81水解平衡和沉淀平衡(17页114题)培训讲学

1、精品文档水解平衡和沉淀平衡A组1.酸式盐的水溶液是A定呈酸性B定呈碱性C一定呈中性D不能肯定呈酸性还是呈碱性2.相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：苯酚钠，NaHS04,CHsCOONa，NaCI，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是A'B'C'D'3下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH值减小的是A碳酸钠B氯化铵C氯化钠D醋酸钠4 某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A酸B强酸弱碱盐C酸式盐D弱酸强碱盐5 .纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3+H2OfNaHC03+NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A只有碳酸钠

2、B只有氢氧化钠C有碳酸氢钠和氢氧化钠D有碳酸钠和氢氧化钠6.常温下，在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH-的浓度分别为amoI/L和bmol/L，则a和b的关系是Aa=1x104bBb=1x104aCa>bDa=b7.给盛5mL1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液是现淡红色。然后加热之，红色加深其原因正确的是A水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B在加热时醋酸钠变成了红色C酚酞受热变红D加热促使醋酸钠水解，溶液pH值增大&有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,

3、AY溶液的pH>7,BX溶液的pHV7。由此判断可能不水解的盐是ABXBAXCAYDBY9. 一定温度下，Na2CO3溶液中Na*/CO32=a,加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na+与CO32之比A大于aB小于aC等于aD无法确定10. 同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A大于B小于C等于D不能确定11. 在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得Na*与CH3COO几乎相等，则原溶液可能是AHCl溶液BNaOH溶液CKCl溶液DKOH溶液12 .在0.1mol/LK2CO3溶液中，要使CO32一的浓度达到0.1mol/L，则

4、应向溶液中加入精品文档一定量的AH2OBCO2CHClDKOH13相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO414等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANaHCO3BAl2(SO4)3CNaAlO2DNaHSO415把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是ANaHCO3BFeCl3CKClDAl2(SO4)316. 25C时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中NH4+分别为a、b、c(单位：mol/L),则下列判断正确的是Aa=b=

5、cBc>a>bCb>a>cDa>c>b17. Na2CO3在溶液中达到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大ANaOHBNaCNCNH4ClDH2O18. 向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 NaOHNaCNNH4CINa2CO3H2OHCNHClABCD19. 将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO420. 常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A20mL冰醋酸B20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C20mL0.2mol/L的BaCl2溶液D

6、20mL0.15mol/L的AlCl3溶液21.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A'B'C=>笑=3D=©>3>笑22. 等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A0.2mol/LK2SB0.1mol/LBa(OH)2C0.2mol/LNaClD0.2mol/L(NH4)2SO423. 加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的Na:CO32更接近于2:1A加NaOHB通足量CO2C加Ca(HCO3)2D加Na2CO324

7、. 25C时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为2,若1/2=109,则NaX溶液的pH值为A5B7C10D1125. 有下列四种溶液：HCIAlCl3NaOHNa2CO3,此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4,已知1=3,2=4,且2/1=106,则四种溶液的pH值不可能是A551010B441010C35119D5391126. 今有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液。精品文档若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3,下列关系正确的是A1=2=3B1>2>3C1>

8、2=3D1=2V327. 某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH值等于7,则以下叙述正确的是A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中的0H的浓度C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D两种溶液的物质量浓度相等28. 取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是AAgN03BFeCl3CAl2（SO4）3DCuS0429. 向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是A反应中所用的酸过量B反应生成的盐不水解C参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相

9、等D反应后的溶液中A=M+30. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBH+B2，HB+H2OfH2B+OH且溶液中c（H+）>c（OH），则下列说法一定正确的是ANaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为弱电解质DHB的电离程度小于HB的水解程度31. 某二元弱酸（H2A溶液按下式发生一级和二级电离：H2A有二H+HA，HA一有二H+A2，已知相同浓度时H2A比HA容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是A0.01mol/L的H2A溶液B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HCI溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D

