2019年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡专题小结与测评学案苏教版选修4

1、2019高中化学-专题2化学反应速率与化学平衡专题小结与测评学案-苏教版选修4专题2化学反应速率与化学平衡专题小结与测评.知识网络构建AS>0在温度、压强一定的条件下, 化学反应方向的判据为化学反应速率与化学平配化学反应, 的方向AS<0 下能自发进行 ，坂>。A5>0 下能自发进行自发进行反应放热和嫡增加都有利于反应自发进行反应能在在反应1表示方法律(B)工，,1,化字反匕单位:mol * L'1 * $ 或 mol b 1 * min 1的速率,内因:反应物本身的性质影响(浓度:一般地产增大，因素I外用温度:升高,因压强:p增大,相当于气体)，/增大I催化剂

2、：使用催化剂.降低E ,表达式;对于一般反应mA(用)+nB(g)=jC(g)+D(g).J(C).(口)化学平衡常数'-cm(A)/(B)化学反”限度影响因素:只与有关,与各物质的无关(判断化学反应可能进行的(即反应限度)应用判断可逆反应进行的(求反应物的平衡和各物质的平衡曲e-e(A)平衡转化率,反应物A的平衡传化率M口二口.-xlOO%化学平衡状态.可逆反应.条件一定=小#0,各组分浓度工3tL原因小卜界条件改变一王壬”1LIE平衡移结果:再次%,=%,各组分的含量又不变_<动因果方向"向(E方向移动;%<%,向口方向移动学一用动外化平移的因衡I改变温度升高

3、温度,化学平衡向招i降低温度，化学平衡向方向移动'方向移动若增大反应物浓度或减小生成物浓度.化学平衡向移动I若减小反应物浓度或增大生成物浓度,.化学平衡向移动r若增大压强.化学平衡向气体的物质的显勒夏特列原理改变压强，的方向移动若减小压强，化学平衡向气体的物质的量的方向移劭合成氨的化学平衡分析:有利于提高转化率降低温度增大压强I适当分离产物氨理论应用合成氨工业的适宜条件'提高反应温度合成氨的速率分析,有利于I增大压强提高化学反应速率使用适当的催化剂提高反应物量合成蹙的适宜条件:温度：500匕左右，压强：20-0MPa,催化剂：接触媒【答案】自发进行较低温度较高温度不能v增大v增

4、大c增大v增大温度10浓度、压强？程度?方向？转化率？浓度？不变？正反应？逆反应？吸热？放热？正反应方向21逆反应方向22减小23增大专题总结对练专题一化学反应速率与化学平衡的关系1.压强对化学反应速率和化学平衡的影响压强对化学反应速率和化学平衡存在影响，是因为改变压强时改变了反应混合物中各种气体的浓度。因此，当反应物中有气体时，其反应速率随之改变。如对于可逆反应，当反应物中有气体时，增大压强，正反应速率增大；当生成物（逆反应的反应物）中有气体时，增大压强，逆反应速率增大。正、逆反应速率增大的程度分别取决于反应物和生成物中气态物质的化学计量数大小。因此，对于一个非等体积的气态反应，改变压强，因

5、为正反应速率与逆反应速率改变的程度不同，必定导致化学平衡发生移动。对于非气态反应，若仅是固体、液体或者溶液中进行的反应，因压强的改变几乎不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此反应速率不变，化学平衡不移动。对于气体分子数不变的气态反应，改变压强，正、逆反应速率改变（增大或减小）的程度相等，因此化学平衡也不移动。如果向恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，虽然压强增大，但是反应混合物中各组分的浓度没有改变，因此反应速率不变，化学平衡不移动。如果保持容器的压强不变，向容器中充入与反应无关的气体（容器体积增大），因为反应混合物中各气体的浓度减小，使反应速率减小，若是气体分子数不等的气态反应，化学平衡会向

6、气体分子数增大的方向移动。2外界条件对反应速率的影响与化学平衡的移动错误1：化学平衡向正反应方向移动一定是正反应速率增大，逆反应速率减小。正确观点：正反应速率增大，逆反应速率减小，则化学平衡一定向正反应方向移动。但是，化学平衡向正反应方向移动，也可以是正、逆反应速率都增加（或都减小），只是正反应速率增加（或减小）的程度不同于逆反应速率增加（或减小）的程度。只要v（正）v（逆），平衡就向正反应方向移动。错误2：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升温时，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。正确观点：升高温度，吸热反应速率和放热反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度大，所以平衡向吸热反应方向

7、移动。同理，降低温度，吸热反应速率和放热反应速率都减小，但放热反应速率减小的程度小，吸热反应速率减小的程度大，因此平衡向放热反应方向移动。错误3：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，是因为气体分子数减小方向的反应速率增大，而气体分子数增大方向的反应速率减小。正确观点：增大压强，气体分子数增大方向的反应速率和气体分子数减小方向的反应速率都增大，但气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大，所以平衡向气体分子数减小的方向移动。专题对练1 .下列各图是温度（或压强）对2A（s）+2B（g）.,2C（g）+D（g）AH0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）A

8、BCDC升温，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）v（正），A项错误；升温，v（正）、v（逆）都增大，而图像所示v（正）、v（逆）都减小，B项错误；增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）v（逆），C项正确，D项错误。2 .一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO(g)+2CO(g)催化?“2CO(g)+S(l)AH<0o若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()【导学号：737021431A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO的转化率D.其他条件不变，使

9、用不同催化剂，该反应的平衡常数不变D解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。专题二化学反应速率、化学平衡的计算方法1 .计算步骤包一有关化学平衡的化学方程式I标刘一各物质的起始量、转化量、平衡量IM根据已知条件列方程式计算2 .计算模式(三段式)mA(g

10、)+nB(g)''pC(g)起始浓度amol-L_1bmol-L1cmol-L-1转化浓度nxmol - Lpx.-imol-Lm平衡浓度 (a x) mol -nx (bm)mol - L-1 c + px mmol - L-13.计算公式(1)对反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度;对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度。(2)化学反应速率：v=tf=J*tVtX100%一、“上上八一AcA(3)反应物转化率：°&CAnC平衡时的体积分数C%1点X100%cpC平衡常数K=cmA丁B专题对练3.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A

11、(g)+xB(g).'2c(g),2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果正确的是()A.平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4B. x值等于3C. A的转化率20%D. B的平均反应速率为0.4mol-L1-min1CA(g)+xB(g)2c(g)起始量(mol):130转化量(mol):0.20.2x0.4平衡量(mol): 0.8 30.2x 0.4混合气体共3.4mol=0.8mol+(30.2x)mol+0.4mol)解得x=4)A.平衡时，物质的量之比n(A):n(B):n(C)=0.8:2.2：0.4=4：11：2,故A错误；B.根据计算可知x=4,故B错误；0.2一一C. A的转化率为彳*100险20%故C正确；D. B的平均反应速率为0.8mol，10L=0.042minmol/(L-min),故D错误。4.埃基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将C5口HS混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()【导学号：737021441A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应