2018年高考化学试题(全国卷Ⅲ)(Word版含详细解析)

1、- 1 -2018 年高考全国卷皿化学真题解析可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题2018 全国卷川-7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】 A【解析】 A 泡沫灭火器的灭火原理为：碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合时，发生双水解反应(AI3+3HCO3=AI(OH)3J+3COf,生成大量的二氧化碳气体泡沫

2、，该泡沫喷出进行灭火。但 是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A 错误。B 疫苗中的有效成分多为蛋白质，由于蛋白质对温度比较敏感，温度较高时会因变性，从而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B 正确。C 油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆； 水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C 正确。D 电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负 极，从而对正极的热水器内胆 (多为不锈钢或铜制 )起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳 极的阴

3、极保护法，D 正确。【考点】 “双水解 ”反应；蛋白质的性质；常见的两大类溶剂：水、有机溶剂。金属的电化学防 护方法之一：牺牲阳极的阴极保护法。2018 全国卷川-8下列叙述正确的是A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2 : 1D. 1 moI 乙烷和 1 moI 乙烯中，化学键数相同【答案】 B【解析】A 由12Mg、13AI 知，12Mg 与13AI 原子中分别有 12、13 个质子，24g 镁和 27g 铝的 物质的量都是 1mol，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol

4、 ,27g 铝含有的质子的物质的量为 13mol, 选项 A 错误。B.氧气和臭氧的质量(设为 Xg)相同时，n(O)= Xg/16gmol-1= X/16 mol,2 16 1 16n(电子)=8 XX/16 mol=0.5 X mol , B 正确。C.重水为1H2 8O,水为1H2 80, 1 个重水分子含有 10 个中子， 1 个水分子含有 8 个中子，所以， 1mol 重水含有 10mol 中子， 1mol 水含 有8mol 中子。两者的中子数之比为10:8=5:4 , C 错误。D .乙烷(C2H6)分子中有 6 个 C-H 键和 1 个 C-C 键，乙烯(C2H4)分子中有 4

5、个 C H 键和 1 个 C= C,所以 1mol 乙烷有 7mol 共价键,1mol 乙烯有 6mol 共价键， D 错误。【考点】 镁和铝的原子结构；化学计量关系式： n=m/M ；同位素原子 D、 H 的结构；乙烷和乙 烯的分子结构。2018 全国卷川-9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【答案】 C【解析】A 苯乙烯中有苯环，在液溴和铁粉作用下，溴可取代苯环上的氢原子发生取代反应，-2 -A 正确。B 苯乙烯中的碳碳双键与酸性高

6、锰酸钾溶作用，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确。 C.苯乙烯与 HCI 发生的是加成反应，得到的是氯代苯乙烷，C 错误。 D .乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，D 正确。【考点】苯环上的卤代反应条件：卤素单质、铁作催化剂；知识迁移：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色、乙烯与氯化氢的加成反应、乙烯的加聚反应。2018 全国卷川-10下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准 HCI 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，

7、加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A.用稀硫酸和锌粒制取 出时，加几滴 CuSO4溶液后，锌粒与 CuSO4反应置换出铜， 形成铜锌原电池，使锌与稀硫酸反应速率加快，A 正确。 B. HCI 与 NaHCO3刚好完全反应方程式为 HCI+NaHCO3= NaCI+H2O+CO2T,生成的 CO2溶于水使溶液呈弱酸性，故用标准 HCI 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度， 不宜选择酚酞为指示剂，而宜用甲基橙为指示剂，B 错误。C.钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有 Na+, C 正确。D .蒸馏时，为保证加热

8、的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，也不少于三分之一， D 正确。【考点】置换反应；铜锌原电池；HCI 与 NaHCO3的反应原理；指示剂的选择；焰色反应；圆底烧瓶的正确使用。2018 全国卷川-11一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电 时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X( x=0 或 1 )。下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1 0.5 x)O2【答案】D【解析】A

9、:放电时，。2与 Li+在多孔碳电极处反应，说明。2在多孔碳电极处得电子，发生还原反应，故多孔碳材料电极为正极，A 错误；B:外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极(由负极流向正极)，B 错误；C.充电与放电时电荷的运动方向相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时Li+向锂电极移动，C 错误；D .根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是。2得电子与 Li+结合转化为 Li2O2-X，即：(2- x)O2+2e +2Li+=Li2O2-X，电池的负极反 应应该是：Li-e=Li+，所以总反应为：2Li + (1 0.5 x)O2=U2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以充电时电池总反应

