中考化学工业流程题复习专题

1、中考工业流程题练习1 、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应C. 该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。关键 实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。）解此类题的注意事项1 、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本

2、，对设备的要求，环境保护。2、常见文字叙述套路（ 1 ）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。（ 2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“ 是为了除去某某杂质” ，只写 “ 除杂 ” 等一类万金油式的回答是不给分的。与初中内容有关的化学工业1、候氏制碱法2、氯碱工业3、合成氨工业4、金属的冶炼：Mg、 Fe、 Cu 等5、海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙 等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第步粗盐溶解操作

3、中要用玻璃棒搅拌，作用是 。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第步操作的目 的是除去滤液中。(3)第步 过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH) 2、(填化学式)。(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH ,理由是 (5)在制备精盐的过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒,理由是 ；(6)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是。答案：(1)加快粗盐溶解(2) Na2SO4 NaOH、Na2CO 3(3) CaCO 3、BaCO 3(4)会引进新的杂质 KCl (5)不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除

4、去多余的氯化银(6)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠同步练习：(2014.广州)粗盐中除 NaCl外还含有MgSO及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验 流程如下：蒸储水3.6g粗盐1 1) “滤渣”是粗盐中含有的 (2)实验过程中四次用到玻璃棒，分别是:第一次：溶解时搅拌；第二次:州90fio7om 皿如 芝?湛酊C第三次:第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。(3)本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降 低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因： (4)看图可知，200C时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸储水的最佳使用量约为ml. 增加蒸储水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但

5、会引起的不良后果答案：泥沙 过滤时引流 蒸发时搅拌氯化钠的溶解度受温度影响不大36 10不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料2 .金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯 化镁。下图是从海水中 提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑 )。沉淀B 与试剂C发生的是中和反应，则沉淀 B的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg的化学 方程式为 。电解无水 MgCl2的过程中 能转化为能。海水本身就是含有 MgC2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：2、Mg(OH)2 MgCl 2逋曳Mg+C12T后者是经过富集和分离后的溶液(或海水

6、中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低 )3 .氨碱工业llljco2海水“制碱”。下图是海丁开水“制碱”的部分简单流程。 _用1t 精盐卜丁 精提水牛 盐水一下步骤出、步骤IV反应的化学方程式为：、制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。(拓展)已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4C1 +X=2NH 3 f+CaCl2+2H2ONH4C1 = NH 3 f+HCl f根据以上信息回答下列问题。盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方

7、法是 ;溶液中多余的纯 碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液 中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： 。(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化俊溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X(填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化俊溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的 ,使氯化俊晶体单独析出得到另一种产品一一氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化俊溶液时.为何不直接蒸发结晶析

8、出氯化俊固体？答：。3、 NaCl+NH3+HO+CO=NaHC0NHCl 2NaHCO3A Na?CO+ H2O+COT 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）（1）过滤 盐酸（2）促进更多CO2溶解反应充分（3） Ca（OH）2溶解度（4）氯化钱受热易分解4侯氏制碱工艺例3、（2013?梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化俊的 工艺流程如图所示：（1） NH3溶于水得到氨水，将无色酚酗:溶液滴入氨水中，溶液呈 色.（2）写出反应I的化学方程式 ;该反应的基本类型为 .（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤.（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是

9、.考点：纯碱的制取；酸碱指示剂及其性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电 离方程式.专题：压轴实验题；常见的盐 化学肥料.分析：（1）根据氨气的水溶液显碱性分析；（2）根据反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；（3）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质.解答：解：（1） NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酗:溶液滴入氨水中，溶液呈红色;（2）由工艺流程可知，碳酸氢钱受热分解生成了氨气、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO3：=Na2CO3+H2O+CO2T.该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；（3）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二

10、氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成 了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2.故答为：（1）红；（2） 2NaHCO3 3 Na2CO3+H2O+CO2T ,分解反应；（3） CO2.点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化 学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答.同步练习：（2008年镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研 究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品 纯碱（Na2CO3）和化肥NH4C1。生产原理是：将 NH3和CO2通入饱和食盐水中得到 NaHCO3和NH4C1的混合物

11、，反应为：NaCl （饱和）+ NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO 3 + NHCl ;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。【生产流程】【相关资料】 NH4CI = NH 3 T +HCl T已知20c时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4CINH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g710【问题讨论】：氨碱工业最关键的一步是： 在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠 晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是: 反应中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。 反应中得到纯碱的化学方程式为：

12、 。溶液B中的溶质有 (至少写出两种)。上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4C11)过滤(2) NaOH+HCl=NaCl + H2O 或Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2 T(3) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 T(4) NaHCO3、 NaCl、 NH4C1、 NH4HCO训种中的任意两种。(5) A、B(6)在氨碱工业处理剩余的氯化俊溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化俊固体？答：。【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适

13、量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3,再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。(3)某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸并不断振荡。首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl ;然后发生的反应是：NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO2 T;在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。八*请你根据图甲提洪的信息，在好的坐标系中画出检冽过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化I质蜃的相应值

14、） -计算该样品中纯碱的质量分数。（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位）二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是。,始牛业JEM消CO *C-5C0吗。产coj独中，Ai明门A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答: 焦炭在炼铁

15、过程中的主要作用是 ;请用化学方程式表示炼铁的原理 高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的 CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：NH4HCO3,试写出该反应的化2Fe + 3CO2回收利用将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥 学方程式。(1) AD (2)制取 CO、提供热量Fe2O3 + 3CO(3)吸收 CO 2 + NH3 + H2O = NH4HCO3同步练习：(2012?佛山)合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献.合成氨的工艺流程图如下：

