备战2014化学分类突破赢高考6

1、-1 - / 6备战 2014 化学分类突破赢高考61.(2013 北京理综，6,6 分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABC IS1硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案 D2.(2013 福建理综,11,6分)某科学家利用二氧化铈(CeO2 在太阳能作用下将H2O、CO2 转变为H2、CO。其过程如下：矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。玄阳能-mCeO2(m-x)CeO2 xCe+xO2(m-x)CeO2 xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是()A. 该过程中 CeO2 没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C 右图中 W =AH2+AH3D

2、.以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e- C+2H2O答案 C3. (2013 重庆理综,6,6 分)已知：P4(g)+6CI2(g)4PCI3(g) H=a kJ -m聞創沟燴鐺險爱氇谴净。P4(g)+10CI2(g) 4PCI5(g) H=b kJ -rtnolP4 具有正四面体结构,PCl5 中 P Cl 键的键能为 c kJmol-1,PCI3 中 P Cl 键的键能为 1.2c kJmol-1。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。下列叙述正确的是()A. PP 键的键能大于 P CI 键的键能B. 可求 CI2(g)+PCI3(g) PCI5(s 的反应热AHC.

3、 CCI 键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D. PP 键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ moI-1答案 C4. (2013 山东理综,12,4 分)对于反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0 在其他条件不变的情酽锕极額閉镇桧猪訣锥。下()A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的AH也随之改变B. 改变压强,平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变-2 - / 6D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变答案 B5.(2013 北京理综，26,14 分)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx

4、 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式：汽车发动机工作时会引发N2 和 O2 反应，其能量变化示意图如下945 kJ mol_-* 2N(g)2X(63O)kJ * mol14S3 kJ - mol1_ *- * 20fi)1写出该反应的热化学方程式：。2随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx 的排放。1当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式:。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。2当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx 生成盐。其吸收能力顺序如下：

5、12MgO20CaO38SrO0若 1 mol 空气含 0.8 mol N2 和 0.2 mol O2,1 300C时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO 为8x1-4 mol。计算该温度下的平衡常数K=。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是 。2汽车燃油不完全燃烧时产生CO 有人设想按下列反应除去CO:2CO(g) 2C(s)+O2(g)已知该反应的 H0 简述该设想能否实现的依据：3目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少-6 - / 6CO 和 NO 的污染,其化学反应方程式为。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。答案(共 14 分)(1)酸性4(2)

6、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJ -1m(a、b锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。(3) 4x10 温度升高，反应速率加快，平衡右移该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行催化剂-7 - / 632CO+2NO- 2CO2+N29.(2013 江苏单科,20,14 分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。構氽頑黉碩饨荠龈话(1)白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(

7、s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H 仁+3 359.26 kJ - m峄陽檉簖疖網儂號泶。CaO(s)+SiO2(s) CaSiO3(s) H2-89.61 kJ mol-1尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s) 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H 职饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。则 H3=kJ mol-1。(2)白磷中毒后可用 CuSO4 溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460 mol CuSO4 能氧化白磷的物质的量是。磷的重要化合物 N

8、aH2PO4、Na2HPO4 和 Na3PO4 可通过 H3PO4 与 NaOH 溶液反应获得，含磷 各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。凍鈹鋨劳臘错痫婦胫籴。1为获得尽可能纯的 NaH2PO4,pH 应控制在；pH=8 时,溶液中主要含磷物种 浓度大小关系为。恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。2Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶 液中加入足量的 CaCI2 溶液,溶液则显酸性,其原因是 (用离子方程式表示)。鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。JHOH.CCHaOHCJrciI/ (4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇(川叩：山)以物质的量之比 2 : 1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体 如下图所示。硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。1.014X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱0催化剂-8 - / 61I1I1I11!I1I11210(5420-2&爭戊四斡的核磁.坤掘丸谱-9 - / 6兀的核越翼掘 5 普1酸性气