云南省曲靖市宜良县第八中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题

1、云南省曲靖市宜良县第八中学 2017-2018 学年高二化学下学期 3 月月考试题考试时间：100 分钟分卷 I一、单选题（共 25 小题，每小题 2.0 分，共 50 分）1. 居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质可能是（）A.甲烷和丙烷 B. 丁烷和甲醛C.乙烷和丁烷D.戊烷和己烷2. 下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量据此推断可能互为同系物的是（）A.16.30.58.72B. 16.28.40.52C. 2.16.30.44D. 16.32.48.543.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:卜./-M

2、rt 11乃己匱救昭L - Nil C（）3= 6. 下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：F2CI2B2MgAIC.硬度由大到小：金刚石 碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小：MgOCaONaF NaCl7. 有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是（）- 3 -A 酒精和水分液B 淀粉溶液中混有氯化钠用半透膜进行渗析C 汽油和柴油分馏D 三氯甲烷和水分液8. 以下命题，违背化学变化规律的是( )A 石墨制成金刚石B 煤加氢变成人造石油C 水变成汽油D 海水淡化可以缓解淡水危机9. 能够证明核外电子是分层排布事实的是 ( )A 电负性B 电离能C 非金属性D

3、 电子绕核运动10. 金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是( )A 金属原子价电子数少B 金属晶体中有自由电子C 金属原子的原子半径大D 金属键没有饱和性和方向性11. 第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推 论可能错误的是 ( )A 第七周期排满时有 32 种元素，全部是放射性元素- 4 -B.第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C.第七周期四 A 族元素的原子序数为 117,是一种金属元素D.第七周期川 A 族元素的氢氧化物与 AI（0H）3具有相似的化学性质12. 关于晶体和非晶体的说法，正确的是（）A.晶体在三维空

4、间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B.晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C.普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D.晶体和非晶体之间不可以相互转化13.与等物质的量的BQ发生加成反应，生成的产物是（）lit14. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下:+ Q 一CQ+ H2Q 下列有关说法正确的是（）I A.该反应为吸热反应B.C02分子晶体中的化学键为非极性键，C.HCHO 分子中既含 d 键又含 n 键D.每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L 0215. 有机物 CHrCH=CH-a

5、 不能发生的反应有（）取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使 KMnO4酸性溶液褪色HCHO与BrBrHiMr!ir HrHr I I Hr- 5 -AgNO：溶液生成白色沉淀聚合反应A.C.16.下列配合物的配位数不是6 的是（）A.K3Fe(SCN)6B. Na2SiF6C.Na3AIF6D.Cu(NH3)4CI217.下列固体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体AXaOHArSO：BH：SO4石墨SCMzCQ水晶P4O1DD金刚石18. 在苯的同系物中加入少量KMnQ 酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（）A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B.苯环受侧链影响易被

6、氧化C.侧链受苯环影响易被氧化D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化19. 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为（）- 6 -A.TiCB.Ti13C4C.Ti 4GD.Ti14C320. 下列叙述正确的是（）A.所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B.所有卤代烃都是通过取代反应制得C.卤代烃不属于烃类D.卤代烃都可发生消去反应21. 下列有关说法不正确的是（）A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物B.分子组成相差一个或若干个CH 原子团的化合物不一定互为同系物C.所有的烷烃之间一定互为同系物D.

7、两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14- 7 -22.某原子核外电子排布为ns2np7,它违背了（ ）A.泡利原理 B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例23. M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A.M 属于芳香族化合物B.M 可与 NaOH 溶液或 NaHCO 溶液发生反应C.ImolM 最多能与 7molH2发生加成反应D.ImolM 与饱和溴水混合，最多消耗5molB24. 下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据（用li、丨2表示，单位为 kJ mol1）IthhK7401 5007 TODLC 500下列关于元素 R 的判断中一

8、定正确的是（）A.R 的最高正价为+ 3 价B.R 元素位于元素周期表中第HA族C.R 元素的原子最外层共有 4 个电子D.R 元素基态原子的电子排布式为1S22S225.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图、（b）、（c）分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（）- 8 -分卷 II二、填空题:金属中，26.在核电荷数118 的元素中，其单质属于金属晶体的有密度最小的是，地壳中含量最多的金属兀素是，熔点最低的是既能与酸反应又能碱反应的是 _ ，单质的还原性最强的是 _27.书写同分异构体：(1) GH0_(2) GHO_。2

