物质结构与性质ppt课件

1、2019一轮复习战略考纲解读 对照对照20212021年考试大纲和年考试大纲和20212021年考试大纲，我们会发现该两年的年考试大纲，我们会发现该两年的考试大纲根本一致，特别是选修三考试大纲根本一致，特别是选修三 部分内容完全部分内容完全一样。新课标高考中对本模块才干要求多为了解层次，近三年调查一样。新课标高考中对本模块才干要求多为了解层次，近三年调查选修选修试题难度中等，总体平稳，呈适度创新的态势。物质构造与试题难度中等，总体平稳，呈适度创新的态势。物质构造与性质这一模块，知识笼统，实际性较强，知识点零碎。但只需复习性质这一模块，知识笼统，实际性较强，知识点零碎。但只需复习全面、细致、到位

2、，在考试中学生还是比较容易拿到理想分数。全面、细致、到位，在考试中学生还是比较容易拿到理想分数。考情分析年份年份2016全国全国卷卷2017全国全国卷卷2018全国全国卷卷2018全国全国卷卷考查内容1、原子结构，电子排布式1、原子轨道式1、电子排布图1、电子排布式、轨道式2、原子结构分析2、第一电离能2、电子对构型2、价层电子对数判断3、利用结构判断熔沸点3、原子结构判断3、轨道杂化，键和键3、利用物质结构判断性质4、电负性4、键和键4、第一电离能、键能4、分子的立体构型，轨道杂化理论5、轨道杂化5、氢键5、晶胞计算5、晶胞计算6、晶胞计算6、晶胞计算2021全国卷全国卷 37碳及其化合物广

3、泛存在于自然界中。回答以下问题：碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答以下问题：1处于一定空间运动形状的电子在原子核外出现的概率密度分布可用处于一定空间运动形状的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 笼统化描画。在基笼统化描画。在基态原子中，核外存在态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。对自旋相反的电子。2碳在构成化合物时，其键型以共价键为主，缘由是碳在构成化合物时，其键型以共价键为主，缘由是 。3CS2分子中，共价键的类型有分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与，写出两个与CS2具有一样空间构型和键合方式的分子或离子具有一样空间构型和键合方式的分子或

4、离子 。4CO能与金属能与金属Fe构成构成Fe(CO)5，该化合物的熔点为，该化合物的熔点为253K，沸点为，沸点为376K，其固体属于，其固体属于 晶晶体。体。学情分析5碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体构造如下图：构造如下图：在石墨烯晶体中，每个在石墨烯晶体中，每个C原子衔接原子衔接 个六元环，每个个六元环，每个六元环占有六元环占有 个个C原子。原子。在金刚石晶体中，在金刚石晶体中，C原子所衔接的最小环也为六元环，原子所衔接的最小环也为六元环，每个每个C原子衔接原子衔接 个六元环，六元环中最多有个六元环，六元环中最多有 个个C原原子在同

5、一平面。子在同一平面。37371 1“电子云，术专业术语，丢分的学生多是忘了称号。37372 2描画“碳易构成共价化合物的缘由，使学生的易错点，学生很难从“价电子数和“原子半径两个角度全面回答。37373 3要求写出CS2CS2的两个等电子体，部分学生很难得全分。37375 5晶体类型回归“常规，难度不大，但“每一个碳原子衔接的六元环数是一个难点，取决于评时训练的深广度。学生答题情况课时设计 本专题方案课时本专题方案课时22242224课时含机动课时课时含机动课时 原子构造原子构造构造原理构造原理1-361-36号元素的核外电子排布、价电子轨道表示号元素的核外电子排布、价电子轨道表示图图元素性

