2017-2018学年人教版必修1第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时暑假作业

1、.第1节化学实验根本方法第2课时暑假作业1、以下除去杂质的方法不正确的选项是 A镁粉中混有少量铝粉：参加过量烧碱溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAlOH3中混有少量MgOH2：参加足量烧碱溶液，充分反响，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：参加足量烧碱溶液，充分反响，过滤、洗涤、枯燥得到MgO2、唐朝诗人刘禹锡的?浪淘沙?“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为A. 热复原法 B. 热分解法C. 重力沉降法 D. 电解法3、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，

2、沸点约55，别离水和丙酮最合理的方法是 A. 蒸发 B. 分液 C. 蒸馏 D. 过滤4、以下实验目的可以实现或操作正确的选项是 A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌5、物质别离和提纯操作中，可能含有化学变化的是 A. 洗气 B. 萃取 C. 升华 D. 过滤6、以下装置不是用于物质别离提纯的是 7、以下实验操作错误的是 A稀释浓硫酸时，将水沿器壁渐渐注入酸中 B点燃氢气前，先检验氢气

3、的纯度 C加热液体时，试管口不对着人 D利用丁达尔效应区别胶体和溶液8、以下仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质别离的是ABCD9、以下表格中的除杂试剂及方法均正确的选项是 选项物质杂质除杂试剂除杂方法AAl2O3SiO2NaOH过滤B溴水I2CCl4萃取、分液CC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏DC2H6C2H4H2-10、?茶疏?中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶。文中未涉及的操作方法是 A. 溶解 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏11、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3

4、、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并别离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的选项是A.Na2CO3NaClNaOHB.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3D.NaClNa2CO3NaOH12、要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯洁的BaCl2晶体,在一系列的操作中,应选用的试剂是A.碳酸钾、盐酸B.碳酸钠、盐酸C.碳酸钠、硫酸D.氢氧化钠、盐酸13、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现过滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损。那么造成实验失败的原因可能是以下操作中的A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏

5、斗之间有气泡未被排尽C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边14、实验室进展NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:固定铁圈位置;放置酒精灯;放上石棉网;放上蒸发皿;加热搅拌;停顿加热,余热蒸干。其正确的操作顺序为A.B.C.D.15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进展以下5项操作:过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.B.C.D.16、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用BaOH2、盐酸和K2CO3三种试剂,按以下图步骤操作:固体溶液滤液KCl溶液K

6、Cl固体1写出三种试剂的化学式:A,B,C。 2参加过量A的目的是, 有关化学方程式为 。 参加过量B的目的是 , 有关化学方程式为 。 加热煮沸目的是。 3操作是,操作是。 17、人类与食盐关系亲密，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业消费中均有重要作用。粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42-以及泥沙等杂质，请答复粗盐提纯的有关问题：1为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是_、_。2为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进展提纯：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；_；蒸发结晶。如何证明步骤中硫酸根离子沉淀完全？_。请补全实验步骤_，步骤的

7、目的是_。3测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素复原为I2，从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是_、_。18、如下图是用自来水制少量蒸馏水的简易装置,其原理与教材中的实验完全一样。答复以下问题:1左边大试管中需参加几片碎瓷片,其作用是。 2该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 。 3烧杯中还需盛有的物质是。 19、现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和NH42CO3，请设计实验除去杂质，并答复以下问题：1除去NH42CO3用加热好还是加强碱后再微热好_，理由是_。2判断NH42CO3已除尽的方法_。3除去SO42的详细方法是_。判断SO42已除尽的方法是_。*;参考答案1、【

8、答案】B【解析】 AlOH3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中参加过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。2、【答案】C【解析】解：金是金黄色的，化学性质稳定，因此可以做首饰和印章；“沙里淘金没有新物质生成，利用的是物理性质，A、热复原法是化学方法，故A错误；B、 热分解法是化学方法，故B错误；C、重力沉降法，利用黄金的密度较大而进展别离，故C正确；D、 电解法是化学方法，故D错误；应选C。3、【答案】C【解析】解：此题考察物质的别离、提纯方法，注意相关根底知识的积累。互溶的两种液体，其沸点不同，那么可利用蒸馏来别离。以此来解答。水与丙酮互溶，两者的沸点相差较