10、0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合32. 有一种IA族金属的酸式盐AHB溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB的电离程度小于HB-的水解程度。下列说法正确的是AAHB的溶液呈弱酸性B室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者+C该盐的电离方程式为：AHBA+H+BD溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：A+>HB>OH>H+33下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是ANaNO2溶液的pH值大于7B用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗CHNO2不跟NaCl反应D常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH值为2.14534下列事实能说明醋

11、酸是弱酸的是 当温度低于16.6C时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多ABCD35证明氨水是弱碱的事实是AOH=103mol/L的氨水与H,=103mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色CAgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中D0.1mol/L的氯化铵溶液的pH值为5.136下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵

12、盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为537常温时，以下4种溶液pH最小的是AO.OImol1醋酸溶液B0.02mol1醋酸与0.02molLNaOH溶液等体积混合液C0.03molL：1醋酸与0.01molLNaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液38要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3十，说明含Fe3+的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现

13、同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的39. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是A若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶极的pH一定等于240. 用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ba(OH)

14、2、NaOH、NH3H2O三种溶液时消耗的体积分别为Vi、V2、V3,当碱溶液物质的量浓度或pH相等时，下列关系可以成立的是AVi>V2=V3BVi>V2>V3CVi=V2VV3DVi=V2=V341. 25C时，将100mL0.1mol/L的HCI和一定量0.1mol/L的NH3H2O混合后，在下列3种情况下：混合液pH=7;混合液pH>7;混合液pHV7,其c(NH4+)大小关系是A'B沁>C'D'42. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32卜c(HCO3都减少，其方法是A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通

15、入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液43. 下列说法中正确的是A任何钠盐投入水中都不会水解B可溶性铁盐投入水中，都能水解C碳酸氢根离子在水中只水解不电离D氯化钾水解后溶液呈中性44. 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值>7,则下列说法中不正确的是A甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H+的溶液乙的OH相等C甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3:2D甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H+和溶液乙的OH相等45. 写出下列物质发生水解反应的全部离子方程式：

16、AlCl3:K2CO3：NaHS:46. 常温下，pH等于4的盐酸，NaHSO4，NH4|三种溶液中的水的电离度各是多少？47. HnRm是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试完成之：(1)HnRm+H2O(2) HnRm+H2O48.有组成为AmBn的盐，已知AmBn不是弱酸和弱碱所生成的盐，AmBn溶于水后滴入酚酞试液呈红色，写出该盐的电离方程式和水解方程式。49. 农业生产上，草木灰不宜跟铵态氮肥及磷肥混合施用，其道理是50. 甲、乙两学生同时加热滴有酚酞的小苏打溶液(粉红色)，甲学生加热时，溶液红色变深，冷却到室温时又变回粉红色。乙学生加热后，红

17、色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但变不到原粉红色，其原因可能是：。51. AI2S3的制备为何只能由铝粉跟硫粉混合加热来制取，不能从溶液中获得？52. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4CI溶液接触时，会很快凝结。请写出有关的离子方程式。53. 下列物质都与水反应，请根据水解原理，写出化学方程式。(1) 氯胺(NH2CI)(2) 碳化镁(Mg2C3)54. 分别在蒸发皿中加热氯化铝和硫酸铝，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同？并请解释原因。55. 碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，在常温下它的溶解度是103g。那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是;最大的物质的量浓度是。根据上述数据和

18、盐类水解的特点，对于一般的难溶盐(需要或不需要)考虑其水解。56. 在容量为50mL的烧杯中放入一定量的NH4CI晶体，用适量的水配成约20mL饱和NH4CI溶液。然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。(1) 试分析本实验可观察到的现象；(2) 请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式。57. 已知醋酸铵溶液基本呈中性，向氨水中加入醋酸铵固体后，氨水的pH明显变小，其原因是；58. 现有以下实验：固体Mg(OH)2加入到NH4CI溶液或CH3COONH4溶液中，均能被溶解，试以必要的文字叙述和有关化学方程式分析其原因：。59. 现有酚酞、石蕊、NH4CI晶体、浓盐酸、Ca(OH)2固体及蒸馏水

