2019学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试 B 卷化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二总分得分、选择题1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2.下列有关实验的说法正确的是（）A.用 pH 试纸测双氧水的 pHB.用酸式滴定管量取 20.00 mL 酸性 KMnO 4 溶液C.用托盘天平称取 5.85 g NaCI 晶体D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2 CO

2、 3 溶液3.下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是（）A.发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表B.腐蚀时，铁接头发生的是还原反应C.腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H 2 0+0 2 +4e =4OH D.腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH） 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe（OH） 3生oA.N 2 (g) +3H 2 (g)2NH 3 (g) H= Q 1 kJ mol 1 (Q 1 >O)C.用装置精炼铜时，c 极为粗铜D.装置中电子由 Zn 流向 Fe， 装置中有 Fe 2+生成5.在 25 C 时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和

3、平衡浓度如下表：p6. 物质 X Y Z 初始浓度 /mol?L T 0.1 0.2 0平衡浓度 /mol?L T 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X 的转化率为 50 %B.反应可表示为 X+3Y 2ZC.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO4 +SO 2T+SJ+H 2 O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实 验中最先出现浑浊的是（）pA. A B. B C. C D. D9.下列

4、反应中符合下图图象的是（A.B.装置工作一段时间后,b 极附近溶液的 pH 增大溶液稀 H 2 SO 4 V/mL c/(mol L -1 )V/mL c/ (mol L -1 )A 25 5 0.1 20 0.1 B 25 5 00 . 1 20 0.1 D 35 5 0.2 10 0.22 10 0. 2 C 35 54.关于下列装置说法正确的是（）装置中，盐桥中的 Cl移向 ZnSO 4 溶液8.实验反应温度/CNa 2 S 2 O 3*()F(JE)B. 2S0 3 (g)2S0 2 (g)+0 2 (g); H=+Q 2 kJ mol 1 (Q 2 >O)C.

5、4NH 3 (g)+5O 2 (g)4NO(g)+6H 2 O(g) ; H=-Q 3 kJ mol 1 (Q 3>0)D. H 2 (g) +CO(g)C(s)+H 2 O(g) ; H=+Q 4 kJ mol 1 (Q 4 >0)10.在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol 气体 A 和 2mol 气体 B 发生反应：3A(g ) +2B( g )4C (?)+2D(?).反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6mol C ，反应前后体系压强之比为 5 : 4 .则下列说法正确的是()A.气体 A 的平衡转化率大于气体 B 的平衡转化率B.物质 D

6、 的聚集状态一定是气体C.平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的 H 0D.平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大11.下列叙述正确的是()A.95 C 纯水的 pHV7 ,说明加热可导致水呈酸性B. pH=3 的醋酸溶液稀释至 10 倍后 pH=4C. 0.2 mol/L的盐酸与 0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后 pH=1.5D.室温下，pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pHV712.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()A. NH 3 +H 2 ONH 4 + +OH - B. HCO 3- +H 2 OCO 3 2- +H

7、3 O +C. S 2- +H 2 O =! HS - +OH - D. NH 4 + +H 2 ONH 3 ?H 2 O+H+13.下列实验操作能达到目的的是()1用 Na 2 S 溶液和 Al 2( SO 4 ) 3 溶液反应制取 Al 2 S 3 固体2用加热蒸发 K 2 CO 3 溶液的方法获得 K 2 CO 3 晶体3用 Na 2 S 溶液和 CuSO 4 溶液反应制取 CuS 固体4加热 MgCI 2 溶液制取 MgCI 2 固体.A. B. C. D. 14.下列离子方程式正确的是()A.将过量 SO 2 通入稀氨水中：SO 2 +NH 3 ?H 2 O=HSO 3 - +NH

