上海市宝山区吴淞中学2014届高三上学期第二次月考

1、7.上海市宝山区吴淞中学 2014 届高三上学期第二次月考（完成时间120分钟，满分150分）相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S- 32 C35.5 Na23 Fe56第 I 卷（共 66 分）选择题：（每小题 2 分，共 10 分。每题只有一个选项符合题意。）1.淀粉溶液遇单质碘一蓝色苯酚在空气中氧化粉红色 溴化银见光分解 白色热的氧化铜遇乙醇绿色 新制氯水久置后 无色A.B.C.D.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是化学概念在逻辑上存在如下几种关系:2.包含关系对下列概念的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系C.化合物与碱性氧化物属于包含关系 F

2、列物质的水溶液能导电，A. CHsCOOHB.下列有关化学用语或名称，并列关系交叉关系B.单质与化合物属于交叉关系D .氧化还原反应与分解反应属于并列关系但属于非电解质的是CI2表达错误的是C. NH4NO3D. SQA. COC2分子的结构式:OIIcicC1B.苯分子的比例模型:CHr -CHCH3+?C. NaOH 的电子式：Na :O:H-?近年科学家热衷于超原子的研究，美国 结构，这种超原子（AI13）是以 1 个 AI 原子在中心， 体结构。这种超原子具有A. +3一、选择题：（每小题 3 分，共 36 分。每题只有一个选项符合题意）D.CH2CH3的名称：2-乙基丙烷5.Scie

3、nee上有论文宣布，发现了一种AI 的超原子12 个 AI 原子在表面形成的三角二十面 40个价电子时最稳定。请预测稳定的AI13所带的电荷为B.+2C.0D. 16. 假设原子晶体 SiO2中 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充，当有子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为A. KAISiOB. KAIS2O6Cl2、HCl 的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，25%的硅原C、CIO、CIQ-,并知这三种离子的物质的量比为体积比为C. KAIS3O8D. KAIS4CH充分反应后分析产物溶液中除大量9: 2: 1。试问原混合气体中D.1 : 1OH-还有Cl2与

4、HCIA.2: 5B.3: 1C.5: 2将铝条插入盛有 CuC2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是A.产生无色气体B.产生蓝色絮状沉淀C.紫红色固体析出D.黄绿色气泡逸出7.9.某溶液中大量存在五种离子：N03 3 一、 SC42、 Fe3+、X ,其物质的量之比为：n(NQ_) : n(S04_) : n(Fe3) : n(H ) : n (X) = 2 : 3 : 1 : 3 : 1,贝 U X 可能为A.Fe2+B. Mg2+C. Cl_D. Ba2+10香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是A. 香柠檬醚的分子式为 C13

5、H6O4B. 1mol 香柠檬酚最多可与 2molBr2发生反应C. 香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D. 1mol 香柠檬酚在 NaOH 溶液中，最多能消耗11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中错误的是CD12.设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A. 在标准状况下，22.4L 空气中约有 NA个气体分子B. 在含 4molSiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC.28g 乙烯和 28g 丙烯中均含有 6NA对共用电子对D. 含 NA个氧原子的 O2与含 NA个氧原子的 O3的质量之比为 2 : 313.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最

6、外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是A.NH5中既有离子键又有共价键B. NH5的熔沸点高于 NH3C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D. 1molNH5中含有 5 mol N _ H 键14.如图所示，下列叙述正确的是A.Y 为阴极，发生还原反应B. X 为正极，发生氧化反应C. Y 与滤纸接触处有氯气生成D. X 与滤纸接触处变红隔膜（只允许 SO4通过）滤纸（滴加了 NaCI、酚酞溶液）15.下列叙述正确的是A. 稀有气体原子序数越大，熔点越低B. 同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱C. 晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D. 卤族

7、元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高16. PPA 是抗感冒药中禁止添加的物质。已知 PPA 由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA 的说法中正确的是A. PPA 的分子式为 C9H12NOB. PPA 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应2molNaOHC. PPA 能发生酯化反应D. PPA 分子中所有碳原子一定在同一平面上17.有Na2CO3溶液 CHsCOONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL,物质的量浓度均为 O.lmol ，下列说法正确的是A 3 种溶液 pH 的大小顺序是B 若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大

8、的是C 若分别逐滴加入 25mL0.1mol 1盐酸后，pH 最大的是D 若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是三、选择题：（每小题 4 分，共 20 分，每题有一个或两个选项符合题意）18 今有室温下四种溶液，有关叙述错误的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小B. 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pHC.、两溶液等体积混合，所得溶液中c（C）C（NH4+） c（OH） c（H+）D.VaL与 VbL溶液混合后，若混合后溶液 pH=4,则 Va: Vb= 11 : 919. 下列变化规律中正确的是A.H

