山东省潍坊市四县一校高三化学11月期中联考试题(含解

1、高三化学教学质量监测注意事项：1 .本试题分第I卷和第n卷两部分。第I卷为选择题，共 40分；第n卷为非选择题，共 60 分，满分100 分，考试时间为90 分钟。2 .第I卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（ A B、C、D）涂在答 题卡上。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65Ba137第1卷（选择题共40分）选择题 （ 本题包括16 题， 1 至 8 题每题 2 分， 9 至 16 题每题 3 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应

2、用。下列叙述正确的是A. 氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B. 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C. 硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D.Na 、 S、 C 分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物【答案】B【解析】A、氧化铝的熔点很高，可作耐高温材料，故错误。C硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，故错误。D硫在氧气中燃烧只能得到二氧化硫，故错误。2. 下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe（OH） 3 B.FeCl3C.H2SiO3D.NaHCO 3【答案】C【解析】二氧化硅和水不反应所以不能通过化合反应制取，故选C。3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共

3、存的是A. 某强酸性溶液: Na 、 Fe2 、 Cl 、 ClOB. 含有大量S2 的溶液 : ClO 、 Na 、 Cl 、 Fe32C. 能使 pH 试纸变红的溶液: NH 4 、 Na 、 SO42 、 Fe3D.加入铝粉能放出大量 此的溶液：K、NH 4、SO42、CO32【答案】C【解析】A、酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子，故错误。日硫离子和二价铁离子生成硫化亚铁沉淀，故错误。D酸性条件下，碳酸根离子不能存在，碱性条件下，俊根离子不能存在，故错误。4 .下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电

4、子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性【答案】D【解析】A、阳离子可能有还原性，如二价铁离子，故错误。日失电子难的原子不一定得电子能力强，如稀有气体，故错误。C氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，故错误。5 .关于下列各实验装置的叙述中，错误的是- 5 -A.装置可用于分离 C2H50H和H2O的混合物B.装置可用于收集比、NH3、CO2、Cl?、HCl、NO2等气体C.装置中X若为CCI4,可用于吸收NH或HCl,并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集 NH,并吸收多余的 NH【答案】A【解析】乙醇

5、和水互溶，所以不能用分液的方法分离，故选A。6 . 下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: S042 、 Ba2BaS04B. 稀硫酸滴在铜片上: Cu 2H Cu2 H2C. FeBr2 溶液中通入过量Cl2 : 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3Br2 4ClD.食醋除水垢中的碳酸钙：CaC03 2CH3COOH Ca2 2CH3C00H20 C02【答案】D【解析】A、还有氢氧化镁沉淀，故错误。B、稀硫酸和铜不反应，故错误。C得失电子数不相等，故错误。7 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子数为Na的CO C2H4混合气体体积约为 22.4L

6、,质量为28g8 .在熔融状态下，lmol NaHS04完全电离出的阳离子数为2冲C.78g NazOz固体与H20完全反应转移的电子数为脂D.5.6 g 铁粉在 2.24L（ 标准状况） 氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA【答案】C【解析】A、温度和压强未知导致气体的体积是22.4L时，质量不一定为 28g,故错误。B、在熔融态下，lmol NaHS04完全电离出的阳离子数为Na,故错误。D 5.6 g铁粉在2.24L（标准犬况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.2Na,故错误。8. 著名化学家徐光宪获得2008 年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀

7、土铈（Ce） 元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。己知: 铈常见的化合价为+3 和 +4，氧化性Ce4Ce3 。下列说法正确的是136138140142A.Ce有四种棉te日勺核素58 Ce、58Ce、58Ce、58 Ce ,它们互称为同位素8. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为: Ce 4HI CeI 4 2H 2C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4 2Fe2Ce3 2Fe3D.电解熔融CeO2制Ce时，铺在阳极获得【答案】A【解析】B、+4价铀和碘离子能发生氧化还原反应，故错误。C电荷不相等，故错误。D铺在阴极获得，故错

