2021-2022学年高一上学期化学练习试题含解析

1、试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共26题）1、 A HR 一定为一元强酸， x=7 B HR 的电离平衡常数 K a=5.0×10 -3 C a 点溶液中： c (R )+ c (OH ) c (H + )=0.1mol/L D b 点溶液中： c (Na + )> c (R )> c (OH )>c(H + ) 2、 化学试剂 制备气体 A Ca(OH) 2 +NH 4 Cl NH 3 B MnO 2 +HCl( 浓 ) Cl 2 C MnO 2 +KClO 3 O 2 D HCl+CaCO 3 CO 2 A A B B C C D D 3、 A

2、温度： T 1 <T 2 B 平衡常数： K(a)=K(b)<K(c) C 反应速率： v a 正 >v b 正 D 当 =30g·mol -1 时， n(HF)n(HF) 2 =11 4、 选项 气体 a b c A SO 2 浓硫酸 铜 饱和 Na 2 SO 3 溶液 B NO 2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液 C Cl 2 浓盐酸 二氧化锰 饱和碳酸氢钠溶液 D CO 2 稀硫酸 Na 2 CO 3 浓硫酸 A A B B C C D D 5、 A B C D 6、 下列叙述不正确的是 A 曲线 代表 (H 3 PO 2 ) ，曲线 代表 (H 2 PO )

3、B H 2 PO 水解常数 K h 1.0×10 -10 C H 3 PO 2 溶液的浓度为 0.100mo1·L -1 D 滴定终点时，溶液中 c(Na + ) c(H 2 PO ) 7、 A B C D 8、 A 属于不饱和烃 B 不能使酸性 溶液褪色 C 所有原子都在同一条直线上 D 可由乙炔和含氮化合物加聚制得 9、 A 0.5mol 分子中极性键数目为 B 2- 氯丙烯和 2- 丁烯均存在顺反异构体 C 分子式为 的链烃一定是烯烃 D 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃 ，则该烯经可能有 3 种结构 10、 A 2 ， 2- 二甲基丁烷 B 2- 甲基 -5- 乙基

4、-1- 己烯 C 3- 甲基 -2- 丁烯 D 3 ， 3- 二甲基 -2- 戊烯 11、 A 乙醇、丙醇 B 乙醇、乙二醇 C 1- 丙醇、丙醛 D 乙烯、丙烯 12、 A 通过质谱法可以确认有机化合物的相对分子质量 B 甲苯分子的核磁共振氢谱中有 4 个不同的吸收峰 C 红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构 D 某有机物完全燃烧只生成 和 ，两者物质的量之比为 1:2 ，则该有机物一定为甲烷 13、 A 分离溶解在水中的碘：用乙醇萃取 B 除去乙醇中的乙酸乙酯：加入 NaOH 溶液后分液 C 除去溴乙烷中的乙醇：多次水洗并分液 D 除去甲烷中的乙烯：通过酸性 溶液洗气 14、 A 沸点：戊

5、烷 >2- 甲基丁烷 > 乙醇 B 同分异构体种类：戊烷 < 戊烯 C 密度：苯 < 水 <1 ， 1 ， 2 ， 2- 四溴乙烷 D 点燃时火焰明亮程度：乙烯 > 乙烷 15、 氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害 体积分数为 75% 的酒精可用来消毒 苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚 各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质 2 ， 4 ， 6- 三硝基甲苯又叫 TNT ，是一种烈性炸药，可用于开矿 食醋中一般含有 3%5% 的醋酸，能去除水壶内的水垢 A B C D 16、 A 将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积

6、混合，所得溶液中的离子浓度关系： c(Cl - )>c(NH )>c(H + )>c(OH - ) B 浓度相同的 NH 4 Cl 、 CH 3 COONH 4 、 NH 4 HSO 4 ，三种溶液中的 c(NH ) ： >> C 0.1mol·L -1 NaHSO 3 溶液 pH<7 ，则溶液中 c(H 2 SO 3 )>c(SO ) D 将 a mol·L -1 CH 3 COOH 溶液与 b mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合，测得溶液 pH 为 7 ，则 a 与 b 的关系： a<b 17、 A 冬奥

7、会火炬 “ 飞扬 ” 采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高 B 冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化 C 冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点 D 冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质 18、 A 冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保 B 冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料 C 冬奥火炬火焰的颜色是 H 2 燃烧的颜色 D 由碲和镉合成发电玻