10、为：Li2O2-X= 2Li + (1 0.5 x)O2,项 D 正确。【考点】可充电电池电极的判断。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂, 进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂 就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极，充 电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。1 12018 全国卷川-12用 0.100 mol L AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol Cl 溶液的滴定曲线如 图所示。下列有关描述错误的是-3 -VlAgNOJteL-10A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCI)

11、的数量级为 10+)-B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)(Cl )=Ksp(AgCI)C. 相同实验条件下，若改为 0.0400 mol L-1Cl-，反应终点 c 移到 aD. 相同实验条件下，若改为 0.0500 mol L-1Br-,反应终点 c 向 b 方向移动【答案】C【解析】A.用 0.100 mol L-1AgN03滴定 50.0 mL 0.0500 mol L-1c溶液，达到滴定终点时消 耗 AgNO3溶液 25.0 mL ,此点对应的纵坐标值(-lg(Cl)等于 5,即：c(C)=105mol/L ,而此时: c(C)=c(Ag+),Ksp(AgCl)= c(Cl)-

12、 c(Ag+)=10-10, A 正确。 B 由于 Ksp(AgCI)极小，所以 向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，形成氯化银的饱和溶液，所以曲线上各点的溶液满足关 系式 c(Ag+) c(C)= KSP(AgCl) , B 正确。 C.达到滴定终点时，一定有 n(C)=n(Ag+) 故将 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL 0.04mol/L的 Cl-溶液后，达到滴定终点需要加入的 硝酸银的量也是原来的0.8 倍，因此应该由 c 点的 25mL 变为2538=20mL ,而 a 点对应的是15mL , C 错误。D .卤化银从氟化银到碘化银的溶解度该逐渐减小，KSP(A

13、gCl)大于KsP(AgBr)，将 50mL 0.05mol/L 的 C溶液改为 50mL 0.05mol/L 的 Br溶液，达到滴定终点时， 一定有n(Br)= n(Ag+)，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时， c(Br)应该比原终点时 c(C)更小，所以有可能由a 点变为 b 点，D 正确。【考点】沉淀滴定；Ksp 的计算；卤化银的溶解性；图像分析；对数函数；依溶度积定义及滴 定终点数据分析图像是解答本题的关键。2018 全国卷川-13W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶

14、液作用，可得到YZW 的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为 WvXvYvZB. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C. Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【答案】D【解析】A.黄绿色(Cl2)气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW(NaClO)的溶液；又由：“ W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生”分析知，w、X、丫、Z 分别为 0、F、Na、Cl,它们中原子半径最大的是 Y(Na), 故 A 错误。 B. X 的氢化物(HF)水溶液酸性强于 Z 水溶液(HCI)

15、的，B 错误。C. Y2W2(Na2O2)中有离子键与非极性共价键，ZW2QCI: Cl-0-Cl)中只有极性共价键，C 错误。D.标准状况下W 的单质(02、。3)与 X(F2)的单质均为气态，状态相同，D 正确。-4 -【考点】原子结构、元素周期律；氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质；气态氢化物水溶液的酸性强弱比较；极性键与非极性键。二、非选择题-12018 全国卷川-26硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O, M=248 g mol )可用作定影剂、还原剂。 回答下列问题：(1) 已知：Ksp(BaSO4)=1.1 TO-10，Ksp(BaS2O3)=4.1 杓-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫

16、酸根 杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液，有刺激性气体产生静置，(2) 利用 K262O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：1溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 _中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的_ 中，加蒸馏水至 _ 。2滴定：取 0.00950 mol 上-1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL ,硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： C2O7-+6I-+14H =3

17、l2+2Cr +7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：l2+2S2O32-= S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 _ ，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 _% (保留1 位小数)。【答案】(1)加入过量稀盐酸出现黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀(2)烧杯、容量瓶、刻度线蓝色褪去、95.0【解析】(1)硫代硫酸根离子(S2O32-)和 H+反应如下：S2O32-+2H+= SO2 +H2O+ SJ,又依Ksp(BaS2O3)=4.1 TO-5知：S2O32-+Ba2+= Ba

