2011届高三化学上册第二次月考测试题47

1、2011届高三化学上册第二次月考测试题472011届高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Na:23Al:27H:1O:16N:14C:12一、选择题(每小题只有一个正确选项，16X3=48分)1.下列说法正确的是()A.1mol氧气中含有12.04x1023个氧原子，标准状况下体积为44.8LB.1mol臭氧和1.5mol氧气所含有氧原子的质量相同C.等体积，浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1：6,氧原子数之比为2:32.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO籀液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀

2、变为黄色，再加入一滴Na2s溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为()A.KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B.KSP(AgCl)<KSP(AgI)<KSP(Ag2S)C.KSP(AgCl)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S)D.因发生特殊反应，无法判断3.关于反应的有关叙述中，正确的是()A.KCl中含有B.KCl中含有C.生成物的相对分子质量为71g/molD.该反应转移电子数为4、有一未完成的离子方程式为：+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为()A.+7B.+4C.+5D.+15.为了

3、实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是()A.和一定来自不同的工厂B.和可能来自同一工厂C.和可能来自同一工厂D.和可能来自同一工厂6、高铁酸钾(K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3ClO2、KMnO4K化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOHS饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)

4、3+3ClC?D+4OHD=2FeO42-+3C?D+5H2计法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO2Na2SO4下歹U有关说法不正确的是()A.高铁酸钾中铁显+3价B.湿法中每生成1molNa2FeO集移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4专移4mol电子D.K2FeOM理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质7、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入FeCl3溶液中过量的NaOHm®和明矶溶液少量的电石加到过量的NaHCO溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中浓硫酸镂溶液加入到浓氢氧化钢中A.B.C.

5、D.8、A、RC、DE是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性OD;E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.B、A、DGEB.E、CDBAC.A、B、CDED.C、DA、B、E9、短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是（）A.X与Y不可能位于同一周期B.X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物C.X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同D.X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构10、下列反应的离子方程式正确的是（）A.NaHSk解：HS-+

6、H2OH3O+S2-B.钠与CuSO给液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Ns&向CaCl2溶液中通入少量CO次体：Ca2+CO2+H2O=CaQO2H+D.澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2O11、从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2®入硝酸钢溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+勺能力：CO32-<AlO2-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N12.下列有关实验操作的说法正确的是（）A.可用25mL碱式滴定管量取20.

7、00mLKMnO4容液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸储水润湿试纸C.蒸储时蒸储烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全13.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH小、I、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3-14,下列离子方程式书写正确的是（）A.澳乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2?+Br-+

8、H2OB等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+2HCO3+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OC.在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入12滴盐酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NOT+2H2OD.在H2O2中加入酸性高镒酸钾溶液：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+502T+8H2O15下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A.BeCl2B.HClOCPC15D.P416.将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg?该溶液的质量分数为（）A.B.C.D.二、非选择题17、（10分）现

9、有四种短周期元素X、Y、Z、W其中：X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3Y元素的某原子核内无中子Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：(1) X元素在周期表中的位置是。（2）化合物X2W2勺电子式是。（3）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2,反应的离子方程式是。（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是（只需填一个化学式）。（5）用KMnO脂液可以通过滴定来测定Y2Z2W脂液的物质的量浓度。向25.00mL的Y2Z2W4s液中加入5.00mL0.50mol/L酸性KMnO溶液恰好完全反应

10、，得到ZO2和Mn2+则此种Y2Z2W4S液的物质的量浓度是mol/L。18、（8分）右图装置的用途多种多样，有“万能瓶”之称。按下列要求回答问题：（1）用该装置收集氢气，气体从进入；（填A、B,下同）收集一氧化氮，先将瓶子注满水，塞紧瓶塞，气体从进入，（2）用该装置除去混在氯气中的氯化氢，广口瓶应装溶液，混合气从进入；（3）用该装置测量O2的体积时，将广口瓶注满水后，塞紧瓶塞，O2从进入，与带导管的量筒相接。（4）医院里用盛蒸储水的该装置连接氧气瓶与病人，接氧气瓶，与病人相接。19、（15分）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35.4%,M在汽车安全气囊中

11、有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中AC、X为气体，AX均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。写出D与X反应的化学方程式写出G与H反应的离子方程式。实验室中I应如何保存？。常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。20.（12分）为研究温度对C12与KOHS应的影响，设计实验如下：在蒸储烧瓶中装入足量MnO2分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL并置于75c水浴中，大试管B中装0.2mol/LKOH溶液，

12、并置于冰水中，C中装NaOH§液。试回答下列问题：（1）水浴加热有什么优点？（2）如何判断A中已经反应完全？（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为0.05mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1:1,写出离子方程式。（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：A.从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高B.防止生成的盐分解C.催化剂在冷水中活性最强D.该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。图一图二21、（7分）NaH

13、CO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O的平均值，nW10）。取没有妥善保管的NaHCO群品A9.16g,溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2勺体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO原体）盐酸体积（mL）8152050x120150生成CO洋积（mL）0112224896224022402240试求：（1）x的最小值为。（2）原样品中NaHCO的质量。（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。2011届高三年级第二次月考化学试卷答案15:BCAAA610:ACACD1116:CCDDDC1

14、7、（10分，每空2分）（1）第三周期、第IA族(2)(3) 2CO2+2H2O+SiO32=2HCO3+H2SiO3j(4)H2O2(CH4OC2H6)(5)0.2518、(8分，每空1分)(1)B、B(2)饱和食盐水A(3)BA(4)AB19、(15分，每空3分)4NH3+5O24NO+6H202)2Na2O2+2H2O=4Na+4O+02T棕色试齐放、低温冷暗处2NaN3(s)=2Na(s)+3N2(g);AH=?D10akJ/molN3?D+H20HN3+OH?D20.(12分，第6问每空1分，其余每空2分)(1)受热均匀，易控制温度(2)试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管

15、A内溶液的上部充满黄绿色气体(任何一种均可)(3)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O4)Cl2+2OHkCl+ClO-+H2O(5)AD(6)便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。可以21.(6分，每空2分)(1)110(2)滴加盐酸15mL至20mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2c(HCl)=(224mL-112mL)/22400mL/mol(20mL-15mL)/1000mL/L=1.0mol/L原样品中n(NaHCO3)=n(HCl)=1.0mol/LX110mL/1000mL/L=0.11mol原样品中NaHCO的质量：0.11molX84g/mol=9.24g(3)依据题意