2019高考化学一轮复习元素化合物专题1钠及其化合物

1、钠及其化合物【考向分析】本部分以钠及其化合物的知识为载体， 考查化学基本概念、基本理论的掌握情况。钠及 其化合物与生产、生活的联系较多，都是高考联系实际命题的优良素材。有关Na 和NQO的性质、NCO 与 NaHCO 间的转化仍是命题热点。【要点讲解】 要点 1.金属钠1. 物理性质：质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2. 化学性质：化学反应实验现象化学方程式与氧气的反应常温下，新切开的钠放在空气中容易变暗4Na + O2= 2N&0加热时，钠先熔化后燃烧，发出 黄色火焰，生成淡黄色固体 N&Q2Na + 02-NaO与水的反应浮一一钠密度比水小；熔一一钠熔点低；

2、游一一生成氢气；响一反应剧烈；红生成的 NaOH遇酚酞变红2Na+2fC=2NaOHFH42Na+2H2O=2Na+20H+H2T与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸2Na+ 2HCl = 2NaCl +Ha f(反应剧烈)与盐溶液反应先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应2Na+2HO=NaOH+KCuSO+2NaOH= Cu(OH)2( +N&SQ1钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制备Hao2金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。3. 钠的保存：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。4. 钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、

3、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中 子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。要点 2.氧化钠和过氧化钠2比较内容NstQNQ颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2 价1 价（过氧离子 Q2）稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应NaaO + H2O=2NaQH2N&Q + 2H2Q=4NaQH + Qf与 CQ 反应Na?Q + CQ2=NCQ2NQ + 2CQ2=2NQCQ+ Q2与盐酸反应NaaQ + 2HCl=2NaCl + H2Q2NaaQ + 4HCI=4NaCI + 2H

4、2Q + Q2f用途用于少量 NS2Q 制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存要点 3.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CQNaHCQ俗称纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色粉末（NaCQ 10H2Q 为晶体）白色晶体水溶性比较NaCQ NaHCQ溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢较快与酸反应Na2CQ+2HCI=2NaCI+H2Q+CQfCQ2+2l4=CQf+H2QNaHCHCI=NaCI+HQ+CQfHCO+H=H2Q+CQf热稳定性加热不分解加热分解_2NaHC NazCQ+HQ+CQf与 CQ 反应Na2CQ+CO+H2Q=2NaHCO不反应与 NaQH 溶液反应不反应（不能发生离子交

5、换）NaHCONaQH=INCQ+H2QHC0+QH=HQ+CQ3与 Ca（QH）2溶液反应Ca(QH)2+NaCQ=CaCQj +2NaQ也能反应生成 CaCQ 沉淀H2+2 - .Ca +CQ =CaCQj与 CaCl2溶液反应有 CaCQ 沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Nc2CQ+HzQ+C2NaHCQNaHC6+NaQH=N2CQ+HQ（1 ）向饱和的NQCO溶液中通足量的 CQ 有晶体 NaHCO 析出。（2）NaCQ 溶液与稀 HCI 的反应： 向 NaCQ 溶液中滴加稀 HCI， 先无气体， 后有气体，

6、如果 n （HCI）小于 n（Na2CQ）时反应无气体放出；向稀 HCI 中滴加NQCQ溶液，有气体产生，但反 应没有盐酸与同浓度碳酸氢钠反应剧烈。（3） NazCQ 溶液和 NaHCO 液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCb 或 BaC溶液，有白色沉淀的原取溶液为 NaCQ,另一无明显现象的原取溶液为NaHCQ要点 4.焰色反应1.定义：很多金属或者它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这叫做焰色反应。该变化属于物理变化，与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、 固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色2.操作

7、：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。钠元素焰色为黄色、钾元素焰色为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）【考点过关】 判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。（1） 切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：2Na+ Q=NaQ （）XNa 在空气中缓慢氧化生成 NaQ 燃烧时生成 NaaQ。（2）1 mol 钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时，均转移 1 mol 电子（）4VNa 发生化学反应，化合价均由0 价升高到+ 1 价。（3） 钠与煤油、CCI4均不反应，所以可以保存在煤油或CCI4中（）