18、 S2O3J，且 S2O32-具有还原性，所以检验样品中的 硫酸根离子时，用除氧蒸馏水溶解样品，而后加入加入过量稀盐酸，以除尽S2O32-，排除其干扰；再静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以 答案为：加入过量稀盐酸；有黄色沉淀；取上层清液，滴加氯化钡溶液；有白色沉 淀产生。配制一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液， 应该先称量硫代硫酸钠晶体样品质量， 在 烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转 移至 100mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的

19、单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。 根据题目的两个方程式得到如下关系式：C2O72-3126S2O32-,则配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 c=0.0095X0.020X6/0.0246=0.04597(mol/L),含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为 0.004597X248/1.2=95.0%。【考点】硫酸根离子的定性检验、硫代硫酸钠的定量检测；硫代硫酸钠的的性质；配制一定 物质的量浓度的溶液；关系式法；碘与淀粉的性质；2018 全国卷川-27 KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)_KIO3的化学名称是。(2)

20、 利用“KCIQ 氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：-5 -2电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为：0200300400 niii1343 K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数K343 K=(保留 2 位小数)o2在 343 K 下：要提高 SiHCI3转化率，可采取的措施是 _ ;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 _ 、_o3比较 a、b 处反应速率大小：u_ u(填大于”小于”或等于”。反应速率u=u-u逆=k正x1 2 3(SiHCI3) -k逆x(SiH2Cb) x(SiCI4), k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处 v正/v逆=_

21、 (保留 1 位小数)o，其迁移方向是3与 电解法”相比，“KCIQ 氧化法”的主要不足之处有_ (写出一点)。【答案】 碘酸钾(2)加热，KCI , KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O (3)(3 2H?O+2e-=2OH_+H2fK+； a 到 b 产生 Cl2易污染环境等【解析】(1)根据 KCIO3名称为氯酸钾知 KIO3名称为碘酸钾。(2)因气体的溶解度随溶液温度升高而下减少， 将溶液加热是 逐 CS”时可采用的方法；根据图示，碘酸钾在最后得到， 所以过滤时 KH(IO3)2在滤渣中，KCI 在滤液中。调 pH的主要目的是将 KH(IO3)2转化为 KIO3,易知方程式为：

22、KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2Oo(3)由图示知：KOH+IKIO3过程中，碘元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极反应，所以阴极反应为：2H2O + 2e= 2OH一+ H2%电解时，溶液中的阳离子 (K+)向阴极迁移，方 向为由左向右，即由 a 到 boKCIO3氧化法生产中会产生污染环境的氯气。【考点】氯及其化合物；碘及其化合物；氧化还原反应；电化学。2018 全国卷川-28三氯氢硅(SiHCI3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：2SiHCI3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式_o3SiHCI3在催化剂作

23、用下发生反应：-12SiHCI3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCI4(g)AH1=48 kJ mol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCI3(g)AH2=- 30 kJ mol则反应 4SiHCI3(g)=SiH4(g)+ 3SiCI4(g)的AH=_ kJ -rrK)I(3) 对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和343 K 时 SiHCI3的转化率随时间变化的结果如图所示。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm,阿伏加德罗常数的值为 NA, Zn 的密度为 _ gcm_3(列

24、出KK) )j酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、CI2和 KCIo逐 Cl?”采用的方法是 溶质主要是 _o调 pH中发生反应的化学方程式为：_o(3) KIO3也可采用 电解法”制备，装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式：。滤液”中的悄性电股阳离子交换険 惰性电捡b冷却水KOH25誉诽呈牌fGHw-6 -【答案】2SiHCI3+3H2O=(HSiO)2O+6HCI(2)114(3)22 0.02 及时移去产物，改进催化剂，提高反应物压强(浓度)大于，1.3。【解析】 SiHCI3遇潮气(H2O)时发烟生成(HSiO)2O，即反应物为 SiHCI3和 出 0，有一种生 成物为(HS

25、iO)2O,依原子守恒就可写出方程式：2SiHCI3+3H2O=(HSiO)2O+6HCI。112SiHCI3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCI4(g)AH1=48 kJ mol-_ 123SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCI3(g)AH2=-30 kJ mol则反应 4SiHCI3(g)=Si.H4(g) + 3SiCI4(g)可由反应：x3+得出，故AH=48x3-30)kJ mol。(3)温度越高时反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a 代表 343K 的反应。由图知，温度为 343K 时达到平衡以后，反应物SiHCI3(g)的转化率为 22%。解：设初始加入的