19、，应用化学平衡移动原理设计实验(只能从上述试剂中选用)证明NH3H2O为弱碱。60. 用有关理论解释下列事实：甲学生在制得Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。61. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制Omol/L的溶液100mL; 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=I的两种酸溶液各100mL; 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL; 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯

20、度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填、V、=)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)(a)装HCI溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。(3) 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。62. A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下，A溶液的pH值大于相

21、同浓度的B溶液的pH值(溶液浓度不小于105mol/L)，请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。(1) 写出可能有的两种组合中A与B的化学式：第一种组合：A;B。第二种组合：A;B。(2) 说明pH值相等时，第一种组合中的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：。(3) 在上述的第一种组合中，若A、B的物质量的浓度、温度都相同，设A溶液中的水的电离度为1,B溶液中的水的电离度为2,那么1和2的关系是。63. (1)现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH

22、，其正确的操作是66 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(0H)2和H2O2BPCI3的水解产物是HCIO和PH3CNaCIO的水解产物之一是HCIODMg3N2的水解产物是两种碱67 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCI+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pHv7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCbBNa2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2即能溶于盐酸

23、，又能溶于NaOH溶液DBeCI2水溶液的导电性强，BeCI2一定是离子晶体68向100mL0.01mol/L的磷酸溶液中，逐滴加入0.01mol/LCa(OH)2溶液至刚开始析出沉淀时，滴入Ca(OH)2溶液的体积是A略小于50mLB略大于100mLC必大于50mLD略大于50mL69向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自已的解释如下：甲：Mg(OH)2(固)Mg2+2OH一NH4+H2F=NH3H2O+H+H*+OH_=H2O由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。乙：Mg(OH)2(固)fMg2*+2OHNH4+OH=NH3H2O由于的发生使

24、平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲乙的解释只有一种正确，他用的试剂是A硝酸铵B醋酸铵C硫酸铵D氨水700.01moI/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42H+PO43一，且溶液的pH值大于7,现欲使溶液中的HPO42、hJPO43的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A加盐酸B加石灰C加烧碱D加水稀释71.实验室配制SnCI2、SbCl3、BiCl3等溶液必须先用盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于引起的。A同离子效应B盐效应C缓冲溶液D盐类水解72已知H2CO3的二级电离比HAIO2的电离容易，则下列推论正确的是A通适量的CO2于含有NaA

25、IO2的溶液中，反应后生成AI(OH)3BCO32在水溶液中易使AI(OH)3溶解变为AIO2CHCO3-只能跟AI3+反应，不能与AIO2反应DHCO3既能与Al3+反应，又能与AIO2反应73已知碳酸中c(CO32)比偏铝酸中c(AIO2)大得多，则下列推论中正确的是A通入适量CO2于AIO2溶液中，有CO32生成B含CO32一的溶液容易使AI(OH)3溶解变成AI(OH)3CHCO3-只能与AI3+反应而不能和AIOT反应精品文档DNH4*、AI02和HC03不能大量共存于同一溶液中74. 已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。75. 在0.5mol/L纯碱溶液

26、中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCb溶液，所观察到的现象是;其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：。76. 0.1moI/L的NaHC03溶液的pH值为8,相同浓度的NaAIO2溶液的pH值为11,将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是，其主要原因是(用离子方程式表示)。77. 在0.10mol/L的下列各盐的水溶液中，哪一个pH值大？NaNO2或NaAsO2；NaF或NaCN:W2SO3或Na2TeO3:NaOCI或NaOBr78. 我国南方的土壤多呈酸性，现寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水，常温下HY溶液中未电离的分子

