必修一四章四节氨硝酸硫酸ppt课件

1、必修一 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时 硫酸的性质 生化组 付会慧教学目的 知识技艺： 了解硫酸的用途 掌握硫酸的性质 教学重点： 浓硫酸的强氧化性 过程与方法： 经过演示实验培育学生分析问题，处理问题的才干 情感态度价值观： 经过对问题的讨论，实验的探求，培育学生积极思 考，勇于探求的精神第三节第三节 硫酸硫酸一、硫酸一、硫酸一硫酸的物理性质一硫酸的物理性质纯硫酸为无色油状液体纯硫酸为无色油状液体与水恣意比混溶。与水恣意比混溶。高沸点、难挥发高沸点、难挥发密度大大于水密度大大于水二硫酸的化学性质二硫酸的化学性质1、稀硫酸具有强酸通性、稀硫酸具有强酸通性水溶液硫酸完全电离水溶液硫酸完全

2、电离 H2SO4 = SO42-+2H+2、浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性、浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性A、与指示剂反响、与指示剂反响B、与金属活动顺序表中排、与金属活动顺序表中排H前的金属反响前的金属反响Fe + H2SO4稀稀= FeSO4 + H2 C、与碱性氧化物反响生成盐和水、与碱性氧化物反响生成盐和水CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OD、与碱反响、与碱反响Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2OE、与某些盐反响、与某些盐反响Na2SO3+ H2SO4= N

3、a2SO4 + SO2 +H2O1浓硫酸的吸水性浓硫酸的吸水性浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。留意：浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢留意：浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢 参与水中，并边加边搅拌。参与水中，并边加边搅拌。可做枯燥剂可做枯燥剂2浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性C12H22O11 = 12C + 11H2O浓硫酸了解了解思索：将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么景象？思索：将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么景象？3强氧化性强氧化性与金属反响与金属反响2H2SO42H2SO4浓浓+Cu = +Cu = CuSO4+SO2+2H2OCuSO

4、4+SO2+2H2O与非金属反响与非金属反响2H2SO42H2SO4浓浓+C = +C = CO2+2SO2+2H2OCO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓浓) + S = 3SO2+ 2H2O 留意：留意：在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反响，通常不产生在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反响，通常不产生H2。Fe、Al 遇冷、浓硫酸发生钝化。遇冷、浓硫酸发生钝化。浓硫酸的作用：强氧化剂、酸性浓硫酸的作用：强氧化剂、酸性1 1浓硫酸的作用：强氧化剂浓硫酸的作用：强氧化剂A、与、与Cu反响反响B、钝化景象、钝化景象与复原性化合物反响与复原性化合物反响H2SO4H2SO4浓浓+H2S = S

5、O2+ S +2H2O+H2S = SO2+ S +2H2OH2SO4H2SO4浓浓+2HI = SO2+ I2 +2H2O+2HI = SO2+ I2 +2H2O思索：思索：1、制、制HBr、HI时能否选用浓硫酸？时能否选用浓硫酸？2、可否用浓硫酸来枯燥、可否用浓硫酸来枯燥SO2气体？气体？不能。不能。可以。浓硫酸不会氧化可以。浓硫酸不会氧化SO2。氧化性酸指酸分子中正价中心原子表达的氧化性。氧化性酸指酸分子中正价中心原子表达的氧化性。 如，浓如，浓H2SO4、HNO3；浓硫酸是一种氧化性酸，具有强氧化性。浓硫酸是一种氧化性酸，具有强氧化性。酸的氧化性还包含在与金属置换反响中酸的氧化性还包含

6、在与金属置换反响中H+的氧化性。的氧化性。故金属与氧化性酸反响通常不产生故金属与氧化性酸反响通常不产生H2。用浓磷酸高沸点，无强氧化性。用浓磷酸高沸点，无强氧化性。三硫酸的用途三硫酸的用途1、酸洗剂：除去金属外表的氧化物锈等、酸洗剂：除去金属外表的氧化物锈等可用浓硫酸枯燥：可用浓硫酸枯燥：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、HCl、 SO2、N2等等3、枯燥剂：、枯燥剂：不能用浓硫酸枯燥：复原性气体不能用浓硫酸枯燥：复原性气体- HBr、HI、H2S等等 碱性气体碱性气体-NH35、医药、农药、炸药、化肥等工业中均有广泛用途。、医药、农药、炸药、化肥等工业中均有广泛用途。4、制气试剂强酸

7、性、高沸点、脱水性、制气试剂强酸性、高沸点、脱水性2、酸化剂、酸化剂6、制备有适用价值的硫酸盐。、制备有适用价值的硫酸盐。小小 结结 稳定一个通性：硫酸是典型的强酸，具有稳定一个通性：硫酸是典型的强酸，具有 酸的通性。酸的通性。 了解三个特性：浓硫酸具有剧烈的吸水性、了解三个特性：浓硫酸具有剧烈的吸水性、 脱水性、强氧化性。脱水性、强氧化性。 掌握一个重点：浓硫酸的强氧化性掌握一个重点：浓硫酸的强氧化性A、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。B、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。C、金属、金属Zn和浓硫酸

