人教版2020学年高一化学下学期期末考试试题新人教版新版

1、2019学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2019年7月13日 满分：150分 考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Zn 65Cu 64第一部分选择题（每题只有一个正确选项，1-15题每题3分，16-25题每题4分，共85卜列说法正确的是（）A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族7B.D核外有36个电子，元素 D位于第4周期第VHAC.位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x + 4D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第I A族，原子序数为X,乙位于第IDA族，则乙的原子序数可能为x+ 192.短周期

2、元素T、QR W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是（）A.R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B.常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C.丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1: 2的两种气体D.甲、乙、丙、丁受热均易分解3.如图是部分短周期元素原子 （用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是（）A.X和R在同一周期B.原子半径：W R> XC.气态氢化物的稳定性：Yv XD.简单离子半径：Z+<Y <X 2原升序数4 .四种短

3、周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大， W X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W <YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5 .运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.已知Ra是第七周期、HA 族的元素，故 Ra（OH）2的碱性比Mg（OH的碱性强B.已知As是第四周期、VA 族的元素，故 AsA的稳定性比NH的稳定性强C.已知Cs的原子半径比

4、Na的原子半径大，故 Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的核电荷数比 Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比 Al的原子半径小6.下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（）A.在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为 10。下列叙述正确的是（）A. Y单质不能与

5、X的氢化物反应B. Y的氢化物是离子化合物C.工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法D. W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质8 .甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 mol L t、0.1 mol L，则两瓶氨水中c（OH） 一之比（）A.等于10B.小于10 C.大于10 D.等于19 .下列表达正确的是（）A. 的电子式为N ： ； NB.【"匕的电子式为H ：<）：（）： H »«* iC,用电子式表示Na2（）的形成过程为2Na>2Na + J（）- 2-D. MgClg 的电子式为：ci： Mg2+：C1：-10. W X、Y、Z均

6、为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W ZC.氧化物的水化物的酸性：Yv ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中11. 25 C、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ - mol -、285.8 kJ - mol 890.3 kJ - mol 2800 kJ - mol 则下列热化学方程式正确的是()-11.1A. C(s) + 2O2(g)=CO(g)A H= -393.5 kJ mol_. .- 1B. 2屋(

7、g) + Q(g)=2H 2O(l)A H= + 571.6 kJ - mol_ _. .-1C. CH4(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2H2O(g) A H= 890.3 kJ - mol1 -,1D. 2aHi2c6(s) + 3Q(g)=3CO2(g) + 3H2。)A H= -1 400 kJ - mol112.2CO(g) + 4H2(g)=2CH4(g) + O2(g)A H= + 71 kJ - mol 1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)A H= 90.5 kJ mol 已知甲烷的燃烧热为 890 kJ - mol 1,则甲醇的燃烧热 AH为()A. - 1

8、 528 kJ mol 1 B . -764 kJ mol 1 C . 382 kJ - mol 1 D .无法计算13 .在2L密闭容器中，发生 3A(g)+B(g) 12C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol, A的平均反应速率为 0.12 mol - L 1 - s 则10秒钟后B的物质的量为()A. 2.8mol B . 1.6mol C. 3.2mol D . 3.6mol14 . 一定条件下，分别对反应 C(s)+CO(g) |1'| 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。

9、上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A.B.C. D.15 .在RNHTzO&RNHf + OH-的平衡中，要使RNH T2O的电离平衡右移且 c(OH-)增大， 可采取的措施是()A.通入 HClB,加少量 NaOHK体C.加水 D .升温16.为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编R纯锌粉0.2 mol/L 硫酸溶液温度硫酸铜固体I2.0 g10.0 mL25 C0n2.0 g10.0 mLt C0m2.0 g10.0 mL35 C0.2 gIV2.0 g10.0 mL35 C4.0 g下列推断合理的是()A.选择n和出实验探究硫酸铜对反应速率

10、的影响，必须控制t = 25B.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C.根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D.根据该实验方案得出反应速率大小可能是m >n>i >w17. 一定温度下，10 mL0.40 mol/L HQ溶液发生催化分解。不同时刻测得生成02的体积(已B. 6 10 min 的平均反应速率：v (年。)<3.3 X10 2 mol/(L - min)C.反应至 6 min 时，c(HhQ) = 0.30 mol/LD.反应至6 min时，H2Q分解了 50%18.在一密闭容器中充入1 mol H2和1

11、mol I 2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2(g) +I2(g) 12HI(g)AH<0。下列说法正确的是 ()A.保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H 2(g),再将平衡时反应速率一定加快B.保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N 2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N 2(N2不参加反应),再次平衡时反应速率 一定加快D.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g),再次平衡时反应速 率一定加快19. 一定温度下，可逆反应2N(O12Na O在恒容器密闭

12、容器中进行，达到平衡状态的标志 是()单位时间内生成n mol O 2的同时生成 2n mol NO 2；单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO;混合气体的密度不再改变；混合气体的颜色不再改变；密闭容器中压 强不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变。A.B .C .D .全部20.运用表中电离常数判断，可以发生的反应是（）酸电罔常数（25 C）碳酸.-7_ -11Ka1=4.3 X 10Ka2=5.6 X10次澳酸9Ka=2.4 X10A. HBrO + Na2CQ=NaBrO+ NaHCOB. 2HBrO+ N&CO=2NaBrO+ H2O+ CO TC

