人教版高中化学必修一秋季高一年级期末考试化学试题

1、精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）湖北省黄冈中学2015年秋季高一年级期末考试化学试题本试卷分第I卷和第n卷两部分，满分 100分，考试时间90分钟。可能用至U的相又t原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Ca 40 Fe： 56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）1、下列各组物质属于非电解质的是（）A. BaSOB.CHCOOHC.酒精D.O2、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A. CuSO液B.Ba（OH）2稀溶液C. MgC2溶液D.CaCb溶液3

2、、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）D.4、A.B.B.100mL量筒量9. 5mL液体氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是2H+Oz2HO2NaHcOL NaCO+COTC. 2NaO+2HO-4NaOH-O?D. Zn+ HSG=ZnSO+ Hi5、N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NaB.标准状况下，11.2L H 2。含有的分子数为0.5NaC. 0.1mol L-的NaOH液中含钠离子数为 0.1NaD. 1.8g NH4+中含有的电子数为 0.1N

3、a6、下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是（）A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量的溶液溅出D.定容时俯视容量瓶刻度线7、关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应C.氢氟酸可以用来雕刻玻璃D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品8、若20 g密度为p g - cm3的Ca（NG）2溶液中含有2g C才，则溶液中NO的物质的量浓度为（）A. 5p mol L 1 B. 2.5 p mol L 1C. 400D. 2009、将过量的二氧化碳分别通入： CaCL溶液NaSiQ溶液饱和Na

4、CO容液Ca（ClO）2溶液 澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A.B.D.10、常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,C.推荐下载其中气体为甲烷的是（A., 111、溶液中只含有Naf、Al，C、sO-四种离子，已知前三种离子的个数比为3： 2： 1,则溶抽中Al3+和SO的离子个数比为（B. 1 ： 4A. 1 ： 2C. 3 ： 4D. 3 ： 212、粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）粒子印02后铉上检千甲B. Al 2OD. CQA. Al(OH)3C. HCO13、m g铁粉与含有HSQ的CuSQ液完全反应后

5、，得到 m g铜，则参与反应的CuSQHSQ的物质的量之比为（）A.7： 1B.1： 7C.7： 8D .8： 714、下列关于钠的化合物说法中正确的是（）A.碳酸氢钠俗称苏打B.鉴别NaCQ口 NaHCQW中无色溶液，可以分别滴加 Ba（QH溶液，观察有无白色沉淀C. NaHC烟热稳定性大于 NaCQD.向滴有酚酥试液的水中加入足量的 NaQ粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色15、等质量的CH和NH相比较，下列结论中错误的是（）A.两种气体的分子个数之比为 17： 16B.同温同压下，两种气体的体积之比为 17： 16C.两种气体的氢原子个数之比为 17 ： 12D.同温同压下，两种气体

6、的密度之比为 17： 1616、NaSO可用作纺织工业氯气漂白布匹后的 “脱氯剂”：4cI2+ NaSQ+5HO=2NaC+2HSO十 口，有关该反应的叙述不正确的是（）A. NaSO是还原剂B.根据该反应可判断氧化性：Cl2SOC.的物质是HClD.上述反应中，每生成1mol SO,转移2mol e第n卷（非选择题，共52分）注意：本卷共6道题。17、（8分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：（1）漂白粉的有效成分为 （填化学式）。（2）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： （3）石棉是一类建筑材料，化学式是 NaFeSi 8O22（OH）2化学式

7、中铁元素的化合价为;这种石棉的化学式改写成氧化物形式为精品试卷精品试卷(4)酸性高镒酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂。某反应中反应物和生成物有：MnO NOT、H、Mn+、HO和一种未知的离子 X,则X离子为。18、(8分)下面有几种物质，请按要求回答问题.食盐溶液与沙子480mL0.1mol L7的NaOH SiO和CaCO昆合物 水和汽油的混合物 用CC14提取碘水中的碘(1)分离的操作名称为。(2)配置 480mL 0.1mol L_1 的 NaOH液需 NaOHB体的质量为 g。(3)和共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用，这种仪器是。(4)除去CaCO&末中少量SiO2粉末，试剂为