8、加热反响。和浓硫酸加热反响。D、硫酸和氢氧化钠溶液反响生成硫酸钠和水。、硫酸和氢氧化钠溶液反响生成硫酸钠和水。E、用铁制的容器盛装浓硫酸。、用铁制的容器盛装浓硫酸。讨论讨论1：以下过程中运用了硫酸的哪些性质？：以下过程中运用了硫酸的哪些性质？讨论讨论2：蔗糖与浓硫酸反响的：蔗糖与浓硫酸反响的“黑面包实验中，以下景象表达了浓黑面包实验中，以下景象表达了浓硫酸的什么性质？硫酸的什么性质？蔗糖变黑蔗糖变黑放出大量的热放出大量的热体积膨胀，并产生难闻的气味体积膨胀，并产生难闻的气味-脱水性脱水性-吸水性吸水性-强氧化性强氧化性3.3.向一定体积向一定体积 18 mol/L18 mol/L的浓硫酸中参与

9、过量的铜片并加热，的浓硫酸中参与过量的铜片并加热，被复原的硫酸为被复原的硫酸为0.9 mol0.9 mol。那么浓硫酸的体积为。那么浓硫酸的体积为 A A 等于等于50 mL B 50 mL B 大于大于50 mL 50 mL 小于小于 100 mL 100 mL C C 等于等于100 mL D 100 mL D 大于大于100 mL100 mLD4、1mol 单质单质 R与足量浓硫酸反响，耗费与足量浓硫酸反响，耗费H2SO4 2mol。在氧化。在氧化 产物中元素产物中元素R的化合价是多少？的化合价是多少？+2 或或 +4讨论讨论5 ：如何设计实验验证炭与浓硫酸反响：如何设计实验验证炭与浓硫

10、酸反响 的产物？的产物？酸性酸性KMnO4溶液溶液品红溶液品红溶液ABC品红溶液品红溶液DE廓清石灰水廓清石灰水无水硫酸铜粉末无水硫酸铜粉末A现有两瓶失去标签的浓硫酸、浓盐酸体积一样，现有两瓶失去标签的浓硫酸、浓盐酸体积一样，瓶一样不用化学方法如何鉴别？根据是什么？瓶一样不用化学方法如何鉴别？根据是什么？ 提起试剂瓶掂量，重的为浓硫酸，由于浓硫酸密度比浓提起试剂瓶掂量，重的为浓硫酸，由于浓硫酸密度比浓盐酸大。盐酸大。 拿起试剂瓶摇摆、察看，呈粘稠油状的为浓硫酸，由于拿起试剂瓶摇摆、察看，呈粘稠油状的为浓硫酸，由于浓硫酸是一种油状液体。浓硫酸是一种油状液体。 翻开瓶盖察看，瓶口无白雾的是浓硫酸，

11、由于浓硫酸的翻开瓶盖察看，瓶口无白雾的是浓硫酸，由于浓硫酸的沸点高、难挥发。沸点高、难挥发。讨论：讨论：【课堂演练】【课堂演练】 1、浓硫酸具有以下性质：、浓硫酸具有以下性质： A、酸性、酸性 B、强氧化性、强氧化性 C、脱水性、脱水性D、吸水性、吸水性 以下实验或现实主要表现了浓硫酸以下实验或现实主要表现了浓硫酸 的什么性质，将适当的序号填入括号中。的什么性质，将适当的序号填入括号中。浓硫酸可作气体枯燥剂。浓硫酸可作气体枯燥剂。 浓硫酸不能枯燥氨气。浓硫酸不能枯燥氨气。 棉布上滴上浓硫酸出现破洞。棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 铁片投入浓硫酸中不溶解。铁片投入浓硫酸中不溶解。 2、以硫酸和铜为原

12、料，经过以下两个途径都可以制、以硫酸和铜为原料，经过以下两个途径都可以制得得CuSO4。 途径一：铜和浓硫酸反响途径一：铜和浓硫酸反响途径二：先将铜与空气反响，产物再与稀硫酸反响途径二：先将铜与空气反响，产物再与稀硫酸反响分别写出途径一、二中有关的化学方程式：分别写出途径一、二中有关的化学方程式： . . 从降低本钱和减少环境污染的角度思索，更适宜通从降低本钱和减少环境污染的角度思索，更适宜通过途径过途径 来制取来制取CuSO4，简要地阐明缘由，简要地阐明缘由 。Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + SO2 + 2H2OCuCu H2SO4 H2SO4 CuSO4 + CuSO4 + H2OH2O二二原料利用率高，无污染气体产生原料利用率