解析：放电时并不能把化学能全部转化为电能，只能部分转化成电能放电时发生原电池反应，Cd失去电子被氧化，做负极，充电时，这一端发生还原反应，应接直流电源的负极，B错误答案：B11解析：A项中正极反应式为：O24H4e=2H2O；电解时，a电极与原电池正极相连，为电解池的阳极，由于Br的还原性强于Cl，因此Br先放电，B正确；C项中，在电解池内部，溶液是通过阴阳离子的定向移动导电；在整个闭合电路中，转移的电子的物质的量相等，D选项错误答案：B12解析：依题意，甲池为原电池，乙池为电解池，甲中锌极为负极，铜极为正极，锌失去电子，H在铜极得到电子析出氢气，A正确；浸透饱和食盐水和

29、酚酞试液的滤纸相当于电解池，a极为阴极，b极为阳极，电解饱和食盐水，在阴极区生成氢氧化钠，滤纸变红色，B正确；乙装置中，C1为阳极，C2为阴极，电解稀硫酸相当于电解水，在C1极产生氧气，在C2极产生氢气，体积比为12，C错误；电解过程中，乙中硫酸浓度增大，pH减小，D正确答案：C13解析：A项中放电时为原电池反应，CH3OH失电子被氧化，该电极为负极；C项中5.6 L O2完全反应，应转移电子41 mol；D项中氧气得电子与水反应生成OH，pH升高答案：B14解析：A项，金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程；B项，水闸作电解池的阴极，根据电解原理可知水闸被保护；C项，有些合金（如不锈钢）由于金属

30、的内部组织结构被改变而比纯金属更难被腐蚀；D项，铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，发生的电极反应为Fe2e=Fe2。答案：B15解析：只闭合K1，铁作阳极电解氯化钠溶液，铁失电子生成Fe2，H2O在阴极得电子生成H2和OH，Fe2和OH扩散到U形管底部相遇生成白色氢氧化亚铁沉淀，B项正确只接通K2，铁作阴极，不能失电子，阴极生成氢气，石墨电极上生成氯气，C项正确综上分析只接通K1铁腐蚀速率最快；只闭合K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之；都断开时铁自然腐蚀；而只接通K2时铁作阴极被保护，腐蚀速率最慢，故A项正确答案：D16解析：放电时，3价铁在正极得电子被还原为2价铁，Li在负极失电子生成Li，Li

31、向正极移动，C、D不正确充电时的总反应为LiFePO4=FePO4Li，A不正确电池的正极在充电时作阳极，与外接电源的正极相连，B正确答案：B二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17解析：方案：铁与酸反应而铜与酸不反应Fe2H=Fe2H2方案：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应能与电极反应，实验现象应比较明显方案：设计简单实验时注意原理与方案及方案的原理不同，且现象明显，操作简单答案：Fe2H=Fe2H2：正极：2H2e=H2负极：Fe2e=Fe2：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面是否有金属铜析出FeCu2=Fe2Cu18解析：（1）C装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负极（2）A装置电解KCl溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾B装置生成Cu、O2和H2SO4，溶液中氢离子浓度增大C装置阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变（3）B装置两极上电子转移的数目与C装置中转移的电子数目相同C装置中转移的电子为0.02 mol.经判断，B装置两极上的反应为：阴极：Cu22e=Cu,2H2e=H2阳极：4OH4e=O22H2O根据题意可得：2n（H2）2n（Cu）4n（O2）0.02 mol，