苏教-化学平衡常数-化学反应进行的方向-单元测试

1、化学平衡常数化学平衡常数 化学反响进行的方向化学反响进行的方向一、选择题一、选择题(每题每题 8 分，共分，共 72 分分)12021张家口高三模拟张家口高三模拟只改变一个影响因素，平衡常数只改变一个影响因素，平衡常数 K 与与化学平衡移动的关系表达正确的选项是化学平衡移动的关系表达正确的选项是()AK 值有变化，平衡一定移动值有变化，平衡一定移动B平衡向正反响方向移动时，平衡向正反响方向移动时，K 值一定增大值一定增大CK 值不变，平衡不可能移动值不变，平衡不可能移动D相同条件下相同条件下，同一个反响其化学方程式的计量数增大同一个反响其化学方程式的计量数增大 2 倍倍，K值也增大值也增大 2

2、 倍倍答案答案A解析解析K 值是温度的函数，值是温度的函数，K 值变化，说明温度发生了改变，那值变化，说明温度发生了改变，那么平衡一定发生移动么平衡一定发生移动，A 正确正确；假设在其他条件不变时假设在其他条件不变时，增大反响物增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反响正向进行，平衡向右移动的浓度或减小生成物的浓度，有利于反响正向进行，平衡向右移动，但但 K 值只与温度有关值只与温度有关，故故 K 值不变值不变，B 错误错误；体系温度不变体系温度不变，那么那么 K值不变，但平衡可能发生移动，值不变，但平衡可能发生移动，C 错误；相同条件下，同一个反响错误；相同条件下，同一个反响，其化学方程

3、式的计量数增大其化学方程式的计量数增大 2 倍倍， K 值应变为原数值的平方值应变为原数值的平方， D 错误错误。2以下有关说法中正确的选项是以下有关说法中正确的选项是()A 2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)在高温下在高温下能自发进行，那么该反响的能自发进行，那么该反响的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)室温下不能自发进行室温下不能自发进行，说明该反说明该反响的响的H0，S0D参加适宜的催化剂能降低反响活化能，从而改变反响的焓变参加适宜的催化剂能降低反响活化能，从而改变反响的焓变答案答案A解析解析该反响为熵减反响该反响为熵减反响，那么有

4、那么有S0；该反响在高温下能自发该反响在高温下能自发进行进行，据据HTS0 时反响能自发进行可知时反响能自发进行可知，该反响该反响H0，该反响在室温下不能自发进行该反响在室温下不能自发进行，据据HTS0，B 错误。该反响错误。该反响为熵减反响，那么有为熵减反响，那么有S0，该反响在室温下能自发进行，据，该反响在室温下能自发进行，据HTS0 时反响能自发进行可知，该反响时反响能自发进行可知，该反响Hp2Bb、c 两点对应的平衡常数：两点对应的平衡常数：KcKbCa 点：点：2v(NH3)正正3v(H2)逆逆Da 点：点：NH3的转化率为的转化率为 1/3答案答案B解析解析相同温度下相同温度下，压

5、强越大压强越大，N2的体积分数越小的体积分数越小，所以所以 p2p1，A 错误；由图像可知该反响为吸热反响，所以温度越高，错误；由图像可知该反响为吸热反响，所以温度越高，K 越大，越大，B正确正确；a 点为平衡点点为平衡点，应为应为 3v(NH3)正正2v(H2)逆逆，C 错误错误；假设反响后假设反响后气体总体积为气体总体积为 1 L，那么，那么 N2为为 0.1 L、H2为为 0.3 L，未反响的，未反响的 NH3为为0.6 L， 参加反响的参加反响的 NH3为为 0.2 L， 所以氨气的转化率为所以氨气的转化率为0.20.60.2100%25%，D 错误。错误。5.汽车尾气中汽车尾气中 N

6、O 产生的反响为产生的反响为： N2(g)O2(g)2NO(g)。 一定一定条件下条件下，等物质的量的等物质的量的 N2(g)和和 O2(g)在恒容密闭容器中反响在恒容密闭容器中反响，如图曲如图曲线线 a 表示该反响在温度表示该反响在温度 T 下下 N2的浓度随时间的变化，曲线的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该表示该反响在某一起始反响条件改变时反响在某一起始反响条件改变时 N2的浓度随时间的变化。以下表达的浓度随时间的变化。以下表达正确的选项是正确的选项是()A温度温度 T 下，该反响的平衡常数下，该反响的平衡常数 K4 c0c1 2c21B温度温度 T 下，随着反响的进行，混合气体的密度减

