氧化还原反应复习专题

1、专题二 氧化还原反应考纲解读 目标要求】1. 掌握氧化还原反应基本概念2. 判断氧化性还原性的相对强弱3. 根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算知识检索 要点精析】一. 氧化还原反应的判断（1）氧化还 原反应的本 质_ 特征_ 判断 依据 ：例 1. 下列反应属于氧化还原反应的是 _A.2Na2Q+2H2O=4NaOH+OB. Na2Q+2HCI=2NaCI+H2CbC. Cl2+H2O=HCl+HClOD. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CHOH+CU& CHCHO+CU+2OF.3CCI4+K2Cr2O7=2CrO2CI2+3COC2I+2KCI（ 2）

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析： A. 有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 元素从化合态变为游离态一定被还原C. 复分解反应不一定是氧化还原反应D. 金属离子被还原一定得到金属单质二 . 氧化还原反应的相关概念还原剂 _ 电子化合价 _ 被 _ 发生 _ 反应得到 _产物（升失氧还）氧化剂 _ 电子化合价 _ 被_ 发生 _ 反应得到 _产物（降得还氧）（ 反 应 物 ， 物 质 ） （ 元 素 ） （ 元 素） （生成物，物质）例 2.在 CU+2HSQ4（浓）=CuSQ+SOf+2H2O 反应中，_ 是氧化剂； _ 是还原剂； _ 元素被氧化； _元素被还原；_

3、是氧化产物； _ 是还原产物；电子转移总数为 _ 。例 3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X 被氧化；X是氧化剂；X 具有还原性；丫2+是氧化产物；丫+具有还原性；Y3*的氧化性比乂+要强。其中正确的是（）A. B. C. D. 辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂三. 氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（ 1）双线桥： _指向 _， _ 指向 _（ 得失相等 ）（2）单线桥： _ 指向 _ ， （不计得失）例 4. 用两种方法表示氧化还原反应KCIO3+ 6HCI= KCI+3CI2f+3 H2O2KCIO3=2KCI+3O2f2KM

4、nO4=K2MnO4+MnO2+O2f例 5. （1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2Q，已知该反应中 HO 只发生如下过程：HzQ 宀 Q 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目O2）某一反应体系有反应物和生成物共6 种物质，浓 HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl， 写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。四 . 常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（ 1）常见氧化剂：2）常见还原剂：例 6. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 （） 必须加入还原剂才能实现的是 （）A. Cl Cl

5、2B . S2-TH2SC . Cl2 Cl-D. MnQMnO2-例 7. 下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、 H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S2-氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例 8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2Q=2NaOH+rtB.2Na2Q+2HbO=4NaOH+O五 . 氧化性还原性分析与比较 （1）根据价态分析氧化性还原性例 9. 举例说明下列物质分别体现氧化性和还原

6、性的反应HClSO2FeCl22）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较：C.Na2O+H2O=2NaOHE.NaH+HQ=NaQH+HG.Cl2+H2O=HCl+HClOD.3NO2+H2O=2HNO3+NOF.2F2+2H2O=4HF+O2H.SO2+H2O=H2SO3还原性比较：_3+2+2+3+例 10.已知：2Fe +21-=2Fe +122Fe +B2=2Fe +2Br-，（1）比较 Fe2+、I-、Br-的还原性。（2）分别向 Fel2、FeBr2中通

7、入少量 Cl2,写出反应的离子方程式。例 11.已知反应 Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=CibS，回答：1判断单质的氧化性：Cl2S完成反应：CI2+H2S还有哪些事实可以用来比较CI2与 S 的氧化性？例 12.将 HS 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：13H2S+2HNO= 3S +2NO +4H2O24fS+2HNO= 4S +NH4NG + 3H2。3H2S+2HNO= S +2NO2+ 2H2。45H2S+2HNO= 5S +N2+ 6H2。根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）（B）（C）（D）六.氧化还原反应的基本规律：理解先强后弱

8、规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等例 13.向 HCI、FeCb、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式例 14.G、Q X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在 一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：电解 G- Q+NaCl Q+HOX+HY+NaO -?G+Q+bOZ+NaOH-hQ+X+HO这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例 15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2QTH2O IO3-TI2MnO 宀 MrT HNS NQ 如果分别用等物质

9、的量的这些物 质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（）。A.H2QB.IO3-C.MnO-D.HNO七.氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始；要点：以分子为单位计算化合价变化值例 16. FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2S+NaOH= Na2S+Na2SO3+H2OKMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= CO2+KMnO+口 KNG+D（）=MnSO+口 心 0+口 KNO+口 HbO有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。 缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为 _例

10、17. 单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NOT +h NOT+k H2O （系数均为自然数）（1）c、g、h 的关系式是 _ （原子守恒）（ 2）b、c、d、 f 的关系式是 _（电荷守恒）（3）d、f、g、h 的关系式是 _（得失电子守恒）八. 氧化还原反应有关计算（得失电子守恒） 计算公式：n（氧化产物）x变价原子个数x化合价变化值=n（还原产物）x变价原子个数x化合价变化值n（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值=n（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值NH、SO、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和还原 ）。C

11、. 1:1 D. 4:3例 19、 24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 N&SO 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol/L 的 KzCaO 溶液完全反应。已知 NQSO 被 K2Cr2O7氧化为 NQSQ,则元素Cr 在还原产物中的化 合价为（ ）。A. 2B 3C. 4D. 5例 20.1.92 克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢 变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体 1.12 L（不考虑 NO 与 N2Q 的转化）， 计算（ 1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少 mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？九氧化还原反应的应用KMnO4+ HCl=KCl+MnCl2+ Cl2+ H2OMnSO4+ K2SO4+ H2O例 18. 硫酸铵在强热条件下分解，生成产物的物质的量之比是（ A. 1:3B. 2:3辨析：下列反应中，所述物质或过程 全部发生氧化反应的是A. HCIO、HzCb、O3等具有很好杀菌消毒作用B. 橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃C. 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化D. 在催化剂作用下，