2019版一轮化学练习：第四章第四讲氮及其化合物含

1、课时规范练1. N、0、Si、S 是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . N、0、S、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C. 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.N、Si、S 的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、Si02和 SO2解析：同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则0、N、S、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A 项错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B 项错误；汽车尾气中的 NOx主要是空气中

2、的 N2、02在汽缸内化合生成，C 项正确；氮气和氧气反应生成NO,得不到 NO2, D项错误。答案：C2关于氨的下列叙述中，错误的是（）A 氨易液化，因此可用作制冷剂B .氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D .氨气可被氯气氧化生成 N2,同时还可能产生白烟现象解析：C 项，NH3+ HCl=NH4CI，有白烟生成，但与 H2SO4反应不会产生白烟；D 项，氨 气可被氯气氧化生成 N2，氯气被还原生成 HCI, HCl 与 NH3化合产生白烟现象。答案：C3.下列关于氨水的说法中，不正确的是（ ）A .氨水和液氨不同，氨水是混合物，液

3、氨是纯净物B .氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H20（水除外）C.氨水显弱碱性，是弱电解质D .在 1 mol L-1氨水中，NH3H2O、NH4、NH3的物质的量浓度之和为 1 mol L-1解析：氨气极易溶于水，发生如下反应， NH3+出 0= NH3H20=NH；+ OH；生成的 氨水是混合物，其中的 NH3H20 是弱电解质， 电离程度小， 且 NH3分子极易与 H2O 结合，故其中浓度最大的粒子是 NH3H2O（H2O 除外）。答案：C4.（2017 益阳模拟）下列说法不正确的是（）A .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B .某气体能使湿

4、润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu + 8H + 2NO3=3Cu + 2N0f+ 4出0D . HN03 NO NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成解析：A 项中加入 CU（NO3）2固体后，Cu 和 H 十、N03发生反应：3Cu+ 8H+ 2NO33CU2+2N0f+ 4H20，该项不正确。答案：A5下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（A .浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B .硝酸能与 Na2C03反应，但不生成 C02C.硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S 气体D .浓硝酸因分解放出的 N02溶解于硝酸而呈黄色选项

5、B、C 错。答案：D6.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心地吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙, 产生红棕色气体，液面下降；滴管内液面上升，气体变成无色；滴管内液面再次下降。F 列说法中不正确的是（）A .现象中产生的红棕色气体为 N02B .产生现象的原因是 N02与水反应C.产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D .最终瓶内溶液中的溶质一定只有CU（N03）2解析：铜丝与浓硝酸反应产生红棕色气体NO2,A项正确；由于 N02与水反应生成无色气体 N0,气体的物质的量减少，液面上升，B 项正确；随着反应进行，硝酸变稀，铜与稀硝酸反应生成不溶于水的N0

6、 ,胶头滴管内液面再次下降，C 项正确；最终瓶内溶质除了CU（NO3）2外，还可能有剩余的 HNO3, D 项错误。答案：D7. （2017 宜昌模拟）常温常压下，注射器甲中装有 N02气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与 U 形管连通，固定活塞。如图所示， 打甲 乙开两个止水夹，足够时间后，将会看到 u 形管中液面（）斗一止水史理 耳hA . a 端上升，b 端下降tl r.解析：浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A 错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与 Na2S 反应不能生成H2S,与 Na2C03反应能生成 CO2,所以（如图所示） ,依次观察到如下现

7、象： 滴管内亚耳甘-水B.a 端下降，b 端上升C.U 形管中液面无变化D无法判断解析：打开两个止水夹后，甲中 NO?与水反应生成 HNO3和 NO, U 形管中左侧气体压强减 小，a 端液面上升，b 端下降。答案：A8碳和浓硫酸共热产生的气体X 和铜与稀硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法错误的是（）A .洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B .洗气瓶中产生的沉淀是 BaSO4C.在 Z 导管口可能有红棕色的气体出现D 在 Z 导管口出现的气体中含有 CO2解析： C 与浓硫酸反应生成的气体 X 为 CO2和 SO2的混合气体， Cu 与稀硝酸