6、质原子半径、主要化合价、原子第一电离能、电负性周期性元素性质原子半径、主要化合价、原子第一电离能、电负性周期性变化规律变化规律 要点梳理：要点梳理：3 3课时课时 稳定训练：稳定训练：2 2课时课时 自我整理：自我整理：1 1课时课时 共共6 6课课时时分子构造分子构造共价键包括极性键、非极性键、配位键、共价键包括极性键、非极性键、配位键、键和键和键键键参数键能、键长、键角键参数键能、键长、键角分子立体构造等电子体、价层电子互斥实分子立体构造等电子体、价层电子互斥实际、杂化轨道实际际、杂化轨道实际分子的极性分子的极性分子间的作用力氢键、范德华分子间的作用力氢键、范德华力力分子的稳定性、熔沸点、

7、溶解性、酸性的大小判别分子的稳定性、熔沸点、溶解性、酸性的大小判别要点梳理：要点梳理：3 3课时课时 稳定训练：稳定训练：3 3课时课时 自我整理：自我整理：1 1课时课时 共共7 7课时课时晶体构造晶体构造晶体微粒晶胞晶体微粒晶胞典型晶体金刚石、石墨的原子晶体、典型晶体金刚石、石墨的原子晶体、冰、冰、CO2CO2的分子晶体、的分子晶体、NaClNaCl、CsClCsCl、CaF2CaF2的离子晶体、钾、镁、铜、简单立方的的离子晶体、钾、镁、铜、简单立方的金属晶体构造金属晶体构造微粒间作用微粒间作用晶体性质硬度、熔点、导电性晶体性质硬度、熔点、导电性要点梳理：要点梳理：4 4课时课时 稳定训练

8、：稳定训练：3 3课时课时 自我整理：自我整理：1 1课时课时 共共8 8课时课时教学内容高考选修 常考考点分析及应对战略： 高考复习应该有的放矢，根据考情和学情合理安排复习内容和练习，做到有备无患，针对高考要求和本校学生根本情况，我们重点复习内容作如下安排：一电子排布式图的书写，如：【2021】(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_；【2021 II】1氮原子价层电子对的轨道表达式电子排布图为_。【2021 】1以下Li原子电子排布图表示的形状中，能量最低和最高的分别为_、_填标号，【2021 II】1基态Fe原子价层电子的电子排布图轨道表达式为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓

9、图为_形。 1. 1.电子排布式图的书写是选修电子排布式图的书写是选修3 3出现的一种新的化学出现的一种新的化学用语，是高考热点，需关注用语，是高考热点，需关注 。涉及元素扩展到前。涉及元素扩展到前3636号元号元素，即第一过渡系元素成为高考命题的热点：素，即第一过渡系元素成为高考命题的热点：FeFe、CuCu、CoCo、NiNi、ZnZn，及常见的贵金属金等。复习中要求学生能熟练写，及常见的贵金属金等。复习中要求学生能熟练写出出1-361-36号元素的电子排布式，留意按照构造原理中电子填号元素的电子排布式，留意按照构造原理中电子填充能级的先后顺序把握电子排布规律性和特殊性。充能级的先后顺序把

10、握电子排布规律性和特殊性。 2. 2. 化学根本用语的规范性很强，解答此类标题的关键是：细审题明要求重规范，看清标题要写电子排布式、价层电子排布式还是某一能层电子排布式，是写电子排布式还画电子排布图。二要熟记两个特殊原子CuCu、CrCr的价层电子排布。留意关注关注21-3021-30元素称号和符号元素称号和符号1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124号铬：29号铜：二微粒的空间构型和原子杂化方式，如：【2021】(5)Ge单晶具有金刚石型构造,其中Ge原子的杂化方式为,【2021 】3LiAlH4是有机合成中常用的复原剂，LiAlH4中的阴离

11、子空间构型是_【2021II】4气态三氧化硫以单分子方式存在，其分子的立体构型为_形， 微粒的空间构型和原子杂化方式判别的中心内微粒的空间构型和原子杂化方式判别的中心内容是价层电子对互斥实际，复习中要求学生熟练容是价层电子对互斥实际，复习中要求学生熟练掌握价层电子对的计算方法，再由价层电子对推掌握价层电子对的计算方法，再由价层电子对推及粒子的空间构型或其中心原子杂化轨道数及杂及粒子的空间构型或其中心原子杂化轨道数及杂化轨道方式。化轨道方式。 1.1.熟习典型分子的价层电子对模型和立体构造熟习典型分子的价层电子对模型和立体构造VSEPVSEPR R模模型型成成键键电电子子对对数数孤孤对对电电子子

