高考化学二轮复习-小题狂做专练二十-化学平衡及影响因素

1、20 化学平衡及影响因素主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反响的自发和非自发等内容。1【2021江苏卷】根据以下图示所得出的结论不正确的选项是 A图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反响温度的关系曲线，说明该反响的H<0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反响中c(H2O2)随反响时间变化的曲线，说明随着反响的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L1某一元酸HX的滴定

2、曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+到达沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小2【2021新课标3卷、节选】三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料。答复以下问题：1对于反响2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如下图。343K时反响的平衡转化率=_%。平衡常数K343K=_保存2位小数。在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反响到达平衡的时间，可

3、采取的措施有_、_。比拟a、b处反响速率大小：va_vb填“大于“小于或“等于。反响速率v=v正v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反响速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_保存1位小数。3【2021新课标2卷、节选】CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气CO和H2。还对温室气体的减排具有重要意义。答复以下问题：1反中催化剂活性会因积碳反响而降低，同时存在的碳反响那么使积碳碳量减少。相关数据如下表：积碳反响CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反响CO2(g)=C(s)+2CO(g)H(kJ·mol-1)75172活化能/kJ·mol-1催化剂X3391催化剂Y4372

4、由上表判断，催化剂X_Y(填“优于或劣于)，理由是_。在反响进料气组成，压强及反响时间相同的情况下，某催化剂外表的积碳最随温度的变化关系如右图所示，升高温度时，以下关于积碳反响，消碳反响的平衡常数(K)和速率(V)的表达正确的选项是_(填标号)AK积、K消均增加 BV积减小V消增加CK积减小、K消增加 DV消增加的倍数比V积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·pa(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，那么pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到

5、小的顺序为_。4【2021新课标1卷、节选】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，答复以下问题：1F. Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中研究了25时N2O5(g)分解反响：其中NO2二聚为N2O4的反响可以迅速到达平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时，N2O4(g)完全分解：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1研究说明，N2O5(g)分解的反响速率v=2×103×(kPa·min1)，t=62min时，测得体

6、系中=2.9 kPa，那么此时的=_ kPa，v=_kPa·min1。假设提高反响温度至35，那么N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1kPa填“大于“等于或“小于，原因是_。25时N2O4(g)2NO2(g)反响的平衡常数Kp=_kPaKp为以分压表示的平衡常数，计算结果保存1位小数。2对于反响2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反响历程：第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反响第三步 NO+NO32NO2 快反响其中可近似认为第二步反响不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是_填标号。Av

7、(第一步的逆反响)>v(第二步反响)B反响的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅局部有效D第三步反响活化能较高1.【2021山东淄博摸底考试】向恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反响N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反响平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是 A温度T，逆反响速率vB温度T，气体的密度C压强p，平衡常数KD压强p，N2O4的转化率2.【2021长春质量监测(一)】可逆反响A(g)+B(g)2C(g)，反响过程中混合物中C的百分含量与温度关系如下图，以下说法正确的选项是 A正反响速率:v(T3)

8、>v(T4)>v(T2)B化学平衡常数:K(T4)>K(T3)C由T1向T2变化时，v正>v逆D该可逆反响的正反响为吸热反响3.【2021吉林中学第三次月考】化学中常用图像直观地描述化学反响的进程或结果。以下图像描述正确的选项是 A根据图可判断该可逆反响的正反响为吸热反响B假设图表示压强对可逆反响2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，那么乙对应的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，假设除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中参加适量CuO，调节pH至4左右4.【2021抚顺中学二次建模】一定温度下，向某恒容密闭容器中

9、充入一定量的A和B，发生反响：A(g)+B(g) C(s)+xD(g)H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图。以下说法正确的选项是 A反响在前10min内的平均反响速率v(D) =0.15mol·L-1·min-1B该反响的平衡常数表达式为K=c(C)·c2(D)c(A)·c(B)C假设平衡时保持温度不变，压缩容器容积，那么平衡向逆反响方向移动D反响至15min时，改变的条件是降低温度5.【2021长春实验中学联考】某固定容积为1L的密闭容器中，1mol A(g)与1mol B(g)在催化剂作用下加热到500发生反响:A(g)+B

