《化学反应的利用第一课时》习题3

1、化学反应的利用第一课时习题兰兰 II 检岂1 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（）A. NO 和 02 B HCI 和 NH3C. H2 和 CO D . S02 和 C02解析：A 和 B 选项中的两组气体常温下会发生反应，不能共存；C 选项中的 H2 用向下排空气法收集，而 CO般用排水法收集；D 选项中的 S02 和 C02 常温下不发生反应，而且两 者的密度均比空气大，都可以用向上排空气法收集。答案：D2下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A. 02 B . CI2C. S02 D. NH3解析：浓 H2S04 是酸性干燥剂，具有强氧化性，碱石灰是碱性

2、干燥剂，所以只能选中性 气体，且不易被浓 H2S04 氧化。答案：A3用向上排空气法收集 CI2 和 HCI 时，可以用来检验瓶中是否已经充满又可区别两气 体的是（）A. 湿润的 KI 淀粉试纸B. 湿润的蓝色石蕊试纸C. 蘸有浓氨水的玻璃棒D. 湿润的红色石蕊试纸解析：A 项，HCI 与 KI 不反应，不能用于 HCI 的检验；B 项，CI2 使湿润蓝色石蕊试纸 先变红后退色，HCI 使其变红；C 项，CI2、HCI 与 NH3 反应现象相同；D 项，湿润红色石蕊 试纸不能用于 HCI的检验。答案：B4.实验室中制备 H2、C02、CI2 三种气体的反应中，盐酸的作用（）A.互不相同 B .

3、在和中相同C.在和中相同 D .在中均相同解析：制取 H2 时盐酸的作用是酸性和氧化性；制取CO2 时盐酸的作用只是酸性；制取CI2 时，盐酸的作用是酸性和还原性。答案：A5实验室为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）A. 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B.在 N2 和 H2 混合气中加入铁触媒并加热至 500CC. 在浓氨水中加入 NaOH 固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥D. 加热 NH4HCO,生成的气体用 P2O5 干燥解析：NH4CI 受热分解得到 NH3 和 HCI,遇冷二者又重新化合生成 NH4CI,故加热 NH4CI 固体无法制取氨气。N2 和 H2 合成氨，

4、该反应是可逆反应，得到的NH3 纯度低，且反应需高温高压，不适合在实验室里制取。加热分解NH4HCQ3 所得气体中有 CO2 且用 P2O5 干燥时NH3 被吸收。NaOH 固体溶于水时放热，故在浓氨水中加入NaOH 固体并加热会有大量氨气逸出，且 NH3 可用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥。答案：C6.用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢 146g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用 87 g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应；则所得氯气（）A.比多 B .比多C. 一样多 D .无法比较解析：根据反应 4HCI（浓）+ MnO2=MnCI2+ 2H2 庆 CI2f,用 87 g 二氧化锰与足量 的浓盐酸

5、反应，所得氯气为1 mol，而用含氯化氢 146 g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，会因随反应的进行浓盐酸变为稀盐酸而使反应逐渐停止，最后有一定量的氯化氢剩余，所得氯气的物质的量小于 1 mol。答案：A7. （双选）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）解析：本题考查了实验室制取氨气的方法。NH4CI 固体受热分解生成 NH3 和 HCI，而当温度降低时，NH3 和 HCI 又重新化合成固体 NH4CI，气体进入干燥管的机会不多，A 项错误;c检査装登气检査装登气; ;密性密性D,实验室制聪实验室制聪乙薛r丸除去购中的丸除去购中的H4曰分离乙醇分离乙醇和乙酸和乙酸向 CaO

6、 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同时放出大量热量， 使浓氨水分解出氨气，B 项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C 项错误；对于 D 项，浓氨水加热制取 NH3 的方法和试剂都是正确的。答案：AC&用排气法收集下列气体时，如何确定集气瓶内的气体已收集满？请写出简单的操作步骤、现象及结论。(1)_ 02 :_ ；(2) Cl2 : _ ；(3) HCl : _ _；(4) NH3 : _ ；(5) CO2 : _ 。答案：(1)将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满(2) 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于瓶口，试纸变蓝