12、对对数数分子分子类型类型 电子对的排电子对的排布模型布模型 立体结构立体结构 实实 例例 23平面三角形2 0 AB2直线形直线形 CO2 CO23 0 AB32 1 AB2价层层电电子对对数数平面三角形 BF3 BF3V V形SO2直线形价价层层电电子子对对数数 VSEPVSEPR R模模型型成键成键电子电子对数对数 孤对孤对电子电子对数对数 分分子子类类型型 电子对的排布电子对的排布 分子构型分子构型 实实 例例模型模型 4正四面体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体 CH4 CH4三角锥形 NH3 NH3V V形H2O2.2.识记常见分子、离子的立体构型和规律识记常见分子、

13、离子的立体构型和规律直线形平面三角形V V形H2O 、SO2正四面体三角锥形NH3、 SO32- 、 H3O +CH4 、 CCl4 、 NH4+ 、SO42-BF3 、 SO3、 CH2O 、CO32-CO2、C2H2AB4型的分子或离子 3.对于一些难以用公式计算价层电子对数目微粒，可灵敏的从中心原子核外电子排布结合成键情况判别杂化轨道数和杂化方式。 4.掌握有机物C原子中杂化方式的判别规律 在普通情况下，有机物分子中C原子是没有孤对电子的，全部用来构成键或键了。要确定C原子杂化方式，只需求看它与几个原子结合。假设结合4个原子，那么为sp3杂化，如： CH4 ；假设结合3个原子，那么为sp

14、2杂化，如： C2H4， C6H6，CH2O ；假设结合2个原子那么为sp杂化，如：C2H2 。 三晶体的构造、均摊法确定晶体化学式或原子数、晶胞的有关计算，如：【2021 I】3Cu2O为半导体资料，在其立方晶体内部有4个氧原子，其他氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有_个铜原子。 4Al单质为面心立方晶体，其晶胞参a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_g/cm3。 【2021 II】4e和c构成的一种离子化合物的晶体构造如图1，那么e离子的电荷为 。 1.在复习晶体构造时，可以NaCl晶体的晶胞为模型，搞清楚Na+和Cl-的陈列情况， Na + 、 Cl-的配位

15、数， 与Na+ Cl-等距Na+ Cl-的数目，一个NaCl晶胞含Na+ 和 Cl-个数，还可将Na+ 和Cl-用其他微粒代换，迁移转化变成CsCl 、立方ZnS 、CaF2 、金刚石、CO2各类晶体代表物晶胞构造，充分发掘典型晶胞的价值，起到举一反三的作用。 2.晶体化学式或原子数确实定、晶胞的有关计算都与均摊法的运用有关，从学生学习情况反响，晶体原子数确实定难度不大。晶胞的计算通常涉及晶胞的密度、体积、摩尔质量等物理量的求算。晶胞晶胞立方体立方体顶角顶角 1/8棱上棱上1/4 面上面上 1/2 体内体内11 1晶胞中粒子个数计算规律平行六面体 设其晶胞边长为apm，晶体摩尔质量为M g/m

16、ol，1个晶胞中含有粒子数目为n，那么晶体密度为 gcm-3，让学生了解 = m / v这个公式推导和各个部位 的含义，计算时以公式为根底变形，这类计算就很轻松了。M n(a 10-10)3 NA1pm=10-3nm=10-10cm2 2晶胞有关计算1个晶胞中粒子数目MNA n(a 10-10)3=M n(a 10-10)3NA(gcm-3)识记一些常见晶胞含有的粒子数：识记一些常见晶胞含有的粒子数：ANaCl(含含4个个Na，4个个Cl)BZnS(含含4个个Zn 2，4个个S2)CCaF2(含含4个个Ca2，8个个F)D干冰干冰(含含4个个CO2)E . 金刚石金刚石(含含8个个C)FBN

