2018版高考化学一轮总复习第2章元素与物质世界第2节电解质与离子反应检测鲁科版

1、第 2 节电解质与离子反应考纲定位考情播报1. 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解2016 全国甲卷 T28/全国乙卷 T27(2)(4)/全国丙质溶液的导电性。卷 T28(1)3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条2015 全国卷IT27/全国卷HT12件。2014 全国卷IT27(1)/ 全国卷HT27(3)4.能止确书与离子方程式，并能进行相关计2013 全国卷IT27(2)/ 全国卷HT27(1) (2)、Tl0算。2012 全国卷 T26(3)(4)5.止确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点 1|电解质的分类和电离基础知识

2、自查1 电解质和非电解质(1) 分类依据根据在水溶袱陀册融狀恣下随杏导电化合物丄，十十! I弱电解城根摒在水常液中他否完全电离(2) 电解质的强弱与物质类别的关系强电解质强酸、强碱、绝大多数盐，女口HNO、NaOH CaCO 等I弱电解质弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2.电解质的电离(1) 电离是指电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。(2) 电离方程式的书写1强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用 ii !连接。女口 NQSQ : NaSQ=2Na + SO ，HCIO:底忙 Ill+ CIO。2多元弱酸的电离分步书写，

3、多元弱碱的电离一步写出。女口 H2CO: HCOH+ HCO，HCOH+ C(O ;2Fe(0H)3： Fe(0H)3Fe3+ 30H。3酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。女口 NaHSO 溶液中：NaHS=N 扌 + H+ s0,NaHCO 溶液中：NaHC3=Na + HCO,HCOH+CO；NaHSO 熔化：NaHSQ=Na + HSO。4两性氢氧化物Al(OH)3的电离碱式Al(OH)3Al3+ 3OH酸式AI(OH)3+ H20AI(OH)4+ H+应用体验1. (1)C02、NH、SQ 的水溶液导电，那么 CQ、NH、SO 是电解质吗？为什么？(2)CaCQ

4、、BaSO、AgCI 溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO BaSQ AgCI为弱电解质？为什么？提示(1)C02、NH、SQ 为非电解质。CO、NH、SQ 的水溶液中生成了 H2CO、NH3 -H 20H2S0 这些电解质而使溶液导电。(2) CaCQ、BaSQ、AgCI 为强电解质。这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。2 .有下列 物质：HF H2S H2SQ Fe(0H)2NaHSO Na2CQ SQ BaCO(1) 强电解质有 _(填序号)。(2) 写出的电离方程式2_ ；_3_；4_ _5_ 。_提示(1)(2)H

5、2SII+HS,HS U+S23H2SQ=2 订+sO一4Fe(0H)2|?e2+ 20H5NaHSO=N 扌 + HSQ , HSQ 11+ sO3考点多维探究角度 1 强弱电解质及其电离1. （2017 郑州模拟）下列说法正确的是（）A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO 在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na*、屮、SC4D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D A 项，SO 为非电解质；B 项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C 项，NaHSO 在熔融状态不能电离出 H、SO。2. 下列说法

6、正确的是（）【导学号：99682050】A. NaHCO 是强电解质，故 NaHCO 的电离方程式为 NaHC3=Na + H+ cOB.室温下，0.1 mol/L 的 BOH 溶液的 pH= 11,贝UBOH 的电离方程式为 咼B+ OHC. NaHSO 能电离出 H,故 NaHSO 属于酸D.CaCO 的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO 的电离方程式为CaCOCf2+ COB A 项，HCO 为可逆电离，NaHCO 电离应分两步书写；C 项，NaHSO 为酸式盐；D 项，CaCO 难溶，但属于强电解质，全部电离用“=”连接。角度 2 溶液导电性的判断3. 下列变化过程导电性增强的是（）A.

7、 0.1 mol/L 的 CHCOO!溶液适当加热升温B. 0.1 mol/L 的 HbSQ 溶液中逐滴加入少量 Ba（OH）2溶液C. 0.1 mol/L 的稀盐酸逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液D. 0.1 mol/L 的 Ba（OH）2溶液通入少量 CO 气体A A 项，加热促进 CHCOOH 勺电离，离子浓度增大，导电性增强；B 项，因为 2H+ sO+ Ba2+2OH =BaS（4M+ 2H2O,离子浓度减小，导电性减弱；C 项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D 项，因为 Ba2+ 2OH + CO=BaCQ + H2O,离子浓度减小，导电性减弱。4.同一