8、xNa 的密度小于 CCI4,浮在 CCI4上方，不能用 CCI4保存钠。(4)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明溶液中一定含有 Na*，定不含 K+()x钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到。(5)把钠投入到 NHCI 溶液中可以生成两种气体 ()VNa 先与水反应生成 NaOH H2, NaOHI 与 NHCI 反应生成氨气。(6) 用澄清石灰水能够鉴别 NaHCO 与 NaCO 溶液()xCa(OH)2与 NaHCO NCO 溶液均反应生成 CaCO 沉淀。(7)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以NQCO可直接和油污反应()x烧碱是 NaOH 不是NQCO;

9、NQCO去油污是因为NQCO水解显碱性，而使油污水解，NQCO不能直接和油污反应。(8)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应( )V(9)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )V(10)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )V侯氏制碱法利用了 NaHCO 溶解度比NQCO小的特点。( 11)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )V食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性。(12)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( )V碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，碳酸钠受热不分解。(13)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定

10、不存在K*( )x钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。(14)锂可用于制造质量轻，电容量大的可充电电池( )5V锂电池可用于手机、心脏起搏器中。(15)钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色( )V钠元素的焰色反应呈黄色。【高考回顾】(1) (2016 全国卷H)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙 醇的烧杯中(V)(2) (2016 浙江)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(V)(3) (2015 全国卷H)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为6wV）凶（2015 广东）23 g 钠与足量 HO 反应完全后可生成 2 个

11、H 分子（X）（2014 北京）将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为 2Na+ 2HO=2NaOH H4（V）（2013 全国卷n）钠与 CuSO 溶液反应的离子方程式：2Na+ Cu2+=C 叶 2Na+（X）（2017 江苏）Na2Q 吸收 CO 产生 Q,可用作呼吸面具供氧剂（V）（8）（2015 全国卷I）过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为 0.2 2（V）（9）（2015 全国卷n）CO2通过 NQ 粉末后固体质量增重（V）（10）（2015 山东）向 CuSO溶液中加入 NazQ的离子方程式为 2Na2Q+2CLT+2HbO=4Na + 2Cu（OH）2J

12、 +Qf（V）（11）（2015 四川）标准状况下，5.6 L CO2与足量 NQ 反应转移的电子数为 0.5N（X）（12）（2014 山东）Na2O 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应（X）（13）（2014 全国卷）1 mol Na2Q 固体中含离子总数为 4NA（X）（14）（2013 江苏）Na2Q 溶于水产生 O 的离子方程式为 N&Q+ HLO=2Na + 2OH +X）（15）（2017 全国卷n）加热盛有少量 NHHCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊宋体* hps21 o(sup 9(23（21）（2015 安徽）在酒精灯加热条件下，NCO、NaHCO 固

13、体都能发生分解【基础过关】试纸，石蕊试纸变蓝，说明NHHCO 显碱(16)(2016江苏）干燥 NaHCO 勺方法（见图甲）（X）(17)(2015-全国卷n） 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡(18)(2014-全国卷n）碳酸氢钠受热分解实验如图乙所示（X）k-?I-(19)(2014-全国卷n）用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(20)(2013国卷n）NaHCO 溶液与稀 HSQCO* jc0 * Fo nt:+2H+=HQ+COf(71. （2018 石家庄模拟）有关钠的叙述正确的是（）A.2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数

14、等于4%B. 钠和 CuSQ 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C. 向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析：w= miEx 100%# 4% A 项错误；Na 先与H2O反应生成 NaOH 并放出大量的热，NaOH 再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B 项错 误；2Na+2H2O=NaCHHH4, 2NaOHb Cl2=NaCl+NaCIO+ HO, C 项正确；D 项，Na 在空气 中缓慢氧化生成 NaaO, Na 在空气中点燃生成 NaQ, D 项错误

15、。答案：C2.（2018 郑州高三调研）下列有关NQQ的说法不正确的是（）A.向包有 NazQ 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2Q与HQ反应 放热且有氧气生成B.NC2Q2与 CO 反应时有单质 Q 生成，该反应属于置换反应C.NQQ在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2Q 既是氧化剂，又是还原剂D. NaQ 粉末加入 Ca（HCO）2溶液中，会产生气体和浑浊解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，NQQ与 CO、HzO 的反应都是 NQ 自身的氧化还原反应； D项，NaO 先和水反应生

