河北省石家庄一中2015-2016学年高一下学期期末化学试卷Word版含解析

1、2015-2016学年河北省石家庄一中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分.每小题只有一个选项符合题意.请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1 下列关于化学用语的表示正确的是（）A .过氧化钠的电子式：d； L * r9 B .次氯酸分子的结构式：H - Cl - OC. C60和石墨互为同位素D .具有 10 个中子的氧原子：/ O2下列排列有错误的是（）A .稳定性：HF HCI HBr HIB .酸性：H4SQ4VH3PO4VH2SO4VHCIO4C.粒子半径：AI3+ Mg2+ Na+ F-D .碱性：Al （OH ）3 Mg （OH ）

2、2 Ca （OH ）2 KOH3.下列说法正确的是（ ）A .在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3（s） =NH3（g） +H2O （g） +CO2（g） H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 氯化钴溶液中存在平衡：Co （ H2O）62+（粉红色）+4CI-?CoCl42-（蓝色）+6出0;厶 H=akJ?moj将氯化钴 溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a c ( H+),则下列叙述正确的是()A . H2Y 的电离方程式：H2Y?2H+Y-B . HY的水解方程式：HY-+H2O?H3

3、O+Y2-C.该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c (Na+) c (HY-) c (OH-) c (H2Y) c ( H+)D .该酸式盐溶液中离子浓度关系： c ( Na+)c(Y)c(HY)19. 可逆反应 2A (g) +B (g) ?2C (g),根据下表中的数据判断下列图象错误的是()压强A 转化率 温度P1(MPa)P2(MPa)400C9699500C9697-11的疔井含的疔井含A.400 匸匸B. .Pl5box：J- Lcr*t20.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol?L 的氢氧化钠溶液，pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是()pHJKNaOH)A 点所示溶液中只存在

4、 HCIO 的电离平衡B.到水的电离程度逐渐减小C.能在点所示溶液中存在D.点所示溶液中：c ( Na+) =c ( C)+c (CIO)21 下列相关实验能达到预期目的是()相关实验预期目的A相冋温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等 体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化 学反应速率的影响B可逆反应 FeCI3(aq) +3KSCN (aq) ? Fe (SCN)3(aq) +3KCl (aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl 固体，观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的 影响C将 MgCI2溶液加热蒸干由 MgCI2溶液制备无水MgCI2D相

5、冋温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量 FeCI3固体和少量的 MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响A. A B. B C. C D. D22.在 100C时，将 0.40molN02气体充入 2L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进 行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n (NO2) /mol0.40%0.26n3n4n (N2O4) /mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A .反应开始 20 s 内二氧化氮的平均反应速率是0.001 moI?LB.80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜

6、色相同，比 40 s 时的颜色深C.80 s 时向容器内加 0.32 mol He,同时将容器扩大为 4 L,则平衡不移动D .若起始投料为 0.20 mol N2O4相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同23.在 2L 的恒容密闭容器中，发生反应：A (g) +B(g) ?2C (g) +D (s)AH= - a kJ?mol1,实验内容和结果分别如表和如图所示.下列说法正确的是()实验 序号温度起始物质的量热量变化ABI600C1 mol3 mol96 kJn800C0.5 mol1.5mol-1-110 min 内平均速率 v （B） =0.06 mol ?L ?min上述方程式

7、中 a=160该反应的平衡常数是0.450.5 mol A 和 1.5 mol B , A 的转化率不变CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH 溶液中，溶液的 pH 随 CO2CO2在水中的溶解和反应c.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1c（Cl）92-D.0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：专 c ( Na+) =c (CO32) +c ( HCO3)+c (H2CO3) 二、非选择题（共 4 题，26-29 题）26.HA、H2B、H3C 三种弱酸，根据较强酸+较弱酸盐一较强酸盐 +较弱酸”的反应规律, 它们之间能发生下列反应：A . HA+HC2