8、温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液 b、金属导体 c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）【导学号：99682051】4A. bacB. a= b = cC. cabD. bcaA 升高温度，强电解质溶液中离子浓度变化不大；弱电解质溶液中弱电解质电离程度 增大，离子浓度增大，导电性增强；金属导体的电阻变大，导电性减弱。I题后归纳I金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1) 金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅 度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2) 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导

9、电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。5考点 2|离子反应与离子方程式基础知识自查1.离子反应的本质及条件(1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。(2)离子反应发生的条件1复分解反应类型生成軽的物质如Al(OH)3.BaSO4等 輕|生战难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等 生成挥发性的物质，如CO-ECgNH等2氧化还原反应类型强氧化性物质+强还原性物质T弱氧化性物质+弱还原性物质。如 FeCb 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3+ Cu=2Fd+ CLT。2.离子

10、方程式书写的一般步骤(以 CuSO 和 NaOH 反应为例)写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式CuS04+ 2NaOH=Cu(OH21 + XanSO4把易溶辖且易电离的物质写成离子形式把易溶辖且易电离的物质写成离子形式Cu+SO：+2Nfl4+ 20H =CU(M)2L+2Xa* + SO；删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子242 Cu2+20H-CU(OH21裔裔_ _检查方程式两边是否符检查方程式两边是否符台戟量台戟量守恒和守恒和电荷电荷守恒守恒* * 是氧化还原反应的还要苻合得失电子守恒是氧化还原反应的还要苻合得失电子守恒3离子方程式的含义离子方程式不仅

11、可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反 应。如H+ OH=HO 可以表示盐酸与 NaOH 反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和 的一类反应。应用体验评价下列离子方程式正误，并指明错误的原因。(1) 石灰石溶于醋酸溶液：CaCO 2H+=CO=4Na+ 2Cu(OH)2J+Qf。I题后归纳I突破离子方程式的“ 4”个陷阱(1) “原理陷阱”一一离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原 理”的陷阱。(2) “拆分陷阱”一一离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。(3) “守

12、恒陷阱”一一离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程 式两边离子所带电荷总数相等。(4) “量比陷阱”一一在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。 突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。(5)“符号陷阱”一一“=”“ “厂等符号的使用是否恰当。考点 3|溶液中离子的共存考点多维探究角度 1 无限定条件的离子共存分析1.(2015 广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Nrih Ba2*、Br、CO11B.Cl、SO、Fe2*、H+C. K、Na、s6、MnOD. Na+

13、 H、NQ、HCOC A.Ba2+与 CO能反应生成 BaCO 沉淀，不能大量共存。B.SC3与 H 能反应生成 SO和 H2O, SC与 Fe2+能生成沉淀 FeSC,不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H+与 HCO能反应生成 CQ 和 HO,不能大量共存。2.实验室欲配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 molL1,下面四个选项中能达到此目的的是（）【导学号：99682055】2 丰丰3A. Fe、K、Fe（CN）6、NO、Cl2 + B. Fe、H、Br、NO、ClC. K+ N 宵、SO、NO、ClD. F

14、e37K+ Cl、SO、NQD A 项，Fe2+与Fe（CN）63反应且电荷不守恒；B 项，Fe2+与、NQ 发生氧化还原反 应；C项，电荷不守恒。3.下列各组中粒子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）【导学号：99682056】选项i粒子组1加.人试剂发生反应的离子方程式11A灵盼CT11NaOH溶液Fes* +3OH-Fe(OH)31丨KFH厂D!b !下1丄J通人少量co.-20H-+CO.CO：-+H,0J2:H Fe-1 J*- J*-、11- 、1f sor:4Ba( NO3)2溶液SO； +Ba2 +BaSO4Ji口 丨NUPjD ii cr1少量澄Al3+

15、.1011清石灰水Al(ClHb JD A.Fe3：I、Cl中，Fe3*、I不能共存，A 错误；B.K+ NH H2O cO能够共存， 通入少量二氧化碳后反应的离子方程式为2NH H2O+ CO=2NH+ H2O+ CO, B 错误；C.氢离子和硝酸根离子共存有氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式书写不全，C亠3 亠一错误；D.Na、Al 、Cl 能够共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式书写正确，D 正12确。I题后归纳I两类离子共存的问题分析(1) 四种反应类型 不能大量共存1生成沉淀、难电离物质和气体如 Ba2+与 SO、NhJ 与 OH、与 CH3CO0、H+与 HCO、F

