高一化学必修一第一次月考试卷

1、高一化学上学期第一次月答题时间： 90 分钟 满分： 100 分可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 Mg 24 S 32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 30 分）1、 下列说法正确的是：A 摩尔是七个基本物理量之一B.CI2 的摩尔质量是 71 g/molC 标况下，22.4L H2O 的物质的量为1mol D 1mol 氢的质量是 1g2 将一小块钠投入到 NH4Cl 溶液中，产生的气体是（）A O 和 H2B.只有 HC只有 NH3D. H2 和 NH3、

2、 下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为 22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个 N2C. 标准状况下， 22.4L 水的质量约为 18gD.22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCL 含有相同的分子数4、下列实验中数据的使用规范的是（ ）A.用托盘天平称量 5.58gNaCI B. 用 100mL 量筒量取 2.50mL 浓盐酸C.用 500mL 容量瓶量取 250mL 盐酸 D.用 500mL 容量瓶配制 0.1mol/L Na2CO 溶液5、 氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1 ），反应的化学方程式为：CaH + 2HzO= Ca（OH）2+ 2H4,下列说

3、法错误的是（）A. CaH 既是氧化剂，又是还原剂B . H2既是氧化产物，又是还原产物C. CaH 是还原剂，HO 是氧化剂 D .氧化产物与还原产物质量比为1 : 16、 下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 molL1的 AICI3溶液中氯离子数目相等的是 （）11A. 150 mL 1 molL的 NaCIB. 50mL 2 molL的 NHCI11C. 150 mL 3 molL的 KCID. 75 mL 2 molL的 CaCb7、 将一小块钠投入到盛有 100ml 澄清石灰水的烧杯里 , 不可能观察到的现象A.钠熔成小球并在液面上四处游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色的物

4、质生成D.溶液变浑浊8下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是（ ）+2+ + 2+A K+、 SO42、H+、MnO4BHCO3、NO3、Na+、Ba2+C Na+、 K+、 Cl、 NO3D Ca2+、 Cl、 NO3、 HCO39. 将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2moI/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是（）A.二价金属，二元酸 B .二价金属，三元酸C.三价金属，二元酸 D .一价金属，一元酸10、用 10 亳升的 0.1 摩/升 BaCI2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根

5、离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。A 原子数 B 密度 C 质量 D质子数11、关于相同物质的量的SO2和CO2的下列说法中 错误的是（）1相同温度下，两者所占的体积相同同温同压下，两者的密度相同两者所含的氧原子数相同同温同压下，两者的密度之比为16： 11A.B. C . D .12某A在定定德德度F有如下分解反应A（s=B（s）+C（g）+4D（g）若测得生成的气体的质壘是同温同压下相同体积氢气的10倍且当所生成气I*在标谁狀况下的体积为22*血时，所得B的质量为30.4g则A的縻尔质重是.（）g/nalA. 130.4B, 50.4C. 182,4D,2

6、52g13质星质星分数为分数为a的某物质的;飜mg与质堡分数为b的该物质的;師ng混合后 蒸发掉pg水，得到的滔 液密度为qg/cn物质的量浓度沟 c 则溶质的分子量（相对分子质量）为（）q（am+bn）匕（爭+冲亠护）止 -B 丄 一- - c（m - p）q（atn + bn）100切战 + 加）+ n- p）C. - D.-C（?M+n p）10007（a?n+bn）14、 已知溶质质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/ ml ）,其物质的量浓度为 18.4mol/L，取 10ml该硫酸与 aml 水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度 1.40g/ ml ）,其物质的

7、量浓度为 bmol/L，则 a、b 分别为（）A.a=10 b=9.2B.a9.2C.a10 b10 bm2+ nB. m1C1m C2=100nC. C1一定大于 C2D.原条件下 KCl 的溶解度一定大于 C g24 .用密度为 1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCb 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量，则 HSQ 溶液的浓度为（）A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L25 .某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 能是（）A K2SO 和 NaClB.KCl、NaCl 和 Nat

8、SQC.NaCl、Na2SQ 和 &SQ D. KCl、K2SQ 和NQSQ三、填空题（共 26 分）26、（6 分），标准状况下，在干燥的圆底烧瓶中用向下排空气法收集氨气，所得瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，如果将此烧瓶口向下倒置于水槽中（已知氨气极易溶于水），则进入水的体积占烧瓶容积的_假设溶质全在烧瓶内，则所得氨水的物质的量浓度为 _ 。用另一干燥的圆底烧瓶收集满气体做同样的实验，如果水充满了整个烧瓶，则所得氨水的物质的量浓度为_ 。27 . （ 8 分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x 的分子式。在注射器 A 中装有 240mL 气体 X 慢慢通过不含空气

9、并装有红热的氧化铜的玻 璃管 B,使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前 B 管重 20.32g，实验 后 B 管重 20.00g , B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C 管中收集的无色液体是水；在注射器 D 中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）_ X 气体是由 _和 元素组成的。（2）若 240mLX 气体完全反应后，收集到氮气的质量是 0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX 的D. 5: 720、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时,+ + 2K =Cl-=1/2Na =SQ4-，则选取的溶质可气体的体积是 24000

10、mL,贝 U X 的摩尔质量是 _ g/mol。（3）_ 通过计算，确定 x 的分子式为。（4）写出 B 中发生反应的化学方程式（x 在该条件下不发生分解反应）._ .3i28、（12 分）用质量分数为 98% 密度为 1.84 g cm 的浓 H2SQ 来配制 500 mL 0.2 mol 匚的稀 H2SQ。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒 容呈血托盘天平药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀 HSQ 时用不到的有_（_ 填代号）。经计算，需浓 HSQ 的体积为 _（3）将浓 HSQ 加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 _。转

11、移完毕，用少量蒸馏水洗涤23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_处改用_加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有（ 填代号）。1利用量筒量取所需体积的浓硫酸时仰视刻度线2洗涤量取浓 HSQ 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中3等稀释后的 HbSQ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中4将浓 HSO 直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓HSQ5定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出6转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

12、7定容时，俯视标线8定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题（14 分）29、（8 分）现有&SQ 和 HSQ 的混合溶液 100mL。其中 K?SQ 的浓度为 0.5mol/L , HSQ 的物质的量浓度为 1mol/L。现要求将上述混合溶液中&SQ 的浓度改为 0.2mol/L , HSQ 的浓度改为 2mol/L ,应加入 98%（密度 1.84g/mL ）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？30、（6 分）将金属钠放在氧气中灼烧片刻后得4.34 克固体，随即投入 200 克的水中，产生 672mL 气体（标况下测定，已知：2Na2Q+2HO=4NaQH+Q）,将产生的气体用电火花引燃，恰好完全反应，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数（2） 4.34 克固体中各物质的物质的量。参考答案一、二选择题！1 B 2D 3D 4D 5D 6A ?C SC 9C 10c 11A 12D 13 C 14 B 15C 16 A 17 C 18 A 19 C 20 A 21 A 22C23 C 24 C 25 C265