9、2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强B.浓度均为 0.2mol/L 的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强C.氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大D.物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH 值由小到大20. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMn04(酸化),NaOH 溶液分液BNH4CI 溶液(FeC3)NaOH 溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）饱和 NazCQ 溶液分液D苯（苯酚）浓 Br2水过滤21 .下列离子方程式中书写正确的是A. 向硫酸亚铁溶液中通入 H2S 气体：Fe2+

10、H2S FeSj+2HB.碳酸钙溶于醋酸：CaCQ+2CHCOOH Ca2+2CH3COO+CQd +H2OC.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+ HCQ-TH2O+ CQ2-D.稀氯化铵溶液和澄清石灰水混合：NH4+ OHTNH3.H2O22.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol L1C.合金中镁铝的物质的量之比为1 : 1D.

11、丙组中铝的物质的量为 0.009mol第二卷（共 84 分）四、（本题共 24 分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：23、 用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（V02）2SO 溶液。写出该反应的化学方程式; 该反应_（选填“是”或“不是”）氧化 还原反应。24、 用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中 C 为+3 价）溶液，滴定（VQ）2SQ 溶液，完成 下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。VO2+ IH2C2O4+ _ T VO2+ ICO + _25、 反应中做氧化剂的是 _ ，被还原的元素是 _。26、

12、欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是 _ 相对大小。甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO （g） +2H2（g）CH3OH （g） +QI.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。27、 体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO 的转化率的是 _（填字母）。A 升高温度B.增大压强C.通入 COD.通入 H228、 在保证 H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 _ （填字母）。A .向正反应方向移动B .向逆反应方向移动C.不移动29、作出此判断的理由是 _n.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下 CO2对该反应的影响，以

13、CO2、CO 和 H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量 不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%-CO%-H2%（体积分数）0 - 30 - 702 - 28 - 704 - 26 - 708 - 22 - 7020 - 10- 70反应温度厂c225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.830、由

14、上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。结论有 A、B、C D 四种短周期的非金属元素（其单质也分别用 A、B C、D 表示），原子序数按 A、 B、C D 顺序依次增大，A 原子核外只有一种运动状态的电子，B 原子核外有 3 个未成对电子，B、C 元素在周期表中是同周期的相邻元素，D 与 B、C 处于不同周期。甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C 组成，乙由A、D组成，丁由 A、B 组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D。它们有如下的变化关系：回答下列问题：31、 元素 D 在周期表的位置是 _ ，它的原子核外共有 _ 种不同能量

15、的电子；32、 上述化合物中，10 电子的分子有 _ （写化学式）；33、 乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有 _； 34、单质 C 与甲、戊反应总化学方程式：_。五、（本题共 24 分）为了探究 Cl2、SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的 实验装置。35、该化学兴趣小组的同学为制取 C2SO2气体，现采用 Na2SQ 与 70%的浓硫酸为原料制取 SQ,采用试填空。DMnO2和浓盐酸（12 mol 匸1）为原料制取 Cb。在此实验中，F 仪器的作用是: 发生装置 B 应选择以下三种装置中的36、D 装置中主要反应的离子方程式为为验证通入 D 装置

16、中气体是 CI2还是 SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液苯酚溶液 品红溶液酸性高锰酸钾溶液37、 若 C2过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有 _ （选填一个序号）试剂的试管内，再加入_ （选填一个序号）试剂，发生的现象是： _ ；38、 若 SQ 过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有 _ （选填一个序号）试剂的试管内，发 生的现象是：磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3）,它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量 FeSQ 的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCOTFeO + COf,4FeO

17、+ C22 Fe2O339、 用 98%勺 H2SQ 的配制 500mL 的 20%的 H2SQ，所需玻璃仪器是（）A、玻璃棒 B 、烧杯 C、漏斗 D、250mL 容量瓶 E 、500mL 容量瓶 F 、 胶头滴管40、 浓缩结晶后得到的晶体是 _ （填化学式），A 中溶质是_ ;41、 此溶液中各离子的浓度比较大小为： _ 。42、 20%HSO 和铁皮的作用分别是 _。43、 检 验 滤 液 中 含 有NH4+的 方 法44、写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表 示）:。六、（本题共 20 分）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：O3CH3 -CH=CH-CBCH=CHC