16、成 Q 和 NaOH NaOH 再与 Ca（HCO）2反应产生沉淀 CaCO。答案：B3.（2018 周口模拟）下图是 NaCb和 CO 定性、定量实验的装置示意图。8注射器 1 中抽取了 100 mL CO2, U 形管中装有适量小玻璃珠和约 1.5 g Na2Q 粉末。实验开 始时，打开 K1、K2、K4止水夹，关闭 K3 止水夹，推动注射器 1 活塞，缓缓将 CO 压至 U 形管 中，注射器 2 活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是（）A. U 形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B. U 形管内淡黄色粉末渐渐变白C.注射器 1 活塞推到底后，注射器

17、2 中收集到的气体大于 50 mL,只是因为还含有 CQD.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U 形管中，可验证反应产物之一为氧气解析：玻璃珠可起到增大 NatQ 与 CQ 接触面积，使之反应完全的作用，A 正确；U 形管中 Na2Q与 CO 反应生成 NatCG 和 Q,故 U 形管内淡黄色粉末渐渐变白，B 正确；由 2NatQ +2CO=2NaCO+ 02可知，100 mL CO2理论上应产生 50 mL O2，收集到的气体大于 50 mL,除 部分CQ 没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C 错误；可利用 Q 支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D 正确。答案：C4.（2018

18、 株洲模拟）为鉴别 K2CO 和 NaHCQ 两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种 不同的方法,其中不可行的是 （ ）A.分别加入 1 mol 1的盐酸，看气泡产生的快慢B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D. 分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析： A 项,因 K2CO3与盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钾,盐酸过量时才生成气体,故可行；B 项，冷 CO 受热不分解，NaHCO 受热分解产生 CO,故可行；C 项，二者与 Ba（OH）2溶 液反应都产生白色沉淀 BaCO

19、,故不可行；D 项，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）， 钠的焰色为黄色,可行。答案： C5.（2018 “江淮十校”高三第一次联考）下列关于 NHHCO 溶液的说法正确的是（）A.该溶液呈弱碱性，因为 Nbt水解能力强于 HCOB.该溶液中可以大量存在的离子有： Na*、Al3+ C、NQC.加入过量的 NaOH 溶 液：Nht+ HCO+ 2OH=NHH2O+CO+HOD. 该溶液中由水电离出的 OH 10 mol/L，故 D 错误。答案： C6.（2018 唐山模拟）下列做法不正确的是（）A. NazQ 用作呼吸面具的供氧剂B. NaHCO 勺热稳定性大于NQCO10C.乙醇可与金属钠

20、反应放出氢气D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：NaHCO 受热分解而NQCO受热不易分解，故NQCO的热稳定性强于 NaHCO 答案：B7. （2018 滨州期末）某实验小组通过下图所示实验，探究NazQ 与水的反应：下列说法正确的是（）A. 中的大量气泡主要成分是氢气B. 中溶液变红，说明有酸性物质生成C. 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. 中 MnO 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 解析： 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为所以中的大量气泡主要成分是氧气，A 项错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B 项错误；中红色褪去，

21、可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，C 项正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，不是降低了水中氧气的溶解度，D 项错误。答案：C& （2018 江苏宿迁第一次摸底）在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出 的结论不正确的是（）A. 将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B. 将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C.将一小块 Na 投入 CuSQ 溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na 没有 Cu 活泼D.点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，

22、有尖锐爆鸣声，说明有H2生成足星札r 泄侑失辰軽轻三恥4人就泡曙锻燮红虹色离去牡邹 T 泡 2NaO+2H2O=4NaOHQf,11解析：钠比铜要活泼，将一小块Na 投入 CuSO 溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以得不到铜，C 项错误。答案：C9. （2018 湖南六校联考）已知硫酸亚铁溶液中加入NQ 时发生反应：4Fe2+ 4NQ +6H2O=4Fe（OH+ Qf+8Na+。下列说法正确的是（）A.该反应中氧化剂是 Na2Q,还原剂是 FeSOB.若 Fe2+失去 4 mol 电子，生成氧气的体积约为22.4 LC. 4 mol

23、 Na2O2参加反应，共得到 6 mol 电子D. 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色解析：该反应中 Fe2+失电子作还原剂，NQ 中的 O 元素既得电子又失电子，故NQQ既作氧 化剂又作还原剂，A 项错误；未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B 项错误；该反应中转移 6e，且只有 NaQ 中的 O 元素得电子，故 4 molNQQ参加反应，共得到 6 mol 电子，C项正确；反应过程中 Fe2+直接被氧化生成 Fe3*,形成 Fe（OH）3沉淀，反应过程中无 Fe（OH）2生成，D 项错误。答案：C10. （2018 河南顶级名校期中）事实上，许多非金属氧化物在

