2017-2018学年高中化学专题七物质的制备与合成7.1硫酸亚铁铵的制备同步训练苏教版选

1、专题七 物质的制备与合成7.1硫酸亚铁铵的制备1. 将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为1 :1 混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是( )A. 硫酸亚铁B. 硫酸铵C. 硫酸亚铁铵D. 硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体解析：将 FeSQ 和(NHO2SQ 以物质的量之比为 1 : 1 混合时，加热浓缩,冷却结晶即析出硫酸亚铁铵晶 体。答案:C2. 用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是 ()A. 将普通漏斗改为分液漏斗B. 将漏斗预热，进行热过滤C. 增加滤纸层数D. 向溶液中加一些稀硫酸解析 : 反应后的溶液是几乎饱和

2、的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是 由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。答案 :B3. 实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是 ()1向 KMnQ 晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaQH 溶液吸收2向 NaaSO 晶体中滴入浓硫酸，尾气用氨水吸收3向 FeS 固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用 CuSQ 溶液吸收4浓硫酸与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收A. B. C.D.解析：的尾气分别是 Cl2、SQ、HS、HCl，分别用 NaQH 溶液、氨水、CuSQ 溶液、水吸收。答案 :D4. 用倾析法进行分离

3、适用于 ()A. 沉淀的结晶颗粒较小B. 沉淀的结晶颗粒较大C. 沉淀不容易沉降D沉淀的质量较小解析:当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法 (也称倾注法 )进行分离或 洗涤。答案 :B5. 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 ()A. 硫酸过量B. 铁屑过量C. 硫酸和铁的物质的量之比为1 : 12D. 需要用浓硫酸3+3+2+2+解析：铁屑过量可以还原氧化生成的Fe ,Fe + 2Fe _3Fe ,保证 Fe 稳定、纯净地存在，减少产物中的 Fe3+杂质。答案:B6. 如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒、酸没有接

4、触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是（）1食盐水KNO 溶液适量硫酸铜溶液NstCQ 溶液CC14浓氨水A.B.C.D.解析:加入食盐水相当于稀释硫酸使之与锌粒接触而反应；加入 KNQ 溶液会产生氮的低价态化合物而不是氢气；加入适量的 CuSQ 溶液析出 Cu,Cu 与 Zn 构成原电池，使得反应速率加快；加入 NCQ 溶 液与H2SQ 反应消耗 HbSQ，不能再产生 Hb;CCl4使得 H2SQ 液面上升与 Zn 接触反应；浓氨水与 HzSQ 反 应消耗HzSQ，不能再产生 Hz，故可以从漏斗中加入。答案:A7. 设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发

5、生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（如图）。若关闭 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸 散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（）A. 用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B. 用锌粒与稀硫酸制氢气C. 用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D. 用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳解析:选项 A 中二氧化锰为粉末状物质，关闭 K 时，反应不能停止；选项 B 中 Zn 为颗粒状物质，关闭 K 可以使试管内的气体压强增大，能使反应停止；选项 C 与选项 B 相似，但 H2S 有毒，对空气造成污染；选项 D 中 CaCQ 与 HbSQ 反应生成 CaSQ 由于 CaSQ 微溶

6、于水，附着在 CaCQ 表面，使反应停止，达不到 制取 CQ 的目的。答案:B&FeSO 7H2O 晶体是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备3FeSQ 7H2O 晶体：1将 5% NstCO 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 NQCO 溶液，然后将废铁屑用水洗涤 23 次；2向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度在 50 80C之间至铁屑耗尽；3趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；4待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次，再用滤纸将晶体吸干；5将制得的 FeSO 7f0 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