10、(g)C(g)+2D(s)H>0，以下有关说法正确的选项是 A升高温度，v正增大，v逆减小B平衡后再参加1mol B，上述反响的H增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向逆反响方向移动D假设B的平衡转化率为50%，那么该反响的平衡常数等于26.【2021青岛第二中学一模】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反响：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4min时到达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反响，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。以下表达正确的选项是 图a 图bA发生反响时，各物质的反响速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)

11、B图a中反响到达平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反响的平衡常数为33.3D该反响正反响的反响热H<07.【2021合肥中学联考】反响CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=Q kJ·mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2，测得平衡时CO的转化率如下表。以下说法正确的选项是 温度()容器体积CO转化率平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A反响速率:>>B平衡时体系压强:p1p2 =54C假设容器体积V1>V3，那么Q<0D假设实验中CO和H2用量均加倍，那么CO转化率&l

12、t;70%8.【2021济南针对性训练】向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反响：A(g)+xB(g)2C(g)。相关数据如表，反响过程中C的浓度随时间的变化关系如图。以下说法正确的选项是容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反响物起始量1.5mol A0.5mol B1.5mol A0.5mol B6mol A2mol BAT1>T2，x=1BT2时，该反响的平衡常数为0.8CA的平衡转化率(甲)(乙)=23D1520min内C的平均反响速率v(乙)< v(丙)9.【2021合肥第三次质检】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值

13、和经济价值。.CO复原法1一定条件下，由SO2和CO反响生成S和CO2的能量变化如图甲所示，每生成16g S(s)，该反响 (填“放出或“吸收)的热量为 。2在绝热恒容的密闭容器中，进行反响：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)，该反响的平衡常数表达式为 。对此反响以下说法正确的选项是 。A假设混合气体密度保持不变，那么已达平衡状态B从反响开始到平衡，容器内气体的压强保持不变C达平衡后假设再充入一定量CO2，平衡常数保持不变D别离出S，正、逆反响速率均保持不变3向2L恒温恒容密闭容器中通入2mol CO和1mol SO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反响：2CO(

14、g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)，反响体系总压强随时间的变化曲线如图乙所示，那么三组实验温度的大小关系是a b c (填“> “< 或“=) ；实验a从反响开始至平衡时，反响速率v(SO2)= 。 .Na2SO3溶液吸收法常温下，用300mL 1.0mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图丙所示。4假设用等体积、等物质的量浓度的以下溶液分别吸收SO2，那么理论上吸收量最多的是 。ANH3·H2O BNa2S CNa2CO3 DFeCl3 5常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为 。10.【

15、2021辽宁五校协作体联合模拟考试】氨是一种重要的化工原料，请答复以下各题：合成氨的反响为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1。图1表示在2L的密闭容器中反响时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变初始氢气的物质的量对此反响平衡的影响。1图1中010min内该反响的平均速率v(H2)= ，11min时，在其他条件不变的情况下，压缩容器的体积为1L，那么n(N2)的变化曲线为 (填“a“b“c或“d)。2图2中，e、f、g三点对应的平衡状态中，N2的转化率最高的是 点。3图2中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1

16、、K2，那么：T1 T2(填“>“=或“<，后同)，K1 K2。4假设开始时向容器中参加1mol N2和3 mol H2，充分反响后，放出的热量 92.4kJ(填“<“>或“=)，理由是 。5为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 (填标号)。A降低温度 B不断补充氮气 C恒容时，充入氦气 D升高温度 E原料气不断循环 F及时移出氨(6)氨催化氧化制NO在热的铂铑合金催化下进行，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反响过程中合金始终保持红热，当升高温度时，化学平衡常数K会 (填“增大“减小或“不变)。NH3的转化率在温度为T1时随反响时间