24、一定条件下能与NazCb反应，且反应极有规律，如 NazCb+ SQ=NaSQ、2NazCb+ 2SO=2NaSQ+ C2。据此，你认为下列化 学方程式中正确的是（）A.2Na2C2+ 2NzC4=4NaN3B. NazQ+ 2NO=2NaNO C2C. 2Na2Q+2NzQ=4NaN2*QD. 2NctC2+2MqC7=4NaMnQ+Of解析：NQ 具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，NQQ还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。 20 中的 N 为+ 4 价，因此和 NS2Q 反应生成+ 5 价 N,即生成 NaNO,A 项正确；NaO 可把 NO 氧化为 NaNO, B 项错

25、误；NetQ 可把 N2O 氧化为 NaNO C 项错误； 化学方程式中原子不守恒，应为2NQ+ 2MnO=4NaMr4+Qf,D 项错误。答案：A11. （2018 合肥市高三教学质量检测）在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 和 NaO 的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A. NaCO 和 NaQ B. NetCO 和 NaOHC.NaOH 和 NetQ D. NaOH NaQ 和 NetCO解析：设有 2 mol NaHCO3和 2 mol Na2Q,2 mol NaHCQ 受热分解成 1 mol Na2CO、1 mol CO2, 1 molH2O, 1 mol CO2

26、1 mol H2O 分别与 2 mol Na2Q 反应生成 Na2CO 和 NaOH 故 B 项正确。答案：B12. （2018 佛山质检）通过测定混合气中 Q 含量可计算已变质的 NQ（含 NCO）纯度，实12验装置如图（Q 为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（）A.干燥管 b 中装入碱石灰B.Q 气球中产生的气体主要成分为 Q、CO13C.测定气体总体积必须关闭 K、K2,打开 K3D.读完气体总体积后，关闭 K3，缓缓打开 K;可观察到 Q 气球慢慢缩小解析：加入硫酸与样品反应在 Q 气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸 气，在量筒H中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的

27、量，选项A、B 都正确；测定气体的总体积是利用 Q 气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K、打开 K3, C 项正确；读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开 K,还要再打开 冷，才可观察到 Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，D 项错误。答案：D13. （2018 安徽皖北协作区联考）某化学课外活动小组通过实验探究NO 能否与NQQ反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。经查阅资料知：NO 是不成盐氧化物；2NO2+ 2NaOH=NaNNaN 耐 HO。回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方

28、程式： _ 。为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a_ （按气流方向，用小写字母表示）；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是 _。（3）连接好仪器，_，装入药品后，要通入一段时间的氮气， 再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是 _。装置 E 的作用是 _；能说明 NO 与NQQ发生反应的实验现象是 _ 。探究 NO 与 Na2O2反应的产物。假设 1 :产物只有 NaNO；假设 2：_；假设 3:产物为 NaNO 和 NaNO 的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成 100.00 mL 溶液，取 10.00 mL 溶液于锥

29、形瓶中，用 0.100 0 molL1KMnO 溶液（硫酸酸 化）滴定，共消耗 KMnO 溶液 20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为 _ ,反应产物中 NaNO 的质量分数为 _ （保留四位有效数字）。浓硝酸I)Ee 漏城上捕11仃过化的:i14解析：(5)根据关系式，设 NO 的物质的量为n,2MnO 5N(J2 mol 5 mol0.002 moln求得n= 0.005 mol一 10.005 molx10X69 gmol则 NaNO 的质量分数为x100% 98.57%。3.5 g答案：(1)C + 4HNO(浓)=CQf+ 4NQf+ 2fO(2)hTiTcf或 g 缺少尾气处

30、理装置检验装置的气密性排出装置中的空气，防止NQ 被空气中的 O 氧化为 NQ(4) 制备 NO D 中固体由淡黄色变为白色(5) 产物只有 NaNO 2MnO+ 5N(一+ 6H+=5NO+ 2MrT + 3HzO 98.57%14. (2018 长沙月考)现有一定量含有 NaO 杂质的NQQ试样，用下图所示的实验装置测定1一 1NO 试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO 固体、6 molL盐酸、6 molL硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1) 装置 A 中液体试剂选用 _，理由是 _o(2) 装置 B 的作用是 _ 。装置 E 中碱石灰的作用是 _o(3) 装置 D 中发生反应的化学方程

