2018年高考化学考点一遍过专题10离子反应与离子方程式

1、考点 10 离子反应与离子方程式、离子反应的类型和发生条件(1)复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。离子方程式的书写分为四步(以 BaCI2和 CuSQ 反应为例)：(2)(3)盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的廿或 0H结合生成弱电解质。(4)(5) 电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。2(2)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类二、离子方程式的概念与

2、意义(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。三、离子方程式的书写1 离子方程式书写的一般步骤第一步：写。正确写出反应的化学方程式:BaCl2+CuSO=BaSQJ+CUCI2。第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2+2CI-+CiU+SQ2=BaSQj+CU2+2CI-。第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。Ba+ SO2-=BaSOj。2 书写离子方程式时应注意的问题厶(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有

3、自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NHCI 固体和 Ca(0H)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HCIO H2C0等)、弱碱(如 NH H2O)和中强酸(如 H2SQ、HPQ)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCQ BaSO、FeS、PbS BaSQ Fe(OH)3等)必须写化学式。(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHC3溶液和稀硫酸反应:-+ .HCO+H=COf+H2O(4)对于微溶物的处NQSQ

4、溶液中加入 AgNO 溶液:32温度条件：NHCI 与 NaQH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成 成NHH2Q03浓度条件：如 BaCl2溶液与稀的 NaHCC溶液不发生反应，而 BaCL 溶液与浓的 NaHCQ 反应，生2Ag+SQ2-=ASQJ当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。CQ 气体通入澄清石灰水中:CCO+CO+NO+3Fe3+B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH 溶液并加热：NHT+OH丄二NHTHzOC. Ba(OH)2溶液与 H2SQ 溶液混合产生沉淀： Ba2+ SO42-=BaSOj2D. 往 NaOH 溶液中通入过量 SO:

5、SO+2OH=SO-+HO【解折】Ax硝酸亚铁无瞄釀反应生成硝酸铁氧化氮和水和氯化铁，故正确,氯化镀滚液中加 入浓氢氧化钠并加热生成氨气，故错误G氢氧化钗和硫酸反应生成硫酸諏沉淀和水，离子方程式应为Ba+2H+2OH =BaSO4,故错误；D.氢氧化钠中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢 钠，故错误。【答案】A1 .下列离子方程式书写正确的是A. 在 NaCIO 溶液中通入过量 SQ 气体：CIO-+HO+S(=HCIO+HS3-)B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2Q+64=2Fe3+3H2OC. NaHC3与少量的 Ca(OH)2溶液反应：Ce2+2O2HC(3)=CaC( +2

6、H2O+CO-D.10 mL 0.5 mol/L 的明矶溶液与 20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应： 3Ba2+6OH+2AI3+ 3SO2-=3BaSOj+2AI(OH)3J5离子方程式题设错方式总结6离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：设错方式 1 不符合客观事实，错写反应产物女如: 2Fe3+3S2-=FeaS3, Fe3+有氧化性，S2-有还原性，Fe3+可将 S2-氧化为 S,即 2Fe3+S2=2Fe2+Sj。设错方式 2 混淆化学式和离子式的书写形式女口： NH3通入醋酸溶液中：CHCOO

7、H+NH=CHCOONH 错在未将强电解质拆分成CHCOONH；。设错方式 3 漏写部分离子反应女口： Ba(OH)2溶液与 HbSQ 溶液反应：Ba2+SO；=BaSQj，学生只注意了 Ba2+与SO；-反应，而OP+漏掉了 H 与 OH 的反应。设错方式 4 错写反应物或产物的配比关系女口 : Ba(OH)2溶液与 HSQ 溶液反应：Ba2+OH+M+SO2-=BaSOj +H2O，应写成Ba2+2OlH+2K+SO2_=BaS(；)+2H2Q%设错方式 5 电荷不守恒或原子不守恒女口： Fe2+Cl2=Fe3+2CI-，而应写成 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。设错方式 6 氧化还

8、原反应中得失电子不守恒Jr、女口： 2MnO4_+3H2C2+6Hh=2Mri+；C2f+6H2O,而应写成 2MnO+5H2Q+6H+=2Mn+ 5O2f+8H2O0AFQP设错方式 7 忽视了题设条件及要求少量” “等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。-2+-_女口：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO+Ca+OH=CaCOj +H2O,此反应中 Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中 Cf+和 OH 的物质的量之比应为 1 : 2o“过量7碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3+Cf+2OH=CaCOj +2H2O+CO3,此反应中HCO充足，所以方程式中