8、4 +B. Fe ( OH ) 3 溶于氢碘酸：Fe ( OH ) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 OC.大理石溶于醋酸中：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2TD. AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+ +4NH 3 ?H 2 O=AI ( OH ) 4 -+4NH 4 +15.下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是()A.在 pH=1 的无色溶液中：SO 4 2-、Cu 2+、Na + 、Cl -B.常温下由水电离出的 c(H +)=1X10-12 mol/L的溶液中：K + 、Na+、Cl -、HCO 3 -C.有 Fe 3+ 存在的溶液

9、中：CO 3 2 -、NH 4 + 、SO 4 2 -、Cl -D.在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na +、K +、S 2 -、CO 3 2 -16.电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A.0.1mol?L - 1 Na 2 CO 3 溶液中：OH - =HCO 3 - +H + +H 2 CO 3 B.0.1mol?L - 1 CH 3 COO Na 溶液中：Na + =CH 3 COO - +OH -C. CH 3 COONa、NaOH 和 Na 2 CO 3 三种溶液的 pH 相同，贝 V 浓度大小顺序：c (NaOHvc(Na 2 CO 3) Na + OH

10、 - =H + 17.为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO 4 2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是()(1 )过滤；(2 )加过量的 NaOH 溶液；(3 )加适量 HCI ;A. x 数值为 2X10 5B. c 点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点(4)加过 量的 Na 2 CC)3溶液；A.(2 )(3)(4 )(5 )( 1(5)(3)C.(5 )(2)(4 )(3 )( 1(1)(3)(5)加过量的BaCl 2 溶液.)B.(4)(1)(2)D.(2)(5)(4)18.室温时，CaCO 3 在水中的溶解平衡曲线如

11、图所示，已知:2.8X10 9 mol 2 /L 2，下列说法 不 正确的是25C其溶度积为D. b 点与 d 点对应的溶度积相等、简答题19.(1)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO 2 以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步(用“ C 5 ”表示 C 5 H 10 O 4 ，用“C 3 表示 C 3 H 6 O 3):I、H 2 O(I)2H +(aq)+ O 2(g)+2e- H=+284kJ/mol、CO 2 ( g) +C 5(s) +2H +(aq) 2C 3 +( s) H=+396kJ/mol川、12C 3 + (s) +12e - C 6 H

12、12 O 6 (葡萄糖、s) +6C 5 (s) +3O 2 (g) H=- 1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_ .(2)降低大气中 CO 2 的含量及有效地开发利用 CO 2，目前工业上有一种方法是用 CO 2 来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入 1mol CO 2 和 3mol H 2 ，一定条件下发生反应：CO 2 (g) +3H 2 (g) -CH 3 OH (g) +H 2 O ( g) H=- 49.0kJ/mol 测得 CO 2 和 CH 3 OH (g)的浓度随时间变化如图1 所示

13、1一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是： _ (填序号)a. 体系的压强不再改变b. 体系的密度不再改变c. 各气体的浓度不再改变d. 各气体的质量分数不再改变e. 反应速率 v(CO 2 )正：v(H 2 )逆=1：32从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2 ) =_ mol/ (L?min);3氢气的转化率=_ ;4该反应的平衡常数为 K=_ 保留三位有效数字)；5下列措施中能使平衡体系中n (CH 3 OH) / n (CO 2 )增大的是 _A 升高温度B充入 He(g),使体系压强增大C.将 H 2 O (g)从体系中分离出去D.再充入 1mol CO 2 和 3mo

14、l H 26当反应达到平衡时，H2 的物质的量浓度为 c 1 ，然后向容器中再加入一定量 H 2 ,待反应再一次达到平衡后，H 2 的物质的量浓度为 c 2 .贝【Jc 1_c 2的关系（填、V、=）.（3 ）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图 2 所示甲烷燃料电池（在上面）.请回答：1通入甲烷一极的电极反应式为 _;2随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）.3通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率.4用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25 mol L -1 C

15、uSO 4 溶液，5min 后在一个电极上有 6.4gCu 析出。则阳极的电极反应式为 _;此时得到的 O2 在标准状况下的体积为 _ L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：_A. CuSO 4 B.H 2 O C.CuO D.CuCO 320.酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。（1） 氨水是中学常见的碱溶液1下列事实可证明 NH 3 H 2 O 是弱碱的是 _ （填字母序号）。A .常温下，0. 1 mol L 1 氨水 pH 为 11B .氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C .常温下，0. 1mol L 1 氯化铵溶液的 pH 为 5D