8、（少量）一 A+H2L-2-B.H2B （少量）+2A B +2HAC.H2B （少量）+H2C- HB-+ H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性最强的是_D.向实验n的平衡体系中再充入24.常温下，将足量的体积 （已换算成标准状况） 的变化曲线如图所示 （不考虑过量的 过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（A.B.C.D.25.NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/LNaOH 溶液的体积为 2L当通入 3.36LCO2时溶液中粒子浓度的大小关系满足M、N 点对应的纵坐标均大于 7 下列有关电解质溶液的说法正确的是（c (CO32) c

9、(HCO3)-1A .向 0.1mol?L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中匚时)C(CH3COOH减小B.将 CH3C00Na 溶液从 20C升温至 30C,溶液中C(CE3C00一 增大C(CH3COOH)-C(OH )A 实验I中，B . 600C时，C.600C时，(2)_A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中，最易结合质子(H+)的是_，最难结合质子的是_.(3)完成下列反应的离子方程式HA (过量)+C3:.527. 若 25C时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.8X10，则该温度下 0.18mol/L 的CHsCOONa 溶液的 pH=_ ( CHsCO

10、ONa 水解程度很小，计算时可将CH3COO的平衡浓度看成是 CHsCOONa 溶液的浓度)28过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量 的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：(1)_ 将 10.00mL 过氧化氢溶液移至 250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测 试样.(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学 计量数和化学式分别填在下列横线和括号内.MnO4+ H2O2+ H+ Mn2+ H2O+

11、(3)_ 移取 10mL 过氧化氢溶液可以用(填 酸式”或碱式”滴定管滴定到达终点的 现象是 .(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液 V mL ,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_ .(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_ (填偏高”或偏低”或不变”).29.I.有硫酸酸化的草酸( H2C2O4,二元弱酸)溶液能将 KMnO4溶液中的 Mn 转化 为 Mn2+.某化学小组研究发现，少量MnSOq可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制 KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始

12、pH 和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表.实验 编号温度初始pH0.1 mol/L 草 酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据(反应混合 液褪色时间/s)常温1205030t1r1常温:2205030t2常温240t3(2)若 tK t2,则根据实验 和得到的结论是(3)请你设计实验验证 MnSOq对该反应起催化作用，完成下表中内容.实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论30.已知 Na2S2O3溶液与 Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移 8mol 电子.该反应的离子方程式 是.甲同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的

13、化学性质.(I)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 _ 性.(H)加入 BaCl2溶液生成白色沉淀 B 的离子方程式是 _.测得pH=8*加入足量氧水pH试纸星空竺加ABaCh（川）乙同学认为应将上述流程中 所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_ （填甲”或乙”，理由是_ 31.元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr （0H ）4（绿色）、C2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr （ OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1） Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr?（SO4）3溶液中逐滴加入 NaOH 溶

14、液直至过量， 可观察到的现象是2 -元-1（2） CrO4和 C2O7在溶液中可相互转化.室温下，初始浓度为1.0mol?L的 Na?CrO4溶液中 c （C2O72）随 c （ H+）的变化如图所示.1离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应为 _ .2由图可知，溶液酸性增大， CrO42的平衡转化率_ （填增大减小或不变”.根据 A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_.3升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_0（填 大于”小于”或 等于”.“M l W lM2015-2016 学年河北省石家庄一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括

15、 25 小题，每小题 2 分，共 50 分.每小题只有一个选项符合题意.请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1 下列关于化学用语的表示正确的是（）A.过氧化钠的电子式：* *9 9B.次氯酸分子的结构式： H - Cl - OC. C60和石墨互为同位素D .具有 10 个中子的氧原子：/ O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A 过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B.次氯酸的中心原子为 O,不存在 H-Cl 键；C. 同位素的研究对象为原子，二者互为同素异形体；D .元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数.【解答】解：A 过氧

