高考化学一轮强化练习-化学物质及其变化新人教

1、朝花夕拾杯中酒第2章化学物质及其变化李仕才一、选择题【试一试】KspFe(OH)28.0×1016，KspFe(OH)34.0×1038，常温下，向含1.0 mol Fe2(SO4)3和1.0 mol FeSO4的1 L酸性混合溶液中通入NH3至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)的值为()A21 B11 C2.5×1042 D2.5×1041【答案】D 1、下表所列物质或概念间的附属关系符合以下图所示关系的是()选项XYZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯洁物DH2SO4含氧酸强

2、酸解析：A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯洁物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。答案：C*2、常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如以下图。以下说法正确的选项是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D

3、滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)答案D3、以下表达中正确的选项是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 mol·L1的HClO溶液中含有0.1 mol H解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能局

4、部电离，C正确，D错误。答案：C*4、在密闭容器中进行反响：X2(g)Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol·L1 BY2为0.4 mol·L1CX2为0.2 mol·L1 DZ为0.4 mol·L1答案A5、以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO

5、)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：A项，3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O反响中有2 mol S化合价降低，作氧化剂，有1 mol S化合价升高，作复原剂，那么氧化剂与复原剂物质的量之比为21，错误；B项，2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2反响中没有元素化合价的变化，不是氧化复原反响，错误；C项，I22NaClO3=2NaIO3Cl2反响中，NaClO3作氧化剂，I2作复原剂，那么氧化剂与复原剂物质的量之比为21，错误；D项，4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O反响中，当1 m

6、ol MnO2得到2 mol电子时，有2 mol HCl失电子，那么氧化剂与复原剂物质的量之比为12，正确。答案：D*6、关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，以下说法中正确的选项是 加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。 参加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。 参加少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反响方向移动。 参加少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反响方向移动。 假设参加少量的冰醋酸，那么氢离子浓度减小 假设参加少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。A、 B、 C、 D

7、、都正确【答案】A 7、(2021·聊城市第三次模拟)化学与生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是()A95%的酒精在医疗中可作消毒剂，硫酸钡在医疗中可作钡餐B食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病机率C焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊点D钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施答案A解析75%的酒精在医疗中可作消毒剂，硫酸钡在医疗中可作钡餐，A错误。*8、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并到达以下平衡：CO(g)H2S(g)?COS(g)H2(g)K0

8、.1反响前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol。以下说法正确的选项是()A升高温度，H2S浓度增加，说明该反响是吸热反响B通入CO后，正反响速率逐渐增大C反响前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%答案C9、以下说法正确的选项是()A纯洁物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B纯洁物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C只由一种分子组成的物质一定为纯洁物，组成混合物的物质可能只有一种元素D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯洁物解析：D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。答案：C*10、用物质的量都是0.1

9、mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，其中c(CH3COO)>c(Na)，对该溶液的以下判断正确的选项是()Ac(H)>c(OH)Bc(CH3COO)0.1 mol·L1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 mol·L111、下表中物质的分类组合完全正确的选项是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强

10、电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案：D*12、(2021·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反响X(g)3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，那么以下判断正确的选项是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 mol·L1答案D13、以下氧化复原反响中，实际参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比正确的选项是()

11、KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A BC D解析：反响KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，氧化剂为KClO3，复原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为15，故错误；反响3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂为HNO3，但参加反响的8 mol硝酸中只有2 mol化合价降低，所以参加反响的氧化剂为2 mol，复原剂为Cu，参加反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为23，故

12、正确；反响SiO23C=SiC2CO中，氧化剂为C，C元素化合价由0降低为4，复原剂为C，化合价由0升高为2，根据电子转移守恒可知，氧化剂与复原剂物质的量之比为12，故正确；反响3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化剂，又是复原剂，参加反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为12，故错误。答案：B*14、甲酸的以下性质中，不能说明它是弱电解质的 A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反响C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2

13、 【答案】B 15、(2021·辽宁六校期末)以下有关物质用途的说法错误的选项是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C单质硅可用于制半导体、光导纤维等D氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂答案C解析明矾净水的原理是Al3水解生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，A项正确；石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，能吸收SO2生成亚硫酸钙，亚硫酸钙在空气中被氧化生成硫酸钙(石膏)，B项正确；单晶硅可用于制半导体，二氧化硅用于制光导纤维，C项错误；Cl2和NaOH、Ca(OH

14、)2反响分别生成NaClO、Ca(ClO)2，次氯酸盐与CO2、H2O作用生成的HClO能杀菌消毒，D项正确。*16、以下实验中，可以不用温度计的是A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分馏【参考答案】B二、非选择题1、有以下化学用语，选出适当的化学用语将其序号填入以下空格中。渗析盐析聚沉溶胶凝胶电泳丁达尔效应中和水解(1)往浓肥皂水中参加饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为_。(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_。(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫_。(4)在肥皂水中参加酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。(5)在Fe(OH)3胶体中参加(

15、NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫作_。(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠别离出的方法叫作_。(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_。解析：(1)肥皂水是高级脂肪酸盐的水溶液，分散质粒子较大，为胶体。NaCl使其凝聚的过程叫盐析。(2)肥皂水中透过强光，看到光带，此现象为丁达尔效应。(3)块状肥皂是凝胶。(4)高级脂肪酸是弱酸，其钠盐在水溶液中发生水解呈碱性。(5)Fe(OH)3胶体中参加电解质(NH4)2SO4时发生聚沉。(6)用半透膜将胶体提纯，此过程叫渗析。(7)水泥和冶金厂产生的气溶胶，其分散

16、质粒子带有电荷，利用电泳现象，使烟尘在高压直流电的作用下定向移动，到达除尘目的。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)*2、【探究题】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂和杀菌剂。实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。(1)提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含有_；假设2：该漂白粉全部变质，只含有_；假设3：该漂白粉局部变质，既含有_，又含_。(2)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象和结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L1盐酸、品红溶液、新制澄清

17、石灰水。(提示：不必检验Ca2和Cl)实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，_审题流程第一步明确目的原理设计实验探究漂白粉变质后物质的成分，涉及反响：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。第二步提出合理假设根据假设3提供的物质及反响原理判断样品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或二者的混合物。第三步寻找验证方法用CaCO3与盐酸反响产生使澄清石灰水变浑浊的CO2来验证CaCO3的存在。用Ca(ClO)2与盐酸反响生成能使品红溶液褪色的HClO来验证Ca(ClO)2的存在。第四步设计操作步骤固体样品中参加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(用于检验CO2)。向步骤反响后的溶液中滴入12滴品红溶液，振荡(用于检验HClO)。第五步分析得出结论假设步骤中石灰水未变浑浊，那么说明样品中无CaCO3，即假设1成立。假设步骤中石灰水变浑浊，且步骤