九年级化学方程式汇总及相关知识点

1、九年级化学方程式汇总及相关知识点.氧气的制取和性质：（一）实验室制法:1加热高锰酸钾：2KMnO4加掛 K2MnO4+ MnO2+ O2TMnO 22.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2= 2H2O+ O2T3.加热氯酸钾 （有少量的二氧化锰） :2KC1O3=2KC1 + 302T（二）助燃性：1镁在空气中燃烧：2Mg + 02” 2MgO3.铜在空气中受热：2Cu + 02丄二.2CuO6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）7. 硫粉在空气中燃烧： S + 02二. .水合成与分解:2水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） 三.氢气的制取和性质：（一）实验室制法

2、：1.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4= ZnS04+ H2T（二）化学性质：1氢气中空气中燃烧：2H2+ 02一12出0（可燃性）2.氢气还原氧化铜： 2 2 + + CuOCuO CuCu + + H H20 0 （还原性）四.碳和碳的氧化物：（一）二氧化碳制法：1.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2T2. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ H2O + CO2T（二） 化学性质：1 .二氧化碳与水反应：H20 + C02= H2CO32 .石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2= CaCO3

3、J+ HO3. 煤炉的中层：C02+ C八2CO （氧化性）4.生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca（0H）2（放热反应）（三） 一氧化碳的性质：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 022CO2（可燃性）2. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO _二 Cu + CO2（还原性）3. 工业上炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe2O3巴二 2Fe + 3CO2（还原性）4. 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe3O4十 3Fe + 4CO2（还原性）（四） 其它：1. 碳在氧气中充分燃烧：C + 0 丄C02（可燃性）2. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22C0（可燃性

4、）3.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu + CO2T还原性）3. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O4.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2*罠 2CO2+ 3H2O5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O+CO2T6.二氧化碳与水反应：CO2+H2O= H2CO37、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（0H）2+ C02= CaC03J+ H0 五金属的化学性质：1铁和稀盐酸 Fe + 2HC1 = FeCl2+ H2T2锌和稀盐酸 Zn + 2HCI = ZnCl2+ H2T3.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2T4.锌和稀硫

5、酸 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2T5.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSC4+ H2T6.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2T7铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu8碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2TMnO23Fe + 20?FesO44AI + 3O2：亍 2AI2O34.铝在空气中燃烧:4P + 5O2一 宀SO21氢气中空气中燃烧：2H2+ 02八 ”通电2F2O5:2H2O= 2H2T+ OT六、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）-酸+金属盐+

6、氢气（见上）（2） 酸+金属氧化物-盐+水氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（除锈化学方程式）氧化铁和稀硫酸反应：FezO3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O （除锈化学方程式）（3）-酸+碱盐+水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH = NaCI +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca（OH）2= CaCI2+ 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI（OH）3= AICI

7、3+ 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（4）酸+盐-新酸+新盐碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2f碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCOs+ HCI= NaCI + H2。+ CO2T硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+ BaCI2= BaSO4J+ 2HCI硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+ HCI= AgCIJHNO32、 碱的化学性质（1） 碱+非金属氧化物- 盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3

8、+ H2O消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+ CO2= CaCO3J+（检验二氧化碳的方程式）（2）- 碱+酸盐+水（中和反应，方程式见上）（3）- 碱+盐另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3J+ 2NaOH氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4= Cu（OH）2J+Na2SO4氢氧化钠和氯化镁：2NaOH+ MgCI2= Mg（OH）2J+2NaCI氢氧化钠和氯化铁：3NaOH+ FeCl3=Fe（OH）3J+3NaCI3、 盐的化学性质（1） 盐（溶液）+金属单质-新金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu

9、铜和硝酸银溶液反应 Cu+ 2AgNO3=2Ag + Cu（NO3）2（2）- 盐+酸新酸+新盐（方程式见上）（3）- 盐+碱新碱+新盐（方程式见上）（4）盐 + 盐-两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI + AgNO3= AgCIJ+ NaNO硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCb = BaSO4J+ 2NaCI氯化钙与碳酸钠：CaCI2+ Na2CO3= CaCO3J+2NaCI物质的名称、俗名及化学式以及物质的颜色物质的名称、俗名及化学式I、 氯化钠 （NaCI）: 食盐3、氢氧化钠（NaOH）:火碱，烧碱，苛性钠5、氢氧化钙（Ca（OH）2）:熟石灰，消石灰7、氢氯酸（HCI）

10、:盐酸89、硫酸铜晶体（CuSQ .5H2O）：蓝矶，胆矶II、 乙醇（C2H5OH）:酒精1213、过氧化氢（H2Q）:双氧水 14、汞（Hg）:二、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnOCuO FeaQ、C （木炭粉）、Fe （铁粉）蓝色：CuSO5HO Cu（OH）、含 CiT 溶液、 液态固态 Q （淡蓝色） 红色：Cu （亮红色）、FQ （红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含 Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO|白色：无水硫酸铜（CuSO、CaCO AgCI、BaSO、BaCQ Mg（OH）2无色气体：2（常用作保护气

11、）、CO CO Q、H、最简单的有机物）有色气体：CI2（黄绿色）、NO （红棕色）有刺激性气味的气体：NH（此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色）、SO有臭鸡蛋气味：HS有毒气体：CO CI2 SO具有刺激性气体的气体：NH、SO、HCI （皆为无色）难溶的沉淀：Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）.是蓝色沉淀三、用途记忆1、未来最理想的燃料、最清洁的能源是 H2。2、最简单的有机物、天然气主要成分 CH。3、 主要的调味品和防腐：NaCI 4 、发酵粉的主要成分、陪制糕点的主要物质：NaHCO5、 大理石、石灰石的主要成分、主要的建筑材料： CaCQ6、 引起“温室效应”的气体：CQ7 、用于人工降雨：干冰2、碳酸钠（N32CO）:纯碱，苏打4 、氧化钙（CaO）:生石灰6、二氧化碳固体（CQ）:干冰、碱式碳