8、误。9.从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论SO2的水溶液可以导电SO2是电解质将燃烧的镁条放入 CO2中能继续燃烧还原f: Mg C工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅非金属性：Si C杲尢色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生 的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中,定后 NH4A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】二氧化硫是非电解质，故错误。镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以还原性镁大于碳，故正确。碳的非金属性大于硅，故错误。和氢氧化钠反应生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的离子是俊根离子，故正确。10.短周期元素又Y、Z、W Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法

9、正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX rY rW rQC.离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W勺最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】A【解析】根据元素周期表知，X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素，Q是Cl元素。日原子半径的大小顺序为 rw % rx 丫 ,故错误。C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都相同，故错误。D .元素 W勺最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱，故错误。11 .将0.195g锌粉加入到20 mL的0.100 mol l1MO?溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.M B.M

10、2 C. M3 D. MO2【答案】B【解析】根据氧化还原反应中得失电子数相等判断，设生成物中M的化合价是X,锌的物质的量是 0.003mol ,所以 0.003mol 2=0.1mol/L0.02L(5-x), x=2,故选 B。12 .短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19, X和Y元素的原子序数比 6:7, X的最高正价是 W的最低负价的绝对值白2倍。下列说法正确的是A.X单质可以通过铝热法获得B.Y的氧化物是良好的半导体材料C.Z 的氢化物比W的氢化物更稳定D.X的最高价氧化物和 Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【答

11、案】【解析】短周期元素 X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19, X和Y元素的原子序数比 6:7,所以X是Mg元素，Y是Si元素，X 的最高正价是 W的最低负价的绝对值的2倍，所以 W是Cl元素，Z是S元素。A、镁是活泼金属，应该采用电解法冶炼，故错误。日 硅是良好的半导体材料，故错误。C W的氢化物比Z的更稳定，故错误。13 .下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的 pHB.用量筒量取20mL0.5000mol L、2so4溶液于烧杯中，加水80mL配制成0.1000mol L32SO4溶液C.实验室用图1所示装置制

12、取少量氨气D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCI【答案】D【解析】A测溶液的PH值不能用水润湿，故错误。B、配制溶液浓度小于 0.1mol/L ,故错误。C收集装置中不能用塞子塞，故错误。14有Fe2、NO3、Fe3、NH 4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有1molNO3发生氧化反应，则转移 8 mol电子D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2 e Fe3【答案】C 2_3_【解析】该反应是 8Fe 10HNO3 8Fe NH4 3H

13、2O.硝酸根离子发生还原反应，故C错误。15.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应高AI2O3 N2 3C=2AIN 3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中， 也是还原剂，AI2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成ImolAIN需转移3mol电子C.AIN 中氮元素的化合价为+3D.AIN 的摩尔质量为 41g【答案】B【解析】A、氮气是氧化剂，氧化铝既不是氧化剂也不是还原剂，故错误。C氮元素的化合价是-3价，故错误。D 其摩尔质量是 41g/mol,故错误。16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是r

14、 . g) :一'一阮o 一氢阅刖Mg(OHh 耽山砒0 无依蛉2'#*WaBr*笈2*。濒溶液吸收,曳异B年A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.流程中结晶出的 MgCl 2 g3H2O可在空气中受热分解制无水MgCl 2C.在流程中澳元素均被氧化D.流程中除去粗盐中的 SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na?CO3溶液一 NaOHmM- BaCl2溶液一过滤后加盐酸【答案】A【解析】B、氯化镁易水解，所以不能在空气中受热分解制取无水氯化镁，故错误。C中澳元素被还原，故错误。D加入的药品顺序为：NaOH溶液- BaCl2溶液一 Na2CO3溶液一

15、过滤后加盐酸，故错误。高三化学教学质量监测注意事项：得分!武卷人1.第n卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题号I卷n卷总分171819202122得分第卷（非选择题共60分）分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，I .在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分并进行了如下定性研究反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；n.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强出.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验第一份与石灰水混合，立