8、反应生成的气 体 Y 为 NO,因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在 BaCl2溶液中通入 CO2，不能生成 BaCO3沉淀，A 错误；NO和洗气瓶中 O?反应生成的 NO?溶于水生成 HNO3,HNO3将 H2SO3氧化成 H2SO4,因此有 BaSO4生成，B 正确；若。2不足，NO 有剩余，贝 U Z 导管口可能出 现红棕色气体，C 正确；CO2未参与反应，D正确。答案：A9. （2017 沧州模拟）下列说法正确的是（）A 向装有 Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了 NO?B 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观

9、察试纸是否呈红色C.灼热的铂丝与 NH3、。2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D .浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe 发生剧烈反应解析：A 选项，HNO3与 Fe2+反应生成 NO, NO 与空气接触生成 NO?，错误；B 选项，应 该用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3,错误；D 选项，常温下 Fe 遇浓硝酸发生钝化，错误。答案：CI10中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验, 解性”，下列有关说法不正确的是（）B 选用合适的溶液， CO2也能用于做喷泉实验C. HCl、NH3和 SO2均能用该装置做喷泉实验A 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，压强小于外界压

10、强，从而形成喷泉D .用 N02和 204的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸解析：本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，A 正确；C02能与 NaOH 等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外界产生很大的压强差，故能形成喷泉，B 正确；NH3和 HCI属于极易溶于水的气体， S02可以与 NaOH 溶液等反应，故均能形成喷泉， C 正确；NO?和 N2O4与水反应后有 NO 生成，故液体不能充满烧瓶， D 错误。答案：D11.（2017 日照模拟）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确

11、的是（）A .反应n、川和w的氧化剂一定相同B 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素C.反应W的部分产物可在上述流程中循环利用D .反应V的化学方程式为 NH3+ CO2+ 出 0+ NaCI=NaHCO3J+ NH4CI解析：由转化关系图可知甲、乙、丙、丁分别为N2, NO、NO2、NaHCO3, B 正确；NH3与氧气反应生成 NO, NO 与氧气反应生成 NO2, NO2与水反应生成 HNO3（NO2既是氧化剂 又是还原剂），A 错误；反应V的化学方程式为NH3+ CO2+ H2O + NaCI=NaHCO3J+NH4CI, D 正确；NaHCO3分解生成纯碱和 CO?、出 0, CO2可再

12、用于反应V,C 正确。答案：A12.将 9 g 铜和铁的混合物投入 100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO , 剩余 4.8g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）A .原混合物中铜和铁各 0.075 molB .稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol L：1C.第一次剩余 4.8 g 金属为铜和铁D .再加入上述 100 mL 稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO解析：第一次加稀硝酸时有金属剩余，溶解的 4.2 g 金属均

13、被氧化为+ 2 价，溶解的金属的1 12 I1物质的量为 22HL 厂x3X1075 mol，金属的摩尔质量为第二次加稀硝酸后金属完全溶解，由题意可知Fe2+未被氧化，溶解的 4.8 g 金属也一定被氧4.2 g0.075 moI=56 g mo二是铁;化为+ 2 价，金属的摩尔质量为謳詈。=64 g mo二是铜，故 A 正确，C 错误；c（HNO3）一1=2 mol L , B 错误；再加 100 mL 稀硝酸，反应为=3Fe3+ NOf+ 2H2O,HNO3足量，0.075 mol Fe2+生成 0.025 mol NO，标准状况下体积为 0.56 L ,故 D 错误。答案：A13.（20

14、17 衡阳模拟）一定量 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 mL 2 mol -L一1的硝酸中，反应共 生成1.12 L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入 1 mol L一1的 NaOH 溶液，当沉淀完 全时所加NaOH 溶液的体积最少是（）A . 450 mLB . 500 mLC. 400 mLD .不能确定解析：生成 NO 的物质的量为 0.05 mol，则此时 NO3的物质的量为 0.5 mol - 0.05 mol = 0.45mol。当沉淀量最大时，溶液中的溶质是硝酸钠，硝酸钠的物质的量是0.45 mol，根据钠原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.45 mol，则

