《首发》福建省三明市A片区高中联盟校2017-2018学年高二上学期期末考试化学含答案

1、三明市 A 片区高中联盟校 2017 2018 学年第一学期阶段性考试高二化学试题（考试时间：2018 年 1 月 30 日下午 3: 00 5: 00 满分：100 分）注意事项：1 .试卷分第 I 卷（选择题部分）和第n卷（综合题部分）。2 .所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。3 请用 2B 铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，综合题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷（选择题共计40分）、单项选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）1下

2、列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的A . NaOHB. Na2SO4C. HClD . NH4CI3常温下，下列事实能说明HCIO 是弱电解质的是A . 0.01 mol L 勺一 HCIO 溶液 pH2B.NaClO、HClO 都易溶于水C.NaClO 的电离方程式： NaClO = Na+ClOD.HClO 与 Na2SO3溶液反应，可以得到 Na2SO44.下表是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4（g） + 4F2（g）= CF4（g） + 4HF （g）的反应热 H 为化学键C- HC- FH - FF-

3、 F键能 / (kJ?mol-1)4144895651551 1 1 1A . +485 kJ?mol - B. - 485 kJ?mol - C . +1940 kJ?mol - D . - 1940 kJ?mol -A 钢铁船身嵌入锌B.钢闸门与直流电源负极相连C.健身器材刷油漆D .车圈、车铃钢上镀铬c(H+)10-7mol L 的是5.下列解释事实的方程式，不正确的是2+A .粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu +2e = Cu3+B .明矶可用作净水剂：Al +3H2O = AI(OH)3J+3HC .向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2( s).- Mg (aq)

4、+2OH (aq)D. Na2CO3溶液显碱性： CO32+H2O - HCO3+OH一6.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是+ +一2A .在 pH = 12 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO42+B.使石蕊变红的溶液中NH4、Ba、HCO3、NO3C.含 Fe3+的溶液中H+、K+、Br、I一D .无色溶液中Cu2、Al3、SO42、AI(OH)47.密闭高炉中发生反应：Fe2O3(s) +3CO (g)匸二 2Fe (s)+3CO2(g)AH = 24.73kJ mol-1,若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是A .增大 CO 的投加量B .升高温度C

5、.及时排出 CO2D .加入催化剂8. 右图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是D 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度：切9.铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2出0，下列判断错误的是A .放电时 Pb 为负极B .充电时阳极的电极反应式：PbS04+ 2H2O 2e = PbO2+ 4H+ SO42C.放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极D .用铅蓄电池电解 CuCl2溶液，若制得 2.24L Cl2(标准状况)，这时电池内至少转移0.2 mol 电子10. 盐 MN 溶于水存在如图

6、过程，下列有关说法不正确的是A . MN 是强电解质B .该过程可表示 MN 的水解过程A 升咼温度B 降低压强C.增大反应物浓度，同时使用正催化剂t 正融速率y逆反应速寧C.相同条件下结合 H+的能力 NOHD .该过程使溶液中的 c(OH)c(H+)11.下列关于电解质溶液的判断正确的是A .常温下，CH3COOH 分子可能存在于 pH7 的碱性溶液中B.60C时，NaCI 溶液的 pH燃烧生成 CO2和 出 0（1）放出的热量小于 192.9 kJC. CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量1D .根据以上反应可知:CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H20(g

7、)的AH = - 676.5kJ mol15氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源。取表面积相同的锌片、铜片；等体积、等浓度的硫酸锌、硫酸铜溶液以及必要的仪器组装如下3 个装置，下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是pHGIQ 他+11刃反应过程生成物的甲CUSOJJS液乙18.已知 25C时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp 如表所示:A .锌片发生的变化均为：Zn 2e = Zn2+B.化学能转化为电能的转换率(n:n丙 耳乙耳甲C. 一段时间后的电解质溶液的温度( T): T甲vT乙vT丙2+2+D .甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu = Zn +Cu16下列选项中的原因或结论