16、化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为.,故 A 错误；jk.JL虽B .次氯酸中存在 1 个 H- O 键和 1 个 O- Cl 键，其正确的结构式为： H- O- Cl，故 B 错 误；C. C60和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C 错误；D 氧元素的质子数为 8,具有 10 个中子的氧原子的质量数为 18,该原子可以表示为：.O,故 D 正确；故选 D .2下列排列有错误的是（）A .稳定性：HF HCI HBr HIB .酸性：H4SiO4 Mg2+ Na+ F-D .碱性：Al （OH ）3 Mg （OH ）2 Ca （OH

17、 ）2 Cl Br I，则稳定性大小为：HF HCI HBr HI，故 A 正 确；B.非金属性：SivPvSvCl,则最高价氧化物对应水合物的酸性：H4SQ4VH3PO4VH2SO4vHC1O4，故 B 正确；c. Al3+、Mg2+、Na+、F都含有 2 个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大 小为：Al3+vMg2+vNa+vF_,故 C 错误；D .金属性 AlvMgvCavK，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：Al (OH)30,S0，常温下可以 H - T Sv0,如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以 自发进行，故 A 错误；B .反应焓变大于 0，熵

18、变大于 0,反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3( s) NH3( g)+H2O (g) +CO2( ) H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增 加的方向转变的倾向，故 B 正确；2+2C.氯化钴溶液中存在下列平衡： Co( H2O)6(粉红色)+4Cl ?CoCl4(蓝色)+6H2O H=akJ?mol-1, Co( H2O)6】2+溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度， 平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故a0,故 C 错误；D .用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配 溶液浓度偏大，

19、故 D 错误；故选 B .4.下列说法错误的是()A .热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据B .热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C.同一化学反应，化学计量数不同， H 不同；化学计量数相同而状态不同，H 也不相同D .化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【考点】热化学方程式；反应热和焓变.【分析】A .未注明温度和压强时，是指在 25C,101KPa 条件下测定的数据；B .热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示；C.AH 为反应热，表示化学反应过程中放出或吸收的热量；对于相同物

20、质的反应，当化学 计量数不同时，其 H 也不同，即 H 的值与计量数成正比；D 吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，一个化学反应发生 的条件与反应的热效应无关，与反应物的量有关.【解答】 解：A 热化学方程式未注明温度和压强时， H 表示在 25C,101KPa 条件下测 定的数据，故 A 错误；B. 热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故 B 正确；C. 化学反应的焓变（厶 H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，H的单位是 KJ/mol 与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学

21、计量数不同时，其 H 不同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学 方程式的化学计量数一定， H 值一定，故 C 正确；D 化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D 正确；故选 A .5 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A . NH3、NO?B. NaCl、KF C. NaOH、Ca （OH ）2D. MgO、H2O2【考点】化学键.【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易

22、形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答.【解答】解：A 均含共价键，故 A 不选；B.均含离子键，故 B 不选；C 均含离子键和 O - H 共价键，故 C 不选；D MgO 中含离子键，H2O2中含共价键，化学键不同，故 D 选；故选 D 6下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A 混合体系中气体密度发生变化B.正、逆反应速率改变C 混合物中各组分的浓度改变D .反应物的转化率改变【考点】化学平衡的影响因素.【分析】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也 就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动至于对于反应前后气体体积相等的反应来 说，增大

23、体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小， 平衡却不移动.【解答】解：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故 A 错误；B、 对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不发生变化，故B错误；C、 对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度 减小，平衡不移动，故 C 错误；D、反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动， 故 D 正确；故选 D .7向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的S02和。2,开始反应时，按反应速

24、率由大到小排列顺序正确的是()甲：在 500C时，10mol SO2和 6mol O2反应乙：在 500C时，用 V2O5作催化剂，10mol SO2和 5mol O2反应丙：在 450C时，8mol SO2和 5mol O2反应丁：在 500C时，8mol SO2和 5mol O2反应.A .甲、乙、丙、丁B .乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D .丁、丙、乙、甲【考点】反应速率的定量表示方法.【分析】根据外界条件对反应速率的影响， 用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大.【解答】解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件

