河南许昌六校18-19高一第五次联考-化学

1、河南许昌六校18-19高一第五次联考-化学河南省许昌市六校20182018学年度第五次联考高一化学试题试卷分第一卷和第二卷两部分共 100 分时间为 90 分钟 相对原子质量 :H1C12O16K39N14Al27B11 【一】单项选择题 此题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。1. 以下反应既是吸热反应，又属于氧化还原反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28HzO 与 NHCI 的反应C.灼热的炭与 CO 的反应 D.铝与氧化铁的反应2. 电子层数相同的 3 种元素 X、Y、Z,最高价氧化物对应水化物的酸性HXO H2YQ H3ZQ那么以下判断错误的选项是A.气态氢化物稳

2、定性 HX HY ZHB.离子半径按 X、Y、Z 顺序递减C. 得电子能力 X Y ZD.气态氢化物还原性 HX D ED D 与 E 形成的化合物属于共价化合物7. 以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 185kJ/mol，那么氢气的燃烧热为185kJ/molB 石墨比金刚石稳定，那么C(石墨，s) = C(金刚石，s) H,那么 H H2D Ni(CQ)4(s) = Ni(s) + 4CQ(g) H= +QkJ mol ，那么 Ni(s) + 4CQ(g) = Ni(CQ)4(s) H=一1QkJ mol8.甲醇质子交换膜燃料

3、电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理D 依照推知反应 CHOH(l)+1/2O2(g)=CQ2(g)+2H2(g) H 192.9kJ mol9.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和,渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A、生石灰 B、硝酸铵 C、氯化镁 D 食盐10.48 克碳在 3.5mol 氧气中不完全燃烧，待反应物耗尽，且C(s)+1/2Q2(g)=CQ(g) H= 110.5kJ/molCQ(g)+1/2O2(g)=CQ2(g) H= 283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A.1132kJB.283kJC.442kJD.990.5kJ11

4、. 同温同压下，以下热化学方程式中反应热数值最小的是均为吸热反应()A.2A(l)+B(l)=2C(g); H=+QkJ/molB.2A(g)+B(g)=2C(g); H=+QkJ/molC.2A(g)+B(g)=2C(l); H=+QkJ/molD.2A(l)+B(l)=2C(l); H=+QkJ/mol12. 如下图是从元素周期表中截取下来的，A B、C 为短周期主族元素，以下说法中正确的选项是()A D 一定是金属元素，其金属性比C 强B C 的最高价氧化物水化物显强酸性C B 的氢化物沸点比下一周期与它同主族元素的氢化物沸点高D E 的原子序数一定是 A 的 5 倍，且原子半径比 A

5、大13. 含 11.2gKQH 的稀溶液与 1L0.1mol/L 的 H2SQ 溶液反应放出 11.46kJ 的热量，以下能正确 表示中和热的热化学方程式是A 2KOH(aq)+H2SQ(aq)=K2SQ(aq)+2H2OQ); H= 114.6kJ/molB KOH(s)+1/2H2SQ(aq)=1/2K2SQ(aq)+H2QQ)； H= 57.3kJ/molC 2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SQ(aq)+2H20(1)； H= 114.6kJ/molD KOH(aq)+1/2H2SQ(aq)=1/2K2SQ(aq)+H20(1); H= 57.3kJ/mol14将 V1mL1.0

6、mol?L-1HSQ 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaQH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图实验中始终保持M+V2=50mLK以下表达不正确的选项是 单质CHQHgj+HzQgrCQXgj+BHKg)Hi= + 49.0 kJmoCH3QH(g)+1/2Q(g)=CQ(g)+2H2(g) &=192.9 kJmol以下说法正确的选项是A CHOH 的燃烧热为 192.9kJ mol_1B 反应中的能量变化如下图，且H1=E2-E1C 反应中的能量变化如下图，且厶 H = E2-E1(kJftnol)1沽化曲子的生成物的总能呈(Ei)杯内食物温度逐最fS:能虽(E更应物

7、的总能星(Ej)度应过程活化分子B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C 从海水中能够得到 NaCI,电解 NaCI 能够制备 NaD 利用潮汐发电是将化学能转化为电能16. 乙烯CaH结构式：丨既能够做果实的催熟剂，也能够做燃料,燃烧时有关化H H学能量变化如下图。断裂 1mol 化学键所需的能量kJ： C=C 为 615、0 冋为=50057C=O 为 I 75Q，2那么断裂 1moIO-H 键所需能量是：GH4+3Q=2C0+2H0A 542B、391C、1834D 917二、非选择题17. 10 分盖斯定律的内容是：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与-1411kJ/