26、反应物SiHCI3(g)的浓度为 1moI/L，则有：2SiHCl3一SiH2Cl2+SiCl4起始：100反应：0.220.110.11 (转化率为 22%)平衡：0.780.110.11所以平衡常数 K=0.112电 782=0.02。2温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两边物质的量相等，压 强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强(增大反应物浓度)、加入更高效的催化剂(改进催化剂)。3a、b 两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a 点的温度更高，所以速率更快,即 VaVb。根据题目表述得到v正=k正x2(Si

27、HCl3), va=k逆x(SiH2Cb) x(SiCI4)，当反应达2 2平衡时 v正=v逆时，k正x (SiHCI3) =k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正/k逆=x(SiH2Cl2)x(SiCI4)/ x (SiHCI3)=k, k 为反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡常数，所以，k正/k逆=K = 0.02。a 点时，转化率为 20%，所以计算出：2SiHCl3SiH2Cl2+ SiCl4起始：1 00反应：0.2 0.10.1(转化率为 20%)平衡：0.8 0.10.12所以 x(SiHCI3)=0.8 ； x(SiH2CI2) =

28、 x(SiCI4) =0.1 ；所以 v正/ v逆=k正x (SiHCI3)/ k逆x(SiH2CI2)22x(SiCl4)= 0.02x0.8 /0.1 =1.3【考点】依情景(信息)书写方程式；利用盖斯定律求反应热；温度对反应速率的影响；根据转化率求化学平衡常数；化学平衡的影响因素；利用平衡常数求正、逆反应速率之比。(二)选考题2018 全国卷川-35化学一一选修 3： 物质结构与性质 锌在工业中有重要作用， 也是人体必需的微量元素。回答下列问题:(1)_ Zn 原子核外电子排布式为_ 。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，_主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能I( Zn)I 1(Cu

29、)(填大于”或小于”。原因是_ 。(3) ZnF2具有较高的熔点(872C)，其化学键类型是 _ ; ZnF?不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBL、Zn.能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 _ 。(4)中华本草 等中医典籍中， 记-7 -载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCO3中，阴离子空间构型为 _ , C原子的杂化形式为_ 。(5) 金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 _-8 -计算式)。【答案】Ar3d104s2大于；Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键；ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr?、Znl2的

30、化学键以共价键为主、极性较小(4)平面三角形；sp2(5)六方最密堆积(A3型)；65/( 6 乂 a2c NA/4)。【解析】(1) Zn 是第 30 号元素，所以核外电子排布式为Ar3d104s2。(2)Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到 Zn 最外层上是一对电子，而 Cu 的最外层是一个电子，Zn 电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。所以，Zn 的第一电离能应该高于Cu 的第一电离能。(3) ZnF2具有较高的熔点(872C)， 可以判断其为离子化合物， 所以一定存在离子键。 作为 离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不

31、溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物， 分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。(4)碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C 的价电子对为：3+(4 32 + 2)/2=3 对，所以空间构型为正三角形，中心C 为 sp2杂化。(5) 由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。 六棱柱顶点的原子是 6 个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为 12X1/6+2 XI/2+3=6 个，所以该结构的质量为 665/NAg。该六棱柱的底面为正六边形，边长 为 a cm,底面的面积为 6 个边长为 acm 的

32、正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为 6Xa2/4 cm2, 高为 c cm,所以体积为 6X.再 a2c/4 cm3。所以密度为：(6X65/NA)/( 6Xa2c/4)= 65/( 6 2c NA/4) gem-3。【考点】原子核外电子排布；电离能；分子的空间构型；有关的晶胞计算；2018 全国卷川-36化学一一选修 5:有机化学基础近来有报道，碘代化合物E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能已知：RCHO+CH3CHOHRCH=CHCHO+ H2O回答下列问题：(1)_ A 的化学名称是。(2)_B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为 _ 。(3)_ 由 A 生成 B、 G 生成 H 的反应类型分别是 _ 、_。(4)_D 的结构简式为。(5)_ Y 中含氧官能团的名称为。(6) E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 _(7) X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3 : 3 : 2。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式 _团的化合物 Y，其合成路线如下：Ck I_ NiCN