2019版高考化学一轮复习：第4章第3节硫及其重要化合

1、 模拟预测通关 、选择题1.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（）A 硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B. S02既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D 自然界中存在可溶于 CS2的游离态的硫解析：选 C。硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫 ，故 A 正确； 二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成 ，故 B 正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故 C 错误；自然界中存在游离态的硫 ，如火山口存在游离态的硫，且

2、S 易溶于 CS2,故 D 正确。2.S02通入下列溶液中， 溶液褪色或变浅， 说明S02具有漂白作用的组合是（）1酸性 KMnO4溶液溴水碘水氯水FeCb 溶液A .B .C.全部D .都不是解析：选 D。S02能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，是由于酸性高锰酸钾溶液将 S02氧化为 H2SO4,自身被还原成无色的 Mn $ : 2KMn04+ 5S02+ 2H20=K2S04+ 2MnS04+ 2H2S04。 S02能使卤水褪色，是由于 X2（不包括 F2）将 S02氧化为 H2SO4,本身被还原为无色 X一： S02+ X2+ 2H20=H2S04+ 2HXoS02能使棕黄色的 Fe3+变浅，

3、是由于 Fe3+氧化 S0?生成 H2SO4, 本身被还原为浅绿色的 Fe2+: S02+ 2H2O+ 2Fe3+=2Fe2+ 4H+ S04。故以上均不是 S02的漂白作用。3下列陈述I、n均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述nAS02有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满 NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和 COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应解析：选 BoA 项陈述H表现了 S02的还原性，而陈述I表现了 S02的漂白性，没有 因果关系；B 项陈述I、n都正确且具有因果关系； C 项陈述n表现出

4、浓硫酸的吸水性，没 有因果关系；D 项陈述n错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。4.在某溶液中加入 BaC溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关 于该溶液所含离子的推断中正确的是（）A .一定会有 S025下列实验操作能够达到实验目的的是(NaOH巨日溶鞍图(DA 实验室采用图所示装置收集 SO2B 可用图所示装置比较 KMnO4、CI2、S 的氧化性强弱C. 除去 NaHCOs溶液中的 Na2COs可加入 Ca(OH)2溶液后过滤D. 称取 0.40 g NaOH，放入 100 mL 容量瓶中，配制 0.10 mol L-的 NaOH 溶液解析：选 B。二氧化硫的密

5、度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，A 项错误;Ca(OH)2溶液与 NaHCOs和 NazCOs的溶液都发生反应，C 项错误；不能在容量瓶中进行溶解操作，D 项错误。6.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀S02与 Ba生成白色 BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色S02具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红S02与水反应生成酸B .含有SO4和 Ag+SO4_、SO2_中的一种或两种，也可能只含有Ag+SO3_或CO3_A 项错误，不能排除 Ag+、S02_的干扰；B 项错误，因为溶液中 S02_与C 项正确，因为不能排除

6、Ag J可以判断不可能含有 C02_oC.可能含有D 可能含有解析：选 CoAg 十不能大量共存;酸，沉淀不溶解”S03一的干扰；D 项错误，由“加入稀硝尸曲薇萍液的棉花)浓盐醴KMnO图D酸性 KMnO4溶液紫色褪去S02具有还原性解析：选 A。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)+ Cu=CuSO4+ 2H2O+ SO2T,SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，NO3在酸性环境下具有强氧化性 ，故生成的白色沉淀为 BaSOq,而不是 BaSO3, A 项错误；S02使品红溶液褪色是因为 S02具有漂白性，B 项正确；SO?使酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，D 项正确。7

7、.单质 X 与浓 H2SO4共热，反应中 X 与 H2SO4的物质的量之比为 1 : 2，则 X 元素在生成物中的化合价可能为()1+ 1+ 2+ 3+ 4A .C.解析：选 A。若 X 为金属，X + 2H2SO*浓）=XSO4+ SO2T+ 2 出 0,则 X 为+ 2 价; 若 X 为非金属，X + 2H2SO4（浓）=X02t+ 2SO2? + 2H2O,则 X 为+ 4 价。&用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是（ ）选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸

8、性和强氧化性C浓硫酸CuSO4 5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状， 并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性解析：选 D。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸 出，A 项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矶失去结晶水， 是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放 出大量的热量，进而与生成的炭反应生成 SO2, D 项正确。9.如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A .向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液，溶液可

9、能变为红色+2+3+B .溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H + 2Fe + O2=2Fe + 2 出。C.溶液酸性 ABCD .加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液 A解析：选 A。Fe2（SO4）3与 SO2反应的离子方程式为 2Fe3+ SO2+ 2H2O=2Fe2+ SO2+ 4H+,反应生成 H+,故溶液酸性 BA , C 项错误；溶液 B 中可能含有剩余的 Fe3+, A 项 正确；B 项离子B .D .方程式电荷不守恒，B 项错误；溶液 C 为硫酸铁和硫酸溶液，FeO 与 H2SO4反应生成 FeSO4, D 项错误。10.为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色

10、点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：先加裁魅溶液O先就置 y 儿.再购川瞰癬蔽/抽盐饕觸化的带液对实验现象的“解释或结论”错误的是（）选项实验现象解释或结论Aa 中溶液褪色还原性：SO31Bb 中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2-和 S2-在酸性条件下发生反应Cc 中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOJ+ H2OHSO3+ OH，所以滴入酚酞变红；Ba2+ + SO2=BaSO3J（白），使水解平衡左 移，红色褪去Dd 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：选 D。A 项，a 中反应为 I2+ SO3+H2O=SO4