25、 相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中 SO2、O2的物质的量比丁中大，即 SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件 相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁 丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选 C.141&若溶液中由水电离产生的c ( OH ) =1X10 mol?L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()3+A. Al+ +Na NO3ClB. K+NaClNO3+C. K+ +NaCl

26、AlO2D. K+NH4SO42NO3【考点】离子共存冋题.【分析】141，为酸或碱溶液，根据离子之间不能由水电离产生的 c (OH ) =1X10mol ?L结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此 来解答.【解答】解：由水电离产生的 c (OH) =1X1014mol?Lj 为酸或碱溶液，A .碱性溶液中不能大量存在Al3+，故 A 不选；B .酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B 选；C.酸溶液中不能大量存在 AIO2，故 C 不选；D .碱溶液中不能大量存在NH4+，故D不选；故选 B .9. 25C时，某溶液中由水电离产生的c (

27、 H+)和 c (OH)的乘积为 1X1018，下列说法正确的是()A .该溶液可能 pH=5 B .该溶液的 pH 一定是 9C.该溶液的 pH 可能是 7 D .不会有这样的溶液【考点】pH 的简单计算；水的电离.【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25C时，纯水中水电离产生的C（ H+）. C （OH）=1X1014,该溶液中由水电离产生的 C （H+）. C （OH）=1X10-18v1X1014,说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液.【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25C时，纯水中水电离产生的 C （ H+） . C （ O

28、H）=1X10-14，该溶液中由水电离产生的C （ H+） . C （OH）=1X1018v1X1014,说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH=5，不可能是 7 .故选 A .10 . NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于 0.1NAB . 1L 1 mol?L j FeCl3溶液完全水解产生的 Fe （OH）3胶体粒子数为 NAC . 18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAD . 28.6gNa2CO3?1OH2O 溶于水配成 1L 溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA【考点】

29、 阿伏加德罗常数.【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol ;B、 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、 重水的摩尔质量为 20g/mol;D、 碳酸根在溶液中水水解.【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故 2.24L 二氧化硫的物质的量小于 0.1mol，故分子个数小于 0.1NA个，故 A 正确；B、 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故 B 错 误；C、 重水的摩尔质量为 20g/mol，故 18g 重水的物质的量为 0.9mol，故含 9NA个质子，故 C 错误；D、 28.6gNa2CO3?1OH2

30、O 的物质的量为 0.1mol,而溶于水后碳酸根在溶液中水水解，导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于0.1NA个，故 D 错误.故选 A .11 . a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b和 c+的电子层结构相同，d与 b 同族.下列叙述错误的是（）A . a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D . d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为 H

31、元素；b2和 c+的 电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b 为 O 元素，c 为 Na ； d 与 b 同族，则 d 为 S 元素，结合元素化合物性质与元素周期律解答.【解答】 解：a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为 H 元素；b2和 c+的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b 为 O 元素，c 为 Na ； d 与 b 同族，则 d 为 SA . H 元素与 Na 形成化合物 NaH , H 元素为-1 价，故 A 错误;B. O 元素与 H 元素形成 H20、H2O2,与 Na 元素形成 Na2O、Na2O2，与 S 元素形成 SO2、 S03,故

32、B正确；C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中 H 原子半径 最小，Na 的原子半径最大，故 C 正确；D.d 与 a 形成的化合物为 H2S, H2S 的溶液呈弱酸性，故 D 正确. 故选：A.12.可逆反应 2SO2+O2? 2SO3达到平衡的标志是（）1消耗 2mol SO2的同时生成 2mol SO32SO2、O2与 SO3的物质的量之比为 2: 1 : 23反应混合物中，SO3的质量分数不再改变4恒容条件下压强保持不变5一定体积下气体的密度保持不变6v正（SO2）=2v逆（O2）A . B . C. D .【考点】化学平衡状态的判断.【分析】根据化学平

33、衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态.【解答】 解： 消耗 2mol SO2的同时生成 2mol SO3,都体现的正反应方向，故错误；2当体系达平衡状态时，SO2、。2与 SO3的物质的量之比可能为 2： 1： 2,也可能不等， 与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；3反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正 确；4恒容条件下压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应