9、。+和 OH 的物质的量之比应为 1 : 1o(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过 量即 Cf 过量，所以生成物中一定无CO3J考向二与“量”有关的离子方程式8典例 1 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO+Ca2+2OHCaCOJ +COf-+2HzOB.少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+CST +OHCaCOj+H.OC.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+2Br-+CI22Fe3+2CI-D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AI3+4OHAIO尹2HO【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题:【解析M中碳酸氢

10、钙属于型物质，首先看它的量，它是过重，所以与HCO前 面的系数之比不为1：2,故A错误，也可据“定1法 J 氢氧化钠少量，所扶OH-前面的系数为1,它只消耗1 mol HCOJ因此应写成：HCO；+Ca+0H-=CaCO4+H2OB中石灰水(AB工型少童據少:T啲原则所以Ca*与OH-前面的系数之比应为1 :2f故H错C中，氯气少量, 只2还原性强的F沖反应，故心错。所以，答案为D。【答案】D2.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca；+2CIO-+HO+C=CaCOj +2HCIOB .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2HzQ +4H=Fe3+4HzO

11、C.用氨水吸收少量二氧化硫：OH+SO=HSOD.硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH H2O+Fe+=Fe(OH)3J+3NH+三原则：以少定夢、产物共存、 离子反 应先后嗽序氯牝还跟反应、电极反应电 子与电荷注意特号rx反撞条件等严查“三比对判断正溟鱼实质应类型|题干所|给反应|91.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。与量有关的离子方程式书写技巧10NaOH 与 AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAIC2溶液通入 CO(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入 CO(少量或过量)，NaAIQ 溶液加 HCI 溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需 注意题给条件，判

12、断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向 CHONa 溶液通入少量或过量 CO 离子反应方程式是一样的)2. 酸式盐与量有关的离子反应。如 NaHSO 溶液加入过量的 Ba(OH)2，因为 Ba(OH)2过量，NaHSO 溶液中的 H 和SO：一均参加反应，所以参加反应的 H 和 SO：-与原溶液中的 H 和 S&相等，原溶液中的和 S&物质的量之比为 1 : 1,J即在离子反应方程式中 H+和SO：-物质的量之比为 1 : 1 ,离子反应方程式如下：2rf+SO4_+OH+Ba2+=BaSG +H2O。3. 较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他

13、因素统筹兼顾。如 Mg(HCO)2溶液与过量 NaOh 反应，不可忽视 Mg(OH比 MgCO 更难溶、更稳定；明矶与足量 Ba(OH)2溶液反应，不可忽视 AI(OH)3的两性；NHHSO 溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应，不可忽视 NH H2。也是4弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视 Fe2+、Br-都能被 Cl2氧化等。1.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式离子组A加入试剂离子方程式A+NH41、sd-少量 Ba(OH)2溶液SO4+2 NH4+Ba +2O= BaSOJ +2NH H20BM64、HCO3、CI-少量

14、 NaOH 溶液M6+2OH= Mg(OH)2JC+ 2K、NH!H2O CO3一通入少量 CO2OH+ CO2-CO2_+HOD_ 3+Fe、NO3、HSO3NaHSO 溶 液HSOf+H- SOf+ H2O2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：CI2+ HO2H+ C+ CIOB.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸： Fe2*+ NQ + 4H+=F3+NOT+ 2HaO11.,3+2+C.把反应 Cu+ 2FeCl3=2FeCb+CuCh 设计成原电池，其正极反应为Fe + e =Fe12等物质的量的 MgCb、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合：Mg*+ 2OH =M

15、g(OH2)J电解军用两个铜电极电解 CuSQ 溶液：2Cu2+ 2H2Q=2CUJ + Qf + 4H+8Na+OfD.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H+SO+OH+Ba2+=BaS(4M+ H2O3.能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 向 NaCIO 和 NaCI 混合溶液中滴入少量 FeSO 溶液，反应的离子方程式为 2Fe2+ CIO+ 2H+=Cl3+ 2Fe + H2QB.向 FeCI3溶液中加入 Mg(QH:3Mg(QH+ 2Fe3+=2Fe(QH) + 3MC. 硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+=HSf+ Ba2+D. NaHC3溶液与 NaAIQ