11、+ 2H + 2I ,还原性：SO31，正确；B 项，b 中反应为 2S2+ SO3+ 6J=3SJ+ 3H2O,正确；D 项，即使不变质， 在酸性条件下，NO3也能把 SO3氧化成 SO2，生成 BaSO4沉淀，错误。二、非选择题11.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：（1）_ 生成的黑色物质（单质）是（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 _（填化学式），反应的化学方程式为_。（3）

12、_ 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 _（填序号）。A .酸性B .吸水性C.脱水性D .强氧化性将中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有 _性；将（2）中产生的有刺激性气味的气 体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ _ （填“能”或“不能”）,若不能，请填写两种能鉴别的试剂： _。解析：（1）因为浓硫酸具有脱水性 ，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形 成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO?和 出 0

13、,其反应的化学方程式为 C + 2H2SO4(浓)=C02f+2SO2T+ 2 出 0。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强 氧化性和吸水性。将中产生的有刺激性气味的气体S02通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将S02通入水中，S02可以和水发生化合反应：S02+H2OH2S03。(5)因为 C02和 S02都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀 ，且气体过量时，沉淀 均溶解，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：(1)C (2)SO2

14、C + 2H2SO4(浓)=C02f+ 2SO2T+ 2H2O (3)BCD 褪色 漂白 S02+ H2OH2SO3(5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)12.含硫化合物的种类很多，现有SO2、 Na2SO3、 H2SO4、CUSO4这 4 种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1) 为进一步减少 S02的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO 还原 S02的方法来除去 S02。写出该反应的化学方程式： _。(2) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：| Na2SO3+_ | KIO3+I |H2SO4=| Na2SO4+_| K2SO4+I l+l|出 0。1配平上面的氧

15、化还原反应方程式。2若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质是 _ mol。(3)_ 向FeCl3和 BaCS 的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_ 。A . BaSO4B. FeSC. BaSO3D. S(4) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中，若铁棒表面 _，则发生了钝化。解析：(1)CO 还原 SO2, C 被氧化,化合价由+ 2 价T+ 4 价，升高了 2 价，S 被还原，定条件化合价由+ 4价T0,降低了 4价， 最小

16、公倍数为4,再依据原子守恒得 2CO + SO2=SJ+ 2CO2。Na2SO3中 S 由+ 4 价T+ 6 价，升高了 2 价，KIO3中 I 由+ 5 价T0,降低了 5 价，最小公倍数为 10,然后依据原子守恒得 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+ I2+ H2O;依据 生成 1 mol I2,共转移电子10 mol,因此转移 5 mol 电子， 生成 0.5 mol I2。Fe3+具有氧化性,SO2具有还原性， 两者发生反应生成 Fe2+、SOBa2+ SO2=BaS04J,因此沉淀是硫酸钡,故选项 A 正确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面

17、产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行。氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应 Fe+ Cu=Cu+ Fe2有红色物质附着在铁棒表面。一定条件答案：(1)2CO + SO?= SJ+ 2CO2(2) 5215111 0.5(3) A 无明显现象13.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)A 是一种金属单质,D 是一种非金属固体单质。hGIi Bll入語液，池编 | - a 丄卄I両i口 -一F的诳榕液|请回答下列问题:(1) A、C 的化学式分别为 A_, C_。(2) F 的浓溶液与 A 反应过程中，F 体现

18、的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_。A . C+ 2H2SO4(浓)=CO2f+ 2SO2f+ 2H2OB. Fe+H2SO4=FeSO4+出fC. Cu + 2H2SO4(浓)=f=CuSO4+ SO2f+ 2H2OD. FeO+ H2SO4=FeSO4+ 出 0(3) 写出反应 E + H2O2 F 的化学方程式： _ 。若反应 F+ D -E 转移电子数为 6.02X1023，则消耗 D 的质量为 _ 。稀硫酸f.解析： 由 A-C,则 A 为变价金属 Fe, B 为 FeSOt, C 为 Fe2(SO4)3,由 F-C 可推知 F 为 H2SO4，A加热进而推出 D

19、为 S, E 为 SO?,故 F + D 一 E 为 2H2SO4(浓)+ S=3SO2f+ 2H2O,所以转移 1 mol e时，消耗 S 的质量为 8 g。答案：(1)Fe Fe2(SO4)3(2)C(3)SO2+ H2O2=H2SO4(4)8 g14.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问 题:（2）装置 B 的作用是贮存多余的气体，B 中广口瓶内应盛放的液体是 _ （填序号）。水 酸性 KMnO4溶液3Na2SO3溶液 饱和的 NaHSOs溶液装置 C 和 D 中产生的现象相同，但原因却不同。C 中是由于 SO2_，而 D 中则是由于 SO2具有_。（

20、4）装置 D 中试管口塞一团棉花，_棉花中应浸有一种液体，其作用是。（5）实验完毕，待 A 中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是 _（填序号）。1观察稀 H2SO4溶液呈无色2观察 CuSO4粉末呈白色3稀释 CuSO4溶液，溶液蓝色变浅4往 CuSO4溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色5往 CUSO4溶液中加入足量 Bad?溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色若实验中用 7.2 g 铜片和 12.5 mL 18.0 mol/L 的浓硫酸

21、在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_ 。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 _ mol（用含 a 的代数式表示，要化简）。解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4+ SO2T+ 2 出 0。（2）SO2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性 KMnO4溶液、Na2SO3溶液反应，难溶于饱和的 NaHSO3溶液，可用排饱和 NaHSOs溶液收集。（3） SO2溶液具有酸性， 可与 NaOH 溶液反应， 发生 SO2+ 2OH=SOT+出 0,滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色；SO2具有漂白性，可使品