2017-2018学年高中化学专题六物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定作业苏教版选修6

1、专题六物质的疋量分析课题1食醋总酸含量的测定CD 2.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时， 下列操作中正确 的是（）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先润洗加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH 溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3.某学生用碱式滴定管量取0.10 mol L1NaOH 溶液，开始时仰视读数，读数为 1.00mL 取出部分溶液后俯视读数，读数为 11.00 mL。该学生实际取出的液体体积.（ ）A.大于 10.00 mL B.小于

2、10.00 mLC.等于 10.00 mL D.等于 11.00 mL4.实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.0 8.0 酚酞：8.210.0，用 0.100 0 molL一1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CHCOOH 溶夜，反 应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂5有下列溶液：0.5 molL一1的 NaOH 溶液和 1.0 molL1HCl 溶液等体积混合后的JTI_10_1_1

3、溶液； pH= 0 的溶液； c（H ） = 1X10 molL的溶液； 0.1 molLCHCOO!溶液。 它们的酸性由强到弱的顺序是（）A.B .达标1 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,F 列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是NnOH滴加吊NaOH滴加量溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（）C.D能力 提升6.常温下，用 0.100 0 mol、_1LNaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol_1-LCH3COOH3pH4/(NaOHJ/mLA.B.C.D. 点所示溶液中：（XCH3COO）+C（OH）=C（CH3COOHfC（H+）点所示

4、溶液中：C（Na+）=C（CHsCOOHfc（CfCOO）点所示溶液中：C（Na+） c（OH）c（CHCOO） C（H+）滴定过程中可能出现：c（CHsCOOHc（CHsCOO） c（H+） c（Na+） 拓展7有一未知浓度的食醋，某学生为测定CHCOOH 勺浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：（1）配制 100 mL 0.10 molL-1NaOH 标准溶液。1_ 主要操作步骤：计算T称量T溶解T（冷却后）_T洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）T_ T_ 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。2称量 0.4 g 氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、_ 。（2）_ 取实验Nat

5、)H 溶液 的浓度 (mol L_,)滴定完成 H.J- NaOH 溶液滴人 的体积待测 CHSC（X）H溶液的体积 mL10. 1022, 6220,0020. 1022, 7220,0030. 1022. 8020,00（保留两位有效数字）。甲在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 扣分）A. 滴定终点时俯视读数B. 移液管水洗后未用食醋溶液润洗。（多选5C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 称量前 NaOH 固体中混有 NS2CO 固体E.配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的CQ 反应生成了 NCOF. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失&在 25

6、 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(2) 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 _molL一。(3) 在 B 点，a_(填“大于” “小于”或“等于”，下同)12.5 mL。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaQH)_C(CH3CQQH)混合前酸中C(H+)和碱中c(QH)的关系：C(H+)_c(QH)。(4) 在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为： _。参考答案1. 答案：D 解析：中和反应为放热反应，随着NaOH 溶液加入，放出热量逐渐增多，溶液温度升高，当反应完全时，再加NaOH 溶液，溶液温度又逐渐降低， A 正确

7、；随着 NaOH溶液加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液pH 约为 7 时出现突变，当醋酸完全反应后，再加 NaOH 溶液，pH 增大缓慢，所以 B 正确；醋酸是弱酸，加入 NaOH 溶液，生成 强电解质醋酸钠，溶液导电能力增强，当 CHCOO 阪应完全后，再继续滴加 NaOH 使得溶液中离子浓度又增大，从而导电能力增强，C 正确；在加入 NaOH 溶液，而 CHCOO 有剩余时，NaOH 浓度为零，所以 D 不正确。2. 答案：D 解析：滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为

8、待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。3. 答案：A 解析：放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。4. 答案：D 解析：NaOH 与 CHCOOH 恰好完全反应时， 生成强碱弱酸盐 CHCOONa 溶液 呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。I15. 答案：A 解析：中 NaOH 和 HCl 中和后，HCI 过量，C(H) = (1.0 molL 0.5 molL1)/2 =0.25 molL 中c(H+) = 1 molL1;中c(H+

9、) = 1X1010molL1； 中醋酸是弱酸，电离程度比较小。 离子浓度越大，酸性越强，酸性顺序为：。6. 答案：D 解析：A 项，根据电荷守恒关系有：C(CH3COO) +c(OH)=c(Na+) +c(H+),(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式6此时溶液中的c(CH3COOH 与c(Na+)不相等，故不正确；B 项，点溶液呈中性， 所加入的氢 氧化钠溶液的体积小于 20 mL,此时根据物料守恒可知c(Na+)vc(CHCOO) +c(CHCOOH) 故不正确；C 项，点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系为：c(Na+) c(CHCOO)c(OH) c(H+)，故不

10、正确；D 项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。7. 答案：(1)转移定容 摇匀烧杯药匙(2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅酚酞1加入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色20.11 molL13F8. 解析：(1)CH3COOIOH=CHCOO+ H2O(2) NaOH 的 pH=13,即c(OH)=0.1 mol L1,c(NaOH)=0.1 mol L1。(3) 恰好完全反应时需 CHCOOH2.5 mL,但溶液中溶质为 CHCOON，水解呈碱性，至中 性时需多加入CHCOOH所以pH= 7时，a大于12.5 mL若等体积混合恰好呈中性， 混合前c(NaOH)vc(CfCOOH)由于 CHCOO 是弱电解质，部分电离，电离程度很小，故c