2018年高考化学真题分类汇编

1、1 / 82018 年高考化学真题分类汇编专题 5 物质结构元素周期律(必修 2)I原子结构1. 2018 江苏卷-8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最 多的元素，丫原子的最外层只有一个电子， Z 位于元素周期表川 A 族，W 与 X 属于同一 主族。下列说法正确的是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔。A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强【答案】D【解析】短周期主族元素 X、丫、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的

2、元素 O,; Y 原子的最外层只有一个电子， Y 为 Na ; Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al ; W 与 X 属于同一主族，W 为 S。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測。A 项，Na、Al、S 都是第三周期元素， 根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小， 原子半径：r (Y ) r ( Z) r (W), A 错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、 Na2O2 , Na2O 中只有离子键，Na2O2 中既含离子键又含共价键，B 错误；C 项，金属性：Na (Y) n Al ( Z) , Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的强，C 错误；D 项，非金属性：O(

3、 X) A S ( W), X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，D 正确；残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骤。【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较；2. 2018 江苏卷-2用化学用语表示 NH3+ HCI=NH4CI 中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为 8 的氮原子：87N B. HCl 的电子式：卜【答案】C【解析】A.中子数为 8 的氮原子的质量数为 15,表示为 157N , A 错误；B.HCl 中只含共HM H价键，HCI 的电子式为11：C-：,B 错误；C.NH3 中含 3 个 N-H 键,NH3 的结构式为C 正确；D 项，Cl-最外层有 8 个电子

4、，D 错误；答案选 Co酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。3.2018 全国卷n-10W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构Hr%iIJC. NH3 的结构式:D. Cl- 的结构示意图:2 / 8D. W 的氧化物

5、对应的水化物均为强酸3 / 8【答案】A【解析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是 N , X 是 O; Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期，所以 Y 是 Na ； Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数 是 7 个，Z 是 Cl。A. X（0）与其他三种元素（N、Na、Cl）可形成（NO、NO2;Na2O、Na2O2;CI2O、CI2O3、CI2O5 等二元化合物），A 正确；B. Y（Na）与其他三种元素（N、O、Cl）形成的化合物中 Na2O2 含有离子键与共价键，

6、B 错误； C.四种元素的简单离子，N3 、O2 、Na+的电子层结构相同，而CI 的电子层结构与它们不相同，C 错误。 D. W（CI）的氧化物（CI2O、CI2O3、CI2O5）对应的水化物（HCIO、HCIO2、HCIO4 等）HCIO 为弱酸， D错误謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。【考点】元素周期表和元素周期律；NO2 的物理性质（红棕色）；原子结构；化学键。4.2018 北京卷-7下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是【答案】B【解析】A.甲醇低温所制氢气”说明氢气是新生成的物质，而化学变化最主要的特点是有 新物质生成，故 A 发生的是化学变化；B.氘、氚用作人造太阳

7、”核聚变燃料”，核聚变”是核反应，改变的是原子核，不属于化学变化；C.偏二甲肼用作发射 天宫二号”的火箭燃料，发生的反应为：（CH3）2NNH2 +2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,属于化学变化；D.可燃冰是甲烷的结构水合物，甲烷燃烧，属于化学变化。厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。【考点】化学变化；核聚变；火箭燃料的燃烧反应；可燃冰。n元素周期表和元素周期律5.2018 江苏卷-8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最 多的元素，丫原子的最外层只有一个电子， Z 位于元素周期表川 A 族，W 与 X 属于同一 主族。下列说法正确的是茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。A.

8、原子半径：r（W） r（Z） r（Y）B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强A 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B 氘、 氚用作人造太阳 核聚变燃料C 偏二甲肼用作发射宫二号”的火箭燃料D 开 采 可 燃冰, 将其作为能源使4 / 8【答案】D【解析】短周期主族元素 X、丫、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素 O,;5 / 8Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na ; Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al ; W 与 X属于同一主族， W 为 S。鹅娅尽損鹌惨歷茏

9、鴛賴縈诘。A 项，Na、Al、S 都是第三周期元素， 根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小， 原子半径：r( Y)r( Z) r( W)，A 错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物有 Na20、 Na2O2，Na20 中只有离子键，Na2O2 中既含离子键又含共价键，B 错误；C 项，金属性：Na(Y) Al( Z)，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的强，C 错误；D 项，非金属性：0( X) A S( W)，X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，D 正确；籟丛妈羥为贍债蛏练淨槠挞。【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较；6.2018 天津卷-2下列有

10、关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HCKPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOH PH3。选项 B 错误。C . C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C 正确。D 同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH Be(OH)2。选项 D 错误。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度；气态氢化物的稳定性；氢键及氢键对物质沸点的影 响；碱的碱性强弱比较。7.2018 浙江卷-12四种短周期元素X、数之和为 48。下列说法不正确的是A.原子半径(r)大小

11、比较 r(X) r(Y)X 和 W 可形成共价化合物 XW3W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强【答案】C【解析】四种短周期元素 X、丫、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。设 X 的原子序数为 x，贝 U Y、Z 和 W 的原子序数分别为x+1、x+9、x+10，则x+(x+1)+(x+9)+(x+10)=48,解得 x=7，故知 X(N)、Y(O)、Z(S)和 W(Cl)。所以，A.原子半 径(r)大小比较 r(X) r(Y)；正确；B.X 和 W 可形成共价化合物 XW3(NCl3) ； B 正

12、确；C.W 的非金属性比 Z的强，但非金属性的强弱与氢化物的沸点没必然联系；C 错误；D.Z 的最低价单核阴离子(S2-)的失电子能力比 Y(O2-)的强；D 正确渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。【考点】原子半径大小比较；共价化合物的概念；非金属性强弱比较；阴离子的还原性比 较。XYZWY、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序6 / 88. 2018 全国卷 I -12主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10； W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其 生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵。A

13、.常温常压下 X 的单质为气态B. Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和 Z 形成的化合物水溶液呈碱性D. W 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，故生成物是HF，因此 W 是 F, Z 是 Ca, W与 Y 同族，贝 U Y 是 Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为 10,则 X 的最外层电子数为 10 7- 2= 1,所以 X 是 Na。根据以上分析可知 W、X、Y、Z 分别是 F、Na、Cl、Ca。擁締 凤袜备訊顎轮烂蔷報赢。则：A.金属钠常温常压下是固

14、态而非气态，A 错误；B.CaH2 中含有离子键，属于离子化合物，B 正确； C.Y 与 Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性而非碱性， C 错误；D.F是最活泼的非金属， 没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价，D 错误。答案选 B。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉。【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表；氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质；CaF2 与浓硫酸反应制 HF ;盐溶液的酸碱性；氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸 反应属于学生不熟悉的知识点。坛搏乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱。9. 2018 全国卷川-13W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族。盐 YZ

15、W 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦。A. 原子半径大小为 WvXvYvZB. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C. Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【答案】D【解析】A.黄绿色(CI2)气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW(NaCIO)的溶液；又由：“WX、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生”分析知，W、X、Y、Z 分别为 O、F、Na、Cl，它们中原子半径最 大的是Y(Na)，故 A 错误。 B. X 的氢化物(HF)水溶液酸性强于 Z 水溶液(HCl)的，B 错 误。C. Y2W2(Na2O2)中有离子键与非极性共价键，ZW2(OCI:CI-O-CI)中只有极性共价键， C 错误。D.标准状况下 W 的单质(02