16、.铵盐受热易分解2下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 _ （填字母序号）。A .加入少量氯化铁固体B.通入氨气C .加入少量氯化铵固体D.加水稀释（2） 盐酸和醋酸是中学常见酸用 0.1 mol L -1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol L -1 的 盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH 随加入 NaOH 容液体积而变化的两条滴定曲线。1滴定醋酸的曲线是_（填“ I”或“II ”）。2滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c （H + ） 最大的是 _3V 1 和 V 2 的关系：V 1_ V 2（填“ > ”、“ =”或&a

17、mp;amp;lt;）。4M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 _(3 )常温下将 0.2mol/L HCI 溶液与 0.2mol/L 氨水溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c( H + )- c ( NH 3. H 2 O ) =_ moI/L .(4)铵盐和氯化银是中学常见盐10.1 mol L - 1 的(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2溶液， 与同浓度的(NH 4 ) 2 SO 4 溶液相比较 _ (填溶质的化学式)溶液中 NH :的浓度更大，其原因是2含有足量 AgCl 固

18、体的饱和溶液，AgCl 在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag + (aq) + Cl - (aq)在 25C时，AgCl 的 K sp = 1.8X10 10。现将足量 AgCl 分别放入下列液体中:1100 mL 蒸馏水2100 mL 0.3 mol L 1 AgNO 3 溶液3100 mL 0.1 mol L 1 MgCl 2 溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag +浓度由大到小的顺序为 _(填序号)。21.针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠( NaNO 2 )含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料：NaNO 2 有毒,溶液显碱性，NaNO 2 有较

19、强的氧化性和较弱的还原性。 国家规定肉制品中 NaNO 2 含量不能超过 30 mg/kg。(1)_NaNO 2 溶液显碱性的原因是。(用离子方程式表达) 活动二：鉴别 NaNO 2 与食盐(2)_ 可用稀硫酸、 淀粉和 KI 溶液鉴别，溶液变蓝的是 _。(填化学式)。 活动三：检测熟肉中 NaNO 2 含量的变化(3) 分别从 1000 g 刚煮熟的肉和 1000 g 隔夜熟肉中提取 NaNO 2，配成溶液，再分别用 0.00500 mol / L 酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL ,隔夜熟肉消耗16.00 mLo(提示：MnO 4 转化为 Mn 2+ , NO 2 一

20、转化为 NO 3 一 )1在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有 _A 容量瓶B酸式滴定管C 碱式滴定管D 分液漏斗E锥形瓶F .烧瓶2滴定终点的判断依据为 _o3隔夜熟肉中 NaNO 2 的含量是 _ mg/kg (保留三位有效数字)，该数据说明保存得当的隔夜熟肉 _ (选填“能”或“不能”)食用。参考答案及解析第4题【答案】第 1 题【答案】【解析sa |S9|f9,qss ea |Bai B9 fa asBiBO;B9KS9 as fn iMB JBS KSI KBaoi es1ipass- B9 qss-B-rea- esIBS99|S9 9- nsB9aa es qssA_ LUULL

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24、口口口口期口口口切口口配口口口口口即 口口 口曲 口口口0口GDCLUCLLU LIi_CC_u _DLCL_JLICLLE_LJL!L匸匚匚匕卫二匚匚匚-JLIUuL E匚Zn;_ u uuFeB _:匚匚匚JU LL匚匕二匸丄二-JAL第 5 题【答案】【解析】U.lniol0念md LALCQUCDDCCXCEt口口口口Lx 100*4-50% DC AC 0. lino IL甘匚i匚二二二Li匚匸匚二二二LJLi匚匚匚匸H匚二匚ilZ匚二：!己匚二cLJXLE cLYZUAAACJZIJC=OLO?LO.IJCO.L=IC3J2CCL:LJUCCCCX-5Y-2ZLLBJ-CCLJJU