16、 溶液反应：HCO+ AIO】+ HO=AI(OHJ+ COf4.能正确表示A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SQ: Ca2+ 2OH + SQ=CaSOM+ HaOB. 用酸性 KMnO 溶液与 Q 反应，证明 HQ 具有还原性：2MnO+ 6H+ 5fQ=2MrT+5C2f +8WOC.用铜作电极电解 NaCI 溶液：2C+ 2fO=解=H2f+ CI2f+ 2OHD.将 FezQ加入到 HI 溶液中：FezQ+ 6H+=2Fe*+ 3H2O5.F 列反应原理及化学方程式的书写均正确的是A. 泡沫灭火器的工作原理：2AI3+ 3CO+ 3H2Q=2AI(QH)3J+ 3CQfB. 石墨为电极

17、电解 FeCl2溶液，阳极电极反应式为 2CI一 2e=CbfC.实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：Nhf + QH=Nh3f+ H2QD.向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NHHCO 溶液：Ba2+ 2OH+ NM + HCO=BaCOX+NH!H2O+ H2O6. F 列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.B.C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:H+SO+Ba2+OH =HO+ BaSOJD. 向含有 0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入2+7.8 g Na2Q： 4Na；Q+ 4Fe + 6H2O=4Fe(OH)7.F 列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是13

18、2+ _ + 2A.Ba(QH)2溶液中滴加 NaHSO 溶液至中性：Ba +2QF_+2H +SQ4BaSQJ+2H2OB.钠与水反应:Na + 2H2ONa+ 2OH+ H2f14&( 1 )某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NQ、Cl-、SQ1 2中的 4 种离子，所含离子均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：1溶液中存在的离子是 _；2写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；、1(2)以 TiO2为催化剂用 NaCIO 将 CN 离子氧化成 CNQ CNC 在酸性条件下

19、继续与 NaCIO 反应生成N2、CQ CI2等。取浓缩后含 CN 离子的废水与过量 NaCIO 溶液的混合液共 200 mL(设其中 CN 的浓o度为 0.2 molL-1)进行实验。1写出 CNC 在酸性条件下被 NaCIO 氧化的离子方程式：_;2若结果测得 CO 的质量为 1.408 g，则该实验中测得 CN 被处理的百分率为 _。(3)酸性 KMnO H2Q、NaCIO 在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中fCb还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2GC4)去除，Fe(NQ)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

20、1向浸泡铜片的稀盐酸中加入fQ 后，铜片溶解，反应的化学方程式 _。2取 300 mL 0.2 mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性KMnO 溶液恰好反应，生成等物质的量的12和KIO3,则消耗 KMnO 的物质的量的是mol。3在 Fe(NQ)3溶液中加入 NaSO 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶、亠、12017 江苏卷下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应： Na +2H2O NaT+2OH + H2?B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CI-+2H2OH4 +CI2f+2OHC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2+OH + H+SO4BaSQj

21、+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ce2+HCO+OH=CaCOj +H2O22017 海南卷能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2H+CaC8 CeT+COf+H2OC.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3+3H2O(沸水)- Fe(0H)3J+3H+D.漂白粉溶液在空气中失效:CIO+C0+H2HC10+HC015液先变为浅绿色的离子方程式 _ 。16C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2AI3+3CO2= Al2(CQ)3JD.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NQ: 2NQ+2OH = NQ+NQ+ H2O3. 2016 天津下列实验的反应原理用离子方

22、程式表示正确的是A.室温下，测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨的是弱碱：NH丁+2HQ=NHH2Q+HC+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2AI+2QH+2H2Q=2AIQ尹 3H4D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn Q+IGH+SCzQfpnnZMrr+IOCQf+8H2Q4. 2016 江苏下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜插入稀硝酸中： CU+4H+2NQ厂=Cif+2NQf+HQB.向 Fe2(SQ4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3+Fe=2FeTC.向 Al2(SQ4)3溶液中加入过量氨水： AI3+3NHH2O=AI(QH)3j+3NH4D.向 NatSiQs溶液中

23、滴加稀盐酸：Na2SiQ3+2H+=fSiQ3J+2Na+5. 2015 四川下列有关 CuSQ 溶液的叙述正确的是A. 该溶液中 Na+、NH4、NQMg+可以大量共存B. 通入 CQ 气体产生蓝色沉淀C.与 HS 反应的离子方程式：Cif+ S2=CUJ2+D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu +2NHH2Q=Cu(QH)J+2NH46. 2015 山东下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀 HNQ 中滴加 NaSQ 溶液：SQ32H=SQf+H2QB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeS=HzSf+ FeC.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:17B. 向 NabSiQs溶液