8、ml反应的途径无关。依照盖斯定律，完成以下题目1：4AI(s)+3O2(g)=2AI 2Q(S) H = 2835kJ/mol4AI(s)+2O3(g)=2AI 2Q(s) H= 3119kJ/mol 那么2moIOs转化为等质量的 O 的反应热厶 H=_。2： A C2F2(g) + H2(g) = C2H(g) Hv0b.2CH4(g) = C2H(g) + 2H,(g) H 0判断以下 3 个热化学方程式 H,、 f、 H 由大到小的顺序是_C(s) + 2H2(g) = CH(g) HC(s) + 1/2H2(g) = 1/2C2H2 H C(s) + H2(g) = 1/2C2H H

9、3 ： C s 、 CO(g)、 H2(g)的燃烧热分别是 H= 393.5kJ/moI H2= 283kJ/moI Hs=- 285.8kJ/moI又有 H2O(I)=H2O(g) H=+44.0kJ/mol。生产水煤气的反应：C s+HO g=CO(g)+H2(g)的反应热厶 H=，该反应是把能转化成能。通过计算能够明白等 质量的煤直截了当燃烧放出的热量与把这些煤先制成水煤气再充分燃烧放出的热量填“多”、“多”、“一样多”18. 6 分写出以下热化学方程式1家用液化气中要紧成分之一是丁烷GHw。1g 丁烷完全燃烧生成 CO 和液态水时，放出热量 50kJ。试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

10、 _20.2mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2HS)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水， 放出 433kJ热量，其热化学方程式为 _ ;3)用 CQ 和氢气合成 CHOCH：甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。:CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g) H= 90.7kJ mol12CHOH(g)=CHOCH：g) + HO(g) H= 23.5kJ mol1CO(g) + H2O(g)=CQ(g) + H2(g) H= 41.2kJ mol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/moI那么 CO 和氢气合成 CHOCHg)的热化学方程式为 _19. 24

11、分原子序数依次增大的 A B、C、D E 五种短周期元素，A 是原子半径最小的元素，B 的单质分子中有三对共用电子，C 最外层电子数是次外层电子数的3 倍，A、D 同主族，E 原子电子数比 C 原子电子数多 5 个，请回答以下问题：1A C D 形成的化合物的电子式，所含化学键的类型；D、E 的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式用电子式表示BA 的形成过程，A、C 形成的化合物中，C 的质量分数最高的化合物的结构式，C?-的离子结构示意图，A 有多种同位素，其中一种同位素原子核内 有两个中子，这种同位素原子的表示方法2B2A4与 BA 具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的

12、粉末变为红色，且产物 对大气无污染，其化学反应方程式。3.2g 的 BA4全部参加反应，转移电子的数目为还原剂是3元素 F 与 B 同周期，是形成有机化合物必需的元素。在298K 下，E, F 的单质各 1mol完全燃烧，分别放出热量 akJ 和 bkJ。又知一定条件下，E 的单质能将 F 从它的最高价氧化 物中置换出来，假设此置换反应生成 3molF 的单质注：题中所设单质均为最稳定单质那 么该反应在 298K 下厶 H=; F在周期表中的位置20. 12 分盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应动

13、身，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。方案一：如图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开 始时使右端 U形管两端品红溶液相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶 内氢氧化钠溶液混合，如今观看到的现象是，缘故是 _。(2) 方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生，用温度计测量反应前后温度的变化，假如氢氧化钠溶液与盐酸混合后有温度的变化，那么证明发生了化学反应。 假如用 CHCOOH 电离吸热)代替稀盐酸或稀硫酸，那么反应后所测温度回答“偏高” “偏低”“无 妨碍”(3) 方案三：该小组还设计了如下图装置来证明氢氧化钠溶液真的与稀硫酸发生了

14、反应。他 们认为假设洗气瓶中导管口有气泡冒出，那么说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。1实验时，打开分液漏斗活塞，发明导管流出液体不畅，缘故可能是_。2从原理上讲，该实验设计的是否合理？_“合理”或“不合理”理由是假设合理，此空不回答。参考答案题号12345678答案CBDCDBDD题号910111213141516答案ABCCDCCA【二】非选择题除做标注的，其余每空2分，共52分17. 10 分1一 284kJ/mol(单位写错或者正负号省略均0 分，下同)(2) H2 HBA HI3+131.3kJ/mol ;热，化学，这两空，毎空 1 分一样多18. 6 分评分标准：热化学方程式见错不给分1GHw(g) + 2Q(g)=4CQ(g) + 5HO(I)AH=- 2900kJ/mol2B2Hs(g)+3Q(g)=B2Q(s)+3H2O(l)AH=-2165kJ/mol32CQ(g) + 6Hz g=3HO(g) + CHOCHg)AH=- 122.5kJ/mol19.24 分1fj n ;离子键和极性共价键共价键也给分； AI(OH)3+OH=AIO2-+2HQ; NH 的形成过程略；H-O-O