大连理工无机化学教材配套自测试题

1、第一章气体填空题：1、 某广场上空有一气球，假定气压在一日内根本不变，早晨气温 15C时，气球 体积为；中午气温为30 °C，那么其体积为L ;假设下午的气温为25，气球 体积为 25.9 L。2、某真空集气瓶的质量为。将一温度为31C，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为，那么该气体的质量 m=g。如果集气瓶中装满31 C的水，其总质量为(该温度下水的密度为mL-1),集气瓶的容积为L;该气体的密度p= g. L-1，摩尔质量 M =_ g mol-1。3、恒定温度下，将204kPa的氮气与303kPa的氧气充入容积为的真空容器中，那么 p(N2)= 68 kPa

2、; p(O2)= 202 kPa;容器内的总压力 p=_270 kPa。4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa, 假设p(N2)= b kPa,贝U p(Ar) = a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/a L 和 (a-b)c/a L; n(N2)= bc/RT mol，n(Ar) = (a-b)c/RT mol。5、 在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为 M1和M2(M1>M2)。 试比拟：n1=n2,m1>m2;ek,1=ek,2; v1<V2；p > p。假设体积增大，温度、压力保持不变，那么

3、p, p 都不变 。选择题：1、 一定温度下，某容器中含有相同质量的 H2, O2, N2与He的混合气体，其中分 压最小的组分是(B )(A) N2 (B)O2 (C)H2 (D)He2、 某温度下，一容器中含有 2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体 的总压为 a kPa,贝U p(O2) = (A )(A) a/ 3 kPa(B) a/6 kPa (C) a/ 4 kPa(D) a/2 kPa3、 1000C时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为 0.5977g - L-1，那么相应条件下硫的化 学式为 (D )(A) S(B)S8(C)S4(D)S24、

4、将C2H4充入温度为T(120C)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变 的，设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为5.0%，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了 C2H4的燃烧反响：C2H4 (g)十302(g) = 2CO2(g) + 2出0©。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，那么容器的容积为(D )(A) 1.15V(B) 1.10 V (C) 1.05V(D) 1.00V5、用金属锌与盐酸反响制取氢气。25C下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25C时，水的饱和蒸气压为 3.17kPa),体积为2.50 L，那么反响中消耗的

5、锌为 (C )(A) 0.10g(B) 6.51g(C) 6.30g(D)计算题：1、 在标准状况下，某混合气体中含有3(CO2)= 80.0%, 3(CO)= 20.0%。试计算mL该混合气体的质量,p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。解：2、 某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为 m1(g), m2(g)，在温 度丁(K)下，总压为p(kPa)。试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。解：44m(44m1+28m2)p, (44m 1+28m2)/1232pRT第二章热化学填空题：1、 热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q > 0;系统放热，Q < 0;

6、 定压下气体所做的体积功W = -pex(V2-V1);气体膨胀时，体积功W < 0。 假设NaOH溶液与HCI溶液正好中和时，系统的焓变rH a kJ - mol-1，贝U其热 力学能的变化rU®= a kJ mol-1。这是一个 均单 相反响。2、 反响进度Z的单位是 mol ;反响计量式中反响物 B的计量数u < 0。 生成物的u > 0。3、 由石墨制取金刚石的焓变rHm®>0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。4、己知298K时以下热化学方程式：rHm= -241.8 kJ - mol 2NH3(g) N2(g) + 3H

7、2(g)rHm®= 92.2 kJ mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) 4NH3(g) + 502(g) 4N0(g) + 6H2O©rHm®= -905.6 kJ mol试确定 fHm®(NH3,g,298K) = -46.1 kJ mol-1 ; fHm®(H2O,g,298K)= -241.8 kJ mol-1; fHm(NO,g,298K) =kJ mol-1。由 NH3(g)生产1.00kgNO(g)那么放出热量为 7.55*103 kJ。5、反响 HCN(aq) + OH-(aq) CN-(aq) + H2O

8、(l)的 rHm®= -12.34kJ mol-1;反 应 H+(aq) + OH-(aq) H2O(1)的 rHm®= mol-1。fHm®(OH-,aq)= mol-1,fHm®(H2O,I) = mol-1，贝U fHm®(H+,aq)= 0 kJ mol-1; HCN(aq)在水中的解离 反响方程式为HCN(aq) H+(aq) + CN-(aq)，该反响的 rHm®=kJ mol-1。选择题1、 以下物理量中，属于状态函数的是 (A )(A) H (B)Q (C) H (D) U2、 按化学热力学中的规定，以下物质中标准摩尔