27、数与电离生成的离子数之比为20：1;第二种为一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液pH=5,植物根系对Y和A+的吸收量较大。请回答：(1) 常温下HY的电离度为(2) 常温下AB溶液中起水解反应的A+占全部A的比例为(3)相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐，为什么？(4) XY在生物中称为盐。79. 为了在中学化学实验室验证某酸HA的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：甲同学设计思路如下：用已知物质的量浓度的HA溶液、HCI溶液，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL:分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：同时加入

28、纯度相同的锌粒，观察现象即可证明。乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进：第、步与甲相同，各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观察现象即可证明。丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：用已知物质的量浓度的HA溶液、HCI溶液，分别配制0.1moI/L的HA溶液、HCI溶液各100mL;用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明。(1)甲、乙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的。A、装HCI溶液的试管中放出H2的速率快B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快同C、两个试管中产生气体的速率一样快(2) 乙同学认为的甲同学的没计缺陷是

29、。(3) 丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是。(4)甲、乙、丙三同学的第步中，都要用到的定量仪器是(5) 丙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是测得HCI溶液的pH1,HA溶液的pH1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(6) 请你提出一个不用HA溶液、HCI溶液而验证HA是弱酸而盐酸是强酸的方精品文档案：。80. 为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑少量，加2mL3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH值(填小于、大于或等于)7,反应的化学方程式为，故在配制SbCb溶液时应加少量。81. 到化合物SOC12是一种液态化合物，沸点为77C。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加

30、810滴SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。(1) 根据上述实验，写出SOC12和水反应的化学方程式。(2) AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOC12与AlCl36H2O混合共热,则可制得无水AlCl3,其原因是。(3) 若将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？82. 向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)有匕Mg"+2

31、OH+NH4+H2NH3H2O+HH+OHH2O由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)云JMg2+2OHNH4CINH4+ClNH4+OH=NH3H2O由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：、实验步骤：;n、实验结论：；83. 试计算0.1mol/LNa2CO3溶液的pH和水解度。84. 磷酸是生产肥料的重要原料。此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。少量磷酸被用来作为软饮料如可乐和啤酒的调味剂。可乐的密度为1.00gmL1含磷酸0.05%(质

32、量)。(1)在25C下磷酸的三级电离常数如下：pK1a=2.12;pK2a=7.21；pK3a=12.32计算可乐的pH(忽略磷酸的二级和三级电离)。假定可乐的酸性只由磷酸产生。(2)和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加(由上题数据)？(3)人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒沙特列原理解释为什么小孩、年轻人不易喝可乐！(4) 已知H3PO4的K1明显大于K2，且差值在104以上，则叫“单独滴定”H3PO4中1个H+(用甲

33、基橙为指示剂)；因K2与K3有明显差值，所以可用NaOH把H2PO4滴定到HPO42(酚酞为指示剂)，也可以从H3PO4滴定到HPO42(酚酞指示剂)。H4P2O7焦磷酸是四元酸，Ki=3.0X102,心=4.4X103,K3=2.5X109,心=5.6X1010,其Ki与K20相差很小是因为分别从2个不同的POH键上断下H*,K3、K4则是从T一一负性物上I断下H+,所以其值明显小。同理，在四聚磷酸中Ki、K2、K3、K4值相近，而K5、K6较小。焦磷酸Ki、K2相近，无法用NaOH液分别滴定H4P2O7中第一、第二个H十，但可以把第一、第二个H+同时滴定，现在用NaOH液滴定一定量聚磷酸，

34、在消耗42.0mL和50.0mL处分别有2个终点。求此种磷酸中平均含几个磷原子？C组85. 下列各离子在水溶液中，呈现出酸性，碱性，还是中性？(i) C2H3O2一(2)Na+(3)SO42一(4)(5)NH4+O86. 在25C的水中，下列各盐中的哪种离子更易水解：(1) NaC2H3O2,(2)NH4CI,(3)MgS,(4)NaCl,(5)NH4C2H3O2。87. (1)AlCl3水溶液呈现出酸性，碱性，还是中性？(2)写出其离解方程式来证明你的结论。88. 解释为什么NH4CI溶液呈现出酸性？89. 求0.200mol/LNH4CI溶液的pH值。90. 求O.olomol/LNaC2