34、达平衡状态，故正确；5一定体积下气体的密度一直保持不变，故错误；6v正（SO2）=2v正（O2）=2v逆（O2）,故正确； 故选 D .13欲使 0.1mol?_的 NaHCO3溶液中 c （ H+）、c （CO32）、c （ HCO3J都减少，其方法 是（A .通入二氧化碳气体 B .加水稀释C.通入氯化氢气体D .加入饱和石灰水溶液【考点】盐类水解的原理.【分析】碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子， 碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子， 且存在电离平衡，HCO3？H+CO32，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平 衡向正反应方向移动即可.【解答】 解：A. CO2与水反应生成碳

35、酸，c （ H+）、c （HCO3）增大，故 A 错误； B .加水稀释促进水解氢氧根离子的浓度减小，氢离子浓度增大，故B 错误；C. HCl +NaHCO3=NaCl +H2O+CO2T，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳 酸根离子浓度减小， 碳酸氢钠溶液呈碱性， 通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故 C 错误；D.Ca (OH)2+NaHCO3=CaCO3J+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离 子转化为碳酸钙沉淀， 所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小， 溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D 正确.故选 D .14.臭氧是理想

36、的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2( g )+。3( g ) ?N2O5( g ) +O2( g ),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()A.A B. B C. C D. D【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.【分析】A .由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平 衡向逆反应方向移动；AcB.由图可知， 0- 3s 内， 二氧化氮的浓度变化量 =1mol/L - 0.4mol/L=0.6mol/L， 根据 v= . _ 计算 v ( NO2),注意选项中单位；C.使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D.

37、达平衡时，仅增大 c (O2),平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低.【解答】解：A .由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温 度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A 正确；B.由图可知，0-3s 内，二氧化氮的浓度变化量 =1mol/L - 0.4mol/L=0.6mol/L，故 v ( NO2) =弩弩1几几=0.2mo|/ (L. s),单位错误，故 B 错误；OSC.t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C 错误；D .达平衡时，仅增大 c (O2),平

38、衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知， 二氧化氮的转化率随 X 增大而增大，x 可以代表。3浓度、压强，故 D 错误， 故选 A .15.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A ( g) +B (g) ?2C (g) Hv0. t1时刻达到平衡后，在 t2时刻改变某一条件，其反应过程如图.下列说法正确的是()升高温度，平衡常数减小0- 3s内， 反应速率为： ti时仅加入催化剂, v ( N02)=0.2 mol ?L-1平衡正向移动达平衡时，仅改变 x,则 x 为 c (O2)B . t2时刻改变的条件可能是加催化剂c.i、n两过程达到反应限度时， A 的体积分数I=nD.

39、I、n两过程达到反应限度时，平衡常数Ivn【考点】化学平衡建立的过程.【分析】A、图象分析可知，0ti时，逆反应速率大于正反应速率，t1 - t2 正逆反应速率相同；B、催化剂改变化学反应速率，不能改变化学平衡，根据催化剂对正逆反应速率都有影响， 逆反应速率增大，正反应速率一定会增大分析；C、依据图象分析，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡相同；D、i、n两过程达到反应限度时，逆反应不变，反应达到相同平衡状态；【解答】解：A、图象分析判断 0t2时，0ti 逆反应速率大于正反应速率，tit2 正逆反应速率相同，故 A 错误；B、在 t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反

40、应速率都有影响，图象中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，故B 错误；C、I、n两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A 的体 积分数I=n,故 c 正确；D、i、n两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常 数不变，故 D错误；故选 C.16.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容 密闭容器中，将 CO 和 H?S 混合加热并达到下列平衡：CO (g) +H2S (g) ?COS (g) +H2(g)K=0.1反应前 CO