7、小下，随着反响的进行，混合气体的密度减小C曲线曲线 b 对应的条件改变可能是参加了催化剂对应的条件改变可能是参加了催化剂D假设曲线假设曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反响的对应的条件改变是温度，可判断该反响的H0。62021天津市河西区质检天津市河西区质检将一定量纯洁的氨基甲酸铵将一定量纯洁的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度

8、下的平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：数据列于下表：以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A该反响的该反响的H0，A 错误；该错误；该反响前后气体分子数增大反响前后气体分子数增大，那么那么S0，在较低温度下在较低温度下，HTS0，反响不能自发进行反响不能自发进行，B 错误错误；25 时时，NH3、CO2的平衡浓度分别的平衡浓度分别为为3.2103mol/L 、 1.6103mol/L ， 因 此， 因 此K c2(NH3)c(CO2)1.6108，C 正确正确；NH2COONH4为固体为固体，参加少参加少量量 NH2COONH4平衡不移动，平衡不移动，D 错误。错误。7以下有关

9、表达中正确的选项是以下有关表达中正确的选项是()选项选项化学反响方程式化学反响方程式条件条件预测预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反响它是非自发反响BW(s)xG(g)=2Q(g)H0答案答案B解析解析该反响中固体分解生成气体和固体，那么该反响熵增加该反响中固体分解生成气体和固体，那么该反响熵增加，且为吸热反响且为吸热反响，那么有那么有H0，S0，当温度升高时当温度升高时，使使HTS0，该反响能自发进行，该反响能自发进行，A 错误；该反响的错误；该反响的H0， 当当H0 时，高温下可自发进行，时，高温下可自发进行，C 错误错误；该反响为熵减反响该反响为熵减反响，常温下能自发进行常温

10、下能自发进行，说明该反响一定是说明该反响一定是放热反响，那么有放热反响，那么有H0，D 错误。错误。82021成都高三质检成都高三质检在两个固定容积均为在两个固定容积均为 1 L 密闭容器中以密闭容器中以不同的氢碳比不同的氢碳比n H2 n CO2 充入充入 H2和和 CO2，在一定条件下发生反响：，在一定条件下发生反响：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡转化率的平衡转化率(CO2)与温度的关系如下图。以下说法正确的选项是与温度的关系如下图。以下说法正确的选项是()A该反响在高温下自发进行该反响在高温下自发进行B氢碳比：氢碳比：x2.0C氢碳比为氢碳比为 2

11、.0 时，时，Q 点点 v逆逆(H2)小于小于 P 点的点的 v逆逆(H2)D 向处于向处于 P 点状态的容器中点状态的容器中， 按按 2414 的比例再充入的比例再充入 CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后，再次平衡后(CO2)减小减小答案答案C解析解析通过图像可判断该反响的通过图像可判断该反响的H0，因因S2.0，B 错误；氢碳比错误；氢碳比为为2.0 时，时，P 点为平衡点，由点为平衡点，由 Q 点到点到 P 点，点，CO2转化率增大，平衡正向转化率增大，平衡正向移动，故移动，故 Q 点点 v正正v逆逆，v逆逆逐渐增大至逐渐增大至 P 点时与点时与 v正正相等，故相等，故 Q 点点

12、 v逆逆(H2)小于小于 P 点的点的 v逆逆(H2)，C 正确；设再充入正确；设再充入 n(C2H4)1 mol，n(C2H4)n(H2O)1 mol4 mol，相当于，相当于 n(CO2)n(H2)2 mol6mol， 总共相当于参加总共相当于参加(2 mol2 mol)(4 mol6 mol)25 的的 CO2、H2，即氢碳比为，即氢碳比为 52，该比值大于，该比值大于 2，故，故 CO2转化率增大，转化率增大，D 错误错误。92021江苏南通高三调研江苏南通高三调研一定温度下一定温度下，在三个体积均为在三个体积均为 0.5 L的恒容密闭容器中发生反响的恒容密闭容器中发生反响：CO(g)

13、Cl2(g)COCl2(g)，其中容器其中容器中中 5 min 时到达平衡。时到达平衡。以下说法中正确的选项是以下说法中正确的选项是()A 容器容器中前中前 5 min 的平均反响速率的平均反响速率： v(CO)0.16 molL1min1B该反响为吸热反响该反响为吸热反响C容器容器中起始时中起始时 Cl2的物质的量为的物质的量为 0.55 molD假设起始时向容器假设起始时向容器中参加中参加 0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，到达，到达平衡时平衡时 CO 的转化率大于的转化率大于 80%答案答案C解析解析A 项，项，v(CO)v(COCl2)0.8 mol0.5 L5 min0.