35、H3O2溶液的OH值。91若要求1.00L下列各溶液的pH值，需要用哪个平衡常数或平衡常数比值?(1) KOH(2)NH3(3)HC2H3O2(4)HC2H3O2+WC2H3O2(5) KC2H3O2(6)0.10molHC2H3O2+0.050molNaOH(7)H2S(8)0.10molNH4CI+0.050molNaOH(9)0.10molHC2H3O2+0.10molNaOH92. 下列五种弱酸，哪一种弱酸的盐最易水解?(1)HA:Ka=1X10(4)HD:Ka=4X1010(2)HB:(5)HE:Ka=2X10Ka=1X10(3)HC:Ka=3X1093. 求0.10mol/LNH4

36、NO3溶液的pH值。94. 从下表中选择一非强酸和一非强碱，使二者等物质的量混合后溶液的pH值最接近于7o95. 求在0.01mol/LNH4Cl溶液中NH4CI的水解度。96. 求1.00moI/LNaOCN溶液的OH值。97. 已知NH3的Kb=1.75X105,试计算0.0100MNH4CI的水解程度？98. 已知HOCN的Ka=3.5X104，试计算1.00MNaOCN的OH为多少？99. 已知HC2H3O2的Ka是1.75X105,NH3的Kb是1.75X105。计算已0.100MNH4C2H3O4的水解程度和pH值？100 .已知NH3的Kb=1.75X105,HOCN的Ka=3.

37、5X104。试计算0.100MNH4OCN溶液的pH值？101 .已知Zn2+的酸的离解(水解)常数Ka=1.0X109,则(1)求0.0010moI/LZnCI2溶液的pH值，(2)求碱Zn(OH)十的离解常数。102 .把浓度均为0.400moI/L的HCI溶液和NH3溶液各100.0mL相混合，求所得溶液精品文档的pH值。103.(1)求0.0100mol/LC6H5NH2溶液中的OH值为多少？已知K=4.0X1010(2) 求0.0100mol/L氢氯酸苯胺溶液(含有C6H5NH2)中的OH值为多少？104求0.0100mol/LKCN溶液中CN的水解百分率。105.下列哪组溶液混合时

38、其pH>7?(1)0.lmol/LHCl0.2mol/LNaCl(2) 100mL0.2mol/LH2SO4100mL0.3mol/LNaOH(3) 100mL0.1mol/LHC2H3O2100mL0.1mol/LKOH(4)50mL0.lmol/LHCl50mL0.lmol/LNaC2H3O2(5)25mL0.1mol/LHNO325mL0.1mol/LNH3106.已知N2H4的K2=9.6X107,则求在0.100mol/LNH4CI溶液中N4H2CI的水解百分率。107.已知0.25moI/LC2H5NH溶液的pH=2.89，则求C5H5N的K2值。108.已知Fe*水解为Fe

39、(OH)2+和H+的酸离解常数K=6.5X103,则要使三价铁离子稀溶液中至少有95%的铁以Fe3+离子的形式存在，需控制pH值最大为多少？109 .已知0.010mol/LPuO2(NO3)2溶液的pH=3.80，求PuO2+的心和PuOzOH+K2各为多少？110 .求0.010mo1/LNaOC6H5溶液中的pH值，已知Ka=1.05X1010。111 .求0.0100mol/LNH4C2H3O2溶液中的pH值和NH4C2H3O2的水解百分率。112求0.100mol/LNH4OCN溶液的pH值。113 .把0.150molNH4C2H3O2溶于水中制成1.0L的溶液，求所得溶液中NH3