8、璃中的碲化镉属于合金材料 19、 A 北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B 冬奥会火炬 “ 飞扬 ” 以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物 “ 冰墩墩 ” 以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为高分子材料 C 冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理 D 冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了 “ 绿色出行 ” 的理念 20、 A 研究和改变合金中原子排布可以为航天工业寻找性能优越的材料 B 太空中观测恒星的光谱来自于原子中电子在轨道上的跃迁 C 宇航员所呼吸的氧气可通过电解水反应制备 D 太空舱中的

9、太阳能电池翼工作时是将化学能转化为电能 21、 A M 、 N 、 W 均能发生加成反应和取代反应 B N 、 W 组成上相差一个 CH 2 原子团，所以互为同系物 C M 与氯气光照案件下可生成对氯甲苯或邻氯甲苯 D 1molW 最多可与 2molNaOH 发生反应 22、 A 在转化过程中，氮元素均被还原 B 还原过程中生成 1molN 2 ，转移电子 10mol C 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D 当 NO x 中 x=1 时，储存过程中，反应的 NO 和 O 2 的物质的量之比为 3 ： 4 23、 A “ 祝融号 ” 火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特

10、性 B 量子通信材料螺旋碳纳米管 TEM 与石墨烯互为同素异形体 C 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片 天机芯的主要材料与光导纤维的相同 D “ 天问一号 ” 中 Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 24、 A Y 单质的氧化性比 W 单质的氧化性强 B 四种元素的单质熔点最高的是 Z 单质 C X 的简单氢化物可与 W 的单质反应生成五种化合物 D Y 的最高价氧化物对应的水化物可以与锌反应产生氢气 25、 A X 为 H 2 B 反应结束后阳极区 pH 不变 C 阴极的主要电极反应式为： +6e - +6H + = +2H 2 O 26、 A 该条件下， Z 和 W

11、 中的一种可能为气态 B t 1 t 2 时间段与 t 3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等 C 若在该温度此反应平衡常数表达式为 K=c(X) ，则 t 1 t 2 时间段与 t 3 时刻后的 X 浓度不相等 二、推断题（共3题）1、 (1) 的反应类型是 _ ； (2)A 分子的空间构型是 _ ； (3) 的化学方程式是 _ ； (4)1mol 乳酸与足量 Na 反应，可生成 _mol ； (5) 绿色化学的核心内容之一是 “ 原子经济性 ” ，即原子的理论利用率为 100% 。下列转化符合绿色化学要求的是 _( 填序号 ) 。 a. 乙醇制取乙醛 b. 甲烷制备 c. 2

12、、 已知： 醛类物质能发生银镜反应 + (1) 化合物 B 中官能团的名称 _ 。 (2)A 生成 B 的反应类型为 _ ， A 生成 B 的化学方程式 _ 。 (3) 化合物 C 的名称是 _ 。 (4) 化合物 D 的化学式为 _ ，在一定条件下能与 H 2 O 发生加成反应，试写出所有可能产物的结构简式 _ 。 (5) 符合下列条件的 X 的同分异构体有 _ 种。 ( 不考虑立体异构 ) a. 含有六元环结构 b. 六元环上有两个取代基，分别连接在不同碳上 3、 (1) 元素 在周期表中的位置为 _ ； (2) 元素 、 的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 _( 填化学式，下同

13、) ； (3) 、 、 三种元素常见离子的半径最大的是 _ ； (4) 元素 、 形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是 _ ，原因是 _ ； (5) 元素 、 形成的简单氢化物中，稳定性较强的是 _ ， 原因是 _ ； (6) 写出由 H 和 元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式： _ ； (7) 用电子式表示 和 按 2 ： 1 的原子个数比形成化合物的过程： _ 。 (8) 请设计实验比较 C 、 N 的非金属性强弱，选择的试剂有：稀硝酸、饱和 NaHCO 3 溶液、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。 实验操作 实验现象 实验结论 _ _ _ 三、工业流程题（共1题）1、

14、回答下列问题： (1) 与 同主族，化学性质相似，写出 “ 碱浸 ” 过程中 与 反应的化学方程式： _ 。 (2)“ 操作 ” 所需的玻璃实验仪器有：烧杯、玻璃棒、 _ 。 (3)“ 碱浸 ” 时液固比对像的浸出率的影响如图所示，则最适宜的液固比为 _ ，请解释原因 _ 。 (4)“ 滤渣 ” 的成分是： _( 写化学式 ) ： “ 流出液 ” 中含有金属元素的离子主要有 、 _ 。 四、综合题（共2题）1、 I. 工业上可以用 1 ， 2- 二氯乙烷来制备氯乙烯： 主反应： CH 2 C1-CH 2 C1(g) CH 2 =CHCl(g)+HCl(g) 副反应： CH 2 Cl-CH 2