14、32 molL1min1，错误错误；B 项项，容器容器中中 COCl2折算成折算成 CO 和和 Cl2时时，与容器与容器中投料相同中投料相同，平衡时平衡时，高温下对应的高温下对应的 COCl2的量小的量小，即升温平衡逆即升温平衡逆向移动向移动，所以正反响为放热反响所以正反响为放热反响，错误错误；C 项项，、中中，温度相等温度相等，所以所以 K 相等，相等，中中 Kc平平 COCl2 c平平 CO c平平 Cl2 0.80.50.20.50.20.510，中中 K0.50.50.50.5a0.50.510，解得解得 a0.55 mol，正确正确；D 项项，容器容器中中，CO 的的转化率为转化率为

15、 80%，选项中参加的选项中参加的 CO 和和 Cl2比容器比容器中的少中的少，相当于减相当于减小压强，平衡逆向移动，所以小压强，平衡逆向移动，所以 CO 的转化率小于的转化率小于 80%，错误。，错误。二、非选择题二、非选择题(共共 28 分分)102021贵州贵阳高三期末贵州贵阳高三期末(14 分分)氨是一种重要的化工原料氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反响在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反响 N23H22NH3。该可逆反响到达平衡的标志是。该可逆反响到达平衡的标志是_。A3v正正

16、(H2)2v逆逆(NH3)B单位时间生成单位时间生成 m mol N2的同时生成的同时生成 3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化混合气体的密度不再随时间变化(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。 某研究某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下在一定温度下，体积体积为为2 L 的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。时间时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(m

17、ol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64请答复以下问题：请答复以下问题：该温度下，上述反响的平衡常数该温度下，上述反响的平衡常数 K_；反响在反响在 710 min 内，内，CO 的物质的量减少的原因可能是的物质的量减少的原因可能是_(填字母填字母)。A减少减少 CH4的物质的量的物质的量B降低温度降低温度C升高温度升高温度D充入充入 H2假设保持相同的温度，向假设保持相同的温度，向 2 L 的恒容密闭容器中同时充入的恒容密闭容器中同时充入 0.2mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO 和和 0

18、.5 mol H2，当当 a0.2 时时，上述上述反响向反响向_(填填“正反响正反响或或“逆反响逆反响)方向进行。假设要使上方向进行。假设要使上述反响开始时向逆反响方向进行，那么述反响开始时向逆反响方向进行，那么 a 的取值范围为的取值范围为_。答案答案(1)C(2)0.0675D正反响正反响a0.26解析解析(1)A 项项，3v正正(H2)2v逆逆(NH3)，化学反响速率之比与化学化学反响速率之比与化学计量数之比不等计量数之比不等，故正逆反响速率不等故正逆反响速率不等，错误错误；B 项项，单位时间生单位时间生成成m mol N2是逆反响是逆反响，生成生成 3m mol H2也是逆反响也是逆反

19、响，错误错误；C 项项，该反该反响为气体体积缩小的反响响为气体体积缩小的反响，反响过程中气体的物质的量发生变化反响过程中气体的物质的量发生变化，容容器内压强也发生变化器内压强也发生变化，容器内压强不再随时间而变化容器内压强不再随时间而变化，说明各组分的说明各组分的浓度不再变化，正逆反响速率相等，到达了平衡状态，正确；浓度不再变化，正逆反响速率相等，到达了平衡状态，正确；D 项项，密度密度mV，总质量不变总质量不变，容器体积不变容器体积不变，密度不变密度不变，故混合气体的密故混合气体的密度不再随时间变化不能作为判断反响是否到达化学平衡状态的依据度不再随时间变化不能作为判断反响是否到达化学平衡状态

20、的依据，错误。错误。(2)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始起始(mol/L)0.200.5000反响反响(mol/L)0.100.100.100.30平衡平衡(mol/L)0.100.400.100.30该反响的平衡常数该反响的平衡常数 K0.3030.100.100.400.0675；反响在反响在 710 min 之间，之间，CO 的物质的量减少，的物质的量减少，CH4、H2O 和和H2物质的量增加，应为参加氢气使平衡逆向移动，故答案为物质的量增加，应为参加氢气使平衡逆向移动，故答案为 D。当当 a0.2 时，时，Qc0.10.2530.10.30.0520.0675，故，故 a0.26。11(14 分分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气气(主要成分为主要成分为 CO、CO2和和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反响如下：要反响如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H199 kJ/molCO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJ/molCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341 kJ/mol答复以下问题：答复以下问题：(1)反响反响的化学平衡常数的化学平衡常数 K 表达式为表