24、中通入过量 SQ:SiQ3+ SQ+ H2Q=iQ3J+SQ；C.向 Al2(SQ4)3溶液中加入过量的 NHTH2Q:Al3 +4 NH3H2Q= AI(QH)4-+4NHtD.向 CuSQ 溶液中加入 NaO: 2 Na2Q+2Cif+2HQ=4Na+2Cu(QH)2J+Qf7. 2015 北京某消毒液的主要成分为 NaCIQ,还含有一定量的 NaQH 下列用来解释事实的方程式中18不合理的是(已知：饱和 NaCIO 溶液的 pH 约为 11)A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 CI2制备：CI2+20H= Cl-+ CIO-+ H2OB. 该消毒液的 pH 约为 12： CIO-+ H

25、2=HCIO+ OHC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCI)混用，产生 CI2： 2H+ CI-+ CIO-= CI2T+ H2OD.该消毒液加白醋生成 HCIO,可增强漂白作用：CHCOOH+ClO=HCIO+ CHCOO答案解析】A.次氯酸能够氧化二氧化硫，正确的离子方程为:离子，正确的离子方程式为：y2l-+Fe2Q+6H+=2Fe2+3HO+l2,故 B 错误；C. NaHCO 与少量的 Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：Cai+2O2HC(3)=CaC( +2H2O+CO-，故 C 正确；D. 10 mL0.5 mol/L的明矶溶液中含有 0.005 m

26、ol ,含有 0.01 moI 硫酸根离子和 0.005 moI 铝离子；20 mL 0.5 mol/LBa(OH)2溶液的物质的量为 0.01 mol，含有 0.01 mol 钡离子和 0.02 mol 氢氧根离子，硫酸根与钡a故A蜡瑕：B.硫醸亚铁溶渣中加入过鼠化歎溶流，二爭发生鼠化还原反直，正确的黑子方程式为：2F評十=2F評十2比O,故E特僕；C.厲觐水囁收少量二貞化琉，攻应生咸亚硫酸 正确的倉孑方釋或为散C特误：D.綃醱铁溶液加入过量就水“反应生点鑫現化戦洗建，反应的离子方程式弟：1.【答案】C2CIO-+2HO+2SO=2SQ2-+4l4+2CI-,故 A 错误；B .反应生成的铁

27、离子能够氧化2.方程式为:【答案】D【翼析】A.沒氯験钙溶液中通入过量二甌化暖，丘应生城底釀就脈盎孑石次氮酸，正确的窓子丘应弟：离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子193NHH2O+Fe+=Fe(OH)3J+3NH4+,故 D 正确。B.因 Mg(OHR 较 MgCOM难溶，因此加入少量 NaOH 应生成 Mg(OH沉淀，B 项正确；C. NHTHzO不能拆开，离子方程式应为 2NFHH2O+CQ-2 NH4+ CO3_+H?O, C 错误；D 项，溶液中 Fe与 HSO3-因发生氧化还原反应不共存，D 错误。2.【答案】C【解析】氯气溶于水反应

28、产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是Cl2+H2O H+ Cl+ HCIO, A 错误；硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒， 可得反应的离子方程式： 3Fe2+ NQ+ 4H+=3F(e+ NOT+ 2HO，B 错误；把反应 Cu+ 2FeCl3=2FeCl2+ CuCh 设计成原电池，负极上 Cu 失去电子，发生氧化反应：Cu 2e_=Cu2+，正极上 Fe3+获得电子，发生还原反应，其正极反应为 Fe3+ e-=Fe2+, C 正确； 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H+ SO+ 2OH + Ba2

29、+=BaS3+ 2HQ D 错误。3.【答案】B【鮮析】NaClO溶液显福出JT不駆大量存在，A轉礙：盘甌化径存在癬解平衡，向FKU溶藏申加 入盹生威沉淀，B正确；Ba可与轨酸涨反应生成毓酸顿沉淀，C错误：NaHCOj与NaAlQj滚液均竖城性，不反应，D捲误口4.【答案】B【解析】石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解，用化学式表示，A 错误；酸性 KMnO 溶液具有氧化性，与Q 发生氧化还原反应，放出氧气，B 正确；铜是活性电极，作阳极时，铜要失去电子而溶解，C 错误；生成的 Fe3+具有氧化性，能够氧化碘离子，D 错误。5.【答案】D【解析】泡沫灭火器是利用硫酸铝和碳酸氢钠的反应，其工作原理为A

