2019学年高一化学专题讲座：(4)离子方程式正误判断和离子共存问题(必修1)

1、专题讲座（四）离子方程式正误判断和离子共存问题1.记住酸、碱、盐溶解性表离子OH-NO3CsoS2-so2-co2-Sio2-PO3-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH4溶、挥溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不不不Ca2+微溶溶微不不不不Mg2+不溶溶溶微微不不A产不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Sn2+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg2+溶溶溶不不不Ag+溶不微不不不不不说明：“溶”表示该物质可溶于水，“

2、不”表示不溶于水，“微” 表示微溶于水，“挥”表示该物质易挥发或易分解，“一”表示该物质 不存有或遇水即分解。(1) 溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶，硝盐遇水影无踪，硫酸盐不溶铅和钡，氯物不 溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵，碱除钾钠钡钙铵，其他均不溶。(2) 记住常见“弱电解质”宀难电离的物质，在离子反应方程式中 必须用分子式表示这些物质。水，出 0弱酸，如 HCIO、H2S、H2SO3、H2CO3、难电离的物质 H2SQ3、HAc、苯酚等弱碱，女口 NH3 H2O 等 极少数盐，如 Pb (CH3COO)2等2. 离子方程式正误判断(1) 看是否符合反应事实( (能不能发生反应，反应物、生成物对不

3、对)。(2) 看是否可拆。(3) 看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒) )。看=” “f”“J”是否应用恰当。3. 离子共存问题(1)因为发生复分解反应( (生成沉淀或气体或水或难电离物) )的离子 不能大量共存。生成沉淀：AgCI、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、AI(OH)3、Fe(OH)3、CU(OH) )2等。生成气体：CO2_、HCO3、SO3、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与 H*不能大量共存。生成难电离物： 才和 0H生成 出 0。2CH3COO和 H+生成 CH3C00H（弱酸）、H十和 CIO生成 HCIO（弱酸）、NH4和 OH-生成 NH3出 0（弱碱

4、）等。3酸式酸根离子如 HCO3、HSO3等既不能和 H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3+ H+=出出0 + CO2f,HCO3+ OH-=出出0 + CO2。（2）审题时应注意题中给出的附加条件。1无色溶液中不存有有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnOq（常见这四种有色离子）。2注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或 pHV7）中隐含有 H+，碱 性溶液（或 pH 7）中隐含有 OH。3注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。练习_1. 下列离子方程式准确的是（）（）A .金属钠与水反应：Na + H2O=Na* + OH_ +B.将铁投入氯化铁溶液中： Fe+ Fe3+

5、=2Fe2+C .铝和稀硫酸反应：2AI + 6H+=2AI3+ 3 出fD .氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2+ SO4=BaSO4J答案：C2. 下列离子反应方程式，书写准确的是（）（）A .向碳酸钠溶液中加盐酸： CO3-+ 2H+=出出0 + CO2fB.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe + 6H+=2Fe3+ 3 出fC .向盐酸中投入碳酸钙：CO2_+ 2H+=出出0 + CO2fD .氢氧化钡溶液中加入硫酸：H + OH_ =出出0答案：A3能用离子方程式 HOH=H2O 表示的是 ( )A. Ba(OHQ 溶液和 H2SO4溶液混合BNaOH 溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2

6、和稀 H2SO4反应D.CO2通入 NaOH 溶液中答案： B4水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A NH4*、 Ba2*、 Br、 CO32BCl、SO23、 Fe2*、 H*CK*、Na*、 SO42、 MnO4DNa*、H*、 NO3、 HCO3答案： C5.某溶液中存有大量的 H*、C、S04-，该溶液中还可能大量存 有的是 ( )AHCO3BBa2*C Al3*D Ag*解析：HCO3和 才反应生成二氧化碳，故 A 错误；Ba2+和 SO2-反 应生成硫酸钡沉淀，故 B 错误；Ag+和 C反应生成氯化银沉淀，故 D 错误。答案： C6在碱性强的溶液中，能大量共存的无色溶液是 ( ) ANa*、 Cu2*、 Cl、 SO42BMg2*、 Ba2*、 NO3、 ClCK*、 Na*、 SO24、 CO32DK、 Ag、HC