17、(t)的变化曲线如图3所示。其他条件不变，仅改变温度为T2(T2>T1)，在框图中画出温度为T2时，NH3的转化率随反响时间变化的预期结果示意图。图3答案与解析一、考点透视1.【答案】C【解析】A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反响方向移动，逆反响为吸热反响，正反响为放热反响，该反响的H<0，A项正确；B项，根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反响的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol·L-1HX溶液的pH1，HX为一元弱酸，C项错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，lgc(S

18、O)越小，lgc(Ba2+)越大，说明c(SO)越大c(Ba2+)越小，D项正确；答案选C。2.【答案】122；0.02；及时移去产物；改良催化剂；提高反响物压强浓度；大于；1.3【解析】1由图示，温度越高反响越快，到达平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反响。从图中读出，平衡以后反响转化率为22%。设初始参加的三氯氢硅的浓度为1mol·L-1，得到：2SiHCl3 SiH2Cl2+SiCl4起始： 1 0 0反响： 0.22 0.11 0.11转化率为22%平衡： 0.78 0.11 0.11所以平衡常数K=0.112÷0.782=0.02。温度不变，提高三氯氢硅

19、转化率的方法可以是将产物从体系别离两边物质的量相等，压强不影响平衡。缩短到达平衡的时间，就是加快反响速率，所以可以采取的措施是增大压强增大反响物浓度、参加更高效的催化剂改良催化剂。a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即VaVb。根据题目表述得到v正= k正x2SiHCl3，v逆= k逆xsiH2Cl2xSiCl4，当反应达平衡时v正= v逆，v正= k正x2SiHCl3v逆= k逆xsiH2Cl2xSiCl4，所以，=x2SiHCl3xsiH2Cl2xSiCl4实际就是平衡常数K值，所以=0.02。a点时，转化率为20%，所以计算出：2SiHC

20、l3 SiH2Cl2+SiCl4起始： 1 0 0反响： 0.2 0.1 0.1转化率为20%平衡： 0.8 0.1 0.1所以xSiHCl3=0.8；xsiH2Cl2=xSiCl4=0.1；所以=x2SiHCl3xsiH2Cl2xSiCl4=0.02×=1.33.【答案】1劣于；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反响的活化能大，积碳反响的速率小；而消碳反响活化能相对小，消碳反响速率大；AD；pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)【解析】1根据活化能对反响的影响分析；根据反响热结合温度对平衡状态的影响以及图像曲线变化趋势解答；根据反响速率方程式分析影响其因素结合图像解答。：C(s)

21、+2H2(g)=CH4(g) H=-75kJ·mol-1；C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394kJ·mol-1；C(s)+O2(g)=CO(g) H=-111kJ·mol-1；根据盖斯定律可知×2-1即得到改催化从整反响CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=+247kJ·mol1。正反响是体积增大的吸热反响，所以有利于提高CH4平衡转化率的条件是高温低压，答案选某温度下，在体积为2L的容积中参加2mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反响，到达平衡时的转化率是50，根据方程式可知 CH4(g)+ C

22、O2(g) =2CO(g)+ 2H2(g)起始浓度mol·L1 1 0.5 0 0转化浓度mol·L1 0.25 0.25 0.5 0.5平衡浓度mol·L1 0.75 0.25 0.5 0.5所以其平衡常数为mol-2·L-22根据表中数据可知相对于催化剂X，催化剂Y积碳反响的活化能大，积碳反响的速率小；而消碳反响活化能相对小，消碳反响速率大，所以催化剂X劣于Y。A正反响均是吸热反响，升高温度平衡向正反响方向进行，因此K积、K消均增加，A正确；B升高温度反响速率均增大，B错误；C根据A中分析可知选项C错误；D积碳量到达最大值以后再升高温度积碳量降低，这