7、请回答下列问题：(1) 实验步骤的目的是 _，加热的作用是 _。(2) 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 _。解析：该实验中的原料为废铁屑，实验步骤的目的是对原料的处理，分析原料和使用的试剂，原料为废铁屑，试剂为 NQCO 溶液。NQCO 溶液是一种碱性溶液，根据对原料除杂要求，不难推出该过程 是除去原料上的油污。至于加热原因，根据盐类水解知识可知，升高温度，促进了 NQCO 的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。废铁屑除了有杂质油污，肯定有三价铁，在实验操作中也必须除去。步骤用冰水洗涤，“洗”显然是除去实验中带入的杂质，即洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用“冰水”洗涤而不用常温水洗涤

8、，是为了尽可能减少晶体的溶解，降低洗涤过程中 FeSQ 7H2O 的损耗问题。答案： 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强(2)降低洗涤过程中 FeSO 7fO 的损耗9.下列有关锌与 H2SQ 反应及 ZnSO 7H2SQ 制备实验，回答各问题。(1) 实验室中利用 Zn 与稀硫酸反应制取 H2时，通常用粗锌，原因是_。(2) 如果足量锌中混有少量 Fe 和 Cu 的杂质，对制取纯净 ZnSO_(填“有”或“没有”)影响，原因是如果稀硫酸中混有少量 CuSO 对制取纯净 ZnSO 7H2O_(填“有”或“没有”)影响，原因是_。制备 ZnSO 7H2O 时:使锌过量；使 HSQ 过

9、量。你认为应该采用 _，原因是_。下列为制备 ZnSO 7fO 的六个操作步骤，补充完整。1使过量 Zn 与稀硫酸反应，目的是_。2_，除去未反应的 Zn 及其他不溶性杂质。3_，除去大部分水，使溶液浓缩。4冷却结晶。5_，将晶体与溶液分离。6干燥晶体。解析:实验室常用含有杂质的锌与稀硫酸反应，这是由于形成的原电池加快了反应速率的缘故。制备中，只要 Zn 过量，Zn 中的杂质 Fe、Cu 和溶液中的 CuSQ 都不会影响产品的质量。4答案:(1)纯锌与稀硫酸反应极慢，而含杂质的锌与稀硫酸反应较快，因为锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池(2) 没有 铜不与稀硫酸反应，可以滤去，铁虽然能与稀硫酸反应生

10、成硫酸亚铁，但锌比铁的活动性强，可以把铁从硫酸亚铁中置换出来，最后亦可滤去2+(3) 没有 Cu 可被 Zn 置换生成 Cu，可以滤去(4) 锌除了跟稀硫酸反应生成ZnSQ 外，还要还原其他杂质，锌过量易于滤去(5) 生成 ZnSQ 同时除去其他杂质 过滤蒸发过滤10.(2013 全国大纲卷)制备氮化镁的装置示意图如下：镂粉级冲瓶就酸亚浓硫醸铁饱和A B C DE回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_ 。a 的名称是_，b 的名称是 _ 。写出 NaNQ 和(NHO2SQ 反应制备氮气的化学方程式：_。C 的作用是 _，D 的作用是 _，是否可以把 C与 D 的位置对调并说明理由 _。(

11、4) 写出 E 中发生反应的化学方程式 ：_。(5) 请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_解析：(1)该装置所连仪器较多，所以需微热 b，G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里的 玻璃管若形成一段水柱，则气密性良好。a 为分液漏斗;b 为圆底烧瓶。(2) 由题意知 NaNQ 与(NH)2SQ 反应制得 Nb，其化学方程式为(NH4)2SQ+2NaNQ22f+Na2SQ+4H2Q(3) C 中的 FeSQ 具有还原性，可推测其作用是除去氧气或A 中生成的氮氧化物；D 中浓硫酸的作用是除去水蒸气；若将 C 与 D 的位置对调则无法除去水蒸气。(4) E 中发生的反应应为 N+3MgMgN2。(5) Mg3N2与水反应可生成 Mg(QH)z 和 NH，依据此反应可确定是否含有MgNb，具体操作及现象为取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石 蕊试纸放在管口，试纸变蓝),证明产物中含有 MgNa；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则 证明产物中耀冲瓶硫醸亚铁胞和F G5含有未反应的镁。答案：(1)微热 b,这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后,G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(