9、生成焓为零的是 (B )(A) Na(l)(B)P4(白磷，s) (C)O3(g)(D)l2(g)3、298K 时反响 C(s)十 CO2(g) 2CO(g)的 rHm®= a kJ mol-1,那么在定温定压下，该反响的rHm等于 (C )(A) a kJ mol-1(B) a+2.48 kJ mol-1(C) a-2.48 kJ mol-1(D) -a kJ mol-14、 以下反响中，反响的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是(D )(A) CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)(B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)(C) 6Li(s) +

10、 N 2(g) 2Li 3N(s)(D) K(s)十 O2(g) KO2(s)5、 以 下 表 达 中 错 误 的 选 项是(C )(A) 所有物质的燃烧焓cHm< 0(B) cHm(H2,g,T) = fHm(H2O, l, T)(C) 所有单质的生成焓fHm= 0(D) 通常同类型化合物的fHm0越小，该化合物越不易分解为单质&在定压下某气体膨胀吸收了 1.55kJ的热，如果其热力学能增加了 1.32kJ,那么 该系统做功为 (D )(A) 1.55kJ(B)1.32 kJ7、 298K 下 fHm®(CH30H, I) kJ mol-1, fHm®(CH

11、3OH, g) kJ mol-1,那么在同 一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vapHm®(CH3OH)=(B )(A) -38.00 kJ mol-1 (B)38.00 kJ mol-1 kJ mol-1 kJ mol-1计算题1、25C下，0.6410g纯固体萘(C10H8, Mr = 128.17)在含有足量氧气的恒定体积 量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了 25.79kJ的热。 写出萘燃烧的化学反响方程式，计算cUm ®(C10H8,S,298K)和cHm®(C10H8,s,298K)。解：-5157 kJ - mol-1-5

12、162kJ - mol-12、 Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1)作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生 N2(g)和H2O(g)。写出配平的化学反响方程式，并由298K时的fHm(B,相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N 2H4) = 32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的 N2O4 的体积。解：1.681*104 kJ mol-1，第三章化学动力学根底填空题：1、 在氨合成的催化反响中，某温度下该反响的反响速率测量结果为：c(NH3)/x 10-4mol L-1 s-1 ;如果以-c(N2)/ t表示反响速率，其值为 1.0*10-4 mo

13、l L-1 s-1;假设以-c(H2)/ t 表示，那么为 3.0*10-4 mol L-1 s-1。2、反响2NO(g) + Cl2(g) - 2NOCl(1)在-10C下的反响速率实验数据如下：浓度 c/( mol L-1)初始速率r(mol L-1 min-1)NOCl2123推断NO的反响级数为 2 ，C12的反响级数为1 : -10 C下，该反响的速率系数 k = 180 L2 mol-2 min-1 。3、对于一元一反响，某物种的反响级数一定等于该物种在反响方程式中的系数。通常，反响速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关,k的单位取决于反响级数。假设某反响的速率系数的单位是 s

14、-1,那么该反响为级 反响。4、 反响A(g) + 2B(g) C(g)的速率方程为r= kc(A) c(B)。该反响为 2 级反 应，k的单位是 mol-1 L s-1 。当只有B的浓度增加2倍时，反响速率将增 大_3倍；当反响容器的体积增大到原来的 3倍时，反响速率将降低9倍。5、 某一级反响的半衰期T1/2 =2.50h,那么该反响的速率系数k = 7.7*10-5 s-1; 假设此反响中物种 A的浓度降低至初始浓度的25%，那么所需时间为1.8*104s_。6催化剂能加快反响速率的主要原因是降低了 反响活化能，使活化分子分数增大。7、如果某反响的速率方程为：r= kc(A)c(B) 3

15、/2，那么该反响一定不是 元反响。在复合反响中，中间产物的能量比相关元反响中活化络合物的能量低 。选择题：1、某反响的速率方程为r = kc(A) xc(B)y。当仅c(A)减少50%时,r降低至原来 的1/4;当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍；那么x, y分别为(C )(A) x = 0.5, y=1(B) x=2, y = 0.7(C) x=2, y=0.5(D) x=2, y=1.412、 以 下 表 达 中 正 确 的 选 项是(B )(A) 在复合反响中，反响级数与反响分子数必定相等(B) 通常，反响活化能越小，反响速率系数越大，反响越快(C) 参加催化剂，使Ea和Ea(