41、 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，下列说法正确的是()A .升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C. 反应前 H2S 物质的量为 7molD. CO 的平衡转化率为 80%【考点】真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算.【分析】A .升高温度，H2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方 向移动；B 通入 CO 后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C.反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，设反应前 H2S 物质的量 为 n,则：CO (g) +H2S (g)

42、?COS (g) +H2 (g)起始(mol) : 10 n00变化(mol) : 2222平衡(mol) : 8 n- 222反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式A . 0t2时，v正v逆c(COS) xC(H2)K= 一列方程计算；D .根据 C 中的计算数据计算 CO 的平衡转化率.【解答】解：A 升高温度，H2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反 应方向移动，则该反应是放热反应，故A 错误；B 通入 CO 后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B 错误；C.反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，设反应前

43、 H2S 物质的量 为 n 则:CO (g) +H2S (g) ?COS ( g) +H2(g)起始(mol) ： 10 n00变化(mol) : 2222平衡(mol) : 8 n - 222反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则c(COS) XC(H2)2X2. 一 =：；. =0.1,解得n=7,故 C 正确；D .根据上述数据，可知 CO 的平衡转化率为X 100%=20%，故 D 错误；10wl故选 C.17下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是()A .已知 H2C2O4为二元弱酸，则 Na2C2O4溶液：c (OH-)=c( H+)+c( H

44、C2O4-) +c( H2C2O4)B.饱和碳酸钠溶液中：c (Na+) =2c (CO3-)C.饱和食盐水中：c ( Na+) +c ( OH-) =c (Cl-) +c ( H+)2-1D.50C时，pH=12 的 NaOH 溶液中：c (OH ) =1.0X10 mol?L【考点】不能加热的仪器及使用方法.【分析】A .草酸根二步水解生成草酸；B .碳酸钠的水解是分步进行的；C.食盐水呈中性；14D.50C时，Kw 不是 1.0X10.【解答】解：A .草酸根二步水解生成草酸，Na2C2O4溶液：c (OH-) =c ( H+) +c (HC2O4-)+2c (H2C2O4),故 A 错

45、误；B .碳酸钠的水解是分步进行的，以第一步为主，水解生成碳酸氢根，故B 错误；C.食盐水呈中性，氢离子与氢氧根浓度相等，c(Na+) +c (OH-) =c ( Cl-) +c ( H+),故 C 正确；D.50C时，Kw 不是 1.0X10-14,无法计算氢氧根浓度，故 D 错误.故选 C.18.某酸式盐 NaHY 的水溶液中存在 c (OH-) c ( H+),则下列叙述正确的是()A . H2Y 的电离方程式：H2Y?2H+Y-B . HY的水解方程式：HY-+H2O?H3O+Y2-C.该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c (Na+) c (HY-) c (OH-) c (H2Y) c (

46、H+)D .该酸式盐溶液中离子浓度关系：c ( Na+)c(Y)c(HY)【考点】 离子浓度大小的比较；电离方程式的书写.【分析】A、NaHA 为强电解质，在溶液中完全电离，HA-离子不能拆开；B、HA-离子水解生成 H2A ；C、 某酸的酸式盐 NaHA 的水溶液显碱性，HA的电离程度小于 HY的水解程度，据此判 断各种离子浓度大小；D、溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断.【解答】解：A、H2A 是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根 离子，故 A错误；B、 HA离子水解生成 H*，所以 HA离子水解的离子方程式：HA+H2O?H2A+OH，故B 错误；C、 某酸

47、的酸式盐 NaHA 的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c ( Na+)c( HA)； HY的电离程度小于 HY的水解程度，所以 c ( H2A) c ( H+) c (A2)，但无论电 离还是水解都较弱，阴离子还是以 HY为主，溶液呈碱性，说明溶液中 c( OH) c( H+)； 因溶液中还存在水的电离，则 c ( H+) c (A2)，所以离子浓度大小顺序为：c (Na+) c(HA) c (OH) c ( H2Y) c ( H+)，故 C 正确；D、 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c ( Na+) c ( HY ) c (OH ) c ( H2Y ) c ( H+), 故 D 错误；