31、式是 _o若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况下)，则 NazQ 试样的纯度为_o解析：根据氧化钠与二氧化碳气体反应无氧气生成，而过氧化钠与二氧化碳气体反应会生成难溶于水的氧气，并且用排水法测定生成的氧气的体积。所以制二氧化碳的试剂采用6molL1盐酸与 CaCO 固体，不能用硫酸，硫酸与 CaCO 固体反应生成的 CaSO 微溶于水，会 覆盖在 CaCO 固体表面，使反应不能持续。由于从A 装置中出来的 CQ 中含有少量 HCI、O,所以先用饱和的 NaHCO 溶液吸收 HCI，再用浓硫酸干燥 CO 气体，由于 CO 与混合物反应时 会有剩余，为

32、防止影响实验的测定结果，要用碱石灰吸收剩余的CO 气体，相关反应的化学15方程式为 2Na2Q+ 2CQ=2NaCO+ Q,NQSCO=NaCO。根据 2NQQ 的关系可计算出 生成224 mL 气体时，Na?Q 的质量为 1.56 g，则试样纯度为 1.56 - 2.0X100% 78%答案(1)6 mol盐酸 硫酸与 CaCQ 固体反应生成的 CaSQ 微溶于水，会覆盖在 CaCQ固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的 HCI 吸收装置 D 中反应剩余的 CQ(3)2Na2Q+2CQ=2NaCQ+ Q, NaO+ CQ=NaCQ (4)78%15烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利

33、用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。1若将 A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 _2若其他操作不变，将 A 与 C 连接，可观察到的现象是 _。(2)向 100 mL 1 molL烧碱溶液中通入一定量 CQ 充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X, X 的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是I.NaQHNaCQ,n ._，川.Na2CQ NaHCQW ._。1常温下，将得到的固体 X 重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH= 7,再将溶液蒸干，得到固体的质量为 _ g。2若要验证白色固体 X 是第I种组成，依次加入的试剂

34、为 _ (填字母序号)。a.盐酸 b MgCl2溶液 c BaCl2溶液 d Ba(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是 _(填字母序号)。a.萃取 B .洗涤 c .过滤 d .分馏3若白色固体 X 的质量为 7.0 g，则 X 的组成为_(填“I”“n”“川”或“W”)。解析：(1)将 A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液且与 NaOH 发生反应，使圆底烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中的水要沿导 管进入圆底烧瓶；将 A 与 C 连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强，故广口瓶中 的长导管口会产生气泡。n(CQ)1(2)由

35、：CQ+ 2NaOH=NCQ +CQ+ NaOH=NaHC 可知，=丿寸产物为n(NaOH 2n(CQ)n(CO)116NCO, - “ = 1 时产物为 NaHCQ 所以-时，NaOH 过量则产物为 NaCQ、n(NaOHn(NaOH 217NaOHvv1 时，对于反应来说二氧化碳过量而对于反应来说二氧化碳量不2n（NaOH足，所以产物为 NaaCO、NaHCO“（C2） 1 时，二氧化碳过量，则固体产物为NaHCOn（NaOH向 100 mL 1 molL-1烧碱溶液中不断通入一定量CO 充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X, X 的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Na

36、OH NaCO;NQCO;NeaCQ NaHCO NaHCO固体 X 溶解于水，在所得溶液中加入盐酸使溶液pH= 7,得到的溶液为氯化钠，依据钠元素守恒，100 mL1 mol L1烧碱溶液中含有钠元素物质的量为0.1mol，所得氯化钠固体质量=0.1 molX58.5 g mol = 5.85 g。验证白色固体 X 是第I种组成，即 NaOHNaCO，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子；先加入氯化钡溶液，产物出 现碳酸钡白色沉淀，过滤沉淀后，接下来验证滤液中是否存在氢氧化钠；MgCla溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，可以检验除去碳酸钠溶液中的氢氧化钠，故依次加入的试剂为 c、b。100 mL 1 molL_1烧碱溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.1 mol，依据钠元1 一素守恒若全部生成 NCO,固体质量=0.1 molX2X106 g mol = 5.3 g，若生成碳酸氢 钠固体质量=0.1molx84 g mol_1= 8.4 g，若白色固体 X 的质量为 7.0 g，介于二者之间，说明固体为 NCO、NaHCO的混合物。答案：（1）水沿导管由广口瓶进入圆底烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生（2）Na2CONaHCO 5.85c、b c 川16制