15、Cl(g) (g)+2HCl(g) (1) 已知化学键键能数据如下： 化学键 C-Cl C=C C-H H-Cl C-C E/(kJ·mol -1 ) 330 610 423 431 346 由此计算主反应的 H=_ 。 (2) 该反应在实际工业生产中常采用加压操作，除加快反应速率外，原因还可能为 _ 。 (3) 在一定温度下，向一容积固定的容器中投入 CH 2 Cl-CH 2 C1 ，起始压强为 1MPa ，一段时间后达到平衡，此时压强为 1.8MPa ，则 HCl 的分压为 _ 。若此时 CH 2 Cl-CH 2 C1 分压为 0.25 MPa ，则该条件下主反应分压平衡常数 K

16、p=_ 。 II. 卤代烃的水解反应是卤代烃的重要性质之一。 (4) 水解反应可以用如下方程式表示： RBr+NaOHROH +NaBr ，该反应的反应速率可以通过单位时间内某一物理量的变化来测定。下列物理量可以选择 _( 填标号 ) 。 A 电导率的变化 B 颜色变化 C pH 变化 D 压强变化 (5) 恒温条件下，在密闭容器中发生反应： CaCO 3 (s) CaO(s)+CO 2 (g) 和 2CO 2 (g) 2CO(g)+O 2 (g) ，达到平衡。压缩体积，再一次达到平衡后， CO 的浓度 _( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ， CaCO 3 的质量 _( 填

17、 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (6)N 2 O 4 可用做火箭推进剂。在 55 ， 100kPa 时，向容器中投入 N 2 O 4 ，发生反应 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) ，达到平衡时气体的平均摩尔质量为 57.5g/mol ，则 N 2 O 4 的转化率为 _ ，下列图像符合上述过程，且 t 1 时刻一定达到平衡状态的是 _( 填标号 ) 。 2、 (1)H 2 还原 CO 2 制 CH 4 的部分反应如下： .CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g)H 1 =+41kJ/mol .CO(g)+3H 2 (g) CH 4 (g)+H

18、 2 O(g)H 2 =-264kJ/mol .CO(g)+H 2 (g) C(s)+H 2 O(g)H 3 =-131kJ/mol 反应 2C(s)+2H 2 O(g) CH 4 (g)+CO 2 (g) 的 H=_kJ/mol 。 (2) 控制起始时 =4 ， p=1atm(atm 表示标准大气压 ) ，在恒容密闭容器中，若只反生反应 、 ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图 1 所示： 平衡时 CH 4 物质的量分数随温度变化的曲线为 _ 。 温度高于 500 时， CO 的物质的量分数不断增大的原因是 _ 。 (3) 在一定条件下，向 0.5L 恒容密闭容器中充入 xmolCO 2

19、和 ymolH 2 ，发生反应 CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 CHO(g)+H 2 O(g)H 3 =-50kJ/mol 。 若 x=2 、 y=3 ，测得在相同时间内，不同温度下 H 2 的转化率如图 2 所示， v(a)_v(b)( 填 “>” 、 “<” 或 “=”) ； T 2 时，起始压强为 25MPa ， K p =_( 保留二位小数： K p 为以分压表示的平衡常数，分压 = 总压 × 物质的量分数 ) 。 已知速率方程 v 正 =k 正 c(CO 2 )·c 3 (H 2 ) ， v 逆 =k 逆 c(CH 3 CHO)·

20、;c(H 2 O) ， k 正 、 k 逆 是速率常数，只受温度影响，图 3 表示速率常数的对数 lgx 与温度的倒数 之间的关系， A 、 B 、 D 、 E 分别代表图 3 中 a 点、 c 点的速率常数，点 _ 表示 c 点的 lgk 逆 。 五、实验,探究题（共2题）1、 (1) 实验室用绿研配制硫酸亚铁溶液，应先准备好稀硫酸，然后在稀硫酸中加入适量的硫酸亚铁固体。原因是 _ ；溶解后，再加入少量还原铁粉，防止 _ 被溶解氧氧化。 (2) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管 ( 带两端开关 K 1 和 K 2 )( 设为装置 A) 称重，记为 m 1 g 。将样品装入石英玻璃管中，再

21、次将装置 A 称重，记为 m 2 g 。按下图连接好装置进行实验。 仪器 B 的名称是 _ 。 将下列实验操作步骤正确排序 d_f_e( 填标号 ) ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m 3 g 。 a. 点燃酒精灯，加热 b. 熄灭酒精灯 c. 关闭 K 1 和 K 2 d. 打开 K 1 和 K 2 ，缓缓通入 N 2 e. 称量 A f. 冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x =_( 列式表示 ) 。若实验时按先点燃酒精灯再打开 K 1 和 K 2 ，缓缓通入 N 2 ( 即先 a 后 d) 次序操作，则使 x _( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影