7、，证明氯气已集满(3) 将湿润的蓝色石蕊试纸置于瓶口，试纸变红，证明氯化氢气体已集满(4) 将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝，证明氨气已集满(5) 将燃着的小木条伸到集气瓶口，木条火焰熄灭，证明二氧化碳已集满素能|提高9.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()NILC1棉花解析：除杂时气流的方向应该为长进短出， A 选项错误；乙酸和乙醇相互溶解，不能用 萃取、分液的方法分离， B 选项错误；分解 NH4CI 得到 HCI、NH3 两种气体，此两种气体相 遇重新生成NH4CI, D 选项错误。答案：C10.已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应生成CI2。若用下图所示的实验装置来制备

8、纯净、CI2，并试验它与金属的反应。 每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是解析：处瓶内 NaOH 溶液能与 CI2 反应而吸收 CI2，使之不能到达试管内金属处；也缺少加热的仪器（酒精灯）。答案：D11.某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。打开 K1，关闭 K2,可制取某些气体。甲同学认为装置 I 可用于制取 H2、NH3O2,但装置H只能收集H2、NH3 不能收集 O2,A.只有和处B .只有处C.只有和处D.只有、处干燥的处瓶内导管左CI2 不能通过浓硫酸；处试管右端圭寸闭，以及CI2 不能进入，同时（D方法是：。其理由是_乙同学

9、认为在不改动装置H仪器的前提下，进行适当改进，也可收集（2）打开 K2,关闭 K1,能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4 CI2 Br2。由 A 向 B 中加浓盐酸后一段时间，观察到 C 中的现象是 _;仪器 D 在该装置中的作用是 _解析：（1）K2 关闭，K1 打开，本实验是用向下排空气法收集气体，由于氧气的密度比空气大，故不能用该装置收集。在装置H中充满水，用排水法收集02（2）I中加入固体高锰酸钾，在不加热的情况下即能反应产生CI2，把 CI2 通入 D 中（盛放含 Br 的水溶液）即可反应。答案：（1）氧气的密度比空气大将装置n加满水（2）溶液呈橙色 防止发生倒

10、吸现象氯气的生产历史氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。1774 年瑞典化学家舍勒用软锰矿（含有二氧化锰）和盐酸作用，首先制得了氯气：4HCI（浓）+ MnO2=MnCI2+ 2H2O CI2f。然而，由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经过加热制得了氯气：2NaCI+3H2SO4 浓）+MnO2=NaHSO4F MnSO 外 2H2 庆 CI2f。因为此法原料易得， 所以，自 1774 年舍勒制得氯气到 1836 年止，人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气。1836 年古萨格发明了一种焦化塔，用

11、来吸收路布蓝法生产纯碱的过程中排出的氯化氢气体（以前这种含氯化氢的气体被认为是一种废气，从古萨格开始，才得到了充分利用）得到盐酸，从此盐酸才成为一种比较便宜的酸，可以广为利用。舍勒发明的生产氯气的方法， 经过改进，到此时才成为大规模生产氯气的方法。1868 年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化O2,你认为改进氢气体制取氯气的方法：4HCI + O2=C=2H2O 2CI2f,这种方法被称为狄肯法（又译为地康 法）。上面这些生产氯气的方法，虽然在历史上都起过一定的作用，但是它们与电解法生产氯方法是：。气相比，无论从经济效益还是从生产规模上，都大为逊色。当电解法在生产上付诸实用时， 上述生产氯气的方法就逐渐被淘汰了。电解法的诞生要追溯到 1833 年。法拉第经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化 通电钠的水溶液时，能够获得氯气：2NaCI + 2H2O=2NaOWH2f+ CI2f。后来，英国科学家瓦特也发现了这种方法，并在 1851 年获得了一份关于生产氯气的英 国专利。但是由于当时没有实用的直流发电机以产生足够的电流， 所以电解法也只能停留在 实验室规模，不能付诸工业生产，而被束之高阁。一直到19 世纪七八十年代，出现了比较好的直流发电机，电解法才得到广泛的应用。从此，氯气的工业生产跨入了一个新