2018年全国高考化学试题及参考答案

1、2018 年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题 6 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。7.7.磷酸亚铁锂（LiFePOLiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池 正极片中的金属，其流程如下：A.A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.B.从“正极片”中可回收的金属元素有 AlAl、FeFe、LiLiC.C.“沉淀”反应的金属离子为 FeFe3+D.D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】Do硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。8. 下

2、列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】Ao果糖属于单糖。9. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是ABCD【答案与分析】Do实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能 米用加热蒸发结晶法， 10? 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25gFeCh 水解形成的 Fe（OH3胶体粒子数为 0.1 丫B. 22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为 18；C. 92.0g 甘油（丙三

3、醇）中含有羟基数为 1.0 D. 1.0molCH4与 Cl2在光照下反应生成 CHCI 分子数为 1.0 【答案与分析】Bo盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气 在标准状况下所占的体积为 22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol, B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有 3 的羟基，C 错误；CH 与 CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有CHCI、CHCb、CHC3及 CCl4,则生成物中含有的 CHCI 少于 1mol，D 不对精心整理正极溶 NaAIQ 溶液含 LiFePQLiFePQ4滤HSO/-HNO- LiLi、FeFe、

4、P P 等滤碱炭黑等滤渣沉淀”滤NaC液F列叙述错误的是含锂沉淀页脚内容精心整理11. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2 , 2戊烷（X!）是最简单的一种。下 列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同份异构体 B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处于同一平面 D.生成 1molGH2至少需要 2molH【答案与分析】Co螺2 , 2戊烷（X）的分子式为与环戊烯相同，它们互为同份异构体，A 正确；螺2 , 2戊烷（ X）的二氯代物有 3 种，B 正确；螺烷中共用的碳原子采用 SP3杂 化成键，根据价键互斥理论，螺2，2戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的 四

5、个价键不在同一平面上，C 观点不正确；由于 3 个碳原子形成三角形的键角为 60 107.5 ，形成的键张力容易使 C-C 断裂，在一定条件下螺2，2戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成 反应那样形成饱和直链烷烃，D 正确。12. 主族元素 WX、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20oW X、Z 最外层电子数之和为 10, W 与丫同族，W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下 X 的单质为气态B. Z 的氢化物为离子化合物C. 丫和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D. W 与 丫具有相同的最高化合价【答案与解释】Bo 能够腐蚀玻璃的

6、二元化合物是HF,由此推断，WX、丫和 Z 分别是 F、Mg Cl与 K, Mg 在常温常压下为固体，A 错误；KH 发生离子化合物，B 正确；KCl 属于强酸强碱盐，其水 溶液呈中性，C 观点不正确；F 是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价 态，Cl 的最高正化合价为“ +7”，D 不对。13. 最近我国科学家设计了一种 CO+HS 协同转化装置，实现对天然气中 CO 和 fS 的高效去除。示 意图如右图所示，其中电极分别为 ZnOF 墨烯（石墨烯包裹的 ZnC）和石墨烯，石墨烯电极区发生 反应为： EDTA Fe2+-e-=EDTA Fe3+2EDTA Fe3+HS=

7、2H+S+2EDTA Fe2+光伏电该装置工作时，下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO+2H+2e=CO+QB. 协同转化总反应：CO+HS=CO+2O+SC. 石墨烯上的电势比 ZnO 石墨烯上的低 页脚内容ZnOCO(CH、CO质子交换膜+ H、墨精心整理D.若 Fe2+/Fe3+取代 EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性。【答案与分析】C。由于石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe+-e-=EDTA-F 昔，即发生了氧化反应，因此石墨烯为阳极，而 ZnO 石墨烯为阴极，发生还原反应，即 CQ+2H+2e=CO+HO, A 正确，贝皿池发生的反应为：阳极：2EDTA-F

8、+-2e-=2EDTA-F(e+.2EDTA-Fe+HS=2EDTA-Fe+2H+S.阴极：CO+2H+2e=CO+2Q.+得：协同转化反应总方程式：CG+HS=CO+HD+S A B 正确；阳极电势高于阴极电势， C不对；碱性条件下，Fe2+与 Fe3+容易产生 Fe（OH2或 Fe（OH）沉淀，D 正确。26. （14 分）醋酸亚铬（CH3COO）2Cr2HO为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，锌粒+氧化铬回答下列问题：实验中所用蒸

9、馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a 的名称是将过量锌粒和氧化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、关闭 Ka1c 中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是；同时c 中有气体产生，该气体的作用是。打开 Ka,关闭 K 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d。其原因是；D 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、 、洗涤、干燥。指出装置 d 可能存在的缺点。【答案与分析】除尽蒸馏水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗。Zn+6H+Cr2Q=：Zn2+2CF+HO;排除装置中的空气（氧气），以免二价铬重新被氧化为三价铬；丨!77卞随着氢气的生

