2016届江苏扬州、南通、淮阴、泰州四市高三化学三模卷资料

1、扬州市2016届高三第三次调研测试化学可能用到的相对原子质量：H 1N 14 O 16 Al 27 Cr 52 Fe 56 Ag 108 I 127选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一 个选项符合题意。1中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为 主、综合治理的方针。下列做法不 正确的是A 面粉生产车间应严禁烟火B 含 Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C.天然气运输时应悬挂右图所示的标志D 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2下列有关化学用语的表示正确的是A 中子数为 20 的氯原子：37ClB.次

2、氯酸的电子式： H:O:Cl+ +2-D 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na + H + CO33.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .无色透明的溶液中：Na*、MnOs NO3、Br-B 0.1 mol L-1CaCl2溶液中：Mg2+ NH；、C。2-、SO4-C.Kw/c(OH-)=10-12mol 1的溶液：Na+ K+ SiO3-、Cl-D 水电离产生的 c(H+) =10-12mol L-1的溶液中：K+ Fe2*、NO3、Cl4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A 氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B .浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C.氢氧化铝

3、能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是A .用装置甲验证 HCI 气体易溶于水B .用装置乙验证 SO2具有漂白性c.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D .用装置丁检验 NH4CI 分解产生的气体6.下列说法正确的是A 全氟丙烷(C3F8)与全氟甲烷(CF4)互为同系物C.氮原子的结构示意图:、 +14 2 84气球Na2SO3导管气球甲数据采集器T乙溴水酸性KMnO4溶液压强传感器铁钉NaCl 溶液B .石墨能导电，所以石墨属于电解质C.在化学反应中，原子的种

4、类和数目均保持不变D .干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A . MgSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ SO4-= BaSOqJB.0.3 mol FeBr2与 0.4 mol CI2在溶液中反应：8Cl2+ 6Fe2+ 10Br-= 6Fe3+ 16CI-+ 5B2C. Cu 与稀 HNO3反应：Cu + 4H + 2NO3= Cu + 2NO + 2H2OD.AgCl 固体溶于足量氨水： Ag+ 2NH3H2O= Ag(NH3)2+ 2H?O8.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具

5、有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是A 若甲为 Na，则戊可能是 H20B. 若甲为 C2H4,则戊可能是。2C. 若甲为 NO,则戊可能是 出 0D. 若甲为 C12,则戊可能是 NaOH 溶液9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。乙丙X、W 在同一主族，Z 与 Y3具有相同的电子层结构，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍。下列说法正确的是3-A .粒子半径的大小顺序：r(W) r(X) r(Z ) r(Y )B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强C.W 的气态简单氢化物的热稳定性比X 的强D .工业上可用 X 的单质与 W 的氧化物反应制备

6、 W 的单质10 .某锂碘电池以 Lil - Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反A 电子由 b 极经用电器流向a 极Lia极用电B. I-由 a 极通过固体电解质传递到b 极11IIC. b 极上的电极反应式为：PbI2- 2e-= Pb+ 2I-pbb216.02 杓1b极器1D. b 极质量减少 1.27 g 时，a 极转移的电子数约为应可表示为：2Li + PbI2= 2LiI + Pb。下列说法正确的是不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个.选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正

7、确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A .常温下，C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)不能自发进行，则该反应的AH 0-1B. 25C时，向 0.1 mol L- CH3COOH 溶液中加水稀释,c(CH3COOH)c(CH3COO-逐渐增大C. Ba 的金属活动性强于 Mg,可以通过电解 BaCl2溶液的方法获得金属钡D .对硫酸工业中的反应：2SO2(g) + O2(g) 二 2SO3(g)AHV0，采用 500C左右的高温主要是为了加快反应速率12.药物吗替麦考酚酯有强大的抑

8、制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:ClXHOOZ(吗替麦考酚酯)O+ HCl下列叙述正确的是A 化合物 X 中含有手性碳原子B .化合物 Y 的分子式为 C6H12NO2C. 1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应D .用溴水可鉴别化合物 X 和 Z13.下列描述正确的是A .向浓氨水中滴加饱和FeCb 溶液，可以制得 Fe(OH)3胶体B.为除去 Mg(OH)2固体中少量 Ca(OH)2，可用饱和 MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、 干燥C.向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色 沉淀，说明溶液 X 中含有 CO；D .卤代烃 Y

9、 与 NaOH 醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，产生白 色沉淀，说明卤代烃 Y 中含有氯原子14.25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A .物质的量浓度相等的 NHQ (NH4)2SO4NH4AI(SO4)2三种溶液中，c(NH4) 由 大到小的顺序为：B. 0.1mol L_1CH3COOH 与 0.05mol L-_1NaOH 溶液等体积混合(pHv7): + +c(CH3COO ) c(Na ) CCH3COOH) c(H )C. 0.1 mol L- Na2CO3与 0.05mol L NaHCOs溶液等体积混合：3+25c(Na ) = c(C