16、逆)减小相同倍数(D) 反响温度升高，活化分子分数降低，反响加快3、 增大反响物浓度，使反响加快的原因是(D )(A)分子总数增大(B)活化分子分数增大(C)反响级数增大(D)单位体积内活化分子总数增加4、 升高同样温度，一般化学反响速率增大倍数较多的是 (C )(A)吸热反响 (B)放热反响(C) Ea较大的反响(D) Ea较小的反响5、生物化学家常定义Qio= k(37C )/k(27C);当Q10 = 2.5时，相应反响的活化能Ea= (A )(A) 71 kJ mol-1 (B)31 kJ m kJ mol-1 (D) 85 kJ mol-1 计算题：H.CCH5 > HfC=C

17、HCHaz反响口一的活化能 Ea= 271 kJ mol-1.解：反响级数为k0=1.0X 1015s-1。该反响为几级反响？计算250下反响速率系数kl,再根据k1计 算350r下的反响速率系数k2。1, k1=8.6*10-13s-1, k2=1.9*10-8s-1第四章熵和Gibbs函数填空题：1、 可逆反响 Cl2(g) + 3F2(g) ? 2CIF3(g)的 rHm®(298K) = mol-1,为提高 F2(g) 的转化率，应采用 高压低 温的反响条件:当定温定容、系统组成一定时， 参加He(g), aF2)将不变 。.2、反响 CO(g) + 2H2(g) ? CH3

18、OH(g)的 K(523K) = 2.33X 10-3, K®(548K) =X 10-4,那么该反响是热反响。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反响方向移动：参加催化剂后平衡将不移动。3、 对于吸热可逆反响来说，温度升高时，其反响速率系数k正将 增大，k 逆将 增大，标准平衡常数K ®将 增大，该反响的rGm®将 变小。4、 在密闭容器中加热分解足量的NaHC03(s)，使其在较高温度下分解为 Na2CO3(s), H2O(g)和 C02(g)。当反响到达平衡后，系统中共有(3 )个相；假 设将系统中的Na2CO3(s)除去一局部，但仍保持分解平衡时的温

19、度和压力，平衡将(不移动)；假设将系统中的NaHC03(s)全部除去，其他条件不变时，系统 处于(非平衡)状态。5、 反响N2(g) + 02(g) f 2N0(g)是一个熵 增加 的反响,在298K下，N2(g), 02(g), NO(g)三者的标准摩尔嫡 Sm ®由小到大的顺序为 N? v02 VNO6、 在相同温度下，如果反响A的rGm1®V 0，反响B的rGm2®V 0,并且| rGm1| rGm2 |，那么 Ki 和 K2 ® 的关系为 _ ®=(K2 字层 。7、在一定温度下以下反响及其标准平衡常数： 4HCI(g) + 02(g)

20、 ? 2Cb(g) + 2H2O(g)Ki® 2HCI(g) + 1/2O2(g) ? Cl2(g) + H20(g)K2® 1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) ? HCI(g) + 1/4O2(g)K3®那么Ki®,K2®,K3®之间的关系是Kija0)2©0)-4 。如果在某密闭容器中参加8.0mol HCI(g)和2.0moIO2(g)，分别按上述三个反响方程式计算平衡组成，最终 计算结果将完全相同。假设在相同温度下，同一容器中由4.0mol HCI(g),1.0moIO2(g)，2.0moIC12(g)和2.

21、0mol H2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将 不改变 。8、 298K 下，fGm®(I2,g) = 19.327kJ mol-1, fGm®(H2O,I) = kJ mol-1， fGm ®(H2O,g) = kJ mol-1。推算 298K 下碘的饱和蒸气压=4.09*10-2kPa,水的饱和蒸气压二 kPa。确定碘升华时，rHm®>0, rSm®>0。选择题：1、在一定温度下，将1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反响N2O4© ? 2NO2(g) 到达平衡时，容器内有 0.8mol NO2，气

22、体总压为 100.0kPa,那么该反响的 K®为 (A )(A) (B) 1.3(C) 0.672、以下反响及其标准平衡常数：C(s) + H2O(g) ? CO(g) + H2(g)K1 ®CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g)K2®C(s) + 2H2O(g) ? CO2(g) + 2H2(g)K3®C(s) + CO2(g) ? 2CO(g)K4 ®试确定 以下 关系式 中错误 的选项是(D )(A) K3K1K2(B) K4®= K1®/ K2®(C) K1J K3®/K2