40、的浓度为多少？114 .当0.00100mol/LNa2CO3；溶液水解平衡后，其溶液中CO32一为多少？参考答案（45）1 DC2 B、CA3 AA4 DB5 AA6 DD7 CD8 C、DB9 C、DD10 CD11 AA12 DC13 AC14 B、CC15 C、DA、C16 CD17 A、DA18 A、DD19 AA20 AA、C21 BD22 BB23 (1)Al3+3H2OAI(OH)3+3H+(2) CO32+H2OFJhC03+OH一HCO3+H2OFH2CO3+OH(3) HS+H2OH2S+OH一1.8X10121.8X10624 (1)HnRm+出0=Hn-iR(mr)+

41、H3O+(2)HnRm+H2O=Hn+iR(mri厂+0H电离方程式：AmBn=mAn+nBm-;水解方程式：Bm-+H2O=HB(m-1)-+OH-49因草木灰主要含碳酸钾，溶于水溶液呈碱性，按态氮肥大多呈酸性，磷肥的有效成分Ca(H2PO4)2溶于水亦是酸性，故在碱性条件下，促进NH4+的水解，易产生NH3跑掉，Ca(H2PO4)2会转化为难溶性的Ca3(PO4)2，丧失肥效50甲、乙两学生加热的时间不一样。由于乙加热时间稍长，蒸发掉一部分溶剂，浓度增大，导致OH-增大，碱性增强，故不能变到原来的粉红色。51 Al2S3是一种弱酸弱碱盐，Al3+水解生成难溶性的Al(OH)3,且溶液呈酸性

42、；S2-水解成易挥发的H2S,溶液呈碱性，两者相互促进使水解彻底。故只能通过两者的单质反应制取AI2S3。52 2NH4+SiO42-+H2O=H4SQ4J+2NH3T(1)NH2CI+H2Or"NH3+HClO(2)Mg2C3+4H2O=C3H4f+2Mg(OH)254前者得到的是氧化铝，后者主要是硫酸铝晶体。原因是前者受热水解时产生氢氧化铝和盐酸，盐酸不断脱离平衡体系，使水解不断向正方向进行，而且生成的氢氧化铝不耐热，最后分解生成氧化铝。而硫酸铝一开始水解虽也能生成少量的氢氧化铝，但它同时生成一种硫酸，此酸不会挥发，水解程度有限，最后得到的固体以硫酸铝为主。55 0.001%10

43、-4mol/L不需要(1)投入少量镁粉，可观察到有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生成(2)NH4+H2ONH3-H2OMg+2H+=Mg2+出匸Mg2+2NH3-H2O=Mg(OH)2J+2NH4+NH3-H2O为弱电解质，存在电离平衡：NH3H2NH4+OH-，加入CH3COONH4后溶液中NH4+增大，上述平衡逆向移动、OH-减小、pH变小。56 Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-加入铵盐，NH4+与OH结合形成弱电解质NH4H2O,使沉淀溶解平衡向右移动。59将NH4CI晶体加适量水溶解，滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性是由于NH4+H

44、2Or°NH3H2O+H+引起的，故NH3-H2O为弱碱。60浓醋酸铵也能使Mg(OH)2沉淀溶解，这说明不能用氯化铵水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解，因为醋酸铵呈中性。正确的结论是这两种盐都提供了大量的NH4+，它能与OH-结合生成NH3-H2O弱电解质，使Mg(OH)2不断溶解。61 (1)100mL容量瓶(2)>b(3)配制pH=l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质(1)NaOHHNO3NaNO2NH4NO3(2)第一种组合中，B电离出来的氢离子抑制了水的电离，而第二种组合中B是铵盐，它电离出来

45、的铵根离子在水中发生水解，从而促进了水的电度(3)1=2(1)把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pHCO32-+HzOHCO3-+OH-7到13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱呈碱性是由CO32-引起的。62 (1)NH4CICH3COONa盐酸(2)pHB+pHc>13(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)1:1(3) c(Na+)>c(N02)>c(OH)>c(H+)(4) 硝酸电离的氢