8、与现象不对应的是选项现象原因或结论A在 H2O2中加入 MnO2,能加速 H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有 NO?气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g= N2O4Hv0，平衡向生成NO2方向移动C在密闭容器中有反应：A+xB(g) 2C(g)达到平衡时测得 c(A)为 0.5 mol L-1,恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为 0.4 mol L-1A 为非气体、x= 1D向 5mL 0.005mol L-1FeCl3溶液中加入 5mL 0.015mol -L-1-1KSCN 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol L KSCN溶液

9、，溶液颜色加深增大反应物浓度，平 衡向正反应方向移动17.有Na2CO3溶液 CHsCOONa 溶液 NaOH 溶液 NaCIO 溶液各 25mL,物质的量浓度均为 O.lmol L-1。下列说法正确的是A . 4 种溶液 pH 的大小顺序是 B.向 4 种溶液中分别加入 25mL 0.1 mol L-1盐酸后，pH 最大的是C.保持温度不变，将 4 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 D . pH 均为 9 时，4 种溶液的物质的量浓度的大小顺序是难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4-10-13-17-5-12Ksp1.8X05.4 108.5101.4101.12

10、10下列叙述正确的是A 溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小B.将浓度均为 4X103mol L-1的 AgNOs溶液和 心 6。4溶液等体积混合，有 Ag2CrO4沉淀生成C.向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和Nal 溶液不能得到黄色 AgID.向 100 mL0.02mol L-1的 Na2SO4溶液中加入等体积等物质的量浓度的AgNOs溶液，有白色沉淀生成19.恒温、恒压下，1 mol A 和 1 mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) = 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是A .物质 A、B 的转化率之比- -定是 1:2

11、B .起始 时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1C.若起始放入 3 mol A 和 3 mol B，则达到平衡时生成 3a mol CD .当:(正)(A)=(逆)(B)时，可断定反应达到平衡20.对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。同温下，M 的物质的量浓度(mol L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。、时间水样0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09n(pH=4)0.400.310.240.200.180.16川(pH = 4)0.200.150.120.090.070.05IV (pH = 4，含 Cu2+)0.200.

12、090.050.030.010下列说法不正确的是A .水样酸性越强，M 的分解速率越快B .在 025 min 内，川中 M 的分解百分率比n大C.由于 Cu2+存在，中 M 的分解速率比I快1D.020 min 内，I中 M 的分解速率为 0.015 mol L - min第U卷（填空题共计60分）二、填空题（共 5 题，共计 60 分）21.（ 12 分）下表是 25C时三种弱酸的电离平衡常数:化学式HA （A 代表某种酸根）HNO2H2CO3KaKa= 4.910Ka= 4.6 Xl04Ka1= 4.1 X10711Ka2= 5.6 10回答下列问题：（1）_ A、N02、CO3在水中结

13、合 H+的能力由大到小的顺序为 _（2） 25C时，等体积等物质的量浓度的HA 溶液和 NaA 溶液混合后呈碱性。在该溶液中下列关系式不正确的是 （填序号字母）。+ + A. c(Na )+c(H )=c(OH )+c(A )B .+ c(Na )= c(HA)+ c(A )+ C. c(HA)+ c(H )=c(OH )D .+ +c(Na )c(A )c(OH )c(H )解释上述混合溶液呈碱性的原因（3） 25C时，pH=9 的 NaA 溶液中 c（HA）为_（列出计算式即可）（4）某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如下图所示实验。1充分反应后 a 试管中大量存在的离子是 _

14、 。2用离子方程式表示 b 试管中发生的反应_22.（ 10 分）ImL 0.5 mal * L1CaCL 溶液aImL 0.5 mol L1週 S 溶液U白色沉淀、n&ImL 0.5 mol 白色沉淀无色气体溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+小2+Cu完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH 3.7 6.4 4.4请回答：(1)_ 溶液 B 中含有的阳离子有(填离子符号)。(2)下列物质中最适宜做氧化剂X 的是(填字母)。a. NaCIOb. H2O2c. KMnO4(3)加入试剂是为了调节_ pH， 试剂可以选择(填化学式)。(4)沉淀 D 加入盐酸和铁粉，可以制得 FeCb 溶液，实验室保存 F