23、®(D) K2®= K3®/K4®3、在218C时，反响NH4HS(s) ? NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数 K0.070,平衡混合气体的总压是(A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa4、在某容器中，反响Sn(s) + 2Cb(g) ? SnCl4(g)的rHm< 0,反响到达平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采取以下措施中的(B )(A)升高温度(B)压缩减小体积(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮气5、反响 MnO2(s) + 4H+(aq) + 2C(aq) ? Mn2+(a

24、q) + Cl2(g) + 2出0(1)的标准平衡常数表达式为(A)(B)E7(h4 Ji'-Ecccr-)?/丫匚9厂)/丁讯Mr?+¥(C1J(C)(D)dMnO2)<c(HK)4-(Cr)£n Cr(Mn?+ )/t H J-頁IT )/F匚&(G)"泸丁6、某可逆反响的rHm®< 0 ,当温度升高时，以下表达中正确的选项是(D )(A) 正反响速率系数增大，逆反响速率系数减小，K ®增大(B) 逆反响速率系数增大，正反响速率系数减小，K ®减小(C) 正反响速率系数减小，逆反响速率系数增大，K &#

25、174;增大(D) 正反响速率系数增大的倍数比逆反响速率系数增大的倍数小7、某容器中参加相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反响：NO(g)+1/2Cl2(g) ? NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的选项是(A )(A) p(NO) = p(Cl2)(B) p(NO) = p(NOCl)(C) p(NO) < p(Cl2)(D) p(NO) > p(NOCl)8、以下符号表示状态函数的是(C) rHm(D) Sm(A) rGm 令(B)Q9、以下热力学函数的数值等于零的是(A) Sm®(02, g, 298K)(B) fGm®(l2, g

26、, 298K)(C) fGm®(P4, s, 298K)(D) fGm(金刚石，s, 298K)10、反响MgCO3(s) ? MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行,其逆反响在298K时为自发的，那么逆反响的rHm ®与rSm ®是 (D )(A)rHm >0,rSm®> 0(B)rHm< 0,rSm >0(C)rHm ®> 0,rSm®< 0(D)rHm®< 0,rSm ®< 0计篡题：1、 454K 时，反响 3Al2Cl6(g) ? 2AbCl9(

27、g)的 K=1.04*10-4。在一密闭容器中，充 有 A12CI6和 A13CI9两种气体，p(A12Cl6)= 47.3kPa, p(A13Cl9)= kPa。计算反响商， 判断反响在454K下向何方向进行，以及p(A1 3Cl9)是增大还是减小。解：9.83*10-4,逆，减小2、 一氧化氮可以破坏臭氧层，其反响是： NO(g) + O 3(g) ? NO2(g) + 0 2(g),该 反响的标准平衡常数 K®(298K)= 6.1X 1034。假定高层大气中的NO, O3和O2的 分压分别为5.0X10-6kPa, 2.5 x 10-6kPa和5.0 kPa,计算298K下O

28、3的平衡分压 和该反响的rGm (298K)。解：8.2*10-35 kJ mol-13、反响 2CuO(g) ? Cu2O(g) + 1/2O2(g)的 rGm (300K) = 112.7 kJ - mol-1, rGm ®(400K) = 1 kJ mol 1 o 计算 rHm ® 和 rSm®(假定 rHm® 和 rSm® 不随温度而变 化)；当p(O2)= 100 kPa时，该反响能自发进行的最低温度是多少 ？kJ mol-1 J mol-1 K-11315K第五章酸碱平衡填空题：1、根据酸碱质子理论，CO32-是碱，其共轭 酸 是

29、HCO3- ； H2PO4- 是 两性物质 .它的共轭酸是 H3PO4 ,它的共轭碱是 HPO42- ； Fe(H2O)63+ 的共轭碱是 FeOH(H2O)52+ 。在水溶液中能够存在的最强碱是 OH-，最 强酸是工亘；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是NH2_，最强酸是 NHZ 。2、 298K时浓度为0.010 mol L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00,那么该酸 的解离常数等于 1.0*10-6 ;将该酸溶液稀释后，其pH将变 大，解离度a 将变大，其Ka将不变 。3、 在0.10 mol L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是HAc ,浓度最小的物种 是 OH-,参加少量的NH

30、4Ac(s)后，HAc的解离度将 变小 ，这种现象 叫做 同离子效应 。4、 在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCI溶液中，所含c(H+)不相同 ；假设用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并到达化学计量点时，所 消耗的NaOH溶液的体积相等 ，此时两溶液的pH 不相等 ，其中pH较大的溶液是 HAc 。5、25C时，Kw=1.0X 10-14, 100C时 KwX 10-13； 25C时，Ka®(HAc) = 1.8X 10-5, 并且Ka®(HAc)随温度变化根本保持不变；那么25T时，Kb®(Ac-)= 5.6*10-10 ， 100C 时 Kb