17、(含含4个个B和和4个个N)G. 体心立方体心立方(含含2个原子个原子)H. 面心立方面心立方(含含4个原子个原子)四粒子的相互作用力及化学键、用化学键或作用力解释物质性质，如：【2021 2021 】(2)Ge(2)Ge与C C是同族元素,C,C原子之间可以构成双键、叁键, ,但GeGe原子之间难以构成双键或叁键。从原子构造角度分析, ,缘由是 【2021 I2021 I】 2 2Li+Li+与H H具有一样的电子构型，r(Li+)r(Li+)小于r(Hr(H) )，缘由是_。【2021 II2021 II】3 3图a a为S8S8的构造，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要缘由

18、为_。 掌握物质中作用力的类型，学会利用共价键参数键能、键长和键角知识比较共价键的强弱，解释物质的稳定性，能用分子间氢键知识解释对物质熔沸点和溶解性的影响，能灵敏运用氢键的知识处理陌生的标题。 这就要求学生对物质中的作用力类型和特点彻底的清析，能从物质构造决议性质的视角解释分子的某些性质，我们在教学中应留意根据高考试题这一命题轨迹进展变式训练，使学生能把知识融会贯穿。复习方法及学法指点1 1基态原子、离子电子价电子排布式图。基态原子、离子电子价电子排布式图。2 2元素电负性的大小比较及其它运用元素电负性的大小比较及其它运用3 3用共价键的键能、键长、键角等阐明简单分子的某些性质用共价键的键能、

19、键长、键角等阐明简单分子的某些性质 知识点方面涉及到解释共价化合物的稳定性、酸性等；调查方式方知识点方面涉及到解释共价化合物的稳定性、酸性等；调查方式方面以文字描画为主。面以文字描画为主。4 4与金刚石构造类似的原子晶体的构造与性质与金刚石构造类似的原子晶体的构造与性质1 1、高频考点必需重点落实，力争得全分。几乎必考的知识点、高频考点必需重点落实，力争得全分。几乎必考的知识点有：有：5 5常见的杂化轨道类型常见的杂化轨道类型sp,sp2,sp3sp,sp2,sp36 6常见的简单分子或离子的空间构造常见的简单分子或离子的空间构造7 7分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的分子晶体、原子晶体

20、、离子晶体、金属晶体的构造微粒、微粒间作用力的区别构造微粒、微粒间作用力的区别8 8根据晶胞确定晶体的组成并进展相关的计算。根据晶胞确定晶体的组成并进展相关的计算。2 2、对比考试阐明、高考试题、教材中出现但高考新课标全国、对比考试阐明、高考试题、教材中出现但高考新课标全国卷较少调查的知识点有：卷较少调查的知识点有：1 1元素周期表的分区元素周期表的分区 2 2配合物实际配合物实际3 3键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性 4 4手性手性5 5分子晶体晶胞构造分析分子晶体晶胞构造分析6 6用金属键实际解释金属的一些物理性质用金属键实际解释金属的一些物理性质“电子云、等电子原理、电子云、等电子原理、键和键和键、范德华力对物质性质的影响、键、范德华力对物质性质的影响、金属晶体晶胞构造分析等考点调查频率较低。金属晶体晶胞构造分析等考点调查频率较低。教材中提到的四种科学仪器的运用教材中提到的四种科学仪器的运用( (光谱仪、质谱仪、红外光谱仪、光谱仪、质谱仪、红外光谱仪、X-X-射线衍射仪射线衍射仪) )的运用也极少调查。的运用也极少调查。这些考点也要引起一定注重，不能由于考的少就忽略。这些考点也要引起一定注重，不能由于考的少就忽略。3 3、值得重点关注的其它考点：、值得重点关注的其它考点：1