16、即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为co2。（1） 按要求写出下列反应的离子方程式：实验室用二氧化镒和浓盐酸制取氯气 。氯气与水。（2） 依据上述定性实验 反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是 由此可推知，n的滤液中的溶质除CaCi2、HClO外，还含有 。【答案】(1) MnO2 4H 2Cl =Cl22H2O (2 分) Cl2 H 20 H Cl HClO (2 分)(2 ) CaC03消耗了氯水中的HClO使Cl 2 H2O南？ HCl HClO平衡向右移动，HClO浓度

17、增大 (2分)Ca (HCO3) 2 (2分，写名称正确同样得分)【解析】(1) MnO2 4H 2Cl =Cl22H2O Cl2 H2O H Cl HClO(2 ) CaCO3消耗了氯水中的HClO使Cl 2 H2O布？ HCl HClO平衡向右移动， HClO浓度增大 Ca (HCO3) 2得分18评卷人：10分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1) 方案一：称取一定质量的样品，置于增期中加热至恒重后，冷却，称取 剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。(2) 方案实验前先 。分液漏斗中应该装 (“盐酸”或“硫酸”)。D装置的作用

18、是。实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钢溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有 。实验中判断沉淀是否完全的方法是 。已知称得样品21.2g ,干燥的沉淀质量为19.7g ,则样品中碳酸钠的质量分数为【答案】保证 NaHCO全部分解（1分） （2）检查装置的气密性（1分） 硫酸（1分）防止空气中水蒸气、CO进入C管被吸收（1分）C （1分）需设计一个将 A B中的

19、 CO全部吹入C中的装置（1分）（3）玻璃棒 取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。（1分） 50% （2分）【解析】（1）保证NaHCOir部分解，减小误差。（2）检查装置的气密性；盐酸有挥发性，故选硫酸；防止空气中水蒸气、CO进入C管被吸收；C；需设计一个将 A、B中的CO全部吹入C中的装置；（3）玻璃棒取少量上层清?夜,滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。沉淀为碳酸根，其物质的量是0.1mol,根据原子守恒知，碳酸钠的物质的量是0.1mol ,所以碳酸钠的质量是 10.6g,碳酸钠的质量分数是 10.6g/21.2g=0.5=50%得分评卷人19

20、. （12分）A、B、C Dk E五种短周期元索，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X; D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数娃其次外层电子数的3/4 , A、B、0 E这四种元素中，每一种都与 C元索形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：（l）C 和E两元索相比较，非金属性较强的是（填“元素名称”），可以验证该结论的是（填“序号”）。A. 比较这两种元索的气态氢化物的沸点B. 比较这两种元索的单质在常温下的状态C. 比较这两种元索的气态氢化物的稳定性D. 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易(2)B

21、元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为(3)C 、D两元素形成的原子个数比为 1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数 比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为 。(4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式 为。(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有 10个电子，乙有18 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。(6)B 元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。【答案】(1)氧(1分)CD (1分)(2)4NH3 5O2ffif

22、i 4NO 6H2O (2 分) 催化剂(3) NaQ+SO=NaaSO,(2 分)(4) HSO3 HSQ H2O(2 分)clH2O 借为HCl HClO(5) HS OHS2H2O(2分)(6) 2: 3 (2 分)【解析】A、B、C D E五种短周期元索，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子，所以A是H元素；B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X,所以B是N元素；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4,所以E是S元素，则D是Na元素；A B、D、E这四种元素中，每一种都与C元索形成原子个数比不相同的化合物，所以C是O

23、元素。(1)氧；比较非金属的非金属性强弱的方法有：与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、其最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应，故选 CD(2)4NH3 502mL4NO 6H2O;催化剂(3) NaO2+SO=N&SO,(4) HSO3 HSO2H2O ； Cl2 H2O布? HCl HClO(5) HS OHS2 H2O;(6)氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，反应方程式为4NH+6NO=5N+6HO,根据反应方程式知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是分)短周期常见元素形成的纯净物A、B、C D E转化(E可关系如下图所示，物质 A