23、说明v消增加的倍数比v积增加的倍数大，D正确。答案选AD。根据反响速率方程式可知在p(CH4)一定时，生成速率随p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。4.【答案】130.0；6.0×102；大于；温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反响，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高；13.4 2AC【解析】2根据压强之比是物质的量之比计算；根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是12，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2

24、.9kPa×25.8kPa，那么此时五氧化二氮的压强是35.8kPa5.8kPa30.0kPa，因此此时反响速率v2.0×103×306.0×102kPa·min1；根据温度对压强和平衡状态的影响分析；由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反响，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以假设提高反响温度至35，那么N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)大于63.1kPa。根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。根据表中数据

25、可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPa×271.6kPa，氧气是35.8kPa÷217.9kPa，总压强应该是71.6kPa+17.9kPa89.5kPa，平衡后压强减少了89.5kPa63.1kPa26.4kPa，所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa，二氧化氮对应的压强是71.6kPa26.4kPa×218.8kPa，那么反响的平衡常数KpkPa 13.4kPa；2根据三步反响的特点分析判断。A. 第一步反响快，所以第一步的逆反响速率大于

26、第二步的逆反响速率，A正确；B. 根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B错误；C. 根据第二步反响生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅局部有效，C正确；D. 第三步反响快，所以第三步反响的活化能较低，D错误。答案选AC。二、考点突破1.【答案】D【解析】升高温度，正、逆反响速率均增大，A项错误;气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，那么升高温度，气体的密度不变，B项错误;平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C项错误;增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，D项正确。2.【答案】C【解析】升温反响速率增大，所以正反响速率v(T4)>v(T3)>v(

27、T2)，A错误；T3时反响到达平衡状态，升温平衡逆向移动，所以化学平衡常数：K(T4)<K(T3)，B错误；由T1向T2变化时，平衡向正反响方向移动，所以v正>v逆，C正确；反响到达平衡状态后，升温平衡逆向移动，所以该可逆反响的正反响为放热反响，D错误。3.【答案】D【解析】通过图像知，升高温度，正逆反响速率都增大，但平衡后逆反响速率大于正反响速率，平衡向逆反响方向移动，那么正反响是放热反响，选项A错误；题给反响前后气体体积减小，当改变压强时，平衡移动，甲、乙两反响平衡时反响物的百分含量不相等，与图不符，选项B错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，乙酸是弱电解质，向乙酸溶液中

28、通入氨气，乙酸和氨气反响生成强电解质乙酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，选项C错误；在pH=4左右，氢氧化铁的浓度最小，接近0，氢氧化铜浓度最大，假设除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中参加适量CuO，调节pH至4左右，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，选项D正确。4.【答案】D【解析】分析图像可知，第一次到达平衡时，D的浓度变化值是A的2倍，那么可推知x=2，反响在前10 min内的平均反响速率v(D)=3.0mol·L-110min=0.30mol·L-1·min-1，A错误；物质C为固体，在平衡常数表达式中，不应出现固体的浓度，B错误；改变压强

29、，该反响平衡不发生移动，C错误。5.【答案】D【解析】升高温度，v正和v逆都增大，A项错误；平衡移动与H的变化无关，B项错误；通入稀有气体，压强增大，但反响物和生成物浓度均保持不变， 平衡不移动，C项错误；B的平衡转化率为50%，容器容积为1L，那么平衡时，c(B)=0.5mol·L-1，c(A)=0.5mol·L-1，c(C)=0.5mol·L-1，那么K=c(C)c(A)·c(B)=0.50.5×0.5=2，D项正确。6.【答案】C【解析】根据题图a可知，04min时，X、Y的浓度分别减少0.25mol·L-1、0.25mol&#

30、183;L-1，Z的浓度增加0.5mol·L-1，那么化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，同一反响中各物质的反响速率之比等于其化学计量数之比，那么v(X)=v(Y)=12v(Z)，A项错误；题图a中，Y的起始浓度为0.4mol·L-1，平衡浓度为0.15mol·L-1，那么Y的转化率为0.4-0.150.4×100%=62.5%，B项错误；到达平衡时，c(X)=0.05mol·L-1，c(Y)=0.15mol·L-1，c(Z)=0.5mol·L-1，那么平衡常数K=c2(Z)c(X)·c(Y)=0.520.0

