物质的分离和除杂全

1、中考化学专题复习一物质的别离和除杂-、常见物质别离提纯的方法“.复习要点一.iJ1、周一固混合别离型：灼烧、热分解、升华、结晶.2、固一液混合别离型：过滤、蒸发.3、液一液混合别离型：蒸储.4、气一气混合别离型：洗气.、别离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸储沸点不同的互溶液体混和物的别离蒸储烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的别离烧杯、酒精灯、石棉、别离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中参加适量的某种试剂,使其中的杂质转变为气体逸出而除去2、化水法

2、：向混合物中参加适量的某种试剂,使其中的杂质转变为水而除去.3、沉淀法：向混合物中参加适量的某种试剂,使其中的杂质与该试剂反响转化为沉淀,冉过滤从而到达除杂目的.4、加热高温法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体而除去.5、溶解法：向混合物中参加适量的某种试剂,使其中的杂质与该试剂反响生成易溶物质,再过滤从而到达除杂目的.6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置,杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去.四、物质别离和提纯应遵循的原那么及考前须知：1、不能引入新杂质,杂质便于别离2、提纯后的物质成分只增加不减少.3、实验过程和操作方法简单易行.4、节约试剂.对多组分的混合物的别离提纯,一般要考虑物理

3、方法和化学方法综合运用.5、除杂试剂必须过量.6、过量试剂必须除尽去除过量试剂带入的新杂质时应注意参加试剂的顺序.7、选择最正确的除杂途径.五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法Q将混合气体通过灼热的铜COCO将混合气体通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸枯燥.COCO将混合气体通过灼热的氧化铜COHCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸枯燥.CO2H2O通过浓硫酸O2CO2通过足量氢氧化钠溶液再通过浓硫酸O2HCL通过足量氢氧化钠溶液NaCONaHCO加热混合物NaOHNaCO参加适量的石灰水,过滤CaCOCaO加大量水,过滤Ca3与水反响,生成氢氧化钙Ca(OH)2,Ca

4、(OH)2溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2CaOCaCO高温煨烧使碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳是气体,跑到空气中,剩余的就全部是氧化钙注：CaCO杯溶于水CaO溶于水,Ca必与水反响,生成氢氧化钙CaOH2,CaOH2溶于水,原物质发生了改变,故不能用溶解、过滤、蒸发操作来分离.CaO+H2O=Ca(OH)2CuFe或CuO参加足量的稀硫酸,过滤CuFe加盐酸或硫酸铜溶液,过滤；用磁铁吸引CuO5Cu在空气或氧气流中灼烧混合物KClMnO溶解、过滤、蒸发NaClNaCO加适量的盐酸或参加适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaClKNO蒸发结晶,过滤Na

5、CLCuSO4参加氢氧化钢溶液,过滤NaCLNaOH加适量的盐酸,蒸发KNONaCl降温结晶,过滤冷却热饱和溶液蒸发浓缩,冷却热饱和溶液,减压过滤二|NaClKNO蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶NaOHCa(OH2参加适量碳酸钠溶液,过滤H2HCL通过碱溶液,再枯燥H2HCl,H2O通过盛肩足量生石灰和氢氧化钠固体混合物的枯燥管主要基于几点,第一、NaCl的溶解度不算高,而且几乎不随温度变化；第二、KNO3勺溶解度岁温度上升增加很快.NaCl与KNO3都易溶于水,它们的别离和相互除杂,都是结晶,或者重结晶.不管是哪种方法,要明确的是杂质永远留在母液中,主要物质要结晶析出.1 .NaCl中有KNO

6、3的杂质蒸发结晶,最后留一点母液.蒸发时温度高,KNO给解度高,几乎不析出,而NaCl溶解度不算高,可以结晶出来.NaCl溶解度随温度变化不大,而KNO3温度变化很大先在低温下配制饱和溶液,加热蒸发,水变少,同时温度升高由于NaCl溶解度变化不大,所以水减少,NaCl就会大量析出而KNO3S温度升高溶解度明显增大,所以虽然水变少,但是温度升高,所以杂质KNO处是留在母液中.趁热过滤,得到的晶体就是较纯的NaCl.重复屡次,即可以提纯2 .KNO3中有NaCl的杂质冷却热饱和溶液.温度高,KNO3解度高,留在母液中.如果有NaCl析出,那么过滤.再冷却,KNO淅出,而此时NaCl的溶解度几乎不随