24、与物质B之司的反应不在溶液中进行 能与A、B两种物质中的某种相同)-13 -请同答下列问题:(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出 C的化学式 。(2)若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，写出实验室制取D的离子方程式为 (3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：C与水反应的化学方程式为 。有人认为“浓 HSO可以干燥气体 C'。某同学为了验 证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓 HSO变为红棕色，且n装置末发现有气体逸 出，则你得出的结论是。【答案】(1) NaQ (2分)(2) Al3 3NH3 H2O Al (OH

25、 )3 3NH 4(2 分)(3) 3NO2 H2O 2HNO3 NO(2 分)NO能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO (2分)【解析】(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，则 C是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，且D是强碱，能和水反应生成气体和强碱的是过氧化钠，故 C是过氧化钠。(2)若C与水发生复分解反应， E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，所以 D是氢氧化铝，实验室用铝盐和氨水制取氢氧化铝，所以离子方程式为：Al3 3NH3 H2O Al (OH )3 3NH4 ；(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则 C是酸性氧化物，所以 C是二氧化氮，二氧化氮和水反应生

26、成一氧化氮和硝酸，3NO2 H2O 2HNO3 NO；223NO能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO;(1)若X是强氧化性单质，则 A不可能是( 填“序号”)。a S b - N 2 c Na d Mg e Al(2)若X是金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO溶液，产生不溶于稀 HNO的白色沉淀。B与X反应的化学方程式为 。B溶液中阳离子的检验方法是 (3)若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成 B,则反应的离子方程式为 。(4)若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH>7,则A的水溶液的溶质的电离方程式为 。【答

27、案】(1) d e (2分)(2)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2分)取少量溶液于洁净的试管中,滴加硫氧化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在。(2分)(3) 3Al(OH)4Al34Al(OH)3 (2 分)(4)NH3 H2O 宿？> NH4 OH (2 分)【解析】(1)通过流程图知，A元素能生成变价化合物，镁和铝与强氧化剂只能生成一种化合价的化合物，故选d e ;(2)若*是金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO溶液，产生不溶于稀 HNO的白色沉淀, 明C中含有氯离子，且该金属单质生成的化合物有两种价态，所以是铁元素。2FeCl3+Fe=3FeCl2;三价铁离子用硫氧化钾

28、检验，检验方法是取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氧化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在。(3)若人、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B,说明A和C都是氢氧化铝和铝盐，离子方程式为3Al(OH )4Al【答案】(1) BD (2分)(2)沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色(2分)CuSO(2分) S 2H 2$。4(浓)3SO22H 2。(2分)随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变4Al(OH)3 ；(4)若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且 A的水溶液的pH>7,说明A是氨气，分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸

29、铜。制备方法如下,氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成俊根离子和氢氧根离子导致溶液呈碱性 NH 3 H2O 脩?> NH 4 OH 。-19 -2Cu O2=2Cu o(1) 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 ( 填“序号”)。(2) 甲同学取6.4g铜片和10mL 18moi L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与 热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同 学为了验证其中白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸储水，边加边搅拌。实验现象;实验结论：所得白色固体的化学式为 。(3)乙还观察到加热过程中，

30、起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析 出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失。淡黄 色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) 。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管 中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 。(4) 丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:OCuO H2SO4 CUSO4 H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应（2分）（4）产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少；不产生污染物SO。（2分）【解析】（1）浓硫酸是强腐蚀性和强氧化性的物质，故选BR（2）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以现象是沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色；无水硫酸铜是白色的，所以该物质是CuSQ（3）硫和浓硫酸反应生成二氧化硫和水S 2H2sO4（浓）3SO22H2O；随着反应的进行，浓