化学反应速率和平衡的图像题分类.doc

1、化学反应原理的图像专项训练msl 2012-12-20化学反应速率与平衡的图像专题、速率-时间图像:1、在密闭容器中充入 SO2(g)和02(g),发生可逆反应 2SO2(g)+O 2(g)2 SO3(g) AH<0 ,当反应达到平衡后，只改变下列各条件时，填入相应速率随时间的变化图像的编号。12【应用】(2)升温(3)增大体积 (4)增大氧气浓度2所示，V2、右图表不反应 N2 ( g) +3H2 (g) r2NH3 (g)；AH = - 92.2kJ/mol。在时间t0t6中反应速率与反应过程 的曲线图，则各时间段的变化不正确的是()A t1t2升温B t2t3加压C t3t4加催化

2、剂D t4t5减压3、反应A(g) + B(g)= 2C (g) + D(s)达到平衡状态时， 只改变某一条件时，正、逆反应速率随时间的变化如图 则所改变的条件可能是 A.升高温度B.增大D的用量C.使用正催化剂D.增大压强、浓度(或物质的量或气体体积)-时间图像:4、在密闭容器中，充入一定量A气体和B气体，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图 1 :(1)根据图像，写出反应方程式 (2) A的平衡转化率为5、2012福建一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 ()A.在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越

3、强，R的降解速率越小C. R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol L 1 min 1三、反应物转化率(或百分含量或浓度)一时间一温度(或压强)图像:6.对于反应 mA(g)+nB(g) - pC(g)+qD(g)(1)T1T2正反应 热(2)P1 P2m+n_p+q（3）T1T2正反应 热【解题方法】(4)P1 P2 m+n p+qn(H2)/n(CH 3OH)增大7、（双选）【2011新课标改编】在容积为 2L的密闭容器中，由 CO2和H2合成甲醇，在其他 条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：Ti、

4、T2均大于300C）;卜列说法正确的是（）A.温度为时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH 30H尸n A/tA mol L-1 min-1B.该反应在时的平衡常数比 T2时的小C.该反应为放热反应D.处于A点的反应体系从 T1变到T2,达到平衡时四、反应物转化率（或百分含量或浓度）-温度-压强 图像:8、对于反应 mA（g）+nB（g）pC(g)+qD(g)-H o o o o o 0 8 6 4 2 lc裤早皮£(1) H 0 m+n p+q(2) m+n p+q AH 0解题方法9、【2011年山东】CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H 2(g)=&#

5、177; CH30H(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应AH 0 (填">或“ <)”。实际生产条件控制在 250 C、1.3M04kPa 左右，选择此压强的理由是五、图像的判断10、(2010全国卷1)在溶液中，反应 A+2B=C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、及c(C)=0mol/L 。反应物 A的浓度随 时间的变化如下图所示。与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:六、图像的绘制11、若在恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H 2(g)

6、 CHO CH30H(g) AH = - 90.8 kJ mol-1,其他条件相同时，在 150 c时，H2 的转化率随时间变化如右图所示，补充完成100C、200c时H2的转化率随时间变化的示意图。%率化转的2H时间/min12、右图是反应：2NO(g) + 2CO(g) =2CO2(g)+ N 2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂 表面积(S)和时间的变化曲线，据此判断该反应的 H 0 (填 法"、之”或 无法确定" J若催化剂表面积 Si>S2 ,在图中画出NO在Ti、S2条件下达到平衡过程中的浓度变化曲线。(NO)J3I.第12题图 £13、20

7、12广东高考已知：S2082r 2I = 2SO42 + I2。已知某条件下，浓度 c (白。反 应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低 反应温度和加入催化剂时c (GO2rt的变化曲线示意图。七、其他图像性14、对于可逆反应：A(g) + 3B(g)y=2C(g)(正反应放热)，下列图象中正确的是()DE【解题方法【巩固提升】1、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（）A.根据图可判断可逆反应“ N(g)+3H2(g)k2NH3(g)”的 AH<0B.图表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)=3C(g)+ D

8、(s)的影响，乙的压强大C.图表示A(g)+ B(g) =nC(g)过程中反应物百分含量的变化，则 n为1D.图是合成氨的能量曲线，则1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)充分反应时放热一定小于92 kJ2、(2011福建)25c时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s) Pb2 (aq)Sn2 (aq) Pb(s),体系中 c (Pb2+)和 c (Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c (Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c (Sn2)变小C.升高温度，平衡体系中

9、c(Pb2+)增大，说明该反应 AH>0D. 25 c时，该反应的平衡常数K=2.22 ft 2 I ao AW媒03、(2011安徽)电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铭黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2 Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) A H< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()4、2012重庆工业上尿素CO(NH2)2可由CO2和NH3在一定条件下合成。(1)其反应方程式为& (CO2)(2)当氨碳比n(NH3)/n(CO2)=4, CO2的转化率随时间的变化如图所示。A点的逆反应

10、速率 v逆(CO2)B点的正反应速率为 V正(CO2)(填大于"、小于"或等于")B60A30NH 3的平衡转化率为5、2012北京理综用 C12生产某些含氯有机物时会产生副产物020 4060t/minHC1。利用 ,团29题图1反应A ,可实现氯的循环利用。CuO/CuCl反应 A: 4HC1+O 2400 c2Cl2+2H2O AH = 415.6kJ/mol下图是4种投料比n (HCl): n(O2),分别为1:1、2:1、4:1、6 : 1下，反应温 度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是. 当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI

11、平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是投料比为2:1、温度为400c时，平衡混合气中C12的物质的量分数是 H = + 108 kJ mol-1。(第 10 min 到 146. 2012 新课程COC12 的分解反应为 COC12(g)C12(g) + CO(g) 反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 min的COC12浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min 时的平衡常数 K = 比较2 min时反应温度T(2)与8 min时反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)(填V、或=);若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COC12)

12、 = mol L-1 ；比较COC12在56 min和1516 min时平均反应速率的大小 v(56)v(1213)(填、或=),原因是 0、1、C A D B 2、B3、CD、4、(1) 2A(g) + B(g) r - 3C(g)(2) A 的转化率=50%5、A7、CD、6、(1)> 吸热 (2)P1<P2 <(3)> 放热 (4)P1>P2 =四、8、(1)A H<0 m+n>p+q (2) m+n>p+q H>09、v 在250c时，压强为1.3 104kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。五、10、加催化剂；达到平衡的