22、响 ”) 。 (3) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将 (2) 中已恒重的装置 A 接入如图所示的装置中，打开 K 1 和 K 2 ，缓缓通入 N 2 ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C 、 D 中的溶液依次为 _ 、 _( 填标号 ) 。 C 、 D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 _ 、 _ 。 a. 品红 b.NaOH c.BaCl 2 d.Ba(NO 3 ) 2 e. 浓 H 2 SO 4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 _ 。 2、 请回答以下问题： (1) 测量氢气体积的最佳装置是 _( 填字母 ) 。 (2) 装置 A 的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的

23、作用是 _( 填字母 ) 。 A 防止无水乙醇挥发 B 保证实验装置不漏气 C 使无水乙醇容易滴下 D 减少测量实验误差 (3) 实验前预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，冷却后再倒入烧瓶中，其目的是 _ 。 (4) 已知无水乙醇的密度为 ，移取 2.0mL 乙醇，反应完全后 ( 钠过量 ) ，收集到 390mL( 已折算为标准状况 ) 气体。则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为 _ ，由此可确定乙醇的结构式为 _ 。 六、填空题（共10题）1、 (1)“ 价一类 ” 二维图中缺失的类别 A 为 _ ， B 的化学式为 _ 。 (2) 反应 中，属于氧化还原反应的是 _( 填标号 )

24、。 (3) 反应 的离子方程式为 _ ，反应 的化学方程式为 _ 。 (4) 中学实验室拟用碳酸钠晶体 (Na 2 CO 3 ·10H 2 O) 配制 100mL 0.1mol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液，则： 需要用托盘天平称取 _g 碳酸钠晶体； 配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 _ 、 _ 和 _ ； 配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 _( 填标号 ) 。 A 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶 B 定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切 C 容量瓶中原残留少量蒸馏水 D 定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又

25、加水定容到刻度线 2、 (1) 甲和乙中含氧官能团的名称分别为 _ 和 _ 。 能同时满足下列 3 个条件的甲的同分异构体有 _ 种。 a. 苯环上有两个取代基 b. 能使 的 溶液褪色 c. 遇 溶液呈现紫色 (2) 由甲转化为乙的过程为 ( 已略去无关产物 ) ： 反应 的反应类型为 _ ， Y 的结构简式 _ 。 (3)1 mol 乙最多可与 _mol 发生加成反应。 (4) 写出乙与新制 反应的化学方程式： _ 。 3、 I. 某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中，共含 K + 、 Ag + 、 Fe 3+ 、 Cl - 、 OH - 、 NO 六种离子。其中甲厂含有三种离子且废水呈明

26、显碱性，乙厂废水中则含有另外的三种离子。 (1) 乙厂废水中含有的三种离子为 _ 。 (2) 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例排放，混合后可使废水中的某些离子转化为沉淀，发生沉淀反应的离子方程式为 Ag + +Cl - =AgC1 和 _ 。经沉淀后的废水主要含 _ ( 填化学式 ) ，可作为复合肥料，灌溉农田。 II. 含氰废水 ( 主要成分为 NaCN) 毒性大，排放前必须进行严格处理，碱性氯化法处理含氰废水的流程如下图所示。 (3)CN - 在反应池中转化为对环境友好的物质，且为空气的成分。补充完整反应池中发生反应的化学方程式： 2NaCN+8NaOH+_Cl 2 =10NaCl + 2C

27、O 2 +_+4H 2 O 。 4、 (1) 以上属于苯的同系物的是 _( 填序号，下同 ) 。 (2) 的一氯代物有 _ 种， 在苯环上的二氯代物有 _ 种。 (3) 相同质量的 中，完全燃烧时消耗 最多的是 _ 。 (4) 的系统命名为 _ 。 的习惯命名为 _ 。 (5) 写出实验室制备 的化学方程式 _ 。 (6) 写出 与乙醇发生酯化反应的方程式 _ 。 5、 已知： i. 部分化学键键能数据如下表。 化学键 C-H C=O H-H 键能 /(kJ/mol) 413 745 436 1011 ii. 副反应 ： 副反应 ： (1) _ ， _ 。 副反应 属于 _( 选填 “ 熵增