31、74;(Ac-)= 3.0*10-8 ;后者是前者的 54 倍。& 0.10 mol - L-1Na3PO4溶液中的全部物种有 Na+, PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4, OH-, H+ ，该溶液的 pH > 7, c(Na+) > 3c(PO43-)； Kb1®(PO43) = Kwe/ Ka3Q(H3PO4) 向0.10 mol L-1NaAc溶液中参加I滴酚酞试液，溶液呈 浅红 色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为温度升高水解加剧。 将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。将该溶液分成两份，用NaOH

32、溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH =5.30,那么该弱酸的Ka 5.0*10-6 ；混合溶液中c(HAc)/c(A-)1 ,当将混 合溶液稀释1倍后，其pH 根本不变 。如果在50.0mL稀释前的混合溶液和 50.0mL稀释后的混合溶液中均参加1.0mL 0.10 mol L-1HCl溶液，前者的pH变 化比后者的pH变化小。 根据酸碱电子理论：K3A1(C 204)3, Fe(CO)5 中的 Lewis 酸是Al 3+, Fe ,Lewis碱是 C2O42-, CO :这些配合物中前者形成体的配位数为6 ，配位原子为 O ,命名为 三草酸根合铝川酸钾 ;后者形成

33、体的配位数 为 5 : 配位原子为 C : 命名为 五羰基合铁0 选择题：1、 以水作溶剂，对以下各组物质有区分效应的是 (AD )(A) HCl ， HAc， NH3， CH3OH(B) HI ， HClO 4 ， NH4+， Ac-(C) HNO3， NaOH， Ba(OH)2， H3PO4(D) NH3， N2H4， CH3NH 2 ， NH2OH2、 以下溶液中，pH最小的是 (B )(A) 0.010 mol L-1HCI(B) 0.010 mol L-1H2SO4(C) 0.010 mol L-1 HAc(D) 0.010 mol L-1H2C2O43、将pH = 4.00的强酸溶

34、液与pH = 12.00的强碱溶液等体积混合，那么混合溶液的pH 为 (C )(A) 9.00(B) 8.00(C) 11.69(D) 12.004、 以下溶液的浓度均为0.100 molL-1,其pH最大的是(D )(A) Na2HPO4(B)Na2CO3(C)NaHCO3(D)Na3PO45、 以下各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是 (B )(A) SnCl2 (B)NaNO2(C)SbCl3(D)Bi(NO 3)36根据酸碱电子理论，以下物质中不可作为Lewis碱的是(C )(A) H 2O(B)NH 3 (C)Ni2+(D)CN-7、欲配制pH= 9.00的缓冲溶液最好选用(B )(A

35、) NaHCO3-Na2CO3(B)NH 3 H2O-NH4CI(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH10、对于反响 HC2O4-(aq) + H2O(1) ? H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱 是 (B )(A) H 2C2O4和 OH-(B) H2C2O4和 HC2O4-(C)H2O 和 HC2O4-(D) H2C2O4和 H2O计算题1、将 pH 为 2.53的 HAc 溶液与 pH 为 13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液 的 pH 为多少 ?2、将 0.300 mol L-1 的 HCI ,0.250 mol L-1

36、的 N&HP04和 0.250 mol L-1 的 NaHzPO 溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。解：c(CI- - L-1 c(Na+ - L-1 c(H+)=7.10*10-4moI - L-1 c(H3PO4)=0.017mol - L-1 c(H2PO4-5mol - L-13、今有 2.00L00 mol - L-1 的 Na3PO4溶液和 2.00 L0.100 mol - L-1 的 NaH2PO4 溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为12.500的缓冲溶液，最多能配 制这种缓冲溶液的体积是多少？需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少？ 解:,

37、4、在1.0 L 6.0 mol - L-1氨水溶液中参加0.10mol的CuSO4 - 5H2O(s)(假定参加 硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有Cu(NH3)42+配离子存在)。计算平衡 时溶液中Cu2+，Cu(NH3)42+与NH3 - H2O的浓度各为多少？解：4.4*10-17 mol - L-1， 0.10 mol - L-1， 5.6 mol - L-15、将0.20mol - L-1的Ag(NH3)2+溶液与等体积的2.0 mol - L-1的HNO3溶液混合。写出相关反响的离子方程式，并计算其25 E下的标准平衡常数；计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度。解：Ag(NH