30、I3+ 3HC( =AI(OH)3J+3COf,A 错误；石墨为电极电解 FeCI2溶液，因还原性 Fe2*CI，故应为 Fe2* e=F(3+, B 错 误；熟石灰和氯化铵制氨气是固体之间的反应，不能写离子方程式，C 错误；按照“少定多变”的原则，故 D 正确。6.【答案】D【解析】等物质的量的 MgCb、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合的离子反应为 2H+ M+ 4OH =Mg(OH 沁+ 2HQ A 错误；用铜电极电解 CuSO 溶液，电极材料本身要放电，而不是阴离子放电，B 错误；A、漏写了 Fe1 2氢氧根的反应，A 项错误;20硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与

31、氢氧化钡按照物质的量2 : 1 反应，反应的离子方程式为 2H+ SO+ Ba2+ 2OH =2H3 BaSQj,C 错误；向含有 0.1 moI 溶质的硫酸 亚铁稀溶液中加入 7.8g Na2Q 的离子反应为 4N&Q+ 4Fe2+ 6H2O=4Fe(OH3J+ 8Na+QT,D正确。7.【答案】A【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。Ba(0H)2溶液中滴加 NaHSO 溶液至中性，正确的离子方程式为 Ba2+2OH +2H+SO2一BaSQj + 2HaO,故 A 正确。电荷不守恒，钠与水反应的正确的离子方程式为 2Na + 2H22Na+ 20H一+ H2f，故 B 错。用氯

32、化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3+3HQ(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+,故 C 错。漂白粉溶液在空气中失效，正确的离子方程式为Ce2+2CIO+CO+H2O2HCIO+CaC3，故 D 错。 一& 【答案】(1) Naf、Fe2+、NO-、SQ3 43Fe2+NO-+4H =3Fe3+NOT +2HO(2)2 CNO+ 6CIO-+8H+=N2?+ 2CQf+ 3CI2?+ 4H2O80.0%c)(3) Cu+2HCI+HQ=CuCl2+2HO 0.03232Fe3+SO3_+H2O=2F(5+SO +2H【解析】(1)加入过量的稀硫酸，有气泡产生，

33、且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NQ 为Fe2+、NO-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SQ2-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1 moI，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有 Na+,故一定存在 Na+、Fe2+、NO-、SQ2-;溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式：3Fe2+NO-+4l4=3Fe3+NOf+2H2O。(2)CNO在酸性蒂许下黑Nnd石飙化的高子方程丈：2CNO-+6C1O-+8H4N：T十ICOQH 3CLT+4HaO:1.408胃二霞化曦的特质的=1.408/44=0.032mol,捱丘应2CN

34、r+6ar+8H+NiT+20011+3021+40, CNCT翰施的量为0 032 mol,協喽原子中恒，CN S子与CNOnfe质的量相等为0.032mol,开始滚液中CN瘠子输烦的量=0卫x0_2=4k04mol,故CKT被处理的百0.032/0.04=0.8=80.0% (3 )向漫泡的件的稀盐酸中加入血6后，铜片濬解，反应的化学方習式CU+HCI+HJOJ= Cb+2H1O：0.06 mol -TJ.02 molL+0.0216-转移016 mol电子，从7可以看出，化合价由+7 价降低为+2 价，由电子守恒可知参加反应的n(KMnO)=O.16/(7 -2)=0.032 moI;先

35、由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3+SO2-+H2O=2Fe+SQ2-+2H+,后变为棕黄色的原因是 H 与 NO-组成3 .【答案】B【解析】A.电荷不守恒，A 错误；B.正确；C.配比错误，OH、H、HaO 的化学计量数都是2, C21的硝酸将 Fe2+氧化。错误；D.漏了NH；和 OH 之间的反应，D 错误。【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物

36、和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题 D 选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。2.【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CHCOOKCaCO=2CHCOO+ C+ COf+ HO,故A 错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S 氧化成 S,把 Fe2+氧化成 Fe3：故 B 错误；C、发生双水解反应，应是 2A13+ 3CO2+ 3H2O=2AI（OH）3J + 3COf,故 C 错误；D NO 与 OH 发生歧化反应，离子反应方程式为 2NQ+2OH = NO3+NO + H2O,故 D 正确。【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