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26、j2：匚匚二二口匚匚匚：C 2匚匚匚匚D3mC3匚匚LB2-rrrr-r：!.rrr -；- r: - n r ;-门 一 ll - -i-nr.-r-riirr=-：门=戸厂- cull，- 7Z匚匚二EB匚二匚匚二EEC二匚匚匚E二匚匚二二口匚匚二匚二二EdC匚匚二二匚二匚匚二二1二二匚二1M I1 U IU JM U IUI .1第 8 题【答案】&【解析】二匚匚匚匚C-3AGgn-2B匚g二匸4CC2 C -2EC匚nLjuu匚皿虻4 200rnr匚匚niolu L2 0.8 L.60.8ECELnwl 2.8 L2 L6 0.8JULLLUZ匚Zi匚匚5J4匚匸二二丁二匚口匚

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29、二E L L.二；_；_； 二二；一 JL-B二匚匚C匕二二匚匚匚L. LJ二J L2匚匚匚匸 二 丄U E匚匚DCU C ZiD匸匚匸二二二匚匸二二二二二匚匚匸二二二E匸匸二二D二匸匸匸二D二第 11 题【答案】可（胪）总卫鈿创叹二g凶 s 皿212i第13题【答案】【解析】第15题【答案】【解析】AU匸G CSO二匸匸匸C2E匚二口匚匸匚匚冃冒Oy-XE匸LAE jBZFe(CH)j匸匚匸匚EZi EU匚2F秋3H)厂6H-2I=2FeI*-6H;O-I;CI匚BE匚CCru m匚匚Euu匚匚匚CLJU匚DGIZC：匚CLJ2JA1(OH).CLJ JUD匚匚ULJJCA匚第 13 题【答

30、案】D【解析】為二匚ECm-匚：IF匚匚匚匚匚2JA匚匚B22匚匚匚ZJC(H-!10-i2mol.LCI-G匚匚匚匚乜匚二二匚匚匚IHCOS-GCCUJUG匚G匸G訂匚 匚匚匚匚叹 口打口口 匚匚nrjen匚匚CUGUDCL二匚匚亡匚口二匚口口匚匚匚辽二订N旷匚K?匚S2匚g 吃匚匚匚JOLLLLSJCL匚匚LZLJ2CLCD2JZL匚ED匸第 14 题【答案】【解析】A. 0_ltmH?】NCQ匚匚匚匚二二c(OH)=c(HCOc(iry2c(H2O3) 7i直匚r B. 0.1mobL4CH5CCXJXaC辽 匚CL J cCNacfCHjCOOcfCHjCOOHjGCECCCHDECD

31、LJCCCH3COOG C匚(OK)匚(CHCOOIflUUB口口UC. D GUGL C DC GDIi DC U DC GDC CCCH,COONajNaOHC N鮎C匚匚CDjpHuC匚匚(NaOH)Zc (N1.CO0U cCCH.COONa) C : CH3COONat：Xa0HL：Na2CO3匚IZH -ZpH-r匚匚-：!jc(NaOH)j c (NaCOj) c.CH3COON)匚匚C HD. fl. lmol-LLCH?COOHL CGNaOHCGDDDDGDGGDDEGGDOCDCEGDGnCcjataXXcCNaGctOHctEODDDGnDDLJLJCC【解析】Zjr匚

32、匚匚匚匚z匚匚cc zc匚匚己二口二亡匚匚匚匚二：im二匚匚二LJUU匚匚丘亡口匚匚匚已!： 匚包口匚匚匚LJUULCCLZGLJUU匚匚LIUGUL匚E匚口口匚匚匚LJGUCDGUCUCCCDDJ- - - - - - -D匚匚匚匚L J C J L C匚第 16 题【答案】【解析】AuC-2 10 mohLEJUXG匚二匚2沪匚LAC匚匚BIkCcfCa匚HQ口i血1 CuuCt匚己优Cap匚匚二匚匚CaO5匚匚匚匚B匚匚OCGdDCGlGGODCCGGGIjCCCGGlGEctCOGcCCOjECGGGGnCCGGGnCCGCGEjGLjG _ J _ U JCL LLiai_匚匚匸口i