28、” 或 “ 熵减 ”) 反应。 (2) 已知甲烷和二氧化碳重整制合成气反应的正反应速率 ， k 为速率常数。 900 时，其他反应条件不变，只改变 或 时，正反应速率 v 的变化如图 1 所示。 若 和 的分压均为 p 1 时， a=_ ， b=_ 。 若 和 的分压相等，分别为 p 2 和 p 3 两种情况下的正反应速率之比为 _ 。 (3) 在一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的甲烷和二氧化碳，同时发生上述三个反应。反应过程中的 平衡转化率 () 与温度和压强的关系如图 2 所示。 值随压强升高而减小的原因为 _ ；图 2 中的温度由大到小为 _ ，其判断理由为 _ 。 6、 回答下列问

29、题： (1) 基态 Ti 原子的电子占据了 _ 个原子轨道，基态 Ti 原子的价电子排布图为 _ 。 (2) 该反应涉及 C 、 O 、 N 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 _ ， 分子中 sp 2 杂化的碳原子个数与 sp 3 杂化的碳原子个数之比为 _ 。 (3)1molTi(H 2 O) 6 Cl 3 中含有 键的数目为 _ ，与 H 2 O 互为等电子体的阴离子为 _( 填化学式 ) 。 (4)MgCl 2 和 TiCl 4 的部分性质对比如表： MgCl 2 TiCl 4 熔点 / 714 -24 沸点 / 1412 136.4 室温下状态 固体 无色液体 二者虽然都是金属元素

30、和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为 _ 。 (5) 已知 N 与 Ti 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶胞中 Ti 原子与 N 原子的最近距离为 apm 。则该晶胞的密度为 _g·cm -3 ( 阿伏加德罗常数的值为 N A ，用含 a 、 N A 的代数式表示 ) 。 7、 (1) 铬、锰、铁称为黑色金属， Mn 位于元素周期表的位置为 _ ；基态 Cr 原子的核外电子排布式为 _ 。 (2) 锰的一种配合物的化学式为 Mn(CO) 5 (CH 3 CN) 。配体 CH 3 CN 与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是 _ 原子。 (3) 邻羟基苯甲酸

31、和对羟基苯甲酸互为同分异构体，它们的结构简式如下图所示。 C 和 O 原子采取的杂化方式 不涉及 _( 填 “sp”“sp 2 或 ”“sp 3 ”) ，已知它们的沸点相差很大，对羟基苯甲酸沸点较高，请解释原因 _ (4) 离子液体是在室温下呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。某离子液体的结构如图所示。 下列有关该离子液体说法正确的是 _ A 该离子液体的阳离子中 C 原子的采取杂化方式只有 sp 2 B 该离子液体的结构中，阴离子的空间构型为正四面体 C 离子液体中 C 、 N 、 H 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 C>N>H D 该离子液体的熔沸点低于氯

32、化钠晶体，是因为阴阳离子体积较大阴阳离子间距离较大，离子键较弱 (5) 阿拉班达石 (alabandite) 属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下图所示，锰原子的配位数为 _ 。通过晶体衍射测得阿拉班达石晶胞中，该晶胞边长为 d (1 =10 10 m) ，若晶体密度为 g cm 3 ，则阿伏加德罗常数的值 N A =_( 写计算表达式，不要求化简 ) 。 8、 (1) 基态氨原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为 _ 。与 N 2 互为等电子体的全氧离子化学式为 _ ；具有空间网状结构的高聚氮结构如图所示，则 N 70 的端点小于高聚氮的沸点，原因是 _ ； N 70 和高聚氮属于 _( 填序

33、号 ) 。 A 同素异形体 B 同分异构体 C 同位素 D 同系物 (2) 叠氙化物见研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氦酸 (HN 3 ) 、叠氮化钠 (NaN 3 ) 等。叠氮化物能形成多种配合物，在 Co(N 3 )(NH 3 ) 5 SO 4 ，其中钻的配体是 NH 3 和 _ ， 的立体构型为 _ 。 (3)N 2 H 4 分子中 N 原子均采取 _ 杂化； NaN 3 的晶格能大于 KN 3 的晶格能，原因是 _ 。 (4) 试就胡炳成教授团队合成的上述两种盐进行有关分析： 热分析结果显示盐 (N 5 ) 6 (H 3 O) 3 (NH 4 ) 4 Cl 分解温度高达 116

34、.8 吨，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大 键有关。 中的 键总数为 _ 个。 试画出金属盐 Co(N 5 ) 2 (H 2 O) 4 ·4H 2 O 中钴离子的价电子排布图： _ (5) 一种氨铁化合物的结构如图所示，若图中六棱柱的体积为 Vcm 3 ，用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 _g·cm -3 。 9、 (1) 基态 Fe 的简化电子排布式为 _ 。 (2) 一水合甘氨酸锌 是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 _( 用元素符号表示 ) 。 (3)Fe 3+ 可与噻吩 ( ) 和吡