31、5×0.1533.3，C项正确；根据题图b可知，T1条件下反响先到达平衡，那么T1>T2，T2T1，温度升高，c(Z)增大，那么平衡向正反响方向移动，故正反响为吸热反响，H>0，D项错误。7.【答案】C【解析】根据表中所给数据可知，容器和容器温度相同，但是容器中CO转化率大，说明p2>p1，容器与容器中压强相等，且容器中温度高于容器中温度，那么反响速率>>，A选项错误；容器和容器的温度相同，但容器和容器的体积不同，不能确定压强之比，B选项错误；假设容器和容器的温度相同，且V1>V3，那么实验与实验相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大，而实际上实

32、验和实验中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反响一定为放热反响，即Q<0，C选项正确；假设实验中CO和H2用量均加倍，那么相当于增大压强，平衡正向移动，CO的转化率大于70%，D选项错误。8.【答案】B【解析】甲、乙容器只有反响温度不同，由于乙容器中反响到达平衡的时间较短，所以T1<T2，乙容器和丙容器的反响温度相同，乙容器中反响物的起始浓度是丙容器中的一半，到达平衡时，乙容器中C的浓度也为丙容器中的一半，说明乙容器和丙容器中的反响为等效平衡，所以x=1，A项错误；T2°C平衡时丙容器中c(A)=5.0mol·L-1，c(B)=1.0mol&#

33、183;L-1，c(C)=2.0mol·L-1，K=c2(C)c(A)·c(B)=2.025.0×1.0=0.8，B项正确；甲容器中平衡时C的浓度为1.5mol·L-1，那么A的转化浓度为0.75mol·L-1，A的起始浓度为3.0mol·L-1，故A的平衡转化率(甲)为0.75÷3.0=1/4，而乙容器中A的平衡转化率(乙)为0.5÷3.0=1/6，故(甲)(乙)= 32，C项错误；乙容器和丙容器的反响温度相同，且1520min内，两容器中反响均已到达化学平衡，故C的平均反响速率v(乙)=v(丙)=0，D项错误。

34、9.【答案】1放出135kJ2K=c2(CO2)c2(CO)·c(SO2)AD3=<；6.25×10-3mol·L-1·min-14B510-7.3【解析】1根据题图甲可知，该反响为放热反响，热化学方程式为SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)H=-(679-409) kJ·mol-1=-270kJ·mol-1，那么每生成16g S(s)，该反响放出的热量为135kJ。2该反响的平衡常数表达式为K=c2(CO2)c2(CO)·c(SO2)。该反响体系中有非气体物质，因此混合气体密度为变量，那么混合气体密度保

35、持不变时可以说明反响到达平衡状态，A项正确；该反响在反响前后气体分子数不相等，因此容器内气体压强为变量，故从反响开始到平衡，容器内气体的压强会发生变化，B项错误；到达平衡后假设再充入一定量CO2，那么平衡向逆反响方向移动，由(1)知，该反响的逆反响为吸热反响，且该容器为绝热容器，故重新到达平衡时的温度小于原平衡的温度，而平衡常数与温度有关，故平衡常数会发生变化，C项错误；S为固体，别离出S，正、逆反响速率均保持不变，D项正确。(3)由题图乙知，a、b组实验的起始压强、平衡压强均相同，所以两组实验最终到达的是等效平衡，故温度关系为a=b，另外b组实验先到达平衡，说明该组实验中参加了催化剂；起始时a、c组实验均是向恒温恒容容器中通入2mol CO和1mol SO2，但由题图乙知，c组实验的起始压强大于a组实验，故c组实验温度高，故a=b<c。设平衡建立过程中SO2转化了x mol，那么平衡时SO2为(1-x)mol，CO为 (2-2x)mol，C