重要化学反应

1、1、常见的置换反响：(1)金属T金属：非水溶液中 8AI+3Fe 3O4=9Fe+ 4Al 2O3；水溶液中 Fe+CuS04= FeS04+Cu(2) 金属-非金属非水溶液中 2Mg+C0 2=2MgO+C ;水溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H 2(3) 非金属金属：非水溶液中 出+ CuO=Cu+H 2O;(4) 非金属非金属：非水溶液中 2C+SiO2=Si+2CO 或 C+H2O ( g) =CO+H2；水溶液中 Cb+H2S= S+2HCI 或 2F2+2H2O=4HF+ O2个人收集整理勿做商业用途2、(1 )、高温的反响铝热反响、CaCO3分解、C+SQ2、C+CO2、C

2、+H2O (g)、氨的催化氧化、CuO分解、工业制玻璃的两个反 应个人收集整理勿做商业用途(2) 、常见与工业生产有关的化学反响 工业制粗硅 SiO 2+2C 亠二Si+2CO f 制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO) 2+2 H2O工业制硫酸S +。2 SO2 2 SO2+O22SO3匸：SO3+ H2O = H 2SO4 合成氨工业 工业制硝酸N2 + 3 H22 NH34NH 3 +5O24NO + 6H 2O 2NO + O 2=2NO 2个人收集整理勿做商业用途3NO2 + H2O=2HNO 3 + NO氯碱工业 2NaCl+2H 2O _一 2NaOH+

3、H 2 f +Qf 工业制玻璃高 jS-.高 iS，.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 f CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 f 工业制纯碱 NaCI +CO 2+H 2O +NH 3= NaHCO 3 > NH 4Cl个人收集整理 勿做商业用途2NaHCO 'NaCO+CO f +H>O3、重要反响：(能写离子反响的写离子方程式)(1) 实验室制氨气的反响原理，如何枯燥？如何吸收尾气？工业合成氨、快速生成氨气的方法；实验室制氯气的反响原理，如何净化？如何尾气处理？实验室制氧气的反响原理。个人收集整理勿做商业用途(2) Al、CI2、SQ2、NH4HC

4、O3 (加热或不加热)、AI2O3、AlCl 3与足量氢氧化钠溶液个人收集整理勿做商业用 途(3) AICI 3> NH 4HCO 3分别与氨水反响的离子方程式；碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反响的离子方程式个 人收集整理勿做商业用途(4) C、Cu分别与浓硫酸、浓硝酸反响的方程式：(5) Fe(OH )2+02+ H2O=，反响的现象？NO2+ O2+ H 2O=NO+ O2+ H2O=(6) Na、Na2O2、NO2、CI2、F2分别与水反响的方程式，钠与硫酸铜溶液(7) Na2O2、Mg、C与CO2反响，Al与氧化铁反响(8) SiO2分别与C、CaCO3反响(9) Fe3+水解和Fe

5、(OH)3胶体制备的反响式，描述如何制备 Fe(OH)3胶体？(10) SO2的催化氧化反响方程式，酸雨形成的四个反响(11) 记忆如下反响的产物及有关现象：铜与氯气反响(棕黄色烟)、铁与氯气反响(棕红色烟)、铜与硫 反响(区别于 CuS的生成)、铁与硫反响、铁在氧气中燃烧、氮气与氧气、钠与氧气加热、钠与氧气不加热、氮气与氧气、S与氧气、氢气在氯气(苍白色火焰)、钠与氯气(发出黄色火焰，生成白烟)个人收集整理勿做商业用途(12) H2S+SO2=S2-+ SO32-+ H+=NH3+NO2=加碘盐中碘元素检测的离子反响，每1moll2生成转移多少电子？个人收集整理勿做商业用途(13) 用石墨作

6、电极电解氯化钠、氯化钠溶液、硫酸铜溶液(14) Cu与稀HNO3、Fe与稀HNO3 (过量或少量)反响 Fe与Cl2 (过量或少量)产物一样的。(15) Al 3+分别与CO32-、HCOf、S2-、HS-、AI(OH)孑反响的离子方程式。注意相互促进水解，且彻底的离子方程式的书写：先左边写出水解的离子，右边写出水解产物；再在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；假设H、O不平那么在那边加水。个人收集整理勿做商业用途例：当Na2CO3与AlCl 3溶液混和时：3CO32- + 2Al 3+ + 3H2O = 2Al(OH) 3 J + 3CO2?个人收集整理 勿做商业用途假设 CH3COO-+

7、NH4+(16) Fe3+分别与S2-、CO32-反响的离子方程式(17) Fe +H2S=Fe + 出。2= MnO4-+H2O2=3+-SO2+ B2+H2O= FeBr2+ Br2=Fe +I =(18) 工业制漂白粉的反响：Ca(CIO)2+CO2(过量或少量)+H2O=N aCIO+CO2+H2O=Na2SiO3+CO2(过量或少量)+H2O=(19) NH4HCO3加热分解(20) 特征反响： NH3(气体)一6?NO> NO2 H2° > HNO3 H2s (气体)一A > SO26 > SO3 H2° > H2SO4 C (固体

8、)一-6 > CO 6?co2 H2° > H2CO3 Na (固体)一°2、Na2O°2)Na2O2 H20?NaOH(21) 无机框图中常用到催化剂的反响：(22) CuO、CU2O分别与稀硫酸的离子方程式；生成铜绿的反响(23) S°2的退色聚集：与紫色石蕊试液、溴水、高锰酸钾溶液、品红、滴有酚酞的氢氧化钠溶液(24) 乙烯的退色聚集：与溴水、高锰酸钾溶液(25) 浓HNO3保存在的试剂瓶中，原因是。(26) Cu+ H2O2+ H2S°4=Cu+ O2+ H2S°4= Cu+ Fe =(27) 相互滴定的三个常见反响：1. NaOH 与 AlCl 3:NaOH向AlCl 3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀2. HCl 与 NaAl(OH) 4:HCl向NaAl(OH) 4中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAl(OH) 4向HCI中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