人教九下化学第八单元课题2金属与酸反应的图像及天平专题--ppt课件

1、课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质 金属与酸反响专题金属与酸反响专题第八单元第八单元 金属和金属资料金属和金属资料学习目的：学习目的：1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反响的规律。掌握等质量的不同金属与足量的酸反响的规律。2.掌握足量金属与等量的酸反响的规律。掌握足量金属与等量的酸反响的规律。 计算：一样质量计算：一样质量m克镁、铝、锌、铁，分别与足克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反响，产生氢气的质量分别是多少？量的稀盐酸反响，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序陈列？并按照由大到小的顺序陈列？相对原子质量相对原子质量 镁：镁：24 铝：铝：27 铁：铁：56 锌：锌：6

2、5一、金属与酸反响的图像问题一、金属与酸反响的图像问题1、等量金属和过量酸、等量金属和过量酸等质量的不同金属与过量的酸反响产生氢气的质等质量的不同金属与过量的酸反响产生氢气的质量：量： Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm2m24242m56562m65656m27272 23m2727x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=3m2727x1=2m2424x2=56562mx3=2m6565x4=金属元素的化合价金属元素的化合价金属的质量金属的质

3、量金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量=将一样质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中，将一样质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中，那么产生气体质量由多到少的顺序是那么产生气体质量由多到少的顺序是 ；产生氢气的速率由快到慢的顺序是产生氢气的速率由快到慢的顺序是 。Mg Al Zn FeAl Mg Fe Zn产生氢气越多，线越高。产生氢气越多，线越高。金属的活动性越强，线越陡金属的活动性越强，线越陡./t/g讨论：过量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反响，产讨论：过量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反响，产生氢气的质量有什么关系？生氢气的质量有什么关系？ Mg 2HCl

4、MgCl2 H22Al 6HCl 2AlCl3 3H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe 2HCl FeCl2 H2酸等量、金属过量，生成氢气一样多酸等量、金属过量，生成氢气一样多2、过量金属和等量酸、过量金属和等量酸将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中，将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中，那么产生气体质量由多到少的顺序是那么产生气体质量由多到少的顺序是 ；产生氢气的速率由快到慢的顺序是产生氢气的速率由快到慢的顺序是 。Mg = Al = Zn = FeMg Al Zn Fe/t/g归纳小结：归纳小结：生成氢气相等生成氢气相等2.等量金属与足量的等量金属与足量的酸反响生成氢

5、气量：酸反响生成氢气量：3.等量硫酸与足量不同酸反响：等量硫酸与足量不同酸反响：只需横坐标为时间，只需横坐标为时间，才与活动性有关。才与活动性有关。1相对原子质量相对原子质量小生成氢气多小生成氢气多2化合价高生化合价高生成氢气多成氢气多1.认识横、纵坐标认识横、纵坐标代表的量：代表的量：讨论讨论3：等量锌、铁参：等量锌、铁参与等量稀硫酸。与等量稀硫酸。1.假设金属全部溶解，天平指针如何偏转？假设金属全部溶解，天平指针如何偏转？2.假设金属有剩余，天平指针如何偏转？假设金属有剩余，天平指针如何偏转？3.假设只需一种金属金属全部溶解，这种金属是？假设只需一种金属金属全部溶解，这种金属是？偏锌偏锌平

6、衡平衡余铁余铁归纳小结：归纳小结：等量金属参与等量金属参与等量酸等量酸开场：开场：偏向活动性弱的金属偏向活动性弱的金属终了：终了：酸过量：酸过量： 偏向相对原子偏向相对原子质量大的质量大的金属过量：金属过量：平衡平衡假设只需一假设只需一种金属剩余：种金属剩余：相对原子质相对原子质量小的量小的1、一样质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反响，产生氢气的总质量m随时间(t)变化的关系如以下图，那么以下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t3我会做 2、等质量的金属A、B与一样质量的稀硫酸反响，在反响中A、B均显+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如

7、右图。那么： 金属A、B的活动性：_ 金属A、B的相对原子质量_。 对于曲线A表示的反响，物质_ 有剩余。 请他写出符合此图像的两种金属：A：_B：_，并分别写出它们与稀硫酸反响的方程式。ABAB稀硫酸稀硫酸锌锌铁铁将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数一样且等质量的稀硫酸充分反响，产生氢气的质量与时间的关系如下图。请回答以下问题：1表示锌粉与稀硫酸反响的曲线是： 填 a 或 b2对于曲线a表示的反响， 填化学式有剩余。3假设有一种金属剩余，那么剩余的金属一定是 填化学式1a； 2H2SO4；3Fe3、将质量相等的锌粉和铁粉分别与同、将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反响。反响

8、情体积、同浓度的稀盐酸反响。反响情况如右图所示。有关表达中正确的选况如右图所示。有关表达中正确的选项是项是 A锌粉、铁粉和盐酸均无剩余锌粉、铁粉和盐酸均无剩余 B耗费铁的质量一定大于锌的质量耗费铁的质量一定大于锌的质量C盐酸、锌粉均反响完，铁粉有剩余盐酸、锌粉均反响完，铁粉有剩余D盐酸、铁粉均反响完，锌粉有剩余盐酸、铁粉均反响完，锌粉有剩余Cm(H2)t锌锌铁铁例例1：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都一样：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都一样的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和镁和5g铁，金属全部反响消逝后，天平指针将铁，

9、金属全部反响消逝后，天平指针将 A、偏向加镁一边、偏向加镁一边 B、偏向加铁一边、偏向加铁一边 C、仍平衡、仍平衡 D、不能确定、不能确定B分析：解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量分析：解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量谁多谁少。由于谁多谁少。由于“金属全部反响，所以酸的量是足够的。又由金属全部反响，所以酸的量是足够的。又由于金属是等质量、等价态，且镁的相对原子质量小于铁，于金属是等质量、等价态，且镁的相对原子质量小于铁， 所以所以镁放出的氢气量大于铁，烧杯中剩余质量比铁小。因此指针偏镁放出的氢气量大于铁，烧杯中剩余质量比铁小。因此指针偏向铁的一边！向铁的一边！二、天平平衡的问题二、天平平衡的问题【练习【练习1】在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相】在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相 同浓度、一样质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入同浓度、一样质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入m g铁粉，在右杯中放入铁粉，在右杯中放入m g锌粉，充分反响后，两杯锌粉，充分反响后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针中都有金属剩余，此时天平指针 A、偏右、偏右 B、指在中央、指在中央 C、偏左、偏左 D、无法确定、无法确定B【练习【练习2】在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都】在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都一样的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放一