10、O3) + c(HCO3)+ c(H2CO3)D. 在 0.1 mol L- NaHC2O4溶液(pHv7)中：c(OH )+ 2c(C2O4)= c(H )+ 2c(H2C2O4)15.一定温度下，在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质A .该反应的正反应为吸热反应B .达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C. TC时，若起始时向甲中充入 0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和 0.40mol CO2

11、, 则反应达到新平衡前 v(正)vv(逆)D. T2C时， 若起始时向丙中充入 0.06mol N2和 0.12 mol CO2， 则达平衡时 N?的转化率 大于 40%容器温度/C起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20的量随时间变化关系如下图所示:F 列说法正确的是非选择题(共 80 分)16. (12 分)NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCI2,继而生产 Ni2O3的工艺流程如下：Na2CO3Na2CO3盐酸 NaCIO NaOH溶卜氧化下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的p H

12、 ( 开 始 沉 淀 的 p H 按 金 属 离 子 浓 度 为1.0 mol L 计算)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的 pH1.16.53.57.1沉淀完全的 pH3.29.74.79.2(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等。(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、C，另含有少量 Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉镍前需加 NazCOs控制溶液 pH 范围为 。(3)从滤液 A 中可回收利用的主要物质是(4)氧化”生成 Ni2O3的离子方程式为。(5)工业上用镍为阳极，电解 0.050.1 mol

13、LT1NiCl2溶液与一定量 NH4CI 组成的混合溶液,可得到高纯度、 球形的超细镍粉。 当其它条件一定 时， NH4CI的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的 影响如右图所示：1NH4CI 的浓度最好控制为。2当 NH4CI 浓度大于 15g L一1时，阴极有气体生成, 导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式： 。17. (15 分)阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症， 可通过以下方法合成(部分反应 条件略去)：Ni2O3CO2盐酸H2O2滤渣滤液 A镍的成粉率/%CIE(1)化合物 A 中的含氧官能团为(2)化合物 X 的分子式为 C4H9NO2,则其结构简式为(填官能团的

14、名称)。COOHH3PO4, P2O5F（3） 由 D 生成 E 的过程中先后发生加成反应和 反应（填写反应类型）。（4） 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：QI.是萘（ CO ）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；n.分子中所有碳原子一定处于同一平面；川.能发生银镜反应，且分子中含有4 种不同化学 环境的氢。程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下:CH|COOCH3COOCH2CH3浓硫酸，18.（12 分）工业含铬废水的处理原理是将 Cr2O72-转化为Cr3+，再将 Cr3+转化为 Cr（OH）3沉淀。 利用硫酸工业废气中的 SO2处理含铬废水，既充分利用资

15、源、以废治废，还能节约生产 成本。（1）工业上处理 100 L C2O72-含量为 108 mg _1的含铬废水， 至少需要 况）SO2Q（2）已知：KspCr（OH）3 = 1X1030。室温下,除去被 SO2还原所得溶液中的 Cr3+（使其浓度 小于1X10mol L ），需调节溶液 pH_Q（3）三价铬 Cr（川）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）。控制其他条件不变，调节反 应温度，考察反应温度对 Cr （川）转化率的影 响 （如图所示） 。温度超过 70C时，Cr（川） 转化率下降的原因是Q（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将 Cr2O72-转化为 Cr3+。化学式为 Ab

16、Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性 KMnO4溶液充分反应（反应后 MnO4被还原成 Mn2+）,消耗浓度为 0.4000molL1的 KMnO4溶液 20.00mL ;往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分 反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得 9.100g 干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）。19.（15 分）实验室中利用含银废料（主

17、要含有AgNO3和 AgCl ）制取硝酸银的实验步骤如 下：步骤 1:向废液中加入足量的NaCI 溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。OR-C-CIAICI3OC_R（ R 为烃基）。根据已有知识并结合相关信CH3CHO催化剂，H2 CH3CH2OH L（标准状（5） 已知:的合成路线流CH3CH3步骤 2 :将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的 Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有 Ag、AI(OH)3和少量仍未反应的 AgCI。取出 铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤 3:(1)步骤 1 中检验所加 NaCI 溶液已经足量的方法是Q(2)步骤 2 加热时还产生能使澄清石灰

18、水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：Q(3)已知 AgNO3和 AI(NO3)3的溶解度曲线如右图所示，请补充完整由步骤 2 中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的 实验方案：向所得灰白色混合物中,得到硝酸银晶体(实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水)Q(4)已知：Ag+ SCNAgSCN(白色)。实验室可通过如 下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)： 称取 2.000g 制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mLQ溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻 璃棒外还有 Q2准确量取 25.00mL 溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用-