8、 ,反应的离子反应方程式为(5)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是(注：下图片中深色区为紫红色溶液)L B(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸储，指出上图实验装 置中的错误之处。19、（9分）（1）实验室常用MnOfeJ备CL,反应的化学反应方程式为go若反应中消耗的 MnOJ 87g,则被氧化的HCl为下列收集Cl 2的方法正确的是 （填字母）推荐下载用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是(2) ClQ是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备 ClQ, H2CO+DNaClO+ H2SO=DN

9、aSO+ COT + ClO2? + HO,配平该反应，并用单线桥法表示电子转移 情况。(3)家用84消毒液的主要成分是NaClO,其若和洁厕灵(主要成分是盐酸)一起使 用生成有毒的气体，反应的离子反应方程式为20、(10分)A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶 液中滴加KSCN液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答:(1)写出B物质的化学式： F的化学式： c(2) A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为:写出第步反应的离子方程式(3) F溶液中滴入NaOH液可能产生白实验现象是 (4)将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出

10、该反应的化学反应方程 式。(5)在100mL的F溶液中通入224mL CI2 (标准状况)，F溶液恰好转化成D溶液， 则原F溶液的物质的量浓度为。21、(9分)有一无色透明溶液，可能含 AlFe Cl、M* K、OH、CO，C离子 中的若干种。现做如下实验：(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的 AgNO容液，有白色沉淀生成。(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白 色沉淀的量可用下图表示。试推断：该溶液中以上离子一定存在的有 , 一定不存在的有 。上述溶液中至少有 ? (填化学式)等物质混合而成，其物质的量比为写出图中afb变化过程的离子方程式 为进一步确定溶

11、液中其他的阳离子，应该补充的实验是11.2L22、（8分）为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过 量的氢氧化钠溶液中，得到6.72L H （标准状况下），另一份放入到过量的盐酸得到 H （标准状况下）。试计算：（1）每份合金中铝的质量。（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。精品试卷 答案与解析：1、C非电解质包括两种类型酒精、蔗糖这样的有机化合物分子；像 CO SO这样的 溶于水能导电但导电的不是其本身的化合物，所以属于非电解质的是酒精，C选项正确。2、A Na与盐溶液反应的规律是 Na先与水反应，生成的碱再与盐溶液中的盐反应， Na 与 Cu

12、SO 液反应：2Na+ 2HO=2NaO HHt , CuSOr 2NaOH=Cu(OH) + NaSO,在 CuSO 溶液中加入金属钠，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀，A选项正确。3、B不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，A选项错误；托盘天平可精确到 0.1g ,不能称量10.05g固体，C选项错误；量取9.5mL液体应选取10mL量筒，D选项错误。4、C属于区域3的化学反应为“不属于四大基本反应类型的氧化还原反应”，A为化合反应，A选项错误；B为分解反应且不属于氧化还原反应， B选项错误；C不属于四大基本 反应类型且属于氧化还原反应， C选项正确；D属于置换反应，D选项错误。5、A14g

13、 N即为0.5mol ,含有的分子数为0.5Na, A选项正确；标准状况下，HO不是气态，11.2L H2O不是0.5mol H 2O, B选项错误；C选项未标明NaOH容液的体积，C选项错误； 18?n1.8g NH4+含有电子为ISg/mol即电子数为1N, D选项错误。6、D ”没有将洗涤液转移到容量瓶”导致溶液浓度偏小，A选项错误；”容量瓶洗净后未经干燥处理”对溶彳浓度没有影响，B选项错误；“转移过程中有少量溶液溅出”导致溶液的偏小，C选项错误；”定容时俯视容量瓶刻度线”导致溶液体积偏小，浓度偏大， D选项正确。7、B SiQ+NaCOTLNaSiO3+ COT ,故答案为 B选项。8