38、3)2+(aq) + 2H+ ? Ag+(aq) + 2NH4+(aq), 1.9*1011c(Ag(NH 3)2+ )=3.3*10-14 mol - L-1 c(H+)=0.80 mol - L-1, c(Ag+)=0.10 mol - L-1, c(NH4+)=0.20 mol - L-1, c(NO3-)=1.0 mol - L-1, c(OH-)=1.2*10-14 mol - L-1计算题中有关数据：H3PO4 的 Ka1®= 6.7X10-3，Ka2®= 6.2 X 10-8，Ka3=x10-13，Kf®(Cu(NH3)42+) = 2.3X 101

39、2; Kf®(Ag(NH 3)2+)=X 107。第六章沉淀-溶解平衡填空题1、 Ag2C2 O4 的溶度积常数表达式为Ksp®(Ag2C2O4)=c(Ag +)/c 2c(C2O427 c®)La(IO3)3 的溶度积常数表达式为Ksp®(La(IO3)3)=c(La 3+)/c® c(IO 3 c®)3。2、 欲使沉淀溶解，需设法降低 _相应离子浓度，使J<Ksp®。例如，使沉淀中的某离子生成弱电解质 或 配合物 。3、 Mn(OH)2 的 Ksp®= 2.1 x 10-13,在纯水中其溶解度为(x 10

40、-5 ) mol - L-1;Mn(OH)2饱和溶液的pH为()；将0.050mol Mn(OH) 2 (s)刚好溶解在 0.50LNH4CI 溶液中，那么平衡时 c(NH4CI)为()mol L-1(Kb®(NH3 H2O)=X 10-5)。4、在AgCI , CaCO3, Fe(OH)3, MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随 pH变化而改变的是AgCI，能溶在氨水中的是 AgCI。5、在 CaC6(Ksp®=x 10-9), CaF2(Ksp®=x 10-1°), Ca3(PO4)2(Ksp®=x 10-33)的饱和 溶液中，Ca2+浓度

41、由大到小的顺序是 CaF2 > CaCO3 > Ca3(PO4)2 。6 Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的 Ksp分别为x 10-27，x 10-33，x 10-28， 那么它们 的饱和 溶液的pH由小到大的顺 序是 Sn(OH)2 v A1(OH)3 v Ce(OH)4_。7、己知 Ksp(Ag2CrO4)= 1.1x 10-12，Ksp®(PbCrO4)=x 10-13，Ksp®(CaCrO4)= 7.1x 10-4。向浓度均为0.10 mol L-1的Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4 稀溶液，那么出现沉淀的次序为PbC

42、rO4_，_AggCrOj_，CaCrO4)。又Ksp®(Pbl2)=x 10-9，假设将PbCrO4沉淀转化为Pbb沉淀，转化反响的离 子方程式为PbCrO4(s) + 21- ? _Pbl2(s) + CrO§ ，其标准平衡常数 K 0=3.3*10-5。8、同离子效应使难溶电解质的溶解度 变小：盐效应使难溶电解质的溶解 度 增大 。9、 Ksp0(Ag2S)=x 10-50，Kf0(Ag(CN)2-)=x 10-20。那么反响 2Ag(CN)2- (aq) +S2-(aq)? Ag2S (s) + 4CN-(aq)的标准平衡常数 K2.5*108。选择题1、以 下 表

43、 达 正 确 的 选 项是(D )(A) 由于AgCI饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质(B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数(C) Ksp0大的难溶电解质，其溶解度s也大(D) 对用水稀释后仍含有AgCI(s)的溶液来说，稀释前后AgC1的溶解度 和它的标准溶度积常数均不改变2、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH将(C )(A)不变 (B)变小(C)变大(D)无法预测3、 Ksp0(Ag2SO4)= 1.2x 10-5，Ksp0x 10-10，Ksp0(BaSO4)= 1.1 x 10-10o 将等体积的 20 mol L-1 的 Ag2SO4 与

44、2.0X 10-6 mol L-1 的 BaCb 溶液混合, 将(A) 只生成BaSO4沉淀(B)只生成AgCl沉淀(C) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀 (D)有Ag2SO4沉淀生成4、Ksp®(Ag3PO4)= 8.7X 10-17，其在水中的溶解度s=(A) 9.7X 10-5mol L-1(B) 4.2X 10-5mol L-1(C) 1.3X 10-5mol L-1(D) 7.3X 10-5mol L-1s5、 Ksp®(Ag2CrO4)= 1.1 X 10-12，当溶液中 c(CrO42-) = 6.0X 10-3mol L-1 时,开始生成Ag2CrO4沉淀

