2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7-2-2考点二化学平衡的移动基础小题快

1、7-2-2 考点二 化学平衡的移动基础小题快练讣=1 处于平衡状态的反应2H252112（g） + S2（g） H0,不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A.加入催化剂，反应途径将发生改变， H 也将随之改变B.升高温度，正逆反应速率都增大， H2S 分解率也增大C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系恒容，注入一些Hz 后达新平衡，Hb 浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A 项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B 项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，

2、会使体系温度升高，C项错误；体系中注入 H2,体系将向 H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D 项错误。答案：B2.对可逆反应 2A（s） +；诣笔;|匸辿+ 2D（g） Hv（逆）5加入催化剂，B 的转化率提高A.B.C.D.解析：A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓度，正反应速率增大，平衡 向正反应方向移动，v（正）v（逆）；升高温度，v（正）、v（逆）均增大，但v（逆）增大的程度 大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。答案：B3.下 列 可

3、逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（）A.曲（g） + Eb（g） H0B.A2（g） + 3&讣； 洱卜;3（g） H0D.2A（g）+ R；女;+D（s） Hp2nnB.C0C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度 100C,气体体积 1 L 时，n(Y) = 1 mol，气体体积 2 L 时，n(Y) = 1.5 mol,则气体体积增大，n(Y)增加。气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以 mm,增大压强，平衡向正反应方向移动，wY)减小，A 错误，C 正确；气体体积为 1 L

4、时，升高温度，c(Y)增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应, 误。答案：C6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()将NQ球浸泡在冷水和热水中f(氨水)/(mol L_1)0. 10. 01pH11. 110. 6解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。A 项中 NO 球中存在 2NO Bo, H0, B、 D错冷水、U B.2550100Kw/10-141. 015. 4755. 0/热水H0溶液7.在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应:a(g)+ b仗)2讥或 H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A.等压时，通入惰性气体，c 的物

5、质的量不变B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体， 各反应速率不变D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大解析：不导热的密闭容器中,等压时，通入惰性气体， 体积增大，x(g) +；打2z (gj平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g) +平衡逆向移动， c 的物质的量减少；等压时，通入 z 气体，x(g) + ；打?煮平衡逆向移动，体系温度升高；等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；等容时，通入 曲也；池:刃平衡逆向移动，y 的物质的量浓度增大。答案：A&在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A( ？丿学平衡后，升高

6、温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A. 若正反应是吸热反应，则 A 为非气态B. 若正反应是放热反应，则 A 为非气态C. 在平衡体系中加入少量 C,该平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动一定无影响解析：若正反应是吸热反应， 升高温度平衡向正反应方向移动, 说明气体的质量增大，则 A 应为非气态才能符合， A 正确；若正反应是放热反应，升高温度 平衡向逆反应方向移动， 容器内气体的密度增大， 说明气体的质量增大， 则 A 应为气态才能符合，B 错误；对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，C 错误；如 A 为气态,增大压强平衡向正反应方向移动， 如 A 为非气态，

7、增大压强平衡向逆反应方向移动， D 错误。答案：A9.将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(s) + H2C(炉您+ Hb(g)1 H=+ 131.5 kJ mol(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是 _ (填字母序号)。a. 容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b. 缩小容器的容积，增大压强c. 扩大容器的容积，减小压强z 气体，x(g) +E世:+ C(s)，达到化( )容器内气体的密度增大,d. 其他条件不变，升高温度e. 压强不变，充入 He 气f .及时将水煤气从容器中移走g. 加入催化剂h.采取措施使化学平衡常数K增大(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时, 号)

8、。a. CO 的质量分数一定增加b. CO 的产量一定增加c. 反应物的转化率一定增大d. 反应物的浓度一定降低e. 生成 CO 的速度一定大于生成 HO 的速率f 正反应速率一定增大g. 逆反应速率一定减小h. 可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动i .C(H2O)/c(CO)的值一定减小j化学平衡常数K一定增大反应物转化的物质的量或质量、浓度解析：(1)依据转化率a=或质量、浓度f 均能使平衡右移，碳起始的物质的量不变，碳转化的物质的量增大，符合；b 平衡向左移动，使碳转化的物质的量减小，不符合；e 相当于减压，使平衡右移，碳转化的物质的量增大，符合；g 平衡不移动，不符合；h 化学平衡常数K只随温度变化，所以采取的措施一定 是升高温度，符合。(2)加入水蒸气平衡右移，水的转化率降低、水蒸气浓度增大，化学平衡右移，CO 的质量、气体的总质量均减小，但CO 的质量减小的多，所以 a 错误；加入水蒸气平衡右移，C(H2O)、c(CO)均增大，但C(H2O)增大的多，i 错误；平衡右移生成物的产量一 定增大，b正确；平衡向正反应方向移动，所以v(正)v(逆),e 正确；由减压，平衡向正反应方向移动，正逆