2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解(6)(含解析)

1、主题 22:盐类的水解李仕才A卷 最新模拟基础训练1.下列关于小苏打溶液的叙述错误.的是()。A.c(N6) =c(HC+c(C)+c(H2CO)+ +-B.c(Na)+c(H)=c(HC +2c(C +c(OH)C. HC的电离程度小于其水解程度D.c(NS)c(HCc(OH)c(C c(H【解析】 溶液中存在物料守恒 c(Na-)=c(HC+c(C)+c(fCG),A项正确；溶液中存在电荷 守恒 c(Na)+c(H)=c(H(C+2c(C)+c(OF),B项正确；溶液呈碱性，故HC的电离程度小于其水解 程度，C项正确；小苏打溶液中，HC的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，HC的水解和电

2、离都较微弱，水和HC都电离出氢离子，只有HC电离出C,所以 c(C)c(HCD.由等体积混合后的溶液中：c(HC+c(C)+c(HCG)=0.1molL-1【解析】根据表中数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于NaCO中碳酸根离子的水解程度，所以酸性HCIOHCA项错误；CHCOON是弱酸弱碱盐，能促进水的电离,NaCl是 强酸强碱盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的 c(H+)，B项错误；根据表中数据得 到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHC3中碳酸氢根离子的水解程度，溶液中酸根离子浓度 c(CIO-)c(HCOOHB项错误；根 据P点数据可知，当HCOOHHCO-(的

3、浓度相等时，pH=3.75,所以 298K时，HCOO的电离常数 Ka=1.0X10-3.75,C项正确;0.1mol - L-1的HCOON溶液和0.1molL-1的HCOO溶液等体积 混合后，HCOOHHCO(的浓度不一定相等，因此溶液的pH不一定为 3.75,D项错误。答案】C4.常温下，向NQCO溶液中逐滴滴入 0.1molL-1的盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 ()。A. a点时溶液pH=1.5,原因是C+HOHC+OHB. ab段发生的反应为C吃HCOf +HOC. bc段发生的反应为HC+fOf +HOD. cd段发生的反应为H+ O

4、H-H2O【解析】碳酸根离子水解是可逆反应，所以不能用“”表示，A项错误；向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，先发生反应C+HHCab段溶液的pH变化不大，说明此时发生的反应是C+HHCB项错误；bc段溶液的pH降低,说明此时发生的反应是HC+SOf+HOC项正确；当稀盐酸与碳酸钠反应完全时，溶液应呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸会电离产生 氢离子，使溶液呈酸性，所以cd段溶液由中性变为酸性的原因是二氧化碳溶于水，D项错误。【答案】C5. 25C时，在 10mL浓度均为 0. 1molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系的判断正确的是(

5、)。C.298K时，HCOO的电离常数 d. OX10-3.75A.未加NaOH溶液时,c(H+)c(Cl-)=c(CHCOOJHB.加入 10mLNaOH溶液时，c(CHCOO+c(OH)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7 时,c(Nsi)=c(Cl-)D.加入 20mLNaOH溶液时,c(=c(CHCOO+c(C)【解析】未加NaOH寸,混合溶液中HCI完全电离，CHCOO部分电离，由于原浓度均为 0.1molL-1,所以 c(H)c(C)c(CHCOO)HA项错误。加入 10mLO.1molL-1NaOH溶液时，HCI恰好完全反应生成 0.001mol NaCl,还存在 0.00

6、1mol CHCOOjH根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-), 因为 c(Na+)=c(Cl-), 所以 c(H)=c(CHCOO+c(OH),B项正确。上述B项的结果是NaCl与CHCOO等物质的量的混合 物，因为CHCOOI的电离,使溶液呈酸性，所以需要再加部分NaO!溶液才可能呈中性，则 c(Na+)c(C)，C项错误。加入 20mLNaOH溶液后，原溶液中两种酸都恰好完全反应，生成NaCl、CHCOON物质的量之比为 1:1 的混合溶液，因为CHCOON的水解，使溶液呈碱 性,c(OHc(H),根据电荷守恒：c(Na-)+c( H)=