48、故选 C.【考点】化学平衡建立的过程.【分析】由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A 的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A 的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，对比图象可解答该题.【解答】解：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度， A 的转化率降低，说明升高温度 平衡向逆反应方向移动， 则正反应为放热反应， 在相同温度下，增大压强，A 的转化率增大, 说明平衡向正反应方向移动，则A 升高温度，A 的转化率降低，与表中数据吻合，故A 正确；B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，C 的百分含量降低， 增大压强，平衡向正反应方向移动，

49、C 的百分含量增大，与表中数据吻合，故B 正确；C. 升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数 据吻合，故 C正确；D 增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故 D 错误.故选 D .压强A 转化率 温度Pi(MPa)P2(MPa)400C9699500C9697C.Soot(g),根据下表中的数据判断下列图象错误的是(19可逆反应 2A (g) +B (g) ?2C)X的疔升含的疔升含It* *反应速率反应速率A的的A.B.4-120.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol?L 的氢氧化钠溶液，pH

50、变化如图所示，下列A .点所示溶液中只存在 HCIO 的电离平衡B .到水的电离程度逐渐减小C.I 能在点所示溶液中存在D.点所示溶液中：c ( Na+) =c ( Cl)+c (CIO)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】向饱和氯水中逐滴滴入 0.1mol?L的氢氧化钠溶液，发生的反应为CI2+H2O?HCI+HCIO、HCI+NaOH NaCI+H2。、HCIO +NaOH NaCIO+H2O，根据溶液的酸碱性结合 电荷守恒和物料守恒分析解答.【解答】解：A 点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HCIO 和水的电离平衡，故 A 错误；B. 到溶液 c( H+)之间减小，酸对水的电离的

51、抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增 大，故 B 错误；C.点时溶液存在 CI0，具有强氧化性，可氧化 ，故 C 错误；D. 点时溶液 pH=7,则 c ( H+) =c (OH)，根据电荷守恒得 c (H+) +c ( Na+) =c (C)+c ( CI0)+c (OH)，所以 c ( Na+) =c ( C)+c (CIO)，故 D 正确； 故选 D .21下列相关实验能达到预期目的是()相关实验预期目的A相冋温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等 体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化 学反应速率的影响B可逆反应 FeCl3(aq) +3KSCN (

52、aq) ? Fe (SCN)3(aq) +3KCI (aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCI 固体，观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的 影响C将 MgCI2溶液加热蒸干由 MgCI2溶液制备无水MgCI2D相冋温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量 FeCl3固体和少量的 MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响A.A B. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A .要验证固体接触面积对化学反应速率的影响，应该只有固体接触面积不同，其 它因素完全相同；B .该反应中实质上 KCI 不参加反应，KCI 浓度大小对该反应速率无

53、影响；C.氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解生成氢氧化镁和HCI，升高温度促进盐酸挥发，从而促进氯化镁水解；D .该实验中只有催化剂不同，其它因素完全相同.【解答】 解：A 该实验中酸不同、固体接触面积不同，所以影响反应速率的因素有两个， 则不能实现实验目的，故 A 错误；B .该反应中实质上 KCI 不参加反应，KCI 浓度大小对该反应速率无影响，则通过改变KCI浓度不能影响平衡移动，故 B 错误；C.氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解生成氢氧化镁和HCI，升高温度促进盐酸挥发，从而促进氯化镁水解，应该在 HCI 氛围中加热氯化镁溶液，故C 错误；D 该实验中只有催化剂不同，其它因素完全相同，所以可

54、以实现实验目的，故D 正确；故选 D .A .反应开始 20 s 内二氧化氮的平均反应速率是 0.001 moI?LB.80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深C.80 s 时向容器内加 0.32 moI He,同时将容器扩大为 4 L,则平衡不移动D .若起始投料为 0.20 moI N2O4相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法.【分析】由表中数据，60s、80s 时四氧化二氮的物质的量相等，则60s 时到达平衡，由 N兀素守恒可知，n1=0.3, n2=0.07, n3=n4=0.24,A .根