16、e2+与Fe(CN)63等;2氧化还原反应女口 Fe3+与 1、CIO与 Fe2J MnO 与 BL 或 Fe2+等；3相互促进的水解反应女口 AI3+与 HCO、AI(OH)4_、HS、S2_, Fe3+与 HCO、cO、SiO、AI(OH)4等；4络合反应女口 Fe3+与 SCN、Ag+与 NH H2。等。(2) 三种特例情况1Al(OH)4与 HCO 不能大量共存：Al(OH)4+HCO=AI(0H)3J +CO一+H2O;2“NQ +组合具有强氧化性，能与 S2、Fe27 厂、SO等因发生氧化还原反应而不能大量共存；3NH与 CHC0O、CO, Md*与 HCO 等组合中，虽然两种离子

17、都能水解且水解相互促进， 但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。角度 2 限定条件的离子共存分析4.下列各组中的离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是()【导学号：99682057】A.c(KNO) = 1.0 mol/L 的溶液中：Fe2*、C、H+ Na+B.常温下，由水电离产生的c(H*) = 1014moI/L 的溶液中： NHCO、CHC0O、SC4C.与碳酸氢铵反应产生气体的溶液中：H2SO、MnO、K*、FD. 常温下，匸右=0.1 mol/L 的溶液中：K、NH H2O SO、NQH D NO在酸性条件下有强氧化性，能与Fe2*发生氧化还原反应，A 不符合题意。由水*

18、14电离产生的H = 10 mol/L 的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若是酸性溶液， CO、CHC0O不能大量存在；若是碱性溶液，NM 不能大量存在，B 不符合题意。与碳酸氢13铵反应产生气体的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则卩不能大量存在，且 MnO 可KW氧化 HSO，若呈碱性，H2SO 不能大量共存，C 不符合题意。常温下，*- = 0.1 mol/L，即H OH = 0.1 mol/L ，溶液呈碱性，题给的离子和分子均能大量存在，D 符合题意。5.(2 017 上饶市模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是()2*3*一一 一1酸性溶液中：Fe、Al 、NO、C

19、l、I2pH= 13 的溶液：Na*、CO一、SO一、AI(OH)4一、S23水电离出来的 c(H*) = 1013mol/L 的溶液：NHL K*、NQ、$6一4加入铝片能放出 H2的溶液：Nal HCO、CLJ+ sO5滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3*、NHL Cl、NQA.B.C.D.D 酸性条件下 Fe2*、NQ 发生的氧化还原反应，酸性条件下1、NQ 发生的氧化还原反应，则一定不能共存，故错误；2pH= 13 的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故正确；3水电离出来的c(H*) = 1013mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH 与结合生成弱电解质，酸性

20、溶液中H 与 SOT 发生氧化还原反应，则不能共存，故错误；4加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO 既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故错误；5滴加石蕊试液显红色的溶液， 显酸性，该组离子之间不反应，则一定能共存，故正确。I题后反思I常见限定条件的分析溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2*、Fe2*、Fe3*、MnO、Fe(SCN)2*、CaS、CrCt等。(2) 使石蕊试纸变红或甲基橙变红或 pH 试纸变红或 pH7 或红色石蕊试纸变蓝说明溶液呈碱性，含有大量OH。(4) 与 Al 反应生成H2的溶液可能呈强碱性或酸性。(5) 25C时，水电离出的c(H*)丰1X10一7

21、mol/L 说明溶液可能呈酸性或碱性。课堂小结反馈达标 1 + 1全新理念 探究高考明确考向141一组判断，展示高考易误点(1) SO3的水溶液能导电，故 SQ 为电解质。()(2) 已知 25CNaX 溶液的 pH= 11,贝UHX 的电离方程式为1111*+ X。()(3) (2015 四川高考)CuSO4溶液与 HS 反应的离子方程式：Cu2* S2=CuQ。()(4) (2015 安徽高考)在 NaCIO 和 NaCl 的混合液中 H、NH*、sO、Br可以大量共存。( )(5) 弱碱性溶液中可能大量存在Na*、K*、C、HSO。()AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液反应的离子方程式为AgCl(s) +厂(aq)=Agl(s) + Cl一(aq)。()(7)NaHCQ 溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba2* OH =BaC0 + H2Q()15(8)中性溶液中可能大量存在Fe= K+ C、S$。( )(9)eCI3溶液与 Na2CG 溶液混合：2Fe3+ 3C* =FQ(CQ)3J。(10)Na2