7、c(Cl-)+c( CldCO-)+c( OI1),所以 c(Na+)c(C)+c(CHCOO, D项错误。【答案】B6.已知HA和HB均为弱酸，且 Ka(HAKa(HE。25C时，在物质的量浓度均为 0.1molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是()。A. B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)C.c(Na+)=c(A-)+c(B-)D.c(HB)c(HA)c(OH-)【解析】由于HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB强,A-的水解程度比B-小，溶液中c(HA ,A项正确；根据物料守恒 c(A)+c(HA =c(B-)+c(HB可 知,c( A)-c(B)=c(H

8、B-c(HA,B项错误；根据物料守恒 c(A)+c(HA+c(B-)+c(HB=c(Na)可 知，C项错误；根据以上分析可知 c(OH)c(HB c(HA,D项错误。【答案】A7.下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是()。A.氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B.将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小-1 + 2- -C.0.1molL-NQS溶液中:c(Na)=2c(S-)+2c(HS)+2c(H2S)D.等浓度CHCOO和CHCOON的混合溶液中：c(NS)C( CHCOOc( H)c(OH【解析】氯化铝溶于水可以电离，属于电解质，A项错误；将NaOH

9、溶液用水稀释，恢复至 原温度，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，B项错误；根据物料守恒 c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c( HS)可知，C项正确；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,溶液中不可能存在 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),D项错误。【答案】C8.含SO的烟气会形成酸雨，工业上常利用NaSO溶液作为吸收液脱除烟气中的SQ随着SO的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()。A.NGSG溶液中：c(NS)C( S)C( HSO)C( HSB.已知NaHS3溶液的pHc(HS c(HSO)

10、c(S)C.当吸收液呈中性时，c(NS)=2c(S)+c(HSD.当吸收液呈酸性时，c(NS)=c(S)+c(HS+c(H2SG)【解析】NaSO溶液中粒子浓度大小关系为c(NS)C(S)C(ORc(HSc(fSO),A项错误；NaHS3溶液pHc(HS c( H)C( S)C( OR c(SO),B项错误；当吸收液呈中性 时,c(H+)=c(OR,溶液中存在电荷守恒 c(NS)+c(H+)=c( OR+2c(S)+c(HS,贝 Uc(Na+)=2c(S)+c(HS,C项正确；当吸收液呈酸性时，可以是NaHS3溶液,溶液中存在物料守恒 c(Na+)=c(SO)+c(S)+c(HS,也可以是Na

11、HSC和NQSO混合溶液，溶液中物料守恒与选项不 符,D项错误。【答案】C9.常温下,0.1molL-1的HQC4溶液中H2CQ、HG、C2所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()。B.将等物质的量的NaHCO、NaCO溶于水中，所得溶液pH恰好为 4.3C.常温下HF的 K=1X10-3.45,将少量fGQ溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+ F-H F+ H2CD.在 0.1molL-1的NaHCO溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-)【解析】由HCH+C,可知 K=,pH=4.3 时,c(

12、G)=c(HC),所以 K=c(H+)=1X10-4.3,故A项 正确;将等物质的量的NaHC4、NaC2O溶于水中，HG的电离程度大于C2的水解程度，所以溶 液中c(C2)c(HG),则溶液pH大于 4.3,故B项错误；由图可知，常温下HC2Q的 K=10-1.3,K2=10-4.3,HF的 K.=1X10-3.45,则酸性 H2QHFHC 所以将少量 H2Q 溶液加入足量 NaF 溶液中，发生的反应为HCaO+F-HF+HC 故 C 项正确；NaHGO 溶液呈酸性，以 HC 的电离为 主，则各离子浓度大小关系为c(Na)c(HC)c( H)c(C2)c( OR,故D项正确。答案】B+A.H

13、C2K=1X10-4.310.常温下,在 10mL0.1molL-1NQCO溶液中逐滴加入 0.1molL-1的HCI溶液,溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO因逸出未画出，忽略因 气体逸出引起的溶液体积变化 ), 下列说法正确的是 ()。-1 + + -A.在 0.1molL-的NatCO溶液中：c(Na)+c(H)=c(C)+C( H0+c(OH)B.当溶液的pH为 7 时，溶液的总体积为 20mLC.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCD.在A点所示的溶液中：c(C)=C(HCC( OH)c( H)【解析】任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC+c(OH),A项错误；当混合溶液体积为 20mL时,二者恰好反应生成NaHCOHC的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微 过量,所以混合溶液体积稍微大