2021全国卷高考化学复习物质的量、气体摩尔体积测试题详解

1、D.XY210,2gD26O的物质的量为2g20gmolW2O2的质量为xg,则Na*的数目为全国卷高考化学复习物质的量、气体摩尔体积测试题（详解）1 .空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A.33gB.32gC.33gmol1D.32gmol1解析：选DO2相对分子质量为32,故摩尔质量为32gmol1。2 .（2017临沂模拟）设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为Na8 .常温常压下，17gNH3所含的原子数为4NaC. 1molNa2O2与H2O完全反

2、应，转移2Na个电子D. 0.1molL11Na2CO3溶液中含有的Na卡数为0.2Na解析：选B标准状况下，CC£是液体，A项错误；1molNa2O2与H2O完全反应，转移Na个电子，C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0.1molL1Na2CO3溶液中含有的Na卡数目，D项错误。3.黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸俊和甲醛（HCHO）。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）B. X3Y2C. X2Y3解析：选D相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数

3、之比，所以3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为：3X2+6Y2=6A,根据原子守恒，所以A为XY2,故选D。5.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 2gD26O中含有的质子数、中子数、电子数均为NaB. 78gW2O2和Na2s的混合物中含有的Na卡数一定为2NaC.标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移的电子数一定为NaD. 500mL2molL1Na2CO3溶液中含C的微粒总数一定为Na解析：选C1个D26O分子中含有的质子数、中子数、电子数均为0.1mol,则所含质子数、中子数、电子数均为Na,A项叙述正确；设x.78x、，一八，

4、一、一，一，.一78+-X2XNa=2Na,B项叙述正确；标准状况下，5.6LO2参与反应2Na+O2=Na2O2时，转移电子5.6一+c.、数为224X2XNA=0.5NA,C项叙述错误；根据物料守恒式：c(Na)=2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO2)知，该05X2X2溶放中含C的微粒总数等于溶放中Na总数的一半，即2XNa=Na,D项叙述正确。6.现有三种常见治疗胃病药品的标签:INDICALM消化药片每片含250mg碳酸钙Stomachease减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁Fastdigestion帮助消化每片含250mg氧化镁药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关

5、于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）B.1：3的化学式为（）A.2：3C.1：4D.2：5解析：选C由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4,和硝酸生成黑索金（分子式为C3H6N6O6）、硝酸俊和甲醛，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4。4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物AA.:二B.咆C.下D.下解析：选C碳酸钙摩尔质量为100gmol1,氢氧化镁摩尔质量为58gmol1,氧化镁摩尔质量为40gmol1,碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1：2反应，药片中三者的质量相同，摩

6、尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为下。7.人造空气（氧气与氨气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氨气的质量比是（）B. 1：4C. 2：1D.2：3解析：选C设。2和He的质量分别为xg和yg,x+y=2.4,则xy5.632422.4解得x=1.6,y=0.8x:y=1.6:0.8=2：1。8.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NaB.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为NaC.11g由2H和18O组成

7、的水中所含的中子数为4NaD.在一定条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数小于2Na解析：选C11g由2H和18O组成的水的物质的量为0.5mol,1mol这种水中含有的中子数为12Na,故11g该水中所含的中子数为6Na,C错误。9.在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后abcd反应前质量(g)810125反应后质量(g)未测24216若a的相对分子质量为2n,d的相对分子质量为3n,则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为()A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3解析：选A反应后a物质的质量为：(8g+10g+1g+25g)(24g+2g+16g)

8、=2g,根据表格变化数据可知：b和c为生成物，a和d为反应物，参加反应的a的质量为8g-2g=6g,d的质量为25g16g=9g,生成的b的质量为24g10g=14g,c的质量为2g-1g=1g,设a的化学计量数为x,d的化学计量数为y,则有C.3：16解析：选C体积为VL的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2,n(N)=3mol,n(O)=3molx2+5molx2=16mol,由质量守恒定律可知，反应前后原子守恒，则反应后容器内氮原子和氧原子个数比为3mol：16mol1611.在O2中燃烧0.22g由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO2,将这些SO2全部转化

9、为SO3,生成的SO3完全被H2O吸收，所得的H2SO4可用10.0mL0.50molL1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为()A.45%B.36%C.20%D.40%11x(10.0X103)lx0.50molL11=0.0025mol,w(S)=解析：选B本题可用关系式法来求解，由SSO2SO3H2SO42NaOH得：n(S)=-1n(NaOH)=20.0025molx32gmol1n/n/-X100%36%。0.22g12.将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24L,向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的

10、质量是()A.8gB.10gC.10.2gD.11.2g解析：选B由题意知，整个过程中存在的关系：Fe3e3OHFe(OH)3,Mg2e2OHMg(OH)2,可以看出：e-OH,又因得失电子守恒，所以有NO3NO3e3OH，故n(OH)=n(e)=3n(NO)=0.1molx3=0.3mol,所以沉淀的质量=金属的质量+氢氧根离子的质量=4.9g+0.3molx17gmol1=10g。xayd2nx3ny6g9g2nx_6_gx_13ny9g，y1°10.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入3molNO2

11、和5molSO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数比为()A.3：10B.16：3(1)该混合气体的平土摩尔质量：13.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题:(2)混合气体中碳原子的个数：。(用Na表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：;标况下气球中收集到的气体的体积为;气球中收集到的气体的电子总数为。(用Na表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)混合气体的体积为8.96L,则其物质的量为n=;V="9；96;1=°.4mol,混合气体的平均摩尔Vm22.4Lm

12、ol1质量为14.4g=36gmo1;(2)设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,则根据混合0.4mol物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4；根据气体的物质的量为0.4mol,所得x+y=0.4；解得：x=0.2mol,y=0.2mol;由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4Na个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO,被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；气球中收集到的气体为CO,而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量

13、，故收集到的气体的摩尔质量为28gmol1;气球中的气体为CO,其体积V=nVm=0.2molX22.4Lmol1=4.48L;一个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2mol,则电子的物质的量为0.2molX14=2.8mol,电子总数为2.8Na个。答案：(1)36gmol1(2)0.4Na(3)28gmol14.48L2.8Na14 .卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO+O2T+2xH2O,得

14、到O2在标准状况下体积为672mL,该样品中CaO2的物质的量为(2)另取同一样品5.42g,溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca#全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0go样品中CaO的质量为。样品中CaO2xH2O的x值为。解析：(1)n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=2n(O2)=2x672mL/22400mLmol1=0.06mol。(2)n(Ca2)总=n(CaCO3)=7.0gT00gmol1=0.07mol,m(CaO)原=(0.07mol-0.06mol)x56gmol1=0.56go乂:(5.42g0.56g0.06molx72g

15、mol1)T8gmol1书.06mol=1_1答案：(1)0.06mol(2)0.56g%15 .臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭/放电氧：3。2=2。3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为gmo11(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准犬况)通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6go则原混合气中臭氧的体积分数为。解析：(1)设有1molO2。放电3O2=2O3An3mol2mol1mol0.3mol0.1mol根据：M32gn总0.9mol