7、温度变化,不析出.先配制高温下的饱和溶液,降温,水没有减少,彳!是温度降低,所以KNO瓶量析出而NaCl还会留在较多的水中,过滤得到的晶体就是KNO3六、别离与提纯的区别：别离：将混合物中各物质分开,要保存其中各种物质,且要恢复到原来的状态提纯：需参加试剂除去杂质,被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质,具体要求是:不增、不减、简便、平安试剂易得、效果最好等.专题演练一 L 一一1、以下别离混合物的操作中,必须加热的是A.过滤B.升华C.结晶D.蒸储2、以下有关水的说法错误的选项是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水3、以下有关玻璃棒在“粗盐提纯实验中,操作错误.的是A.捣碎

8、研细B,搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅4、除去以下各物质中的少量杂质括号内为杂质,其中方法错误的选项是C.NaCl泥沙：溶解、过滤、蒸发D.O2水蒸气：用浓HSO枯燥5、除去下表所列物质中含有的杂质,所选试剂及操作方法均正确的选项是G生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D通过过滤可以除去水,中所有的杂质A.Cu粉Fe粉：用磁铁吸B.NaOH(NaNQ:加稀盐酸选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发6、除去以下物质中括号内少量杂质的方法,合理的是A. CaO(CaCO：参加足量的稀盐酸B. CO(CO):在氧气

9、中点燃C. H2(HCl、HO):把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的枯燥管D. KNqKzSO):溶解,参加过量的硝酸钢溶液,过滤7、粗盐提纯实验中,过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCb、MgC2、NaSO等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯洁的食盐水：参加稍过量的NaCO溶液；参加稍过量的NaOH液;A.CO(CO)点燃空气参加稍过量的BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是A.B.C.D.8、以下选用的除杂试剂和实验操作都正确的选项是括号内为杂质选项物质除杂试剂足量操作方法ACO(HCl)氢氧化钠溶液气体通过盛肩氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl(KCO)盐酸参

10、加足量盐酸、蒸发、结晶CMnO(NaCl)水参加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu(CuO氧气通入足量氧气并加热9、下面除去混合物中少量杂质括号内为杂质的方案中,不合理的是混合物思路方法选用物质C. FeCl2(CuCl2)置换、过滤铁粉D. NaCl(MgCl2)沉淀、过滤NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂,除去氧气中混有的二氧化碳杂质提供的试剂有：氢氧化钠溶液；稀盐酸；水你选择的试剂是(填序号),发生反响的化学方程式是;在此处在过程中,氧气中又混入了其他杂质,该杂质是.11、右图所示装置有多种用途,请答复以下问题:(1)洗气：除去CO中的水蒸气,装置内应盛放;(2)检验：证实CO

11、中混有CO,装置内应盛放;(3)集气： 假设用排空气法收集比空气轻的气体时,气体应从装置的端通入(填“A或B,下同)； 假设收集比空气重的气体,那么气体从端通入.假设用排水法收集Q时,瓶内应先装满水,气体从端通入.贮气：假设要用水将装置中的氧气排出进行实验时,水从端通入(5)量气：假设要测定实验室制得的少量Q的体积,那么应在瓶内先装满水,再将Q从端通入B.NaOH(N0C.沉淀、过滤石灰乳Ca(OH)212、21是海洋开发与利用的.烟台的“十二五规划确立了“蓝色经济开展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点开展领域之一.（1）海水淡化：蒸储法淡化海水是利用海水中各成份的不同别离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同别离出淡水.（2）制盐：制粗盐.从卤水中提取粗盐用的结晶方法是.粗盐纯化.粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤.b加过量的BaOH溶液；c加适量的盐酸；d加过量的NaCO溶液；e蒸发.正确的操作顺序是填字母.3制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：|1|过滤、过滤、卜精盐完成图