45、所需Ag+最低浓度为(A) 6.8 X 10-6mol L-1 (B)1.4 X 10-5mol L-1(C)9.7X 10-7mol L-1 (D)6.8 X 10-5mol L-1& SrCO3在以下溶液中溶解度最大的溶液是 (A) 0.10 mol L-1HAc(B)0.010 mol L-1HAc(C)0.010 mol L-1SrCl2(D)1.0 mol L-1Na2CO31.5X 10-10)与 CaSO4(s)( Ksp J7.1 X 10-5)的饱和溶液,7、有一含有 CaF2(s)( Ksp= 其中 c(F-) = 1.3X 10-4mol(A)8.4X10-4mo

46、l(C)8.0X10-3molL-1，那么 c(SO42-)=L-1(B)0.017mol L-1(D)0.032 mol L-18 、 有 关 分 步沉淀的以下表达中正确的选项L-1(A) 浓度积先到达溶度积的先沉淀出来(B) 沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来(c)溶解度小的物质先沉淀出来 (D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来9、推断Ag2SO4, AgCl, AgBr, AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是 (B )(A) Ag 2SO4(B)AgI (C) AgBr (D) AgCl计算题1、将 0.20 mol 的 CaCl2(s)参加到 1.0L NaHCO3-Na2CO3

47、 的缓冲溶液中(c(HCO3-)=c(CO32-)= 1.0 mol L-1，忽赂参加CaCl2(s)后所引起的体积变化)。计算该缓 冲溶液pH的变化；是否有Ca(0H)2沉淀产生？此时溶液中残留的Ca2+浓度 是多少？(己知 Ka2®(H2CO3)= 4.7X 10-11, Ksp®(Ca(0H)2)= 4.6X 10-6, Ksp®(CaC03) =4.9X 10-9)。解：pH值由10.33降至10.23,无Ca(OH)2沉淀产生，残留的Ca2+浓度是x 10-9 mol L-12、将 0.120 mol L-1 的 AgNO3 溶液与 0.180 mol

48、L-1Na2HPO4溶液等体积混合。写出相应的离子反响方程式，并计算其标准平衡常数；计算有关离子的平衡 浓度及溶液的 pH(己知 Ksp(Ag3PO4) = 8.7 x 10-17 , Ka2(H3PO4) = x 10-8 , Ka3(H3PO4)=X 10-13)。解：3Ag+ + 2HPO42- ? Ag3PO4(s) + H2PO4-, K8.3X 1010, c(Ag+) = 4.6X 10-4 mol 匚1, c(HPO42-) = mol L-1, c(H2PO4-)= mol L-1, pH = 7.613、将 0.30mol CuSO4, 1.80 mol L-1NH3 H2

49、O 和 0.60 mol L-1NH4Cl 三种溶液等体积混合。计算溶液中相关离子的平衡浓度，并判断有无Cu(OH)2沉淀生成(Kf(Cu(NH3)42+) = 2.30X 1012, Ksp®(Cu(OH)2)= 2.2X 10-20, Kb(NH3 H2O) = 1.8 x 10-5)。解：c(Cu2+) = 2.7X 10-11 mol L-1, c(NH3)=c(NH4+)= 020 mol L-1, c(Cu(NH3)42+) =0.10 mol L-1, c(OH_)= 1.8X 10-5 mol L-1,无 Cu(OH)2沉淀生成。第七章氧化复原反响电化学根底填空题1、

50、 在K2MnO4中，锰的氧化值为 +6;在Na2S2O4中，硫的氧化值为+3 。2、在反响P4 + 3OH- + 3H2O 3H2PO2- + PH3中，氧化剂是 _P4，其被复原的产物为_PH3，复原剂是P4，其被氧化的产物为 H2PO2-。3、 在原电池中，E值大的电对是 正 极，发生的是复原 反响;E值小的电对是 负 极，发生的是氧化 反响。E值越大的电对的氧化型得电子能力 越强，其氧化性越 强 ；E值越小的电对的复原型失电子能力 越 强，其复原性越强 。4、己知E®(Ag+/ Ag) = 0.7991V, E(Ni2+。如果设计一个银-镍原电池，那么电池图示为 (-)Ni|N