16、(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 .(2)制取氢气的反应过程为：C+H2O附皿CO+H2, CO+H2O附皿 CO2+H2.上述两个化学 方程式中表现氧化性的物质是 (填化学式).(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化.净化的过程是 .(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 .(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法.如，控制温度在- 183c时，可将空气中N2与O2分离.根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 C.物质H2N2O2NH3沸点252 C195.8C183C33.35 C物质

17、的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；空气的成分及各成分的体积分数；书写化学方程式字表达式、电离方程式.压轴实验题；物质的制备.根据题目给出的信息可知：合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5;水在上文个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除质再干燥；N2、H2在高温高压的条彳下反应生成NH3,配平即可；根据表中物质的沸点判断，要将产物与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35 C .解：(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5;故答案为：78% (或4/5)(2)水

18、在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：H2O(3)杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故答案为：先把原料气通过 N溶液(或石灰水等碱液)，再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)(4)氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为:N2+3H2J 二2NH3(5)根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35C答案为：- 本考点属于实验题中的物质的制备题， 综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质， 还要掌握相互之间的反应规 和反应的条件.还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型， 各有什么注意事

19、项， 要把握好.本考) 要出现在实验题中.三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H 2O,CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2；b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO 3)2= CaCO 3 J +H2O+ CO 2 T ;c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。（1）小王主张用流程、和操作n的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式:；操作n包括 等工序。（2）制轻质碳酸钙时，D

20、为（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”）,理由是：.小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是： ；操作I包括搅拌和微热等工序。同步练习：（2012?茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯 碳酸钙的流程如下：I w 一 氢氧化钠 一;科一舟一哥宓遮匚黑 回答下列问题：（1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有 （只写一点）.（2）写出反应n中有沉淀生成的反应化学方程式 .（3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到 NaNO3外，还可能得到 （填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的_ 一犯.（4）反应I中不选用稀硫酸的原因是 .考点

21、：物质的相互转化和制备；影响溶解快慢的因素；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学 性质；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：压轴实验题；物质的制备.分析：加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等；根据题目 给出的流程图和信息： 反应n中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应 n中加入的氢氧化钠，反应 出中加入的碳酸钠；NaNO3中含有氮元 素属于氮肥.反应I中不选用稀硫酸的原因是： 碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于 水

22、.解答：解：(1)加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等； 故答案为：把工业大理石研成粉末(2)反应n中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐 色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答案为：Fe (NO3) 3+3NaOH=Fe (OH) 3j+3NaNO3(3)将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应n中加入的氢氧化钠，反应出中加入的碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥. 故答案为：NaOH、Na2CO3；(4)反应I中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，故 答案为：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙

23、微溶于水点评：本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点.本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解.本考点主要出现在实验题中.四、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个 既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：(2)步骤中：需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 (3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ,理由是.(4)步骤的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合？ .(1)

24、 .Fe 过滤(2) .稀硫酸 Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 f(3) .不合理因为要使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁(4) .两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用(其他合理答案也可)同步练习：(2014?茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+, Na+, Ca2+, Cu2+, Cl ,为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1)步骤I的操作名称是 过滤 ，并写出步骤I中的化学方程式Fe+CuCl2=Cu+FeCi?.(2)滤渣I所含的物质是 Fe和Cu (填化学式).(3)加入过量NaOH溶液的目的是完全除去Fe2+ .(4)在滤

25、液m中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 pH试纸 来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量.考点：酸、碱性废水的处理； 过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质； 盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学与环境保护.分析：(1)根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；(2)根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；(3)根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析；(4)根据测定溶液pH的方法来分析.解答：解：(1)分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2=Cu

26、+FeCl2； （2）因为在步骤I中加入的铁粉是过量的，所以滤渣I是置换出来的铜与剩余的铁的混合 物；故填：Fe和Cu;（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+;（4）测定溶液的酸碱度，也就是 pH,通常用pH试纸.故填：pH试纸.点评：本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意 会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新 的杂质.2、自来水生产工艺例6、（2008年无锡）（4分）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水 过

27、程示意图。A台 A 反应沉活性炭请根据图示回答下列问题：自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 ;A.沉淀 B.过滤 C.煮沸D.蒸储E.吸附取水后加入絮凝剂（明矶）的作用是;自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为 ;漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙Ca(ClO)2中氯元素的化合价为 五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同

28、学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 = 2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：;.(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方 案更合理.理由是： .(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑.你 认为丙这么说的道理是：.丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？” .请提出你的想法：.(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同

29、时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶 后，会得到一种俗称“绿矶”的工业产品，可增加经济效益.请写出使“绿矶”结晶的两种可能 方法：、(“绿矶”溶解度随温度升高而增大 ).同步练习：木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用是 _(2)反应的化学方程式为 (3)滤液n中的溶质为.(4)试剂A最好选用下列溶液(填序号). H2SO4 CuSO4 MgSO4(5)为了完善实验方案，可对滤渣I中的 进行回收.解析：(1)根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

30、，其中玻璃 棒的作用是引流(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H 2SO4+CuO CuSO4+H 2O ；(3)反应后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu, H2SO4+Fe FeSO4+H2f；滤液n中的溶质为硫酸亚铁；(4)滤渣n中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去；(5)开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣I中，为了回收更多的铜，可将滤渣I中的铜也回收.答案：(1)漏斗 引流(2) H2SO4+CuO CuSO4+H2O(3)硫酸亚铁(4)

31、(5) Cu2、钢铁生产工艺【例】(2008年常州)(8分)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题:(1)写出设备A的名称：;(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:，(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：，(1)(2) 铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法.检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？(3)(4) 请你简述方法和现象： O(5)(6) 生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的(8)浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升？(同步练习)1、(2008年南通)(10分)“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。(1) “嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了变化，氢气燃烧的化学方程式为 。液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优 点是。对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有(至少填两种)。(2)月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氨元素主要以4He形式存在。从原子的构成来