35、咯 ( ) 形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大 键。噻吩中 C 原子和 S 原子的杂化方式分别为： _ 、 _ 。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为： _ 。 (4) 某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是 _ ；设晶胞参数为 a nm ，则该铜的氯化物晶体的密度为 _ 。 ( 用含 a 和 N A 的式子表示， N A 为阿伏加德罗常数 ) (5) 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示 “ 溶解 ” 过程中加入 H 2 O 2 的作用 _ 。 可以用什么物质替换 _( 写一种物质即可，用化学式表示 ) 。 从滤液得到胆矾晶体首先加入 H 2

36、 SO 4 的目的 _ 。 10、 (1) 硫酸镍溶于氨水形成 Ni(NH 3 ) 6 SO 4 蓝色溶液。 基态 Ni 原子的价电子排布图为 _ 。 化合物 Ni(NH 3 ) 6 SO 4 中元素电负性由大到小的关系为 _ 。 Ni(NH 3 ) 6 SO 4 中阴离子的中心原子的杂化类型为 _ ，写出一种与阴离子互为等电子体的分子式： _ 。 Ni(NH 3 ) 6 SO 4 含有的化学键类型包括 _( 填序号 ) 。 A 极性共价键 B 离子键 C 配位键 D 金属键 E. 非极性共价键 (2) 锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的 LiMPO 4 (M=Fe 、 Co 等元素 )

37、。 第四电离能大小关系是 I 4 (Co)_I 4 (Fe)( 填 “>” 或 “<”) ，原因是 _ 。 LiMPO 4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 _( 用 n 代表 P 原子数 ) 。 (3)FeCO 3 可作补血剂， CoCO 3 可用于陶瓷工业的着色剂。已知： r(Fe 2+ ) 为 61pm ， r(Co 2+ ) 为 65pm ，在隔绝空气条件下分别加热 FeCO 3 和 CoCO 3 时， FeCO 3 的分解温度低于 CoCO 3 ，其原因

38、是 _ 。 (4) 一种 AlFe 合金的立方晶胞如图所示，其沿 x 轴、 y 轴、 z 轴的投影完全相同。 若此合金中最近 Al 、 Fe 原子核中心之间的距离为 apm ，则此合金的密度 =_g·cm -3 ( 设阿伏加德罗常数的值为 N A ，列出计算式即可 ) 。 =参考答案=一、选择题1、 【解析】 【分析】 由 a 点表示两种物质刚好中和可知，一元酸 HR 溶液的浓度为 0.2mol/L ，由图可知， 0.2mol/LHR 溶液的 pH 为 3 ，说明 HR 在溶液中部分电离，属于一元弱酸，则 a 点为 NaR 溶液， NaR 在溶液中水解，使溶液呈碱性， b 点为等浓度

39、的 NaR 和 NaOH 混合溶液。 【详解】 A 由分析可知， a 点为 NaR 溶液， NaR 在溶液中水解，使溶液呈碱性，溶液 pH 大于 7 ，则 x>7 ，故 A 错误； B 由分析可知， HR 为一元弱酸， 0.2mol/LHR 溶液的 pH 为 3 ，则电离平衡常数 K a= =5.0×10 -6 ，故 B 错误； C 由分析可知， a 点为 NaR 溶液，溶液中存在电荷守恒关系 c (R )+ c (OH )= c (H + )+ c (Na + ) ，则 c (R )+ c (OH ) c (H + )= c (Na + )= =0.1mol/L ，故 C 正

40、确； D 由分析可知， b 点为等浓度的 NaR 和 NaOH 混合溶液，溶液中离子浓度的大小顺序为 c (Na + )> c (OH )> c (R )> c(H + ) ，故 D 错误； 故选 C 。 2、 【解析】 【详解】 由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度； A 氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故 A 错误； B 二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 B 错误； C 二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置

41、，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故 C 正确； D 盐酸与碳酸钙制备二氧化碳为固液反应，需要选用固液不加热装置，不能选用固固加热装置，故 D 错误； 故答案为 C 。 3、 【解析】 【详解】 A 由图像可知， b 、 c 两个点的压强相同， T 2 温度下 c 点对应的平均摩尔质量大于 T 1 温度下 b 点对应的平均摩尔质量，反应前后气体总质量保持不变，平均摩尔质量大说明气体总物质的量小，即 T 2 温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动， T 2 T 1 ，故 A 错误； B 由于温度 T2 T1 ，该反应的正反应为吸热反应，

