氧化还原反应第一课时教学设计

1、精选文档氧化还原反应第一节课教学设计本节教材是化学1（人教版）其次章化学物质及其变化的第三节。在这一章的第一节物质的分类中，同学已学习了简洁的分类法及其应用。在第一节的“思考与沟通”教学活动，同学曾对化学物质和化学反应进行了简洁的分类。同学在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。同学在初三已经学习了化合价，初步生疏了化合价的变化跟电子的转移有肯定的关系。教学目标学问与技能：1通过方程式的对比，使同学生疏到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建

2、立氧化还原反应的概念。2学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。3通过同学尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，生疏到用有无电子转移对反应分类更为本质。过程与方法：1通过设计问题情境，由表及里培育思维的深刻性，由此及彼培育思维的规律性。2运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。3通过提出问题、争辩沟通、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培育同学从微观角度精确理解概念的力量。情感态度与价值观：1通过沟通、争辩，形成合作学习的意识及自我表达的力量2在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和

3、相互对立的关系上对同学进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。3通过对氧化还原反应概念生疏的过程，培育同学用进展的观点、科学的态度，使同学体验到学问的进展是有局限性的，是要不断推陈出新的。重点、难点教学重点：引导同学用相关学问从化合价升降和电子转移观点生疏氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。由于观看事物的外部特征比较简洁，但透过现象揭示本质时同学往往觉得较难。教学过程：老师活动同学活动设计意图谜语引入：前世生在海中，炼得一身晶莹，三餐离它不行，遇水无影无踪。呈现：氯化钠样品提问：试验室中可通过哪些不同的反应原

4、理（类型）得到氯化钠呢？激发爱好相互争辩同学能举出：通过复分解、化合等反应实现同学通过身边的氯化钠入手，复习学校学过的几类反应投影：(1)盐酸与氢氧化钠的反应(2)金属钠与氯气的反应演示试验：钠在氯气中燃烧初步观看两个方程式观看反应现象，快速得到氯化钠增加同学对钠和氯气反应的感性生疏，为钠原子和氯原子得失电子的分析作铺垫。布置任务：宏观上看，上述两种方法都能得到氯化钠，但从微观角度看，两个反应还是有很大差别的，你能找出这两个反应的本质区分吗？老师准时引导同学从反应前后元素是否变化，原子重新组合时是否变化的微观角度去对比两个反应进一步分析这两个方程式同学分组争辩联系前面学习的离子反应，能够得出反

5、应前后都是离子，微粒没有变化；联系初三离子化合物的形成，可分析出反应前微粒为原子，而反应后微粒为离子。设置先行组织者，从前面的学问生疏化学反应前后，微粒可能发生转变培育同学用不同视角观看反应，从宏观上、微观上生疏两个反应的不同点投影：学校金属钠与氯气反应卡通图提问：钠原子为什么要把电子给氯原子呢？观看从原子核外电子排布和8电子稳定结构上分析使同学了解为什么要转移电子分析：金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程动画演示：氯化钠的形成使同学明白，完成这个反应的同时化合价也发生了变化初步生疏到某些化学反应中有电子的转移。老师演示双线桥表示电子转移的方法观看、了解表示方法布置任务：化合价的升降与电子的转

6、移具体关系如何呢？投影：化合价数轴-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7同学争辩，完成学案思考争辩得出定性关系：化合价上升，元素失去电子从定性定量角度进一步将化合价的变化与电子的得失联系在一起演示试验：锌粒和硫酸铜反应时电流检验，观看现象讲解：铜的产生，说明有新物质生成，这说明发生了一个化学反应，在此反应过程中我们观看到了有电流通过，充分说明反应过程中有电子的转移。观看，古怪验证自己的推断，产生成就感同时感觉到理论可以由试验来验证通过试验验证，使同学体会到电子转移的真实存在激发同学进一步学习的爱好结论：从宏观上看，化学反应的本质是有新物质生成；从微观上看，化学反应

7、前后元素种类不变，但反应前的微粒在重新结合成新物质时，会消灭两种状况：一种是无电子的转移，一种是有电子的转移。由此，我们依据是否有电子转移的标准把化学反应分为两大类倾听、记忆学习另一种给反应分类的方法 有电子转移化学反应 无电子转移初步生疏到化学反应中可能有电子的转移使同学从微观角度去生疏反应，去给反应分类讲解：电子的转移是个微观过程，我们不行能把全部的反应都用这套装置来检验是否有电子的转移，这就需要我们从反应前后物质的化合价是否有转变角度去推断。学会用理论推断找到理论推断依据布置任务：推断下列反应过程中有无化合价的转变？CaO + CO2 = CaCO3 2HgO = 2Hg+ O2H2 +

8、 CuO = Cu + H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl运用初三所学常见化合价，能正确进行推断生疏到化学反应中有的有化合价转变，有的没有为氧化还原概念的引出作铺垫提问：我们看到，有的化学反应反应前后化合价无变化，有的反应化合价有变化，你能给化合价有变化的反应起个名字吗？思考，给反应起名字同学进一步理解这类反应的特征和本质引起同学学习新概念的爱好引出：其实科学家们早已起好了，我们把有化合价转变的化学反应叫做氧化还原反应，把无化合价转变的化学反应叫做非氧化还原反应。倾听、记忆可能有的同学会与学校的氧化、还原反应挂钩，产生生疏的冲突给出氧化还原反应的概念使同学明确化合价的转变

9、是推断氧化还原反应的标准讲解：氧化还原反应定义、特征、本质及氧化还原反应的组成（氧化反应和还原反应）给出氧化反应和还原反应的定义，讲解二者对立统一关系同学接受新学问了解氧化还原中的对立统一关系建立较完整的氧化还原理论揭示氧化还原反应的本质和特征，培育同学从微观角度精确理解概念的力量布置任务：请同学们指出下列化学反应的类型？4Na + O2 = 2Na2OCaO + CO2 = CaCO3 Cu(OH)2 = CuO + H2O2KClO3 = 2KCl+ 3O2H2 + CuO = Cu + H2OZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

10、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2争辩分析，可分为化合、分解、复分解、置换反应；可能有同学分析得出有的属于氧化反应、有的属于还原反应；也可能有的同学直接分为两类，氧化还原和非氧化还原反应从不同视角给反应分类试着从氧化还原视角看反应使同学对化学反应的分类有了新的生疏，即化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。布置任务：四类基本反应和氧化还原反应的关系从集合角度分析氧还反应和四类基本反应的关系置换反应全部属于氧化还原反应有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应让同学尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系从氧化还原角度生疏反应更为本质同学们在学校接触过氧化还原反应吗？你能举几个例子吗？从化合价升降角度看，他们是氧化还原反应吗？以H2 + CuO = Cu + H2O为例，进行分析，同一个反应随着历史的进展，生疏不断深化将学校学的氧化反应、还原反应与今日讲的氧化还原反应联系起来举出几个氧化反应和还原反应的例子推断出这些例子都