15、氢氧化钠的体积是 450 mL。答案：A14.（1）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试 使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中的总化学方程式： _目前科学家也在尝试用 Cu+做催化剂，将汽车尾气中 NO 转化为无毒的 2。其原理如下 图所示。1该过程中，还原剂是 _（填物质名称）。2若某辆汽车的 NO 排放量为 0.09 g km一1,则该车行驶 100 km，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为 _ g。（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。查阅资料雾霾颗粒样品中可能含有 SO2 CO3一、SO3一

16、、HCO3、NO3、c、BL 及一种 常见阳离子（Mnj，现进行如下实验：0.075X3x80.1 L2+ 一3Fe2+ 4H + NOa请回答下列问题:O若气体 D 遇空气会变成红棕色，则沉淀A 中一定含有 _ (填化学式)。解析：(1)根据图示净化过程可知，尾气中的NO、CO 与 02反应最终生成 CO2、N2。由图示看出 N02变为 N2，做氧化剂，乙烯(C2H4)做还原剂生成 C02。 100 km 产生 n(NO) =0.09100 g= 0.3 mol，与。2转化生成的 NO?也为 0.3 mol,30 g mol2C2H4+ 6NO2=4CO2+ 3N2+ 4H2O由方程式可知，

17、处理 0.3 mol NO2需 C2H40.1 mol，质量为 2.8 g。(3)雾霾浸取液中加入浓NaOH 溶液后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有 NH4;雾霾浸取液加 BaCl2溶液后得到的溶液 A 中加入 NaOH 后有白色沉淀，说明 原溶液中有HCO3,白色沉淀 B 为 BaCO3。溶液 B 加入 AgNO3生成白色沉淀，说明溶液中 一定无 Br。气体 D 遇空气会变成红棕色，说明D 为 NO,沉淀 A 中一定有 BaSOs, BaSO?能与稀硝酸发生氧化还原反应生成 NO。答案：(1)2NO + O2+ 4CO 催化剂,4CO2+ 2乙烯2.8HCO3、NH4BrB

18、aSO315.选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为 N2和 H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证 NO 能被氨气还原并测算其转化率。装代装曽辭液产生便湿润的红也石遵试纸变蓝的花怵M3Na0H擀灌E 氮水 -WHN&,制气体D根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子为_，肯定没有的离子为制NDf 干燥十收集弘诳硫蟻5喘醉龍试回答下列问题:(1)若用 A 装置制取氨气，则发生反应的化学方程式为若用 B 装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是(2)用 C 装置制取 NO 时，用可抽动的铜丝的优点是(3) 装置的作用

19、可能是 _ 。(4) 若进入装置的 NO 共 2 688 mL(已折算为标准状况， 下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下 2 016 mL N2,则 NO 的转化率为 _。A解析：(1)A 装置发生反应为 2NHQ + Ca(OH)24=CaCb+ 2NH3T+ 2 出 0。若改用 B 装置 属“固体+液体一气体”型，则可利用浓氨水与生石灰反应来制取。(2) C 装置的优点是铜丝可抽动，反应可以随时关停，操作方便且可反复使用，节约药品。(3) 装置的作用是吸收未反应的 NO。_催化剂(4) NO 与 NH3的反应方程式为 6NO + 4NH3= 5N2+ 6 出 0，由方程式知，2 688

20、mL NO2 016可以生成 2 240 mL N2, NO 的转化率为 2_240 乂 100% = 90%(其他合理解法亦可)。答案：(1)2NH4CI + Ca(OH)2=CaCl2+ 2NH3T+ 2H?O 浓氨水、生石灰(碱石灰或氢氧化 钠固体等)(2) 反应可以随时关停，操作方便且可反复使用，节约药品(3) 吸收未反应的 NO(4) 90%16.亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应 用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。淀化铁和氯氧化鈣但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物 的成分。已知： NO + NO2+ 2OH 一 =2NO2+ H2O;气体液化的温度：NO2为 21C,NO 为152C。(1)为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左T右连接)为 A、C、反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产