42、温度越高，平衡常数 K 越大，所以平衡常数 K(a)=K(c) K(b) ，故 B 错误； C b 点对应的温度 T 1 和压强大于 a 点对应的温度 T 2 和压强，温度越高、压强越大，反应速率越快，所以反应速率 v a 正 <v b 正 ，故 C 错误； D 当 =30gmol -1 时，设 HF 物质的量为 xmol ， (HF) 2 的物质的量为 ymol ， =30gmol -1 ，解得 x ： y=1 ： 1 ， n(HF) ： n(HF) 2 =1 ： 1 ，故 D 正确； 故选： D 。 4、 【解析】 【详解】 A 饱和 Na 2 SO 3 溶液能与 SO 2 反应，生

43、成 NaHSO 3 ，从而吸收 SO 2 ， A 不可行； B NaOH 溶液能吸收 NO 2 ，生成 NaNO 3 、 NaNO 2 等， B 不可行； C 饱和碳酸氢钠溶液能与氯水中的盐酸反应，从而增大氯气在溶液中的溶解度， C 不可行； D 稀硫酸与碳酸钠反应可生成 CO 2 气体，浓硫酸能干燥 CO 2 ， D 可行； 故选 D 。 5、 【解析】 【详解】 A 对于可逆反应 2AB 3 (g) 2A(g)+3B 2 (g)H>0 ，升高温度，平衡正向移动，温度对正反应速率的影响大于逆反应速率，故 A 正确； B 对于可逆反应 2AB 3 (g) 2A(g)+3B 2 (g) ，

44、升高温度，平衡正向移动， AB 3 的百分含量减小，故 B 正确； C 2AB 3 (g) 2A(g)+3B 2 (g) 正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动， AB 3 的百分含量增大，故 C 错误； D 对于可逆反应 2AB 3 (g) 2A(g)+3B 2 (g)H>0 ，升高温度，平衡正向移动， AB 3 的百分含量减小； 2AB 3 (g) 2A(g)+3B 2 (g) 正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动， AB 3 的百分含量增大，故 D 正确； 选 C 。 6、 【解析】 【详解】 A 根据加入 NaOH 溶液后曲线变化可知 是 pH 变化，曲线 代表含磷

45、微粒。含磷微粒只有 2 种，结合起点 pH ，可推出 为一元弱酸 ( 若为一元强酸或二元或三元酸，含磷微粒不是 2 种或者起点 pH 不对应 ) 。因为 为一元弱酸，故曲线 代表 ，曲线 代表 ，故 A 正确； B 由曲线 交点可知 ，故 ，对应曲线 ，即 ， ，故 水解常数 ，故 B 错误； C 为一元弱酸，故等浓度 NaOH 与次磷酸二者 11 恰好中和，由 20mL 时达到滴定终点可知，次磷酸浓度为 ，故 C 正确； D 用酚酞作指示剂，酚酞变色的 pH 范围为 8.210 ，终点时溶液呈碱性， ，溶液中的电荷守恒为 ，则 ， D 正确； 故选： B 。 7、 【解析】 【详解】 该高聚

46、物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有 6 个碳原子，其单体必定不止 1 种，按如图所示从虚线处断开 得到两个链节原料，然后 “ 单双互变 ” 单键变双键、双键变单键，可得： CH 2 =CH-CH=CH 2 、 CH 2 =CH-CN ，故选： C 。 8、 【解析】 【详解】 A 含 C 、 H 和 N 元素，不属于烃， A 错误； B 含碳碳三键，能使酸性 溶液褪色， B 错误； C 碳碳三键和碳氮三键均为直线型，且均直接相连，则所有原子都在同一条直线上， C 正确； D 炔和含氮化合物加聚时生成高分子化合物，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是

47、 HCC-CC-CC-CC-CN 中不含有双键，且不是高分子，故不可由乙炔和含氮化合物加聚制得， D 错误； 答案选 C 。 9、 【解析】 【详解】 A 分子中极性键为 C-H ，则 0.5mol 分子中极性键数目为 ， A 正确； B 2- 氯丙烯不存在顺反异构体， 2- 丁烯存在顺反异构体， B 错误； C 分子式为 的链烃可以是烯烃、也可以是环烷烃， C 错误； D 该烷烃具有对称性，从该烷烃倒推出单烯烃时，从烷烃内相邻两个碳原子各去一个氢原子、变成碳碳双键即可，则该烯经有 2 种结构， 、 D 错误； 答案选 A 。 10、 【解析】 【详解】 A 2 ， 2- 二甲基丁烷，结构简式