46、离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离(5) 1X104:1(或1:104)B63 B、CD64 BB65 A、DA、D66 A、D3CaCO3+2FeCb+3H2O=3CaCb+2Fe(OH)2j+3CO2f75生成白色沉淀，红色消失Ba2+CO32=BaCO3j,CO32浓度减少，使平衡CO32+H2OHCO3+OH向逆反应方向移动，c(CO32)减少趋近于107mol/L76产生白色沉淀AIO2+HCO3+H2O=Al(OH)3J+CO377酸的酸性越强其共轭碱的碱性就越弱，元素越靠周期表的上部其含氧酸的酸性越强，由此可以推断出物质的pH值相对大小：HNO2的酸性强些，所以N02

47、的碱性弱些，即NaAsO2的pH值大些。HF的酸性强些，所以的碱性弱些，即CN的pH值大些。H2SO3的酸性强些，所以SO32的碱性弱些，即TeO32的pH值大些。HOCI的酸性强些，所以ClO的碱性弱些，即OBr：的pH值大些。78 (1)2.4%(2)0.01%(3) 宜使用XY,因为XY是一种生理碱性盐，长期施用恰好能与土壤中的酸性中和，而AB是一种生理酸性盐，长期施用在酸性土壤中会影响植物生长和发育。(4) 生理碱性盐(1)B(2) 锌的表面积难于相同(3) pH=1的HA溶液难于配制(4) 酸式滴定管，100mL容量瓶(5) 等于，大于(6) 配制NaA、NaCl溶液，测其pH分别大

48、于7、等于7,证明HCI为强酸、HA为弱酸。79 小于SbCl3+H20f"SbOCIJ+2HCl盐酸(1)SOCl2+H2O=SO2f+2HClf(2)AICI36H2O+6SOCI2'AlCl3+6SO2f+12HClf(3)由于硫酸是难挥发性酸，故可获无水物Al2(SO4)3o(1)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵NH4AC溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解；(2)若Mg(OH)2溶解，则乙同学的解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学的解释正确。80 pH=11.62h=4.22%(1)H3PO4=0.0051MH=3.49x103pH=2.46(2

49、) 苯甲酸钠作为防腐剂。pH=2.46说明可乐酸性较强，在如此的酸性条件下使饮料腐败的细菌很难存活！而其它碳酸饮料酸性较弱。(3) 人体存在骨钙和血钙的生理化学平衡：Ca2+(血钙)=Ca2+(骨钙)，当摄入可乐，磷酸根离子会和血钙离子反应生成难溶的磷酸钙沉淀。从而血钙浓度降低，由858687888990919293949596979899勒夏特列原理，平衡左移，骨钙来不断补充血钙，骨质疏松。(4) 对于含n个P原子的多聚磷酸，其心、NaOH液滴定它们时，可“同时”滴定第1、n+2个质子。尽管多聚磷酸的链可长、可短(即原子上的OH，只有2个是不会变的。按题意，最终骨钙浓度大大减小，造成人体K2

50、Kn相近，而KKn+1,2共n个质子，最后再中和第n不同)，但最后滴定的是首末端P滴定最后2个OH耗(50.042.0=)所以当用n+1、8.0mlNaOH液，即每个和P原子相连的POH耗4.0mL碱液，则n为42.0/4.0=10.5(个磷原子)(1) 、(3)和(4)均为弱酸的共轭碱，则呈碱性。(2)为强减的共轭酸，则呈中性。(5)(1)(2)(3)(4)(5)(1)(2)或Al(H2O)63+出0三_,.一因为铵根离子在水中发生部分水解如下生成水解。NH4+H2OH3O+NH3pH=4.96:OH=2.4X106mol/L(1)Kw(2)Kb禾口Kw(3)Ka(d)Ka(4)4)Kb=Kw/Ka,pH=5.13HC2H3