51、i2+ |Ag+|Ag(+),电池反响为 2Ag+ + Ni Ni2+ + 2Ag ,该原电池的E®mf = 4 V，电池反响的rGm=kJ mol-1,反响的标准平衡常数 K 9.54*1034。5、在电对 Zn2+/Zn, I2/I-, BrO3-/Br-, Fe(OH)3/Fe(OH)2中，其电极电势随溶液的 pH 变小而改变的电对有BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe(OH)2。6 对于反响 C12(g) + 2Br-(aq) ? 4Br2(1) + 2C(aq)和反响 1/2Cb(g) + Br-(aq) ? 1/2Br2(|) + Cl-(aq),那么有 zi/z2=

52、2, Emf,i/ Emf,2 =1,rGm,i0/ rGm,2®=2,lg K1/|gK2®=2。7、E0(Cu2+/ Cu+)vE0(|2/|-),但Cu2+能与反响生成I2和CuI(s),这是因为Cui难溶于水 ，使电对Cu2+/Cul 的E0大于电对 Cu2+/ Cu+的E0,使电对 Cu2+/Cul >E 0(|2/|-)，故反响可以进行。8、己知 Ksp0(Co(OH)2)> Ksp0(Co(OH)3), E0(Co(NH3)63+ / Co(NH 3) 62+)<E0(Co3+/Co2+),贝U E0(Co3+/ Co2+)大 于 E0(Co

53、(OH)3/Co(OH)2), Kf0(Co(NH 3)63+大Kf 0(Co(NH3) 62+)。9、 E0(Cu2+/ Cu+) = 0.1607V, E0(Cu2+/ Cu) = 0.3394V ;贝9 E0(Cu+/ Cu)=V，铜元素的电势图为略 ，Cu+在水中能 歧化。10、 氧化复原反响进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化型 作为氧化剂与电极电势小的电对的复原型作为复原剂反响，直到两电对的电势差 =0，即反响到达平衡。选择题1、 关于原电池的以下表达中错误的选项是(D )(A) 盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡(B) 盐桥用于维持电池反响的进行(C) 盐桥中的电解质不

54、参与电池反响(D) 电子通过盐桥流动2、FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。以下表达中错误的选项是(A )(A) 生成了 Fe 和 Cu2+(B) 生成了 Fe2+ft Cu2+(C) E ®(Fe3+/ Fe2+) > E®(Cu2+/ Cu)(D) E (Fe3+/ Fe)> E(Cu2+/ Cu)3、H2O2 既 可 作 氧 化 剂 又 可 作 复 原 剂 ， 以 下 表 达 中 错 误 的 选 项是(D )(A) H2O2可被氧化生成02(B) H2O2可被复原生成H20(C) pH变小，H2O2的氧化性增强(D) pH变小，H2O2的复原性也增强4、对于

55、浓差电池 M | Mn+(ci) |Mn+(I M,以下关系中正确的选项是(B )(A) E mf 旳，Emf = 0(B) Emf = 0, Emf 老(C) Emf = 0, Emf = 0(D) Emf和，Emf 用5、反响 2HgCl2(aq) + Sn2+(aq) ? Sn4+(aq) + Hg2Cl2(s) + 2Cl -(aq)的 E°mf =0.5032V, E®(Sn4+/ Sn2+)= 0.1539V,那么 E(HgC12/ Hg2C12)= ( A )(A) 0.3493V(B)0.3286V(C)1.314V(D)0.657lV6 E(Cr2O72-

56、/Cr3+) >E(Fe3+/Fe2+)> E(Cu2+/Cu)> E(Fe2+/Fe)，那么上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的复原剂分别为 (C )(A) Cr2O72-， Fe2+(B) Fe3+， Cu(C) Cr2O72-， Fe(D) Cu2+， Fe2+7、 E®(Pb2+/Pb)= -0.1266VKsp®(PbCl2)= 1.7*10-5,那么 E®(PbCl2/Pb)=(C )(A) 0.268V(B)-0.409V(C)-0.268V(D)0.015V8、 25T时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10m

57、ol?_-1和1.0X 10-3 m o l ?L -1 ，此时电池电动势比标准电动势 ( B )(A) 减少 0.1184V(B)减少 0.0592V(C)增大 0.1184V(D)增大 0.0592V9、己知原电池(-)Pt | Hg(l) | HgBr42-(aq) | Fe3+(aq), F(s+(aq)| Pt(+)的 Emf = 0.538V，E(Hg2+/Hg) = V，E(Fe3+/ Fe2+) = 0.769V;贝9 Kf®(HgBr42-)=( D )(A) 3.1X1010(B)3.8X 1036(C)2.0X1018(D)9.5X 102010、将氢电极(p(H2)= 100kPa插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，那么EMF=(A) 0.414V(B)-0.