13、. HBrO+ NaHC3=NaB6 H2O+ CO TD. NaBrO+ NaHC®=NaCO+ HBrO21 .在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g) + N(g) |1| W+ 2Q(g) A H<0,下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()气体密度卬）反感进程/ni in A反应热（AH）反战进程/minC气体相对分子质M（MJ22 .已知：xA(g) +yB(g) zC(g)A H= a。将 x mol A和 y mol B在密闭容器中混合,在不同温度（Ti>T2）及压强（p1>p2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示

14、。下列判断正确的是()A. x + y=z； a>0 B . x+y>z； a<0C. x + y<z； a<0 D . x+y<z； a>023.默基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由 CO与HS在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+HbS(g) 1 COS(g)+H2(g),数据如表所示:实验inti Lxr起始时平衡时mol11? S 111OImol11?)/ tiiol<1( J)/mol113。H).()ML n00LU21507. 08. 02. 04,5340020. 020. 00016.0下列

15、说法正确的是()A.上述反应是吸热反应B.实验1达平衡时，CO的转化率为70%C.实验2达平衡时，a<7.0D.实验3达平衡后，再充入 1.0 mol H 2, K增大，平衡逆向移动24. 25 c时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s) + Pb2+ (aq) ISn"(aq) + Pb(s),体系中c(Pb")和c(Sn")变化关系如图所示。 下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入金属铅后，C(Pb)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NQ)2固体后，c(Pb")变小2C.升高温度，平衡体系中C(Pb

16、 )增大，说明该反应 ah> 0D. 25 c时，该反应的平衡常数K= 2.2反应时间/min25.在2 L恒容密闭容器中充入 2 mol X和1 mol Y,发生反应：2X(g) + Y(g) -3Z(g),X的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是反应过程持续升高温度，测得()A. Q点时，Y的转化率最大B.升高温度，平衡常数增大C. W岚X的正反应速率等于 M点X的正反应速率D.平衡日充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大第二部分填空题(共65分)26. (10分)A、B、0E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成

17、共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)G的离子结构示意图为 。(2)用电子式表示 D2的形成过程：(4)由A、E、F三种元素形成的化合物含有的化学键有 (5)由A、B组成的化合物中，含 A量最高的物质的化学式是 ,与D2相对分子质量相等的物质的结构中含有有 对共用电子对。27. (7 分)(1)已知 25 C, 101 kPa 时：4Fe(s) + 3Q(g)=2Fe2O(s)1A H= 1 648 kJ - molC(s) + Q(g)=CQ(g)AH= 393 kJ - mol 1_一

18、_ _. .- 12Fe(s) + 2C(s) + 3Q(g)=2FeCO(s)A H= -1 480 kJ - molFeCO在空气中加热反应生成 FezQ的热化学方程式是(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO CO和Ha)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)+ 2H(g) =CH30H(g) A HCO(g) + 3Hz(g) =CH30H(g) + H20(g)A H2CO(g) + Hk(g) =CO(g) + H2O(g)A H回答下列问题：化学键H HC- OH- OC- H-1日(kJ mol )4363431076465413

19、由此计算 A H =kJ mol 1 ;已知 A H2 = 58 kJ , mol 1 ,则 A H3 =kJ mol 。28. (12分)探究化学反应速率的影响因素，某研究性学习小组利用H2GQ溶液和酸性KMnO溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验 整度/K参加反应的物质溶液陵色褪 至无色时所 需叼B/&KMrit)4溶液(含硫酸)H2CtO4溶油H.OV/niLi / mol , L 1V inLc/h>ol L V/niLA20.024U. 1UhB0.023k 1*gC31320.02V,D, I3(1)通过实验 A、B,可探究出 (填

20、外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 V = , Ti =;通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若ti<8,则由此实验可以得出的结论是 ;利用实验B中数据 计算，用KMnO的浓度变化表示白反应速率为v(KMnO) =。(3)该反应中有无色无味气体产生且镒被还原为Mr2+,写出相应反应的离子方程式29. (12分)一定温度下，在恒压密闭容器 M中(如图I )加入2 mol A和2 mol B,起始时容 器体积为0.5 L ,发生反应：2A(? ) + B(? ) 1 xC(? ) A H<0,达到平衡状态时 A、B C的物质的量之比为 2： 5:6, C的物质的量

21、为y mol。(1)由数据分析可知：x =, y=。(2)在体积为0.5 L的恒容密闭容器 N中(如图n )发生上述反应(其他条件相同)，测得反应1过程中气体密度随时间的变化如图出(t 0时改变的条件为压缩容器体积至原来的)。写出各物质的状态：A, B, C。达到平衡时，A的转化率为 。30. （24分）煤燃烧排放的烟气含有 SO和NO,形成酸雨、污染大气，采用NaClQ溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：在鼓泡反应器中通入含有 SO和NO的烟气，反应温度 323 K, NaClQ溶液浓度为5X10 3mol T。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离了SO4SONQNQCl1c/(mol ' L )一一一 一48.35X106.87 X 10 6- -41.5 X10-51.2 X 10-33.4 X 10写出NaClQ溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 诋