48、是 ，符合烷烃命名规则，故 A 正确； B 2- 甲基 -5- 乙基 -1- 己烯，不符合主链最长原则，正确命名应该是： 2 ， 6- 二甲基 -1- 庚烯，故 B 错误； C 3- 甲基 -2- 丁烯，不符合位置和最小原则，正确命名是： 2- 甲基 -2- 丁烯，故 C 错误； D 3 ， 3- 二甲基 -2- 戊烯，与甲基相连的碳原子形成 5 个共价键，不符合碳原子成键规律，故 D 错误； 选 A 。 11、 【解析】 【分析】 两种物质以任意质量比混合，如果混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳是定值，说明两种物质中碳元素质量分数相同。 【详解】 A 乙醇分子式是 C 2 H 6 O

49、 ，碳元素质量分数是 、丙醇分子式是 C 3 H 8 O ，碳元素质量分数是 ，碳元素质量分数不相同，故不选 A ； B 乙醇分子式是 C 2 H 6 O ，碳元素质量分数是 、乙二醇分子式是 C 2 H 6 O 2 ，碳元素质量分数是 ，碳元素质量分数不相同，故不选 B ； C 1- 丙醇分子式是 C 3 H 8 O ，碳元素质量分数是 ，丙醛分子式是 C 3 H 6 O ，碳元素质量分数是 ，碳元素质量分数不相同，故不选 C ； D 乙烯分子式是 C 2 H 4 ，碳元素质量分数是 ，丙烯分子式是 C 3 H 6 ，碳元素质量分数是 ，碳元素质量分数相同，故选 D ； 选 D 。 12、

50、【解析】 【详解】 A 质谱法用于测定有机物的质荷比，通过质谱法可以确认有机化合物的相对分子质量，故 A 正确； B 甲苯分子有 4 种等效氢，核磁共振氢谱中有 4 个不同的吸收峰，故 B 正确； C 红外光谱图可确定有机物中的化学键及官能团，对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子的结构，故 C 正确； D 某有机物完全燃烧只生成 和 ，两者物质的量之比为 1:2 ，则该有机物中 C 、 H 原子个数比为 1:4 ，可能为甲烷、甲醇等，故 D 错误； 选 D 。 13、 【解析】 【详解】 A 酒精能任意比例和水互溶，分离溶解在水中的碘不能用酒精做萃取剂， A 错误； B 乙醇能和氢

51、氧化钠溶液互溶，乙醇中含乙酸乙酯，加入 NaOH 溶液难以通过分液提纯乙醇， B 错误； C 酒精能任意比例和水互溶，溴乙烷不溶于水，则除去溴乙烷中的乙醇：多次水洗并分液， C 正确； D 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，混合气体通过 溶液洗气，甲烷中引入新杂质， D 错误； 答案选 C 。 14、 【解析】 【详解】 A 乙醇分子间能形成氢键，乙醇沸点最高，戊烷、 2- 甲基丁烷的相对分子质量相同， 2- 甲基丁烷含有支链，比戊烷沸点低，所以沸点：乙醇 > 戊烷 >2- 甲基丁烷，故 A 错误； B 戊烷有 3 种同分异构体，戊烯有 5 种同分异构体，故 B 正确； C

52、烃的密度小于水，溴代烷的密度大于水，密度：苯 < 水 <1 ， 1 ， 2 ， 2- 四溴乙烷，故 C 正确； D 乙烯含碳量大于乙烷，点燃时火焰明亮程度：乙烯 > 乙烷，故 D 正确； 选 A 。 15、 【解析】 【详解】 氟氯代烷排放到大气中，会引 “ 臭氧空洞 ” ，对环境造成危害，故 错误； 乙醇能使蛋白质变性，体积分数为 75% 的酒精可用来消毒，故 正确； 苯酚能杀菌消毒，所以日常所用的药皂中可掺入苯酚，故 错误； 酯类物质有香味，各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质，故 正确； 2 ， 4 ， 6- 三硝基甲苯又叫 TNT ，是一种烈性炸药，可用于开矿，故 正确； 醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，食醋中一般含有 3%5% 的醋酸，能去除水壶内的水垢，故 正确； 正确的是 ，选 D 。 16、 【解析】 【详解】 A 相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，反应物完全中和，溶质只剩 NH 4 Cl ， 水解，使溶液中 c(H + ) c(OH - ) ，同时 c(Cl - ) c(NH ) ， 溶质电离， H + 水电离，所以 c(NH ) c(H + ) ，不等式关系