33、_ l_Ii_t）；_：匚a JUL U - U Ui_ C JLlD匚匚匚.LiCCDCCGDGGCCCDCGGCCCDGGGCCECaCO3GCGDGnuCLLECiCO5（3） CaHaq）-匸匸匸ZLLJCilLbLJd匚匚JLJLCLLLDLJLSZ匚匸匚a匸匚匸CBLJG匸匚匸LJLJCJLL LC LJuc匸LJLCCGLIEL：L：C第 17 题【答案】； 二6COs (g) 46HXJ (1) =C?Hi20e(S)460：(g) AH=+2880 kJmol-xbO.22575%K=5. 33 Uol/L)-2CD(396KJ niol)x6-(A1200KJmol)=2

34、880KJ/mol C二H=(-284KJ821H-396KJ1200KJ口21)28WKJSiolE C6CO2(g6H2O(l)=Cft2O5(sb6O2 uCaDuCbnuCGC匚匚匚口匚匚匚匚Zi匚匚!：匚匚口 匚匚匚匚E2b匚COcC匚口匚口CGCC匚口匚匚口匚匚匚匚口口口口匚匚匚CujCcuOCd匚匚匚匚CuuuCC匚匚匚口 匚口CEdQ匚CeCCuuCv(COJC：“(HJ匚=1：300CCCGuCCCGeOCCCCGbu_ _ _2.25mol/L_uCCCCGCCCCCCCCCCCh10mni=0.225 mol-L-x-iC2.25EDOCCC=刈00%=75%-c( r*

35、回UJL1 L-匚L. L. J C-L- L-L L-_L-L:L-匚丄一丄匚I- 1-匕丄二匚L匚-一一1.匕1-匚L-L CCCGECOCCCCGCCCCCCCuOCCCCCCuuCCCGCCCC02(g)uCCCCH3OH(g) CC0GIY T/ 、L r l L L L L L l L L L L L L T T厂O L L L L r I C L L C C厂 r L L L L r L r 厂-H2O(g)u二:匚匚匚匚二二二匚匚匚匚二-HjC L L u- L L CJL L -5G:- r：r：n：r：r-厂r：r：r：r：CO2(gH3H2(5)CH3OH(gH2O(g)

36、C2u(mdL)D0.752.250.75 0.75ZZ(nioL-L) 00.250.750.750.75(CO2)*r(Jf2)(3)CCCuGCC匚CCIGHUG匚CClCGDGUCCCl：UC(ZCH48rH40OHYO/一7H/U第 18 题【答案】A. CA. DlO.lmcl 醋酸瀋诫:机匚曲匚皿-)魄匕q (Ha&e+ :心:亡OH)或CM1COO-蜒七：隔腕十：IL&毗：OH-14X1O占冊上代CH)SF&2TK解显酸性，对的 水解有抑制作用【解析】(1JAJGCC匚0_LmoWL/1口匸ipHPM写口匚二匚匚uDCC匚匚匚LGOC匚匚匚匚CODCC匚匚uDDCACij1 1311口I L L u LL. uJJ L:L:UJ UJL LLLJLJJL: L LJLJL.匕:JL:JL JZB匚二1C匚匚匚二Z.lmdLZC Z匚匚二pH匚匚，匚匚匚二二辽i二辽匚匚匚二匚二二辽匚匚二匚三匚匚匚匚匚ZLLLr n rnrjn匚匚匚亡“r匚匚匚- 厂匚匚亡=-厂匚匚匚mnrrrrnnnnrr匚厂nn-nrrnn营匚匚闻二訂/kji -BHi ” = 三 T. = 凫 T% AUUL nc