14、、ACa(NO)2=Ca2 +2NQ推荐下载精品试卷1221mol 拜(叫)再二而mol八用(NO)而由c (NOq j = -tt= 52 m olZLvNC(aq) 32X1O-3L故A选项正确。9、D 解析：CaCb溶液与 CO不反应；NaSiO3 + 2CO+ 2HO=2NaHCO HSiOM ,NaCO + CQ+ H2O=2NaHCO饱和NaCO液中通入过量 CO,由于生成的 NaHC3：M量大于原 NaCO 质量，反应过程中消耗水，溶解度 NaCO NaHCO所以溶液中一定有白色沉淀生成； Ca(ClO)2溶液中通过量的 CO反应为：Ca(ClO)2+2CO+ 2HO=Ca(HC

15、O2+2HCIQ 澄清石 灰水中通入过量CO发生的反应为Ca(OH+CO=Ca(HCO2, 最终溶液中有白色沉淀析出 的是，故D选项正确。10、C假设四种气体的质量都是 mg则同温同压下气体的体积之比等于用但mol ,w(CH4)=微由$1川。2)=为 mol 典(CO?)二 mol 物质的量之比，CH为体积第二大的气球，C选项正确11、A 假设 NsT、AlC分别为 3mol、2mol、1mol,由电荷守恒可知：n (NsT) +3n (Al3 ) =n (Cl ) +2n (SO),可知 n (SOT) =4mol,，溶液中 Al 3+和 Sb的离子个数比为1 ： 2,故A选项正确。12、

16、BA1 t0H)3 0H A1 2A1(OH)3 ；故粒子甲可能是 Al(OH)3;用必0H )如一用(0明或用3+,粒子甲不可能为Al 2O；HC5 0H喏-HC5,粒子甲可能为 HCO;。2 H)喏-粒子 甲可能为CO,故B选项符合题意。推荐下载精品试卷13、A 氧化性Cu2+H,故Fe粉先与CuSO液反应再与稀 HSO反应Fe+CuSC=Cu+ FeSOm .m ,m ,molmolmol646464mol，反应的CuSOlJ.mm. m .(Jniol -mol与HSO反应的Fe为56 6464x7Fe+HSO=FeSQ+ Hl加i米,mol mol64x764x7然，反应的H2SO为

17、mol，参与反应的CuSOf HSO的物质的量之比为7：1 14、D碳酸氢钠俗称小苏打，A选项错误；Ba（OH）2溶液与NaCO街ft, NaHCOm夜反应者B 有白色沉淀生成，B选项错误；NaCO的热稳定性大于NaHCO C选项错误；NaO与水反应 可生成NaOH滴有酚酥的i液先变红，NaO具有漂白性，所以溶液最后又变无色， D选项 正确。作旧4）：用（1旧3）二纥二斤1615、D 假设CH NH的质量分别为mg,则：16门 ，两气体的分子个数之比等于物质的量之比，A选项正确；同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，B选项正确；两气体的氢原子个数比为 17X4： 16X3=17： 12,

18、C选项正确；同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比即16： 17, D选项错误。+2 柿16、D N町S?。？ T电$。4 ,所以NaSO是还原剂，A选项正确；氧化剂的氧化性强于氧化 产物，所以氧化性 Cl2SO B选项正确；根据质量守恒可知I I内的物质是HCl, C选项正确；每生成1mol SO；一，转移4mol e , D选项错误。17、（总分8分）（1） Ca（ClO）2 （1 分）（2） NaHS4=N才+ H+SG2 （1 分）（3） + 2、+3 （2 分） NaO- FeO 3FeO- 8SQ2 HO （2 分）（4） NO （2 分）解析：（2） NaHS提强电解质在水

19、溶7ft中完全电离，NaHSNa+Hr+SGr； （3）根据石棉的化学式：NaFe5Si8Q（OH）2可知Fe的平均价态为+ 12/5化学式中铁元素的化合价为+ 2, + 3;石棉化学式改为氧化物形式为：NaO-FeO 3FeO- 8SiO2 HO; （4）+7%酸性KMnOi有强氧化性，作氧化剂，：她5戈曲，另外的物质N。一作还原剂化合价+3 _ +5 _升高，NOQ.NO。18、（总分8分）（1）过滤（1分）（2） 2g （1 分） （3）分液漏斗（1分）,、_ , 八、 2- 一, 八、（4） NaOH#抽（1 分）SiO2 + 2OH=SiO3 + HO （1 分）（5） D （1 分