55、据 v= 计算 v ( NO2)；A?B. 二氧化氮的浓度越大，混合气体颜色越深；C. 体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动；D .相同条件下，起始投料为 0.20 mol N2O4达到平衡与开始投入 0.40moINO2到达的平衡状 态相同.【解答】解：由表中数据，60s、80s 是四氧化二氮的物质的量相等，则60s 时到达平衡，由N 元素守恒可知，n1=0.3 , n2=0.07, n3=n4=0.24 ,(k4mol - 0. 3molA . v (NO2) =0.0025 mol/ ( L?s),故 A 错误；20B. 60s、80s 时处于平衡状态，故颜色一样，

56、但比40s 时二氧化氮的浓度低，颜色比40s 浅,故 B 错误；C. 体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化氮的方向移动，故 C 错误；D .相同条件下，起始投料为 0.20 mol N2O4达到平衡与开始投入 0.40moINO2到达的平衡状 态相同，故各组分的含量与原平衡相同，故D 正确，故选 D .时间(s)020406080n (NO2) /mol0.40n10.26n3n4n (N2O4) /mol0.000.05n20.080.0822.在 100C时，将 0.40molN02气体充入 2L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进 行测量，得到

57、的数据如下表：下列说法中正确的是()-123.在 2L 的恒容密闭容器中，发生反应：A (g) +B (g) ?2C (g) +D (s)AH= - a kJ?mol-j 实验内容和结果分别如表和如图所示.下列说法正确的是()实验序号温度起始物质的量热量 变化ABI600C1 mol3 mol96 kJn800C0.5 mol1.5molmol0.60A 实验I中，B.600C时，C.600C时，10 f min-1-110 min 内平均速率 v ( B) =0.06 mol ?L ?min上述方程式中a=160该反应的平衡常数是 0.450.5 mol A 和 1.5 mol B , A

58、的转化率不变D.向实验n的平衡体系中再充入【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算.【分析】A、图象分析可知实验1中，10 min内C生成了仞“,结合化学反应速率V=-计算，速率之比等于化学方程式计量数之比，以此计算B 的反应速率；iA(g)+B(g)?2C(g)+D(s)AH=a kJ ?mol起始量( mol)13 00aKJ变化量( mol)0.60.61.20.696KJ平衡量( mol)0.42.41.20.6反应焓变是指1molA全部反应的热量变化；B、根据图象中的变化量结合图表中热量变化计算，依据化学平衡三段式可知,-1C、 结合 B 中化学平衡三段式列式计算平衡浓

59、度，(C) =0.6mol/L ,平衡常数等于生成物平衡浓度幕次方乘积除以反应物平衡浓度幕次方乘积；D、反根据等效平衡分析判断，反应前后气体体积不变，等比等效分析.【解答】 解：图象分析，先拐先平温度高，温度越高 C 物质的量越小，温度升高，平衡逆 向进行，说明反应是放热反应，c (A) =0.2mol/L , c ( B) =1.2mol/L , c1.加 口1A、10 min 内 C 生成了 1.2mol，则反应速率 V (C)= 二 =0.06mol/L ?min，速率之比等 lOmin于化学方程式计量数之比,V ( B) = . V (C) =0.06mol/L ?minx_ =0.0

60、3mol/L ?min，故 A错I误；B、由化学平衡三段式可知,A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)AH=a kJ?molmol)1300aKJmol)0.60.61.20.696KJmol)0.42.41.20.6全部反应的热量变化，则ImolA起始量( 变化量( 平衡量(-1反应焓变是指a c （HCO3JD . M、N 点对应的纵坐标均大于 7【考点】化学方程式的有关计算.【分析】A 由图可知 NaOH 溶液 pH=13，则氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，故 NaOH 溶液的 物质的量浓度为 0.1mol/L ;B.当通入 4.48L 二氧化碳时，溶液 pH 值不再变化，说明反应完全，此