10、成，锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。没有尾气处理装置，可能产生污染环境。二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容器、试剂中的空气排除干净。27.（14 分）焦亚硫酸钠（NQSO）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产 NaQ,通常是由 NaHS 束饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式：。利用烟道气中的 SO 生产 NaSQ(g) 2NO(g)反应的平衡常数上=KPa(；为以分压表示的平衡常数，计算结果 保留 1位小数)。对于反应 2NO(g)=4NO2(g)+：提出如下反应历程：第一步：NQ=NO+NQ 快速平衡第

11、二步：NO+NO3 *NO+NO ；慢反应第三步：N0+N03*2NO 快反应其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)A. u (第一步的逆反应)(第二步反应)B.反应的中间产物 NO3C第二步中的 NO% NO 的碰撞公部分有效 D.第三步反应活化能较高【答案与解释】Q;+53.1Kj mol-1;30KPa 6.0X10-2KPamin-1;、刚性容器体 积不变，提高温度，压强增大，此外，由于 2NO(g)=N2C4(g)为放热反应，升高温度，容器内气体 的物质的量增加，压强增大。13.4。ACo35. 化学一一选修 3:物质结构与性质Li 是最轻的固体金属

12、，LI 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛的应用。回答下列问题：下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为(填标号)fflffiDDD ffimaoA1s2s2px2py2pzB.1s2s2px2py2pz页脚内容 EffiDDffifflDDDC1s2s2px2py2pzDo1s2s2px2py2pz页脚内容精心整理Li+与 H 具有相同的电子构型，r （Li+）小于 r（H+），原因是。LiAlH4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH4中的阴离子空间构型是， 中心原子的杂化形式为, LiAlH4中存在（填标号）A、离子键 B、c 键 C、n

13、键 D 氢键Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 Bom-Haber 循环计算得到。图心）图（b）可知，Li 原子的第一电离能为 Kj -mol-1, O=O 键能为 Kj -mol-1, Li2O 的晶格能为 Kj -mol-1Li2O具有反荧石结构，晶胞如图（b）所示，已知晶胞参数为 0.4665nm,阿伏加得罗常数的值为.,则 -U - - g +(列式计算)【答案与解释】D C;核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，微粒半经越小；正四面体形、sp3;AB;520Kj - mol-1、498Kj - mol-1、-2908Kj - mol-1。5.50g cm3分析：原子轨道

14、的能量大小依次为：nf ndnpns，能量最低原理告诉我们，原子核外电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，则较低能量轨道上的电子越 多，原子的状态越稳定，反之，能量越高，原子越不稳定。微粒半经大小与电子层数、核电荷 数二者相关，在核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，则核对外围电子的吸引越强，微粒 半经越小；中心原子的价电子对中儿廉子白昕电了捋亍配煜原子提供的价电子对数士所诸的电苛数，LiAlH4的中心原子 Al 的价电子对数=，根据成键电子对互斥理论 MM 呈正四面体型结构，并36. 化学一一选修 5:有机化学基础（15 分） 化合物 w 可用作高分子膨胀剂，一种

15、合成路线如下:ABCD2.： :+(g)fl040Kj m12 血)+O(g)f318Kj mo2 邙+:(g)-2908Kj*mo |吐 0晶体f703Kj do儿l-1t249Kj I-1-mo-598Kj mol-15.50gcmCICHCOCICHCOO汨H H2C C“COONa、CN/COOHCOOHQLG O且中心原子采用 sp3 杂化方式，LiAlH4 中不存在氢键，H 原子也没有存在孤电子对，因此也不能个 Li2O,因此 Li2O 的密度6.02 X 102i页脚内容回答下列问题：A 的化学名称是。的反应类型是。反应所需的试剂、条件分别为。G 的分子式为。W 中含氧官能团的名

16、称是。写出与 E 互为同份异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1：1）。苯乙酸苄酯（- - CHCOOCHCHCOOCH）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线：（无机试剂任选）【答案与解释】2-氯代乙酸（或氯乙酸），取代反应（或复分解反应）；乙醇/浓硫酸、CH精心整理COOC5EFCOOCb亠 H H2C Cyooo1) CICH2COOC12) C6H5CHCI CHONa/GHOH_COO2H5COOC5CH加热;C2H8Q醚键、羟基;HCOOCCOOGHGHbGHbOHOH页脚内容HCOCOCOCOCH (7)CH分析：CICH2COOH 的结构式是 CI-CH2 COOH 固名称为 2-氯代乙酸；反应的化学方程式为：CIC