20、）（6）温度计插到了液体中（1分）；冷凝管进出水的方向颠倒（1分）推荐下载精品试卷解析：（1）除去食盐溶液中的沙子用过滤操作；（2）配置480mL0.1mol/L NaOH液需选用500mL容量瓶；，需NaOH勺质量为n（NaOH =0.5L X0.1mol L 1 - 40g/mol=2g ;（1） 中分离水和汽油的混合物用分液操作，中用CO提取碘水中的碘，用萃取操作，两者共同使用的仪器是分液漏斗。（4） SiO2可与NaO皤液反应，CaCOf NaO皤液不反应，除去 CaCO&末中少量 SiO2粉末，应用NaO皤液，反应的离子方程式为 SQ2+2OH=SiOl+HQ（5） CCl，的密度大

21、于水，有色层在下层，有色层的体积为1mL, 试管里的分层现象是D。（6）分离碘和有机溶剂可用蒸储操作，蒸储时测量的是蒸汽的温度，所以温度计水 银球在蒸储烧瓶的运管口处，冷凝管中的水应是下口进上口出。19、（总分 9 分）（1） MnN4HC1 （浓）士 MnC2+CI2 T + 2HO （1 分）73g （1 分）C （1分）浓HSO （1分） 2e I I坨68+211。3+坨肛=池山+ 28.+2恒井+2坨0（配平2分，电子转移1分）（3） ClO +Cl +2H =Cl21 + HO （2 分）一 i jZ- A：I解析：（1）实验室制取 Cl2, Mna4HCl （浓）=MnC2+Cl

22、2 T+2HO,反应中消 耗的MnO与被氧化的HCl比为1 ： 2,MnO- 2HCl877387g73g推荐下载精品试卷，反应中消耗的MnOJ 87g,则被氧化的HCl为73gCI2的密度比空气大可用向上排空气法，即选用装置 Co甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，说明氯气中HO（g）被除去，因为干燥的C12是没有漂白性的，所以乙中试剂是浓 HSO。1+ X1H2 Cj O + 2NaCl O3 + 1H2SO4 =lNa:SO： +2CO： ?+2C10:(2) （3）根据题目提供的条件可知“有毒气体”为 CL, .反应的离子方程式为 ClO +C1+ 2HT =C12 T + HO。2

23、0、（总分 10 分）（1）C12（1 分）； FeCL（1 分）（2） 3Fe +4HO （g） J=FeO+4H （1 分）2Fe3 +Fe =3Fe2 （1 分）（3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）（4） FeC13+3HO Fe（OH（胶体）+3HC1 （2 分）（5） 0.2mol L1 （2 分）解析：（1）根据题意可知：A为Fe,B为C C为H,D为FeCL,E为HCl,F为FeCL（2） Fe与水蒸气反应的化学反应方程式为：3Fe+ 4HO（g）金=FaO+4H, Fe与FeCb反应的化学方程式为：2FeCL+ Fe=3FeCl2O（3） FeCL溶

24、液中滴入NaOH容液可观察到先有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最 后变为红褐色；|(4)将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可生成氢氧化铁胶体;FeCl3+3HO Fe(OH)3(胶耳2)(5)0.224L22.4L/mol= 0.01mol体)+ 3HC1;推荐下载2FeCl2 +Cl2=2FeCl3n (FeCL)0.01n (FeCL) =0.02mol2甯CU2 OH、CO (1 分)21、(总分 9 分)(1) Al3+、Mg、Cl (1 分)；Fe3、(2) AlCl 3、Mg CI2 (1 分)1 : 1 (2 分)(3) Al(OH) 3+ OH=AlO2+2HO (2 分)(4)用洁净箱丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰K+ (2 分)。呈紫色则溶液中