9、8.第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。(1)C0 可以和很多过渡金属形成配合物。CO 和 N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含 _个d键，_ 个n键。下表为 CO 和 Nb 的有关信息。A.3:2：1B11:8：4C.9:8：4D21：14：9- 9 -表中数据，说明 CO 比N2活泼的原因是 _Fe 能与 CO 反应的原因与其电子层结构有关。基态 Fe 原子的电子排布式为Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为 376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_ (填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是 _。(4

10、) 一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而“Ga 的第一电离能却明显低于3oZn，原因是_29.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.(1)Ti ( BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH。反应制得.1基态 Ti3+的未成对电子数有 _ 个.2LiBH4由 Li+和 BHT 构成，BHf 呈正四面体构型.LiBM 中不存在的作用力有 _(填标号)A.离子键 B .共价键 C .金属键 D .配位键3由 BH结构可知 Li , B, H 元素的电负性由大到小排列顺序为 _ .(2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.LiH 中，离子半径：+厂

11、LiH （填 、=或）.某储氢材料是短周期金属兀素 M 的氢化物.M 的部分电离能如下表所示:1 kJ*11101 kJ*md *I3 kmo1 4kJ-mor：5 kJ-mor：73 S145177331054013（530是(填元素符号)键的类型一BABAB键Sfeklmor1)co351S031 071159418946根据- 10 -(3) 某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种.- 11 -(4) 分子 X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料.号).A. H2O B. CHC. HF D. CO(NH)2Y原子核外的 L层有 3个未

12、成对电子Q单质常温、常压下是气体 原子的 M层上有 1个未成对断 p电子R核电荷数是 Y与 Q 的核电荷数之和R 的最高化合价为 _。R 的一种配合物的化学式为RC13 6HaOo 已知 0.01 mol RCI3 6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCI 沉淀。此配合物最可能是 _oA. R(H2O)6CI3B. R(H2O)5CICI2讥。C. R(H2O)4CI2CI 2H2OD. R(H2O)3CI3 3H2OX-定不是_ (填标- 12 -答案解析1. 【答案】 D【解析】杂质为液态，则含碳原子应超过四个，则应选D 项。2. 【答案】 A【解析】同系物在

13、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团 . 所以相对原子质量之间的差量为14n.n 代表相差 CH2原子团个数；A. 各相对原子质量之间的差量为14 的倍数.故 A 正确；B. 各相对原子质量之间的差量不满足14 的倍数.故 B 错误；C. 各相对原子质量之间的差量为14 的倍数.但有机物中甲烷的相对分子质量最小是16.故 C 错误；D. 各相对原子质量之间的差量不满足14 的倍数.故 D 错误。3. 【答案】 B【解析】本题考查有机物的结构与性质。贝诺酯中含有两种含氧官能团，酯基和肽键，A 错；乙酰水杨酸中无酚羟基，而对乙酰氨基酚中含有酚羟基，B 正确；乙酰水杨酸中的羧基能与NaHCO 反应

14、，而对乙酰氨基酚中的官能团不能与NaHC 皈应，C 错；因乙酰水杨酸中的羧基和酯基都能与 NaOH 反应，故 D 错。4. 【答案】 B【解析】由图可知该烃的分子式为GHs 中心碳原子连有 4 个键，空间构型类似于甲烷，是四面体结构，所有碳原子不可能共平面；由于有 2 个双键的存在， 1 mol 该烃最多可与 2 mol Br2发生加成反应；与其互为同分异构体且只含三键的烃分子有 CH- C- C- C- CH 以及 CH= C CH C= CH 两种。5. 【答案】 A【解析】由电子排布式可知：为 S、为 P、为 N为 F。根据元素周期律可知：第一 电离能为，A 项正确；原子半径应是最大，最小，B 项不正确；电负性应是4，C 项不正确；最高正化合价： 笑=，而 F 无正化合价，D 项不正确。- 13 -6.【答案】B【解析】离子键的强弱顺序为NaMg BLi ;(2)v；Mg(3) 3;(4) BC【解析】1)根据基态 Ti3+的核外电子排布式确定其未成对电子数；2阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；3非金属