15、eCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是 _ (用离子方程式表示) 。(5)_溶液 E经过操作可得到胆矶，操作为 _过滤洗涤。23.( 12 分)当温度高于 500K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇和水，反应原理为：500K2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H20(g)。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。(1)该化学反应的平衡常数表达式为 K=。(2)_ 在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是 _。a.体系压强不再改变b .单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3: 1C.气体的密度不随时间改变d .气体的平均分子量不随时间改变(3)已

16、知：标准状况下，23g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出650kJ 热量，写F图是利用废出乙醇燃烧的热化学方程式 _。(4)在一定压强下，测得由CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：1升高温度，平衡向 _(填 正反应”或 逆反应”)方向移动。2在 700K、起始投料比n(H2)1.5 时，Ho的转化率为。n (CO2)3在 500K、起始投料比 卫也 2 时，达到平衡后 Ho的浓度为 amolL-1，则达到平衡时n (CO2)CH3CH2OH 的浓度为_ mol L1。24.（ 12 分）维生素 C ( C6H8O6

17、)可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素 C 通常用标准 12溶液进行滴定，原理如下：(1)_ 待测维生素 C 溶液应在(填序号)介质中配制。1 1A . 0.1 mol - L CH3COOHB . mol - LHNO31 1C.mol-LNaOHD.mol-L NazSOs(2)_滴定所用的指示剂为。(3 )滴定终点的判断依据是 _ 。滴定后(4)上图是某同学在滴定后滴定管的液面位置，此时读数为(5) 将一定量的维生素 C 样品制成的 100mL 溶液，用 0.1000 mol L-1标准 R 溶液进行滴 定，下表是某学习小组测定的实验数据。滴定次

18、数维生素 C的体积/mL0.1000 mol L-1标准 I2溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.8825.88第二次25.001.5628.4826.92第三次25.000.2226.3426.12根据所给数据，计算该样品中维生素C 的物质的量浓度为 _(6)_ 下列操作导致样品中维生素 C 的物质的量浓度偏低的是 _ (填序号)A 滴定用的锥形瓶用待装液润洗过B .滴定终点时俯视刻度线读数C 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗25.( 14 分)某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性

19、越强，或正极反应物的 氧化性越强，原电池的电压越大。(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极 A溶液 B操作及现象电极A彳石墨IFepH = 2 的H2SO4溶液连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转溶液BnCupH = 2 的H2SO4溶液连接装置后，石墨表面无明 显现象；电压表指针偏转，记录读数为 a *-1 - J1同学们认为实验 I 中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极的电极反应式是 _2针对实验n现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是：乙同学认为实验n中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是 _(2)同学们仍用上述装置并用 Cu 和石墨为电极继续实验，探

20、究实验n指针偏转原因及影响。2氧化性的因素。编号溶液 B操作及现象出经煮沸的 pH = 2的 H2SO4溶液溶液表面用煤油覆盖， 连接装置后，电压表指针微微偏转， 记录读数为 bIVpH = 2 的H2SO4溶液在石墨一侧缓慢通入 02并连接装置，电压表指针偏转，记 录读数为 c;取出电极，向溶液中加入数滴浓 Na2SO4溶液 混合后，插入电极，保持。2通入，电压表读数仍为 cVpH = 12 的NaOH 溶液在石墨一侧缓慢通入。2并连接装置，电压表指针偏转，记 录读数为 d丙同学比较实验 II、川、W的电压表读数为：cab，请解释原因是 _2丁同学对W、V 进行比较，其目的是探究 _ 对 02氧化性的影响。3为达到丁同学的目的， 经讨论，同学们认为应改用下图装置对W、V 重复进行实验，其设计意图是 _ ;重复实验时，记录电压表读数依次为 c、d，且 c d，由此得出的结论是： _三明市 A 片区高中联盟校 2017 2018 学年第一学期阶段性考试高二化学试题参考答案说明：方程式没配平不得分，气标及反应条件没写扣1 分。、单项选择题(共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。