18、H3CHO + OHC-ChCHO + HCHOH2OCH3-C 三 Cd CHO3苗屮COOH + HOOC-COOH + HCOOH45、化学式为CioHio的某烃，在臭氧作用下发生反应为：OCioHio - CH3 COOH + 3HOOC-CHO + GCHOH2O则此 GioHio的结构简式为： _46、有人尝试合成 GioHio的饱和烃，你估计若能成功的话，其结构如何？试用线条表示分子 中碳架”的空间构型（不必写出 C、H 符号）_催化剂的研究使得许多物质出现新的化学反应。 剂处理时生成两种新的烯烃 B 和 Go填空或回答下列问题：47、若 A 为 RGH=GH B 为 RGH=G

19、HR 写出上述化学方程式:48、对上述反应提出两种反应机理（竖线表示断键位置）机理 a 是 RGH=GH 一 RR!GH=GHR 三49、根据课本学过的知识回答：采用何种方法能证明反应机理是 a 或 b ？ 答：BAD 是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下:已知:I、B 分子中所有 H 原子的化学环境相同;O例如 2 分子烯烃 A 在苯中用一特殊催化催化剂2AB + GB +Gn、BAD 的结构为:请回答下列问题：则机理 b 是AB50、A 的名称为_51、 F 的结构简式为 _。F 的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银 镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有

20、_种。52、 反应的化学方程式为 _ ;反应在一定条件下能直接进行，其反应类型为_。53、 ImolBAD 与足量 NaOH 溶液作用，最多能消耗 _ molNaOH54、 G 是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G 缩聚产物可能的结构简式两种_。七(共 16 分)黄色固体聚合硫酸铁 (SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂， 极易溶于水，作为工业和 生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS 可表示成 Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为：在 SPFS 的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=n(OH-)/3n(Fe) 100

21、%。式中 n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和 Fe 的物质的量。试回答下列问题。55、 取 7.51 g 某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入 NH3H2O，调节溶液 pH=6，经过滤、洗涤、干燥得 Fe2O3固体 2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。56、计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶 于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如表 3。表 3 四份

22、样品与盐酸反应生成CO2的体积IIIIIIIV盐酸溶液的体积 /mL30303030样品/g3.324.155.817.47二氧化碳的体积 /mL67284089667257、由第 I 组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用 2.49g 样品进行同样的实验时, 产生CO2_mL (标准状况)。58、另取 3.32g 天然碱样品于300C加热分解至完全(300C时Na2CO3不分解)，产生绿矶NaCIQ酸性介质减压蒸发 SPFSCO2l12mL （标准状况）和水 0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCI（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3HCl NaC

23、lNaHCO?NaHCO3HCl NaCl CO2H2O59、 由表 3 中第 IV 组数据可以确定所用的HCl （aq）的浓度为 _mol/L。60、 依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验CO2（标准状况）体积 V （mL）与样品质量 W （g）之间的关系式。2013 年 12 月吴淞中学月考化学试卷参考答案、选择：（2X5=10分）题号12345答案ACDDD、选择：（3X12=36分）题号678g1011CCDBCD题号121314151617答黑DDABCC、选择：（4X5=20分）题号1819202122答案BCBACBDC四、（24分）:1818（8分）；H3S0

24、4-bV20（VOi）2SCVHa0,不是.（2分）弘2VO/十HiCiOt + 2H+2VO2+ 2COa + 2HaO （2分）25、VO?1分沪（1分）.冰V6堆酸性条件下和Ch暈化性的相对大小.（2勞）（8分）2人BD匕分）28. C （1分）该反应达到平衡时，平衡常数尺= “骨）,増大容器幣积时，HCH5OH）d咖（虽）和亡（CO）蓉比例减小,由于氐浓度不变，此时氏CH們的值仍然等于&所以平衡不移动.辽分）g 如如29、越高（1分）弧原科气舍少重C6有利提高生感甲醇的碳转化希CO洽童过高碳转化率嘲氐且有甲烷生咸（2分）汁分）31、第三周期第切仏族5各I分，共2分）32. H2

25、0 HH3（2分）33s誇子键 共价键（配位藝不要求）（2分）34、4NO + 302 + 2Ha0 4HNO5（2分）五、（24分）：（12 分）35、 防倒吸（1 分） （ 2 分）36、CI2+SQ+2H2OT4H+2C+SO2（2 分）37、（1 分）（或）（2 分）溶液呈红色（或紫红色）（2 分）38 、（1 分）红色褪成无色（1 分）（12 分）39、 ABEF （ 2 分，对 2 个给 1 分，有错不给分）40、FeSO 7H2O （1 分），（NH4）2SO4（1 分）；41、c（SQ2-）c（Fe2+）c（H+）c（OH） （2 分）42、 硫酸作用 Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3氧化。（2 分，各 1 分）43、 在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸 检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2 分）44、FeSO+2NH4HCQ 宀 FeCCH +（ NH4）2SO4+ CQf+