9、大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的别离，答案选C。4、【答案】D5、【答案】A【解析】A. 洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B. 萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C. 升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D. 过滤是物理变化，D错误，答案选A。6、【答案】D【解析】解：A、装置是蒸馏，可用于物质的别离与提纯，A错误；B、装置是蒸发，可用于物质的别离与提纯，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的别离与提纯，C错误；D、为托盘天平称量氯化钠的质量，不能用于物质别离提纯，D正确，答案选D。7、【答案】A 8、【答案】C【解析

10、】普通漏斗：用来组装过滤装置别离固液混合物，正确；容量瓶：用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质别离，错误；蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，别离沸点相差较大的液态混合物，正确；天平：用来称量一定物质的质量，不能用于物质别离，错误；分液漏斗：别离互不相溶的液态混合物，正确；滴定管用来滴定或用来量取溶液，燃烧匙用做反响容器，不能用于物质别离，错误。9、【答案】C【解析】AAl2O3和SiO2均能与氢氧化钠溶液反响，不能通过氢氧化钠溶解别离，故A错误；B溴和碘均易溶于四氯化碳，不能通过四氯化碳溶解别离，应该选用蒸馏法别离，故B错误；C乙酸与氧化钙反响，生成盐，可增大混合物的沸点差，用蒸馏的方法可别

11、离，故C正确；D.乙烯与氢气反响后会引入新杂质氢气，且反响复杂，可以通过溴水洗去乙烯，故D错误；应选C。10、【答案】D11、【答案】C【解析】只考虑哪些物质能将这些离子沉淀,没有注意顺序,会错选。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反响生成沉淀,Mg2+和Ag+均能与NaOH反响生成沉淀。因此首先参加NaCl溶液生成AgCl沉淀,然后参加NaOH溶液生成MgOH2沉淀,最后参加Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。12、【答案】B【解析】根据不增原那么,在把BaCl2转化成沉淀时应选碳酸钠,不选碳酸钾;同理,在把碳酸钡转化回BaCl2时,应选盐酸而不是硫酸;所以选B。13、【答案】C【解析】根据

12、题干描绘漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损,滤出的液体仍浑浊说明液体未经滤纸过滤。只有C项,液面高于滤纸边缘时,液体可能从滤纸与漏斗之间透过。14、【答案】C【解析】组装蒸发装置时应先根据酒精灯火焰的高度确定铁圈的位置,然后将蒸发皿放在铁圈上不需要垫石棉网;加热过程中应不断用玻璃棒搅拌,以防止因受热不均匀而引起液体飞溅;当出现大量晶体时停顿加热,用余热蒸干。15、【答案】C【解析】Ca2+、Mg2+、S均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题,一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+,可选C,也可选OH-作沉淀剂,两者比较,选OH-较好。二是要保证杂质离子除尽,所加试剂应

13、过量。在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于参加了过量试剂留下的杂质。如除去S带入的Ba2+,可与Ca2+一起用Na2CO3溶液经过滤除去。同时要注意盐酸最后参加,这样就可确定操作顺序为。16、【答案】1BaOH2K2CO3HCl2除尽MgCl2和MgSO4MgCl2+BaOH2BaCl2+MgOH2,MgSO4+BaOH2BaSO4+MgOH2除尽过量的BaOH2和生成的BaCl2BaOH2+K2CO3BaCO3+2KOH,BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl使HCl挥发3过滤蒸发【解析】要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2+

14、,可用含OH-的试剂,除S可用含 Ba2+的试剂,应选用BaOH2。参加的过量BaOH2中的Ba2+可用K2CO3除去,过量BaOH2中的OH-,以及过量K2CO3中的C,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。17、【答案】1 溶解 ； 过滤2 加适量盐酸 ； 取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象那么证明硫酸根离子沉淀完全 ； 除去Ca2+及Ba2+ 3 萃取 ； 蒸馏【解析】解：1可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的别离可以采用过滤方法；2在粗盐提纯时，要在最后一步参加盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，参加碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子；硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此检验硫酸根离子沉淀完全的操作是取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象那么证明硫酸根离子沉淀完全；3碘易溶在有机溶剂中，可以通过萃取从碘水中得到碘的有机溶液。最后在通过蒸馏法得到单质碘。18、【答案】1防止暴沸2导气、冷凝3冷水最好是冰水【解析】1碎瓷片有微孔,内有空气,可起到防止暴沸的作用。2由于该装置为制蒸馏水的简易装置,无冷凝器,故增加导管的长度可起到冷凝的作用。3长导管的冷