19、10.1000 mol L NH4SCN 标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为Q3重复的操作两次，所用NH4SCN 标准溶液的平均体积为 29.00mL。则硝酸银的质量分数为Q20. (14 分)锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1 )金属锰可用铝热法制得。已知Al 的燃烧热为 c kJ mol-1，其余相关热化学方程式为：3MnO2(s) = Mn3O4(s)+O2(g)少1= a kJ mol13Mn3O4(S)+8AI(S)= 9Mn(s)+4AI2O3(s)少2= b kJ mol1贝 U 3MnO2(S)+4AI(S)= 3Mn(s)+2AI2O3

20、(s)AH = kJ mol (用含 a、b、c 的代数式表示)Q(2)MnCO3广泛用作锰盐原料。通过图 1 装置焙烧 MnCO3可以制取 MnO2,反应方程式为：2MnCO3（s） + O2（g） - 2MnO2（s）+ 2CO2（g）。12MnCO3(s) + O2(g)戸一 2MnO2(s) + 2CO2(g)的化学平衡常数表达式 K =。2用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有Q(3)MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2 所示，图中 X 表示的粒子是 ，该反应的总反应方程式为Q真空抽气泵石英管管式炉(4) MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电

21、解 MnSO4溶液可以制得更好活性的 MnO2,电解时总反应的离子方程式为：,电解过程中阴极附近的 pH (选填增大”减小”或不变”)21.(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A .物质结构与性质短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成 对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电 子数等于能层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最 多。(1)兀素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为

22、。(用兀素符号表示)(2) T、X 分别与氢组成的 T2H2与 H2X2分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是(3) T 与 X 可形成 TX2一离子和 TX2分子。1TX2的空间构型为(用文字描述)。2N3离子与TX2分子互为等电子体，则 N3的电子式为(4)有同学推测，Z2X3的熔点比 YX 高，其原因是。(5) 右图是由元素 W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。1元素 W 基态原子的核外电子排布式为。2该合金中 W 与 Z 的原子个数比 为 。B .实验化学8-羟基喹啉(占 t)是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：如图 1 所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯

23、酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。2加热至反应自动激烈进行。3改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。4向三口烧瓶中加入一定量 NaOH 溶液后，再滴加饱和 Na2CO3溶液将 pH 调至 78。5重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。6将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。(1 )图 1 中冷却水应从 口讲(选填“A 或 “B”。(2)图 2 是水蒸气发生装置。 第一次水蒸气蒸馏的目的是;当冷凝管出现堵塞时，图 2 中可观察到的现象是。(3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是。(4)步骤中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是。(5)步骤中加入的饱和

24、 Na2CO3溶图 2液不能过量的原因是。南通市2016届高三第三次调研测试化学参考答案及评分建议选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个.选项符合题意。1. D 2. A 3. C 4. A 5. B 6. C 7. B 8. C 9. D 10. D不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个.选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. AD 12. C 13. B

25、D 14. BC 15. D非选择题NaCl2Ni2+ClO+4OH=M2O3J+Cl+2 出 0110g L122H+2e=H2T(或 2NH4+2H2O+2e=出f+2NH3H2O)(每空 2 分，共 12 分)17.(1)醚键羧基16. (1 )增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等)(2)(3)(4)(5)4.77.1 /N COOCH3H(2)CH2CICH2CIO2催化剂，二1 分，共 15 分)ClCH2CH2CH2CI或CHOHONaOH , H2OO2HOCH2CH2CH2OH-OHCCH2CHOCu ,HOOCCH2COOH(第小题每空 2 分，第小题每18. (1) 3.3

26、6(2) 6(3)较高温度下双氧水发生分解-1-31-3(4) n(KMnO4)= 0.4000 mol L 20 mL X10 L mL = 8.000 10 mol2+3n(Fe )= 5 8.000 10 mol = 0.0400 mol根据发盐的化学式可知在久置的发盐中：n(Al3+) = 2 0.0400mol+ n(Fe3+)加入氨水后生成的干燥固体粉末中：亠3+n(Al2O3)=0.0400mol+ n(Fe )n (Fe2O3)= 210.0400mol+ n (Fe3+) 102 g mol1 0.0400mol+ n(Fe3+)+160 g mol1 2 0.0400mol+ n(Fe3+)=9.100g3+n(Fe )=0.0100mol3+3+n(Al )=210.0400mol+ n(Fe )=0.1000moln(SO4) = 2n(Al3+) = 0.2000mol久置发盐中的阳离子所带电荷总数：3n(Al3+)+